第二章第二节氯及其化合物同步练习(含解析）（2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章第二节氯及其化合物同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
2．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是
A．人群向高处疏散
B．人群朝顺风向疏散
C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点撒石灰
3．某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是
A．图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
4．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是
A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率
D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用
5．NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是
A．与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：
B．若温度偏高，与NaOH溶液反应可生成：
C．NaClO溶液与空气中反应可生成：
D．HC1O在水中见光分解：
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在
C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在
7．某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；
⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；
⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥
8．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO-
C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2
9．下列有关实验现象的描述中正确的是
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．钠在氯气中燃烧，产生白烟
C．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟
D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生黑色的烟
10．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
B．过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C．过程III溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有
D．若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化
11．将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X可能是：①NaOH溶液；②NaCl溶液；③氨水溶液；④新制氯水；⑤；⑥
A．①③④⑤ B．①②④ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥
12．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，高锰酸钾溶液褪色生成MnSO4，同时产生能使带火星的木条复燃的气体，下列判断正确的是
A．在该反应中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．当反应转移10个电子时，产生了5个O2分子
C．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
D．该反应的离子方程式为：2MnO＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
13．在可能含有、的溶液中，要检验是否存在，下列实验方法正确的是
A．取样，加溶液，有白色沉淀生成，则有
B．取样，加足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有
C．取样，加入足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有
D．取样，加入和混合溶液，有白色沉淀，则有
14．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)
能全面解释实验现象且正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
16．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验),装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
实验操作 实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色
(1)装置A中生成氯气的离子反应方程式为_____。
(2)装置C中NaOH的作用是____。
(3)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。
(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-=，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和 (黄色)，两种离子可继续被氧化成 (无色)。
进行实验：
实验操作 实验现象
I.取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化
II.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
III.向II所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色
①操作I的实验目的是___。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式____。
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是____。
17．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。
已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温的硬质玻璃管中。
请回答下列问题：
(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为___________。
(2)实验装置中空试管的作用是___________。
(3)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________。
(4)盛水的试管中，溶液的颜色为___________，说明氯气___________(填“能”或“不能”)溶于水。
三、工业流程题
18．电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶性的物质
质量分数/% 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用______________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是__________；设备A的作用是__________；设备B的名称为__________；设备C的作用是_______________。
(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_______(填序号)。反应的化学方程式为____________________________。
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。
19．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。
方法一：制取KIO3的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。
方法二：将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。
(1)写出方法一中反应1的化学方程式：_______。
(2)写出方法一中反应2的化学方程式：_______。
(3)写出方法二反应的离子方程式：_______。
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参考答案：
1．B
【详解】A．Cl2溶于水，并有少量Cl2与水反应产生HCl、HClO。HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，故新制氯水中的微粒含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-及少量OH-，A错误；
B．新制氯水中含有酸HCl、HClO，酸可使蓝色石蕊试纸变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；
C．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误；
D．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照易分解，导致氯水颜色变浅，若新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，HClO分解产生HCl，使HCl的浓度增大，溶液的酸性会增强，D错误；
故合理选项是B。
2．B
【详解】A．氯气密度大于空气，有少量氯气泄露时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，故A合理；
B．氯气朝顺风扩散较快，为避免中毒，人群朝逆风向疏散，故B不合理；
C．氯气溶于水且也能与碱或碱性溶液反应，氯气泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，故C合理；
D．氯气与石灰(CaO)反应而被吸收，故D合理；
故选B。
3．D
【详解】A．浓盐酸变成稀盐酸时不再反应，盐酸不能消耗完，A错误；
B．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红红后褪色，体现了酸性和漂白性，B错误；
C．铜与氯气反应生成棕黄色的烟，C错误；
D．干燥的氯气没有漂白性，故干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．漂白粉是氯气与氢氧化钙反应的产物，故A错误；
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是次氯酸钙能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，故B错误；
C．漂白粉放入稀酸中生成次氯酸的浓度增大，可以提高漂白速率，故C正确；
D．氯气与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以氯气与碱反应的产物有杀菌消毒作用，故D错误；
选C。
5．C
【详解】A．与溶液在较低温度下反应生成、NaCl和水，则其离子反应式为：，故A错误；
B．若温度偏高，与溶液反应可生成和NaCl，则其离子反应方程式为：，故B错误；
C．溶液与空气中反应可生成：，故C正确；
D．在水中见光分解生成氧气和HCl，则其离子反应方程式为：，故D错误；
答案选C。
6．B
【详解】氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H＋、Cl-、ClO-、OH-。
A．HCl不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色，故B正确；
C．加入Na2CO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H＋存在，不能证明含有次氯酸，故C错误；
D．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，故D错误；
故选：B。
7．C
【详解】①氯气密度比空气大，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，可避免氯气中毒，①正确；
