第二章第一节钠及其化合物同步练习 (含解析）（2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章第一节钠及其化合物同步练习
一、单选题
1. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是( )
A. 金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
B. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多
2. 下列说法错误的是( )
A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
C. 除去固体中的，将固体加热至恒重
D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：，
3. 下列说法正确的是( )
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
和投入水中都能生成
质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的质量相等
取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定和混合物中质量分数
区别与溶液，可用溶液
固体可以作干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到
A. B. C. D.
4. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
将加入酚酞溶液中，酚酞变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和、反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A. B. C. D.
5. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
验证和水反应是否为放热反应 检验与反应有生成 观察的焰色试验 比较、的稳定性
A. B. C. D.
6. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等改变时，不会引起产物改变的是( )
和和和和
和和 和和
A. B. C. D.
7. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图为钠及其化合物的“价类”二维图。下列有关叙述错误的是
A. 物质易失去电子，在反应中表现为还原性
B. 可以选用溶液来鉴别溶液和溶液
C. 中学常见的物质有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为
D. 用洁净的铂丝分别蘸取少量图中各物质的样品，在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈现黄色
8. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 ( )
A. 晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为
B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同
C. 不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色
D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同
9. 现有、、、、五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：


乙过量 ； 乙
已知：和是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：；常温下为液体，乙的固体可做灭火剂。下列有关说法正确的是( )
A. 中离子总数为 B. 可用作胃酸中和剂
C. 是细小白色晶体，加水溶解伴随明显放热现象 D. 可在潜水艇中作为的来源
10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
饱和溶液
A. B. C. D.
11. 下列叙述正确的有个( )
与都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；溶液和溶液都能与溶液反应得到白色沉淀；钠在常温下不易被氧化；可作供氧剂，而不能；向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；钠与溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。
A. B. C. D.
12. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件温度、反应物用量比改变，不会引起产物改变的是( )
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
13. 下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
A. 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B. 检验溶液与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C. 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应
D. 检验溶液与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A. B. C. D.
14. 下列说法正确的是( )
A. 钠与溶液反应：
B. 与水反应时，生成 个 ，转移的电子数为个
C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解
15. 下列说法正确的是( )
A. 钠与溶液反应：
B. 与水反应时，生成 个 ，转移的电子数为个
C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解
二、填空题
16. Ⅰ金属钠是在年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：熔融。回答下列有关单质钠的问题：
下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。
A.放在棕色瓶中 放在细沙中 放在水中 放在煤油中
钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。
A.
将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应如图Ⅰ所示，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水如图Ⅱ所示，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

