第二章海水中的重要元素 钠和氯单元练习（含解析）（2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素-------钠和氯单元练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在
D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在
2．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属Na投入到溶液中
②过量溶液和溶液混合
③少量投入过量溶液中
④向溶液中通入过量
⑤少量固体加入到溶液
A．①③④⑤ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤
3．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L
4．是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是
A．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰
B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液
C．能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强
D．过量的Fe在中燃烧，生成
5．利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．用图丙所示装置制取漂白粉
D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性
6．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L
B．是氧化剂，发生氧化反应
C．是还原产物
D．产物中与的物质的量之比为1∶2
7．下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的CH和OH-所含电子数相等
C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
8．已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是
A．参加反应的氯气的物质的量等于
B．改变温度，产物中的最大理论产量为
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是
D．某温度下，反应后，则溶液中
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．食醋除水垢(碳酸钙)： CO+2H+ = CO2↑ + H2O
B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Fe2++ Cu2+
C．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
D．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑
10．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4
B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3
C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5
11．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是
A．具支试管中发生反应的化学方程式为
B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性
C．若c处褪色，说明与发生反应
D．若d处褪色，说明具有漂白性
12．向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．还原性：
B．通入氯气的总量为5mol
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则
D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子
13．有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是
A．混合物中一定不含有
B．混合物中一定不含有和NaCl
C．混合物中是否含有和NaCl无法确定
D．混合物中一定不含有和NaCl
14．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是
A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲
C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
15．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是
A．0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等
D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
二、填空题
16．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。
17．高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，
(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。
②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。
三、工业流程题
18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________
(3)煅烧固体的化学方程式是_____________
(4)下列说法中，正确的是________(填字母)
a．可循环使用
b．副产物可用作肥料
c．溶液B中一定含有、、
19．钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。
Ⅰ.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：
(1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D_______，E_______。
(2)写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象：_______。
(3)写出在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为_______。
(4)若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式为(若为分步反应则分步写离子方程式)_______
Ⅱ.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时产生气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱调节酸性。
(5)下列关于纯碱的认识正确的是_______。
A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应
(6)探究用调节面团酸度，而不用的原因。取质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的量更多的是_______(填化学式)。
(7)如果面团发酵得不好，气孔少且略有酸味，可改用替代纯碱。此时的作用有(请用化学方程式结合文字表述)_______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误；
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确；
C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；
D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误；
故选B。
2．C
【详解】①金属Na投入到溶液中，Na先与水反应生成NaOH等，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；
②过量溶液和溶液混合，生成BaSO4白色沉淀，起初生成的Al(OH)3沉淀后来全部溶解；
③少量投入过量溶液中，生成CaCO3白色沉淀、碳酸钠等；
④向溶液中通入过量，生成Al(OH)3白色沉淀和氯化铵；
⑤少量固体加入到溶液，Na2O2先与水反应生成O2等，O2将Na2S氧化生成淡黄色S沉淀等；
综合以上分析，②③④符合题意，故选C。
3．D
【详解】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；
B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；
C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；
D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB= mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度= mol·L-1 =11.9 mol·L-1，D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A错误；
B． 通入冷的石灰乳中，制得漂白粉，B错误；
C． 能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸不稳定见光分解为盐酸和氧气，故久置氯水主要成分为盐酸、酸性变强，C正确；
D． Fe在中燃烧生成，与铁是否过量无关，D错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．钠与水反应产生热量导致大试管中温度升高压强增大使U型管中液柱左端下降，A项正确；
B．NH3为碱性气体可以选择碱石灰干燥，但氨气密度比空气小应该采用向下排空，B项错误；
C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，选用浓度大的石灰乳制备，C项正确；
D．氨气溶于水后圆底烧瓶中气压降低气球膨胀，D项正确；
故选B。
6．A
【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1mol氧气转移2mol电子。
【详解】A．由分析可知，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故A正确；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B错误；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．由于O3是三原子分子，故等体积的N2和O3混合气体与N2所含的分子数相同，但原子数不同，A项错误；
B．1个和1个OH-所含电子数都为10，则等物质的量的和OH-所含电子数相等，B项正确；
C．28 g CO的物质的量为1 mol，而常温常压下22.4 L O2的物质的量小于1 mol，故两者分子数不相等，C项错误；
