第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 单元测试 （含答案）2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3
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| 名称 | 第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 单元测试 （含答案）2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 886.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-22 10:09:18 | ||
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文档简介
第二章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》检测题
一、单选题（共13题）
1．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．该有机物含有四种官能团
B．1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应
C．该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 LCO2(标准状况下)需要0.1 mol该有机物
D．该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应
2．化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如图，下列说法正确的是
A．X分子中所有原子均处于同一平面
B．X、Y均能发生加成、取代、消去反应
C．X→Y发生了取代反应
D．等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，最多消耗的物质的量相同
3．制备1-丁醇最好的方法是
A．丁烷与氯气在光照条件下反应，再发生水解反应
B．丁烯与水在催化剂条件下加热
C．1-溴丁烷与NaOH溶液共热
D．乙醛分子之间先发生加成反应，再与氢气加成
4．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．重氢甲烷()中含有的中子数为
B．溶液中，含原子数为
C．发生还原反应得到电子数为
D．葡萄糖()所含有羟基数目为
5．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体先通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯
B 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C 向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清 苯酚显酸性
D 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6．下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：
A．在小苏打溶液中：NO、AlO、NH、K+
B．在空气中：H2S、CO2、SO2、CO
C．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO、CO
D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO、Br-、Mg2+
7．下列物质与俗名不正确的是
A．硫铁矿：CuFeS2 B．铝热剂：Al、Fe2O3
C．硬酯酸：C17H35COOH D．芒硝：Na2SO4·10H2O
8．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是
A．CH3CH2CH2CH2Cl B．CH3CH2Cl
C．CH3Br D．
9．为证明溴乙烷中溴元素的存在，现有以下操作：①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠的醇溶液，下列按一定顺序进行的操作步骤正确的是
A．⑥③①⑤ B．④③⑤① C．④⑥③① D．②③⑤①
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．75%的酒精溶液会使病毒的蛋白质变性
B．植物油属于烃，可以在空气中燃烧
C．工业上通过石油分馏得到大量化工原料-苯
D．丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
11．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C．发生水解反应时，被破坏的键是②和③
D．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
12．有机物CH2＝CH—CH2—CH2Cl能发生的反应有
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应
A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生 C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生
13．化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用错误且对应的化学知识解释正确的是
选项 劳动/化学品使用 化学知识
A 农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用 互相促进水解并导致肥效降低
B 水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO3 醋酸酸性强于碳酸
C 清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污 利用升温水解平衡正移
D 清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
14．昆虫能分泌信息素。下面是一种信息素的结构简式：CH3 (CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，指出该物质中存在含氧的官能团________，并对其进行检验_______，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类型______、__________。
15．Ⅰ．A、B的结构简式如图：
(1)A、B能否与NaOH溶液反应：A___________(填“能”或“不能”，下同)，B___________。
(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是___________。
(3)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是___________mol、___________mol。
(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是___________。
A．可以发生还原反应 B．遇FeCl3溶液紫色
C．1 mol该有机物最多可与2 mol H2反应 D．可与NaOH溶液反应
Ⅱ．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
+CH3CHOH2O+
(1) A物质的名称___________；请推测B侧链上可能发生反应的类型：___________ (任填两种)
(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：___________；
(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式___________。
①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。
三、实验题
16．葡萄糖酸锌作为有机补锌剂，对胃黏膜刺激小，易被人体吸收，广泛用于医药和食品中。某研究小组按如图流程先制备葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙再和硫酸锌直接发生复分解反应合成葡萄糖酸锌。
已知：葡萄糖酸锌为白色的晶体或粉末，无臭，溶于水，易榕于热水，不溶于乙醇、氯仿和乙醚。
请回答下列问题：
(1)下列操作或叙述正确的是____________。
A．步骤①，温度越高，反应速率越快，应在较高温度下进行