向浓度相等、体积均为的、两份溶液中，分别通入一定量的后，再向所得溶液中滴加盐酸，产生的体积标准状况与所加盐酸的体积关系如图所示。
曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积是________标准状况。
曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
17. 金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为________________、________________。
可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：__________________________。
有一透明溶液，可能含有、、、和等离子中的一种或几种。现加入粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图来表示。试推断：
原溶液中一定含有的离子是_________________；
一定不含有的离子是________________；
可能含有__________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为______色。
三、实验题
18. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
、、、久置空气中最终都是变为_______填化学式；
投入溶液中发生反应的化学方程式有_____________________________，______________________________。
常温常压下制取纯净的，将其通入装有粉末的两通玻璃管中。
反应的化学方程式为____________________________________。
若反应后收集的气体体积为，则反应消耗的体积是_______。
现有一种以为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成粉末。为测定混合样品中的质量分数，按如图所示连接装置装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验过程：将样品装入样品管，测定实验前的质量；打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
拆下装置，再次称量的质量
处干燥管中盛放碱石灰的作用是_________________________。
混合物中的质量分数为____________________________用含、、的代数式表示。
19. 钠及其化合物学习与探究Ⅰ、在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
有碱生成 溶液变红 钠四处游动 钠浮在水面上有气体产生 钠的密度比水小 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格从中选择，填序号：
实验现象
实验结论
写出钠与水反应的化学方程式____________________________________________
写出钠与水反应的离子方程式___________________________________________
Ⅱ某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
装置中反应的离子方程式是______ 。
已知盐酸具有挥发性。装置中的试剂是饱和溶液，中反应的离子方程式是_____ 。
装置中的试剂是_____。
【进行实验】
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤和步骤中，处带火星的木条产生的实验现象分别是___ 、___。
过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：____________________。
Ⅲ、欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：
请回答：
如甲图所示，分别用和做实验，试管中的试剂是_____填字母。
稀 溶液 溶液
试管中发生反应的化学方程式是__________________________________。
如乙图所示，试管中装入的固体应该是_____________填化学式。
通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性_____填“强”或“弱”。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、金属钠易与氧气、水反应，要用煤油液封保存，故A正确；
B、过氧化钠是淡黄色固体，、，所以过氧化钠能作氧气来源，故B正确；
C.碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解，所以碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故C正确；
D.相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒知，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量多，故D错误；
故选：。
A、钠易和氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油；
B、过氧化钠是淡黄色固体，能和二氧化碳、水反应生成氧气；
C.碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解；
D.相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒判断生成气体的量。
本题考查了常见钠及其化合物碳酸氢钠、碳酸钠、过氧化钠、钠的性质，知道碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化方法，易错选项是，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】错，加热分解生成，除去了原物质。
对，空气中含有、，固体敞口放置，会与空气中、发生反应，固体由淡黄色变为白色。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查钠及其化合物的物理和化学性质，题目难度一般，掌握钠及其化合物的相关化学反应是解题的关键，对钠及其化合物相关基础知识的综合应用有较高的要求，这也是解题的难点。
【解答】
过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠会使紫色石蕊试液变蓝，因此投入到紫色石蕊试液中，溶液会先变蓝，但同时由于过氧化钠具有漂白性，会使变蓝的溶液褪色，因此溶液会先变蓝后褪色，故正确；
与水反应生成，与水反应生成和，因此二者都能与水反应生成，故正确；
根据元素守恒，质量相等的和中含有的元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生物质的量不相等，故错误；
碱石灰既能吸收又能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定与混合物中质量分数，故错误；
与、都能产生白色沉淀，因此不能用溶液区分二者，故错误；
固体受热分解产生，可用于灭火，金属钠起火时产生的与、发生反应产生，可以助燃，因此金属钠起火时不能用干粉灭火剂灭火，故错误；
由于与和发生反应产生，所以粉末中混有，可配制成溶液通入过量，反应生成，然后再低温结晶提纯结晶，故正确。
综上所述，正确。
故选C。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查实验方案评价，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，易错选项是，注意过氧化钠具有漂白性，为易错点。
【解答】
A.碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃，所以不能用于治疗胃病，所以和Ⅱ都错误，故A不正确；
B.过氧化钠与水作用生成氢氧化钠和氧气的反应分两步：第一步是过氧化钠与水反应，生成过氧化氢与氢氧化钠；第二步则是由于过氧化氢不稳定，所以过氧化氢分解生成水和氧气。所以说由以上反应过程可知，该反应会产生中间产物过氧化氢，而过氧化氢有强氧化性，所以酚酞最后会被氧化褪色。同时，因为该反应的另一个产物氢氧化钠显碱性，且酚酞与氢氧根离子的反应速度要快于其与强氧化剂反应被氧化的速度，所以酚酞会先变红后褪色。则Ⅰ错误，故B不正确；
C.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下钠和氧气反应生成过氧化钠；钠极易和空气中氧气、水反应，和煤油不反应且密度大于煤油，所以I正确、II错误，故C不正确；
D.过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以、II正确，故D正确。
故选D。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质探究、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
在大试管中存有一定量的空气，若与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故正确；
与反应生成的能使带火星的木条复燃，故正确；
进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到钾的火焰呈紫色，故错误；
比较、的热稳定性，应该把放在小试管，把放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性，故错误；
故选A。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了常见的金属及其化合物的化学性质，注意结合物质的化学性质以及反应条件进行分析解答，难度一般。
【解答】
和生成碳酸钠和氧气，反应产物与反应条件无关，故正确；
和反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，故错误；
和反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；
和反应产物与盐酸用量有关，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成水、二氧化碳、氯化钠，故错误；
和反应产物与氢氧化钠用量有关，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，故错误；
和反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时生成氢氧化铝和碳酸钠，二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故错误；
和反应生成氯化亚铁和氢气，产物与反应条件无关，故正确；
和反应产物与碳酸氢钠用量有关，碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，故错误；
故选C。

