高一第二学期化学周末练习
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Pb—207
一、单项选择题：本题共9小题，每小题4分，
1.2022年9月26日，俄罗斯向欧洲输气的“北溪”天然气管道位于丹麦和瑞典附
近水域发 现两个泄漏点。天然气的主要成分是甲烷，下列说法错误的是( )
A. 甲烷燃烧反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
B.空间填充模型 可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
C. 甲烷中的碳元素为-4价，具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.0.15molCH 和0.25molCl2充分反应后的分子总数为0.4NA
2. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( )
A. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是纯净物
B. 考试所用的2B 铅笔芯的成分主要为铅
C.“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素
D. 将“地沟油”回收，用于制备肥皂、生物柴油等
3.X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表中前20号元素，其原子半径依次增大，主要
化合价如下表所示，下列说法正确的是( )
元素 X Y Z M Q R
正价 +1 +5 +7 +1 +2
负价 -2 -3 -1
A.Q位于第三周期IA 族
B. 简单气态氢化物稳定性：Y- + +
C. 简单离子半径： M >Q >R
D.Q Y 与 X Y 中所有原子均达到8电子稳定结构
1
4. 反应NH Cl+NaNO =NaCl+N +2H O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下
列关于反应中相关微粒的叙述错误的是( )
A.NH Cl只含有共价键，属于共价化合物
B.NaNO 既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物
C.H O只含有共价键，属于共价化合物
D.NaCl只含有离子键，属于离子化合物
5. 设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
+
A.1molAl 离子含有的核外电子数为3NA
B.2.0gH 18O与 D O的混合物中所含中子数为NA
C. 常温常压下，4.6g 乙醇中所含共价键的数目为0.7NA
D. 一定条件下，0.1molN 与 0.3molH 充分反应后体系含分子数为0.2NA
6. 元素Mc可由反应： 到， Mc的最外层有5个电子，下列说法
正确的是( )
A. 的中子数与质子数之差为148
B.X符号表示为
C.元素Mc属于非金属元素
173
D.元素Mc的一种同位素含有173个中子，可表示为 Mc
7. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中加入一定量的C、H O发生反应：
C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g), 下列说法中，说明反应一定达到化学平衡状态的是( )
A. 容器内C、H O、CO、H 物质的量之比为1:1:1:1
B.CO 与 H 的体积分数相等
C. 容器内体系的压强保持不变
D. 单位时间内每消耗0.2molH , 同时生成0.2molH O
2
8. 2023年电视剧《狂飙》火遍荧屏和网络，电视剧里面涉及许多化学知识，下列
错误的是（ ）
A．干嚼咖啡相比于水冲咖啡，干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度，提高化学反
应速率
B．冻鱼的方法保存鱼，是运用了降低温度减小化学反应速率的原理
C．有压力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖，葡萄糖属于共价化合物
D．“电鱼”属于原电池放电，放电时电流和电子都不能进入电解质溶液
9.食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础，下列说法正确的( )
A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会发生变性
B. 纤维素在人体内可以被酶催化水解生成葡萄糖，为人体生命活动提供营养物质
C. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
D. 工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产
二、不定项选择题：每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得5分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10. 根据以下实验操作和现象，分析所得结论正确
选项 操作 现象 结论
A 将稀硫酸滴入硅酸钠溶液中，振荡 产生白色沉淀 非金属性：S>Si
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，
一 段时间后，冷却，加入NaOH 出现砖红色沉
B
溶液调至碱性，再加入新制的 淀
淀粉已完全水解
Cu(OH) ,加热
将石油裂解产生的气体通入溴的 石油裂解产生了乙烯
C 溶液褪色
CCl 溶液
D 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加 KI与FeCl3的反应有一
入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反 溶液变血红色
定限度
应后滴入5滴10%KSCN溶液
3
11. 下列有关热化学方程式的说法正确的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热，则稀醋酸和稀
NaOH溶液反应的热化学方程式为