B．步骤③，趁热过滤除去生成的CaSO4，同时可减少葡萄糖酸锌的损失
C．步骤④，加入乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌在溶剂中的溶解度，促进其析出
D．步骤⑤，洗涤时应关小水龙头，向布氏漏斗中加入热水，使其缓慢通过固体物质，重复2-3次
(2)步骤②中不宜用Ca(OH)2代替CaCO3，理由是_________。
(3)步骤③中葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的装置如图所示(夹持及温控装置省略)，恒压滴液漏斗中装有硫酸锌溶液，向三颈烧瓶中滴加硫酸锌溶液时，需打开活塞________(填“a”“b”或“a和b”)，同时反应过程中需不断搅拌并分多次加入硫酸锌溶液的目的是_______。
(4)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸锌重结晶过程中合理的操作并排序_______。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(5)测定葡萄糖酸锌产品的纯度，可用分光光度法。二甲酚橙(XO)能与Zn2+形成紫红色配合物Zn-XO，Zn-XO对特定波长的光的吸收程度(用吸光度A表示)与Zn2+的浓度在一定范围内成正比。现测得Zn-XO的吸光度A与Zn2+标准溶液浓度的关系如图所示。准确称取0.500g葡萄糖酸锌(M=455g·mol-1)产品，用蒸馏水溶解并定容至100mlL，准确移取该溶液10.00mL，加入适量的二甲酚橙(XO)，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液的吸光度A=0.3，则该葡萄糖酸锌产品的纯度是_____(以质量分数表示，保留三位有效数字)。
17．消去反应
(1)消去反应
溴乙烷与强碱(如NaOH或KOH)的乙醇溶液共热的化学方程式为+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个______(如_____等)而生成含有_____的化合物的反应叫做消去反应(消除反应)。
(2)实验探究——以1-溴丁烷为例
装置
现象 酸性KMnO4溶液___________
化学方程式 CH3CH2CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH=CH2↑＋NaBr＋H2O
讨论：①实验中盛有水的试管的作用是________，原因是_________。
②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用_______来检验丁烯，此时气体还用先通入水中吗？_______，理由是________。
18．实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。
①有关实验数据如下表：
相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
②产率=
合成反应：在a中加入20.8mL环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，溶液慢慢由无色变成褐色，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
(1)仪器c的名称为___________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。
(2)实验中最容易产生的副产物结构简式为___________。
(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是___________。
(4)分离提纯过程中加入5%氢氧化钠溶液的作用是___________。
(5)装置导管d的作用是___________
(6)本实验所制得的环己烯的产率为___________
四、计算题
19．在定温、定压下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体中，达到平衡后，该物质在两种溶液中的浓度之比为定值。在293 K时，在水和乙醚中的浓度之比为0.4，现有5克溶于100 mL水中，现用乙醚作为萃取剂进行萃取分液。(乙醚预先已被水所饱和，萃取时乙醚不会再溶于水)，若每次只加20 mL乙醚进行萃取分液，经过多次萃取分液后水层中的质量为克，则需要操作的萃取次数为___________次(写出计算过程)？
20．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
21．一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：-CH3中的氢原子为伯氢，-CH2-中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：
(1)已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在一氯代丙烷中1-氯丙烷在产物中的占有率为_______；
(2)常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为_______。
22．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
(1)若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_______________。
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为____________________________。
(3)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_______。
(4)若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。
①该反应的化学反应方程式为_____________________。
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为_________。
(5)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为________________________________。
23．某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是一种难溶于水的黑色物质，含有3种元素：蓝色溶液A中只有一种酸根离子；滤液B的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
请回答：
(1)组成化合物X的3种元素是___________(填元素符号)，滤液B中含有的溶质是___________(用化学式表示)。
(2)X与浓盐酸反应的离子方程式是___________。
(3)蓝色悬浊液可用于医学上糖尿病的检测，该反应的化学方程式是___________。
(4)在加热条件下与黑色固体C反应生成红色固体，设计方案探究红色固体的可能组成___________。
参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A 8．D 9．D 10．A 11．D 12．C 13．A
14． —CHO(醛基) 加银氨溶液，生成银镜 CH3(CH2)5 CH=CH(CH2)9CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2OH-CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COOH+NH+2Ag↓+3NH3+H2O 氧化反应
15． 不能 能 消去 1 2 ABD 苯甲醛 加成反应、氧化反应 2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O
16． BC 氢氧化钙微溶于水，若用氢氧化钙代替难溶的碳酸钙，会导致葡萄糖酸钙溶液中会混有氢氧化钙，影响后续反应的发生 b 使硫酸锌溶液和葡萄糖酸钙溶液充分反应，提高反应产率 ⑥④③②⑤ 91.0%
17． 小分子 H2O、HX 不饱和键 褪色 除去挥发出来的乙醇 乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丁烯的检验 溴的四氯化碳溶液 不用 乙醇与溴不反应，不会干扰丁烯的检验
18． 冷凝管 碎瓷片(或沸石) 减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率) 除去产物中酸性杂质 平衡气压，使液体顺利滴下 50％
19．2次
20．95%
21．(1)75%
(2)1︰4
22．(1)焊接钢轨