7.【答案】
【解析】解：物质是钠单质，钠原子最外层有个电子，易失去电子，在反应中表现为还原性，故A正确；
B.溶液与溶液和溶液均能反应生成碳酸钡沉淀，不能用溶液来鉴别溶液和溶液，故B错误；
C.物质为氧化钠或过氧化钠，氧化钠中含有钠离子和阳离子，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，其阳离子和阴离子的个数比均为：，故C正确；
D.钠元素的焰色反应为黄色，则用洁净的铂丝分别蘸取少量图中各物质的样品，在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈现黄色，故D正确；
本题考查钠及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查焰色反应、钠及其化合物与其他物质的反应，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是，根据碳原子守恒分析解答即可，难度不大。
【解答】
A.晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为，故A错误；
B.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以二者的产物不完全相同，故B错误；
C.不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色，故C正确；
D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠其物质的量不等，碳酸钠和碳酸氢钠化学式中碳原子个数相等，所以等质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳原子的物质的量不等，根据碳原子守恒知，生成的二氧化碳的质量不等，故D错误；
故选C。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，涉及元素单质及其化合物的性质与转化，焰色反应、物质状态等是推断突破口，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。
【解答】
A、、、、五种物质的焰色实验都呈黄色，均含有钠元素，和是单质，常温下均为气体，二者反应生成的常温下为液体，则为，相对分子质量：，则是、是；由乙过量； 乙，乙的固体可做灭火剂，推出是，乙是，是，是；由可知为，由推知为，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，符合中转化。
根据分析可知，为，为，为，为，为，为，为，乙为，为，
A.含有钠离子和过氧根离子，则中离子总数为，故A错误；
B.碳酸钠的碱性较强，不能用作胃酸中和剂，碳酸氢钠可以用作胃酸中和剂，故B错误；
C.为，为细小白色晶体，加水能溶解，但伴随着吸热现象，故C错误；
D.为，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可在潜水艇中作为的来源，故D正确。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题旨在考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液。
【解答】
与氧气反应生成，与发生氧化还原反应生成，所以，可以实现，故正确；
二氧化硅与盐酸不能反应生成，所以不能实现，故错误；
饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，所以饱和可以实现，故正确；
是稀盐酸，与稀盐酸不反应，不能生成，所以不可以实现，故错误；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故可以实现，故正确。
故A正确。
故选A。
故选A。

11.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了钠及其化合物的性质与用途，难度不大，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累。
【解答】
与的化学性质不相同，如具有强氧化性，没有，故错误；
溶液与跟溶液反应得到白色沉淀，溶液与溶液不反应，无沉淀生成，故错误；
钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；
能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以可作供氧剂，而不行，故正确；
粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；
钠与溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故正确。
综上所述，一共有个是正确的，故选B。

12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握物质的性质，难度不大。
【解答】
A.钠和氧气反应，常温条件下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和反应条件无关，故C正确；
D.铜与浓硝酸反应生成，铜与稀硝酸反应生成，反应物浓度改变，会引起产物的种类改变，故D错误。
故选C。

13.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是化学实验方案的评价，解题需应用的知识有：钠与水反应的实验；碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同点；过氧化钠与二氧化碳反应的产物；焰色反应。
【解答】
A.应用滤纸擦干表面的煤油，放入有少量水的烧杯中，故A错误；
B.二者均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能检验，故B错误；
C.该操作能验证过氧化钠和二氧化碳为放热反应，故C正确；
D.由于钾元素的焰色反应颜色紫色被黄色掩盖，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D错误。
故选C。