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)△H=-57.4kJ ·mol
B. 已知I (g)+H (g)=2HI(g)△H ,I (s)+H (g)=2HI(g)△H , 则△H <△H
-1
C. 已知甲烷氧化： CH (g)+O (g)=CO (g)+2H (g)△H=-322.0kJ ·mol , 则反应物
的键能总和大于生成物的键能总和
D.25℃、101kPa时，0.5molCH 完全燃烧生成CO 气体和液态H O时放出
-1
445.15kJ 的热量，则CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(I)△H=+890.3kJ ·mol
12. 甜橙醇的结构如下，下列有关甜橙醇的叙述错误的( )
A. 分子中最多可以有13个碳原子共面
B.1mol甜橙醇在一定条件下可以和2mol 氢气发生加成反应
C. 甜橙醇与乙醇互为同系物
D. 甜橙醇的蒸气可使红热的CuO变红
13. 肼是火箭发动机常用的燃料， 一种肼(N H )燃料电池的工作原理如图所示，则下列
说法正确的是( )
+
A.a极上肼发生氧化反应，电极反应式为N H -4e-=N +4H
+ +
B. 电池中Fe →Fe 的离子方程式为
+ + +4Fe +O +4H =4Fe +2H O, 因此b为 负极
+
C. 当a极上消耗0.5molN H ,有 2molH 通过质子交换膜
从左向右移动
D. 该电池放电时，电子从a电极经溶液进入b电极
三、非选择题
14. (16分)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W的核外电子数与X
、 Z 的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z 的最外层电子数之和等于X的原子
序数， 由X、W、Y 三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
4
(1)元素Y在元素周期表中的位置是 ,
元素Z、W与氢元素形成化合物 HZW的电子式为 ,
该物质中含有的化学键类型为_______
(填"共价键"、"离子键”或"离子键和共价键”)。
(2)X、W、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号),Y
最高价氧化物对应水化物与H CO 相比，酸性较弱的是 (填化学式),用一
个离子方程式 ,证明Y 的氧化物为酸性氧化物。
(3)XZ 属于_______________(填“共价化合物”或"离子化合物”),用惰性电极电解其
水溶液，阳极电极反应式为
15.(16分)"液态阳光"技术可助力中国完成碳达峰、碳中和目标。
具体分三步：请回答下列问题：
(1)第1步，把光变成能量，目前采用光伏发电的形式；光伏发电实现 能转
化为 能。
(2)第2步，电解水制氢气；利用太阳能光伏电池电解
水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K,或K ,可交
替得到H 和O 。制 H2 时，控制开关应连接_________(填“K1”
或“K2”),改变开关连接方式，可得O2 ,此时电极3的电极反应式
是___________________________________
(3)第3步， CO 和H 在催化剂等条件下合成CH OH。
在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标
准摩尔生成焓(△Ha)。几种物质的标准摩尔生成焓如下：
物质 CO (g) H O(g) CH OH(g)
△Ha/kJ·mol -393.5 -241.8 -205.0
①由表中数据推测， H2O(I)的△Ha _______ (填“>”“<”或“=")-241.8kJ ·mol'。
② CO (g)与H (g)反应生成 CH OH(g)与H O(g)的热化学方程式为
CO (g)+ 3H (g)=CH OH(g)+H O(g)△H=
5
③在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO 和3molH ,一定条件下发生反应：CO (g)+
3H (g)=CH OH(g)+H O(g),CO (g)和CH OH(g)的浓度随时间变
化如图所示。请回答：
达到平衡的时刻是_____ (填“3”或“10”)min。0~10min内
，用CO -1表示该反应的平均速率v(CO )= mol·L-1.min。
16.（12分）某实验小组欲在实验室制取并提纯乙酸乙酯
，实验前查阅相关数据，见下表
物质结构简式 CH COOC H5 C H OH CH COOH CH (CH ) OH CH COOC H9
物质的名称 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
沸点(℃) 77.1 78.3 118 117.2 126.3
已知制备乙酸乙酯温度70～80℃最佳，乙酸丁酯115～125℃最佳
i对课本实验进行改进设计了装置甲，如右图
(1)用图甲装置制备乙酸乙酯，试管B悬于液面上方的原因是
,实验结束后将试管B充分振荡，发生反应的离子方程式是
________________________ _。如果制备乙
酸丁酯能否采用水浴加热____________ (填“能”或“不能”)
ii对装置甲进行改进设计了装置乙，如下图
(2)仪器A 相对于普通分液漏斗的优点是_____________
(3)实验温度为80℃时产率最高，此时需要观察
温度计 _______ (填“a”或“b”)的读数
（4）对得到的粗产品提纯：向粗产品中加入碳酸钠粉末
、氯化钙溶液、无水硫酸钠，过滤后再蒸馏，收集 __________ ℃左右的馏分
6高一化学周末练习答案
一、单项选择，每题4分，共36分
1-5、CDAAB 6-9、BCDD
二、不定项选择，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10、A 11、B 12、C 13、AC
三、非选择题（共44分）
14（16分）、（1）
（2）
（3）
15（16分）、
（12分）
（4）77.1
H:0:C:
共价键
C03+2CH3C00H=2CH3C00+C02↑+H20不能
(2)平衡气压，使液体能顺利滴下