②烧碱对人具有强腐蚀性，应佩戴浸泡碱性较弱的小苏打溶液湿润过的口罩，②错误；
③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可降低空气中Cl2的浓度，从而可减少氯气对环境造成的污染，③正确；
④稀的纯碱呈弱碱性，能够与氯气发生反应，因此可用于除去氯气，④正确；
⑤活性炭具有吸附性，可用去除呼吸的空气中有毒气体氯气，⑤正确；
⑥氯气密度比空气大，就近向地下商场转移，更易导致中毒，⑥错误；
综上所述可知：防止氯气中毒措施合理的是①③④⑤，故合理选项是C。
8．A
【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选：A。
9．B
【详解】A．Cl2使湿润的红色布条褪色，是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A项错误；
B．钠在Cl2中燃烧发出黄色的火焰，并产生白烟，B项正确；
C．Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色的烟，C项错误；
D．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，产生棕褐色的烟，D项错误。
10．A
【分析】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O HCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性。
【详解】A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是，A正确；
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B错误；
C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；
D．若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，D错误；
故选A。
11．A
【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，以此解答。
【详解】①发生2NaOH+SO2═Na2SO3，Na2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NaCl，有沉淀生成，故①正确；
②NaCl溶液和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物；故②错误；
③2NH3+SO2═(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故③正确；
④发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故④正确；
⑤发生反应2H2S+SO2=S+2H2O，有沉淀生成，故⑤正确；
⑥二氧化碳和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故⑥错误；
故选：A。
12．B
【分析】依据题意可知，酸性高锰酸钾溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸锰、氧气，锰元素化合价由+7价降低到+2价，氧元素化合价由-1价升高到0价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
【详解】A．过氧化氢中氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，A错误；
B．由分析可知，该反应的离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，当生成5个O2分子，转移10个电子，B正确；
C．浓盐酸具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，则不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，通常用稀硫酸酸化，C错误；
D．由分析可知，该反应的离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误；
答案选B。
13．C
【分析】一般情况下，检验需要用溶液和溶液，但是的存在会干扰的检验，所以先用除去，再检验；此时已经没有其他的干扰离子，所以可以省略溶液；
【详解】A．直接加入溶液，生成的白色沉淀可能是，也可能是，无法确定是否含有，A错误；
B．加足量溶液，虽然可以除去，但是同时也加入了，干扰检验，B错误；
C．先加足量溶液，可除去，从而排除的干扰，过滤后再加溶液，产生了白色沉淀，可表明溶液中含有，C正确；
D．加入和混合溶液，可能生成、、白色沉淀，无法确定是否含有，D错误；
故合理选项为C。
14．D
【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。
【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；
B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；
C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；
D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。
故答案为：D。
15．D
【详解】A．a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成、，可证明氧化性：、，无法证明与氧化性的强弱，A项错误；
B．e处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，B项错误；
C．d处立即褪色，不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；
D．e处变红说明将氧化为，证明还原性：，D项正确；
故选D。
16．(1)MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)吸收多余氯气，防止污染环境
(3)B装置中通氯气后溶液变蓝
(4) 证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的 +2Cl2+3H2O= +6Cl-+6H+ I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液
【分析】A装置为实验室制备Cl2，即用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置中盛放淀粉碘化钾溶液，探究氯气与KI溶液的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的C装置吸收氯气，(2)根据查阅资料提供的信息结合氧化还原反应配平即可，据此分析解题。
【详解】（1）根据反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，可得离子方程式为：MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应被吸收，2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，故答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；
（3）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，即B装置中通氯气后溶液变蓝，故答案为：B装置中通氯气后溶液变蓝；
（4）①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉，显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是造成的，无，故答案为：证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的；②ICl2-中的碘为+1价，反应后生成，碘的价态升高4价价，氯气具有氧化性生成Cl-，氯的价态降低2价，由电子守恒1ICl2-+2Cl2→1+6Cl-，由电荷守恒1ICl2-+2Cl2―→1+6Cl-+6H+，最后由质量守恒得离子反应式为：ICl2-+2Cl2+3H2O＝+6Cl-+6H+，故答案为：ICl2-+2Cl2+3H2O＝+6Cl-+6H+；③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成 (无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，Cl2+2I-＝I2+2Cl-，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液，故答案为：I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液。
17．(1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
(3)吸收尾气中的氯气，防止污染空气
(4) 浅黄绿色 能
【分析】该实验题为探究氯气的化学性质。探究氯气与金属、水、硝酸银溶液和碱的反应。
（1）
为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气；
（2）
装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂；
（3）
氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气；
（4）
盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。
18． 盐酸 活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥 C Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O 对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
【分析】电石浆加入酸，其中含有的氧化钙，氧化铝、氧化铁、氧化镁、硫化钙溶于酸，经沉降后过滤得到滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，加入活性炭脱色过滤后，在A中蒸发浓缩得到晶体，B中过滤得到晶体，通过C脱水干燥得到产品。
【详解】(1)因目的是生产CaCl2，在处理过程中不引入新的杂质离子，所以反应器中加入的酸应选用盐酸；
(2)活性炭具有吸附性，故脱色槽中应加入的物质X是活性炭；从A装置后面看是结晶池，则在A中可进行的操作是溶液脱水，A为蒸发浓缩；从B中有母液出来，则B为过滤器；B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品，故设备C的作用是脱水干燥；
(3)H2S为酸性气体，应用碱液吸收，应该选石灰乳，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O，故合理选项是C；
(4)设备B中产生的母液中含有氯化物，经回收利用，不仅可以降低废弃物排放量，而且可以提高经济效益，故将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。
【点睛】本题以“用电石浆可生产无水CaCl2”为载体，考查实验基本操作和技能，涉及工艺流程的理解、物质分离提纯、元素化合物性质等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。
19．(1)I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
(2)2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O
(3)3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O
【解析】（1）
由图可知，方法一中反应1的反应为碘与氯气和水反应生成盐酸和碘酸，反应的化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3，故答案为：I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3；
（2）
由图可知，方法一中反应2的反应为碘酸溶液与碳酸钾溶液反应生成碘酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O；
（3）
由题意可知，方法二发生的反应为碘与氢氧化钾溶液反应生成碘化钾、碘酸钾和水，反应的离子方程式为3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O，故答案为：3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O。
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