14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查金属钠及其化合物的性质知识，掌握钠、、和的性质是解答关键，注意知识的归纳和梳理，难度不大。
【解答】
A.钠和硫酸铜溶液的反应先是钠和其中的水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换硫酸铜溶液中的，A错误；
B.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成分子转移，则生成个转移的电子数为个，B正确；
C.遇到湿润的紫色石蕊试纸后，可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，C错误；
D.在酒精灯加热条件下，稳定，但是固体能发生分解，D错误。
故选B。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查金属钠及其化合物的性质知识，掌握钠、、和的性质是解答关键，注意知识的归纳和梳理，难度不大。
【解答】
A.钠和硫酸铜溶液的反应先是钠和其中的水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换硫酸铜溶液中的，A错误；
B.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成分子转移，则生成个转移的电子数为个，B正确；
C.遇到湿润的紫色石蕊试纸后，可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，C错误；
D.在酒精灯加热条件下，稳定，但是固体能发生分解，D错误。
故选B。
16.【答案】Ⅰ；
；
；淡黄色；；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；
Ⅱ；
、。
【解析】
【分析】
本题考查了钠及其化合物的性质，明确钠及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
Ⅰ金属钠很活泼，易被氧化，且其密度比水小，比煤油大，所以应该保存在煤油里，故答案为：；
金属钠在空气中的变化过程为，所以最终产物是，故答案为：；
在加热的条件下，与氧气反应生成淡黄色的，发生反应发化学方程式为过氧化钠与水反应生成和，该反应的化学方程式为，检验生成的氧气的方法为用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，故答案为：；淡黄色；；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；
Ⅱ曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生消耗的盐酸的体积为，该段发生的反应为，生成的物质的量，标准状况下的体积是，故答案为：；
根据曲线中与盐酸反应产生二氧化碳气体消耗的盐酸的体积小于前面反应消耗盐酸的体积，可以推知原溶液通入后，所得溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，化学式为、，故答案为：、。
17.【答案】煤油；、；
；
、；
、；
；紫。
【解析】
【分析】
本题考查金属钠的保存方法和与盐溶液的反应、过氧化钠的用途、常见离子的检验等，题目难度中等。
【解答】
金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存煤油中；把钠投入硫酸铜溶液中，首先发生钠与水的反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：、；
故答案为：煤油；、；
与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：；
故答案为：；
加入粉末，过氧化钠与水反应，，并同时析出白色沉淀，故可推断不含有铁离子和铜离子；当加入过量的过氧化钠时，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，推断一定有、，可能含有；的检验：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明含有；
故答案为：、；、；；紫。
18.【答案】 ；
；；
；
；
；
防止空气中的和水蒸气进入中，影响测定结果；
。
【解析】
【分析】
本题考查钠及其化合物知识，掌握这些物质能发生的反应为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大。
【解答】
空气中含有二氧化碳和水蒸气，题给物质在空气中的转化过程分别为：；；
；
，所以久置空气中，最终都是变为；
故答案为：；
投入到氯化镁溶液中发生的反应是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钠，其相应方程式为： ； ；
故答案为：；
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为： ；



故；
故答案为： ；
装置中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，即：
；
处干燥管中盛放碱石灰的作用是防止空气中的和水蒸气进入中，影响测定结果；
中质量变化量为产生二氧化碳气体质量，产生二氧化碳物质的量，
消耗碳酸氢钠质量，混合物中的质量分数为。
故答案为： ；
防止空气中的和水蒸气进入中，影响测定结果；
。
19.【答案】Ⅰ
实验现象
实验结论


Ⅱ

浓硫酸
无明显现象；带火星木条复燃
Ⅲ；
强

【解析】
【分析】
本题考查钠、过氧化钠、和的性质探究，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
Ⅰ、做钠与水反应的实验时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；
并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性；
填写下表中的空格：
实验现象
实验结论
写出钠与水反应的化学方程式：
写出钠与水反应的离子方程式：
Ⅱ中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用于除去，应为饱和碳酸氢钠溶液，应为浓硫酸，为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，可避免空气中的水、二氧化碳进入，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此解答该题。
装置中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是；
装置中的试剂是饱和溶液，用于除去，反应的离子方程式是 ；
应为浓硫酸，用于干燥二氧化碳，以进行试验对比；
【进行实验】
步骤：打开弹簧夹，关闭，生成的二氧化碳被干燥，步骤为湿润的二氧化碳，可观察到步骤中木条不复燃，步骤中木条复燃；
过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：；
Ⅲ
稳定，不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，要证明生成物，可以用澄清的石灰水，所以试管中的试剂是溶液；故答案为：；试管中发生反应的化学方程式是；
如乙图所示，试管中装入的固体应该是，试管中装入的固体应该是，这样通过对比实验更能说明碳酸钠稳定；
通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性强。

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