D．一个CH4和一个NH中所含质子数分别为10和11，故等物质的量的两种粒子所含质子数不相等，D项错误；
故选B。
8．C
【分析】由钾原子个数守恒可知，氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的总物质的量为amol，由氯原子个数守恒可知，参加反应的氯气的物质的量为0.5amol，若氧化产物只有次氯酸钾，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，氯化钾和次氯酸钾的物质的量都为0.5amol，若氧化产物只有氯酸钾，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，氯化钾和氯酸钾的物质的量分别为、。
【详解】A．由分析可知，参加反应的氯气的物质的量为0.5amol，故A正确；
B．由分析可知，若氧化产物只有氯酸钾，氯酸钾的物质的量为，故B正确；
C．由分析可知，若氧化产物只有次氯酸钾，氯化钾的物质的量为0.5amol，反应转移的电子数目为0.5amol，若氧化产物只有氯酸钾，氯化钾的物质的量为，反应转移的电子数目为，则反应中转移电子的物质的量n的范围是，故C错误；
D．设反应后次氯酸根离子的物质的量为amol、氯酸根离子的物质的量为bmol，由得失电子数目守恒和反应后可得：6a=a+5b，解得a=b，则溶液中，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，在水中难电离，不能写成离子，水垢中的碳酸钙不溶于水，在离子方程式里也不能写成离子，故A错误；
B．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2++ Cu2+，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe +2H+ = Fe2++ H2↑，故C错误；
D．钠和水反应生成NaOH和氢气，选项中的离子方程式正确；
故选D。
10．D
【详解】A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2个，选项A错误；
B．由于标准状况下H2O不是气态，且此状态下气体摩尔体积也不是22.4L/mol，故无法计算常温常压下22.4L水中所含的原子数目，选项B错误；
C．由于(胶体)＋3H＋水解为可逆反应，且生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1，选项C错误；
D．已知N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体总物质的量为0.5mol，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5，选项D正确。
答案选D。
11．A
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确；
B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性，B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误；
D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误；
故选：A。
12．C
【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B错误；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C正确；
D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少，说明生成的气体中有与氢氧化钠溶液不反应的气体，则原固体中一定含有过氧化钠，至少含有碳酸钠和碳酸氢钠中的一种；氧化钠可与二氧化碳、水等反应，因此又将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，所以原固体中一定含有碳酸氢钠和氧化钠，因此原固体中一定含有过氧化钠、碳酸氢钠和氧化钠，碳酸钠和氯化钠是否存在不能确定。
A.根据上述分析可知混合物中一定含有，选项A错误；
B.根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定，选项B错误；
C.根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定，选项C正确；
D.根据上述分析可知一定含有过氧化钠，氯化钠不能确定是否存在，选项D错误；
答案选C。
14．C
【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解析；
【详解】A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；
B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4， 反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；
D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，D正确；
故选C。
15．D
【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算粒子的物质的量，A错误；
B．氨气体积未指明是否在标准状态下，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．根据电荷守恒有：c(K＋)+ c(Na＋)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)= c(OH-)，又c(K＋) =c()，则c(Na＋)= c()+c(Cl-)，Na＋和Cl-的物质的量浓度一定不相等，C错误；
D．蒸发之前是KCl饱和溶液，蒸发之后体积减小，溶液仍然是KCl饱和溶液，相同温度下，物质的量浓度不变，D正确；
故选D。
16．(1) 淡黄
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)C
(4)Na2O2+SO2=Na2SO4
【解析】（1）
已知过氧化钠是淡黄色固体，其电子式为： ，故答案为：淡黄； ；
（2）
Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；
B．由于Na2O2与水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；
C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；
D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；
故答案为：C；
（4）
Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，二者反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
17．(1) 还原性和酸性 0.5mol 饱和氯化钠溶液
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 196
【解析】（1）
①在反应中，HCl中部分氯元素化合价升高被氧化，体现还原性，部分化合价不变与钾离子形成盐，所以体现了还原性和酸性；②标况下的物质的量为0.3mol，根据方程式可知参加反应的HCl为0.6mol，其中有被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol，③装置B是除去氯气中HCl的装置，试剂瓶中还应装的除杂试剂为饱和氯化钠溶液，故答案为：还原性和酸性；0.5mol；饱和氯化钠溶液；
（2）
C中得到紫色固体和溶液，溶液中含有的过量KOH溶液也会和氯气反应，所以离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）
酸性清洁剂的主要成分是HCl，与NaClO混合会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，设30%的NaOH溶液的质量为xkg，反应消耗的氯气的质量为ykg，根据质量守恒有x+y=1000，，解得，故答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；196。
18． ① ③ a b c
【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热发生分解反应，得到纯碱Na2CO3，滤液中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体；
【详解】(1)根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③；
(2)过程①为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(3)NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为；
(4)a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，a正确；
b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确；
故合理选项是abc。
19． FeCl3 NaHCO3 钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟 ， BD 碳酸氢钠受热分解，，产生二氧化碳气体，从而使面团疏松，和乳酸等有机酸反应，减少酸味
【分析】电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，而B能与Fe反应生成D，A与水反应生成C，C与D由生成NaCl，则A为Na，B为Cl2，C为NaOH、D为FeCl3，饱和食盐水中通入氨气与G生成E，E加热分解生成F，而氢氧化钠与过量的G反应生成E、与少量的G反应生成F，可知饱和食盐水通入氨气、G的反应为侯德榜制碱法原理，故G为CO2，则E为NaHCO3、F为Na2CO3。
【详解】(1)根据分析D FeCl3，为E为NaHCO3、F为Na2CO3；
(2)物质Na、Cl2在加热条件下发生反应②的实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟；
(3)在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为；
(4) 若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式依次为，
(5)A、碳酸钠受热不分解，A项错误；
B、碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，水溶液显碱性，B项正确；
C、纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，C项错误；
D、碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体，D项正确；
选BD；
(6)根据、可知，质量均为1g，碳酸钠和碳酸氢钠消耗的氢离子分别为、，则消耗氢离子物质的量更多的是碳酸钠；
(7)碳酸氢钠受热分解，，产生二氧化碳气体，从而使面团疏松，和乳酸等有机酸反应，减少酸味。
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