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(5)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+
23．(1) K、Cu、O NaOH、NaCl、KCl、KOH
(2)
(3)
(4)称取一定量的红色固体，在足量氨气流中灼烧至恒重，再称量，根据失重的量在试样总质量中的比例，可确定红色固体为Cu或或或称取m1g红色同体，加足量的盐酸，公分反应后过滤洗涤干燥称重得m2g固体，根据m1与m2的定量关系可确定红色固体为Cu或或
一、单选题（共13题）
1．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．该有机物含有四种官能团
B．1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应
C．该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 LCO2(标准状况下)需要0.1 mol该有机物
D．该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应
2．化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如图，下列说法正确的是
A．X分子中所有原子均处于同一平面
B．X、Y均能发生加成、取代、消去反应
C．X→Y发生了取代反应
D．等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，最多消耗的物质的量相同
3．制备1-丁醇最好的方法是
A．丁烷与氯气在光照条件下反应，再发生水解反应
B．丁烯与水在催化剂条件下加热
C．1-溴丁烷与NaOH溶液共热
D．乙醛分子之间先发生加成反应，再与氢气加成
4．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．重氢甲烷()中含有的中子数为
B．溶液中，含原子数为
C．发生还原反应得到电子数为
D．葡萄糖()所含有羟基数目为
5．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体先通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯
B 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C 向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清 苯酚显酸性
D 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6．下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：
A．在小苏打溶液中：NO、AlO、NH、K+
B．在空气中：H2S、CO2、SO2、CO
C．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO、CO
D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO、Br-、Mg2+
7．下列物质与俗名不正确的是
A．硫铁矿：CuFeS2 B．铝热剂：Al、Fe2O3
C．硬酯酸：C17H35COOH D．芒硝：Na2SO4·10H2O
8．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是
A．CH3CH2CH2CH2Cl B．CH3CH2Cl
C．CH3Br D．
9．为证明溴乙烷中溴元素的存在，现有以下操作：①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠的醇溶液，下列按一定顺序进行的操作步骤正确的是
A．⑥③①⑤ B．④③⑤① C．④⑥③① D．②③⑤①
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．75%的酒精溶液会使病毒的蛋白质变性
B．植物油属于烃，可以在空气中燃烧
C．工业上通过石油分馏得到大量化工原料-苯
D．丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
11．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C．发生水解反应时，被破坏的键是②和③
D．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
12．有机物CH2＝CH—CH2—CH2Cl能发生的反应有
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应
A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生 C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生
13．化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用错误且对应的化学知识解释正确的是
选项 劳动/化学品使用 化学知识
A 农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用 互相促进水解并导致肥效降低
B 水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO3 醋酸酸性强于碳酸
C 清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污 利用升温水解平衡正移
D 清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
14．昆虫能分泌信息素。下面是一种信息素的结构简式：CH3 (CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，指出该物质中存在含氧的官能团________，并对其进行检验_______，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类型______、__________。
15．Ⅰ．A、B的结构简式如图：
(1)A、B能否与NaOH溶液反应：A___________(填“能”或“不能”，下同)，B___________。
(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是___________。
(3)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是___________mol、___________mol。
(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是___________。
A．可以发生还原反应 B．遇FeCl3溶液紫色
C．1 mol该有机物最多可与2 mol H2反应 D．可与NaOH溶液反应
Ⅱ．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
+CH3CHOH2O+
(1) A物质的名称___________；请推测B侧链上可能发生反应的类型：___________ (任填两种)
(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：___________；
(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式___________。
①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。
三、实验题
16．葡萄糖酸锌作为有机补锌剂，对胃黏膜刺激小，易被人体吸收，广泛用于医药和食品中。某研究小组按如图流程先制备葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙再和硫酸锌直接发生复分解反应合成葡萄糖酸锌。
已知：葡萄糖酸锌为白色的晶体或粉末，无臭，溶于水，易榕于热水，不溶于乙醇、氯仿和乙醚。
请回答下列问题：
(1)下列操作或叙述正确的是____________。
A．步骤①，温度越高，反应速率越快，应在较高温度下进行
B．步骤③，趁热过滤除去生成的CaSO4，同时可减少葡萄糖酸锌的损失
C．步骤④，加入乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌在溶剂中的溶解度，促进其析出
D．步骤⑤，洗涤时应关小水龙头，向布氏漏斗中加入热水，使其缓慢通过固体物质，重复2-3次
(2)步骤②中不宜用Ca(OH)2代替CaCO3，理由是_________。
