沪教版化学九年级上册 4.2化学反应中的质量关系学案(无答案)

沪教版九年级化学 第四章认识化学变化
第二节 化学反应中的质量关系
教学目标 ：
（1）知识与技能：理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系
（2）过程与方法：增加学生探究实验，充分调动学生积极性，组织讨论
（3）情感态度与价值观：帮助学生理解质量守恒定律及质量守恒定律的应用
重难点
重点：理解质量守恒定律的涵义及灵活应用
难点：质量守恒定律的涵义及灵活应用
课前分析：
从本学期开始，我们都在学习化学反应，早已明确化学变化不仅能实现物质的转化，也能实现能量的转化。从上节课同学们初步了解了质量守恒定律，明白化学反应前后物质的总质量不发生变化，但对于质量守恒定律的应用还需继续强化以便学生巩固，本节课主要目的就是强化质量守恒定律的应用。
教学过程：
第一个过程：熟悉书本，有关质量守恒定律重点知识点回顾：
质量守恒定律的内容:
。此定律只能解释 的各物质间
的 关系；并且验证质量守恒定律的实验，若有 生成或参加的反应，
必须在 容器中进行实验。
2、 国科学家 在“质量守恒定律”论证中做出巨大的贡献并取得成功，
写出氧化汞受热分解反应：
此科学家也第1 次明确提出： 。
而英国科学家 在 容器中进行质量守恒定律论证实验未取得成功。
写出加热金属汞反应：
从微观角度理解质量所恒定律：
质量所恒定律中涉及的量
①不变的量有：
②变的量有：
③可能变的量有：
第二个过程：质量守恒定律运用巩固：
相对分子质量：Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 H:1 S:32 O:16
Ca:40 C:12 N:14 Cu:64 Si:28
下列现象不能用质量守恒定律解释的是----------------------（ ）
A．石蜡燃烧后，越来越短，最终消失 B.铁丝燃烧后固体的质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D.高锰酸钾受热后固体的质量减少
2．下列各变化能用质量守恒定律解释的是-------------------------------（ ）
A．食盐逐渐溶解在水中 B．水结冰质量不变
C．铜丝加热后质量变大 D．樟脑丸放在衣橱中质量变轻了
3.在化学反应前后，下列量（1）原子数目（2）分子种类（3）元素种类
（4）元素质量 （5）物质种类（6）原子种类, 其中肯定没有变化的是
4.根据质量守恒定律，2H2S + 3O2 = 2□ + 2H2O 则□中化学式为（ ）
A.S B.SO3 C.H2SO3 D.SO2
5、在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，则关于此反应认识不正确的是( )
物 质 X Y Z Q
反应前质量／g 18 1 2 32
反应后质量／g X 26 2 12
A．该反应的基本类型是分解反应
B．反应中Y与Q的质量比为5∶4
C．反应后X的质量为13g
D．物质Z可能是该反应的催化剂
6、金属单质A和非金属单质B生成化合物A2B，即：2A+B==A2B，现甲乙丙三位同学分别在实验室做实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量都相等，都是8g,有关实验数据记录如下，试求丙同学实验中a与b的比值可能是多少？
A的用量 B的用量 A2B的用量
甲 7g 1g 5g
乙 4g 4g 5g
丙 ag bg 3g
7．将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到200 g的稀硫酸
中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质
量为73g(所得固体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量为--（ ）
A．48g B．2g C．1g D．0.5g
8．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是------------------------------( )
Ａ．48g　　　　Ｂ．72g　　　　C．144g　　　D．无法计算
9．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生产一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是-----（ ）
A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无法确定
10．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素60%。将30g该混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得白色沉淀物--------（ ）
A．125 g B．100g C．88g D．144g
11.有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀 ---------------------- ( )
A. 30g B. 50g C. l00g D. 150g
12.将100g含CaCO3质量分数80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙）高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（ ）
A. 28g B.78g C. 44.8g D.56g
课后练习巩固：
1、六硅酸镁aMgO * bSiO2 * cH2O ，确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6 g六硅酸镁充分加热失水后，得到固体8.8g ；另取相同质量的六硅酸镁加入足量的盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g.下列说法正确的是 （ ）
A c=5 B a=3 C a=1 D b=7
2、碱式硫酸铜Cua(OH)bSO4是一种难溶于水的绿色固体，加热会分解生成CuO,H2O,SO2,O2 现将碱式硫酸铜放在试管中充分加热，并将产生的气体依次通过浓硫酸，高锰酸钾溶液，氢氧化钠溶液，充分反应后，测得试管中剩余干燥固体为3.2g，浓硫酸增重0.54g，则推测碱式碳酸铜化学式中a:b=
碱式碳酸铜化学式为 。
13、14.4克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应后并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为（ ）
A. 0.8g B.1.6g C. 3.2g D.0.8g至1.6g
14、72克丙烷C3H8与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应后并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使丙烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为（ ）
A. 30g B.50g C. 80g D.50g至80g
15．下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为双氧水制氧气）。回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称 ，b中盛放的物质是 。
写出A装置中反应：
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响 。
（3）E装置中所盛放物质最好选用 （选填：①氢氧化钙溶液
②氢氧化钠溶液 ③水 ）。
（4）若准确称取1．12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重1．44g，E装置增重3．52g，则该有机物样品中所含的元素为 。