(3)步骤③中葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的装置如图所示(夹持及温控装置省略)，恒压滴液漏斗中装有硫酸锌溶液，向三颈烧瓶中滴加硫酸锌溶液时，需打开活塞________(填“a”“b”或“a和b”)，同时反应过程中需不断搅拌并分多次加入硫酸锌溶液的目的是_______。
(4)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸锌重结晶过程中合理的操作并排序_______。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(5)测定葡萄糖酸锌产品的纯度，可用分光光度法。二甲酚橙(XO)能与Zn2+形成紫红色配合物Zn-XO，Zn-XO对特定波长的光的吸收程度(用吸光度A表示)与Zn2+的浓度在一定范围内成正比。现测得Zn-XO的吸光度A与Zn2+标准溶液浓度的关系如图所示。准确称取0.500g葡萄糖酸锌(M=455g·mol-1)产品，用蒸馏水溶解并定容至100mlL，准确移取该溶液10.00mL，加入适量的二甲酚橙(XO)，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液的吸光度A=0.3，则该葡萄糖酸锌产品的纯度是_____(以质量分数表示，保留三位有效数字)。
17．消去反应
(1)消去反应
溴乙烷与强碱(如NaOH或KOH)的乙醇溶液共热的化学方程式为+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个______(如_____等)而生成含有_____的化合物的反应叫做消去反应(消除反应)。
(2)实验探究——以1-溴丁烷为例
装置
现象 酸性KMnO4溶液___________
化学方程式 CH3CH2CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH=CH2↑＋NaBr＋H2O
讨论：①实验中盛有水的试管的作用是________，原因是_________。
②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用_______来检验丁烯，此时气体还用先通入水中吗？_______，理由是________。
18．实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。
①有关实验数据如下表：
相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
②产率=
合成反应：在a中加入20.8mL环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，溶液慢慢由无色变成褐色，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
(1)仪器c的名称为___________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。
(2)实验中最容易产生的副产物结构简式为___________。
(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是___________。
(4)分离提纯过程中加入5%氢氧化钠溶液的作用是___________。
(5)装置导管d的作用是___________
(6)本实验所制得的环己烯的产率为___________
四、计算题
19．在定温、定压下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体中，达到平衡后，该物质在两种溶液中的浓度之比为定值。在293 K时，在水和乙醚中的浓度之比为0.4，现有5克溶于100 mL水中，现用乙醚作为萃取剂进行萃取分液。(乙醚预先已被水所饱和，萃取时乙醚不会再溶于水)，若每次只加20 mL乙醚进行萃取分液，经过多次萃取分液后水层中的质量为克，则需要操作的萃取次数为___________次(写出计算过程)？
20．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
21．一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：-CH3中的氢原子为伯氢，-CH2-中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：
(1)已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在一氯代丙烷中1-氯丙烷在产物中的占有率为_______；
(2)常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为_______。
22．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
(1)若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_______________。
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为____________________________。
(3)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_______。
(4)若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。
①该反应的化学反应方程式为_____________________。
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为_________。
(5)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为________________________________。
23．某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是一种难溶于水的黑色物质，含有3种元素：蓝色溶液A中只有一种酸根离子；滤液B的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
请回答：
(1)组成化合物X的3种元素是___________(填元素符号)，滤液B中含有的溶质是___________(用化学式表示)。
(2)X与浓盐酸反应的离子方程式是___________。
(3)蓝色悬浊液可用于医学上糖尿病的检测，该反应的化学方程式是___________。
(4)在加热条件下与黑色固体C反应生成红色固体，设计方案探究红色固体的可能组成___________。
参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A 8．D 9．D 10．A 11．D 12．C 13．A
14． —CHO(醛基) 加银氨溶液，生成银镜 CH3(CH2)5 CH=CH(CH2)9CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2OH-CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COOH+NH+2Ag↓+3NH3+H2O 氧化反应
15． 不能 能 消去 1 2 ABD 苯甲醛 加成反应、氧化反应 2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O
16． BC 氢氧化钙微溶于水，若用氢氧化钙代替难溶的碳酸钙，会导致葡萄糖酸钙溶液中会混有氢氧化钙，影响后续反应的发生 b 使硫酸锌溶液和葡萄糖酸钙溶液充分反应，提高反应产率 ⑥④③②⑤ 91.0%
17． 小分子 H2O、HX 不饱和键 褪色 除去挥发出来的乙醇 乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丁烯的检验 溴的四氯化碳溶液 不用 乙醇与溴不反应，不会干扰丁烯的检验
18． 冷凝管 碎瓷片(或沸石) 减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率) 除去产物中酸性杂质 平衡气压，使液体顺利滴下 50％
19．2次
20．95%
21．(1)75%
(2)1︰4
22．(1)焊接钢轨
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(5)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+
23．(1) K、Cu、O NaOH、NaCl、KCl、KOH
(2)
(3)
(4)称取一定量的红色固体，在足量氨气流中灼烧至恒重，再称量，根据失重的量在试样总质量中的比例，可确定红色固体为Cu或或或称取m1g红色同体，加足量的盐酸，公分反应后过滤洗涤干燥称重得m2g固体，根据m1与m2的定量关系可确定红色固体为Cu或或