第四章第一节原子结构与元素周期表同步练习 （含解析）（2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第四章第一节原子结构与元素周期表同步练习 （含解析）（2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 238.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-22 16:10:58 | ||
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文档简介
第四章第一节原子结构与元素周期表同步练习
一、单选题
1. 下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是( )
A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B. 微粒、、具有相同的电子层结构
C. 某元素原子的最外层只有个电子，则该元素一定是金属元素
D. 的质子数比核外电子数少
2. 下列化学用语正确的是( )
A. H、H、和是氢元素的四种不同粒子 B. 和互为同位素
C. 的结构示意图为 D. 中质子数和中子数相差
3. 下列说法正确的是
同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
在周期表中，同周期第族和第元素质子数相差可能是、或
卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
卤素单质越活泼，其熔沸点越低
可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱
碱性：
酸性：
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
4. 年将第号元素命名为中文名“石田”，音，是第七周期第Ⅶ族元素。下列说法中，不正确的是
A. 的最外层电子数是 B. 原子半径比原子半径大
C. 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为的，其核素符号是
5. 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为( )
随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大、、、的最外层电子数都是，次外层电子数都是碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，砹化银也难溶于水根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱碱金属都应保存在煤油中卤素按、、、的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A. B. C. D.
6. 目前，元素周期表的第七周期已被填满。年，科学家发现的第号、号、号和号元素有了中文名称：
已知第号元素与元素同主族。根据元素周期律知识，下列预测或说法合理的是( )
A. 的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B. 在元素周期表中的位置是第七周期第Ⅴ族
C. 根据金属元素和非金属元素的分界线，的中文名称为“钿”可能更合理
D. 在元素周期表的所有元素中非金属性最强
7. 年月日，中国科学院等单位已确定第号元素的中文名称为．的原子结构示意图如图所示，下列有关的说法正确的是( )
A. 化学性质与几乎相同 B. 原子核内的中子数为
C. 相对原子质量约为 D. 位于元素周期表中第七周期Ⅷ族
8. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
卤族元素的阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强
砹是第Ⅶ族元素，其简单氢化物的稳定性强于
硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均显酸性
铊与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A. B. C. D.
9. 下列说法一定不正确的是( )
A. 某些花岗石产生氡 ，从而对人体产生伤害，的质量数是
B. 是人体必需的微量元素，和互为同位素
C. 核磁共振可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为
D. 原子结构示意图既可以表示，也可以表示
10. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事 实 推 测
与水反应缓慢，与水反应较快 Ⅱ族与水反应会更快
与高温时反应，与加热能反应 与在高温时能反应
在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间
是半导体材料，同族的也是半导体材料 Ⅳ族的元素单质都是半导体材料
A. B. C. D.
11. 下列说法正确的是( )
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：
第族元素铯的两种同位素比多个中子
因为氧化性：稀，所以非金属性：
离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
和中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构
从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性：
的沸点比高，所以比更稳定
干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强
A. B. C. D.
12. 下列推测或结论不合理的是
A. 气态氢化物的稳定性：，还原性：
B. 和的核外电子层结构相同，原子序数：
C. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料
D. 铷和锶分别位于第五周期第Ⅰ族和第Ⅱ族，碱性：
13. 下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A. ，，表示同一种核素 B. 个中子的碳原子的核素符号：
C. 的结构示意图： D. 的电子式：
14. 如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A. 元素的简单离子半径大小： B. 元素的最高正化合价：
C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
15. 下列排列顺序不正确的是 ( )
沸点：氧化性：原子半径：还原性：
结合的能力：酸性：
A. B. C. D.
二、填空题
16. 下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的种元素，回答下列问题。
族 周期
单质化学性质最不活泼的是_________填化学符号，下同；
地壳中含量最多的元素是_________；
单质常用作半导体材料的是_________；
原子结构示意图为_________；
和中，原子半径较大的是_________；
和中，热稳定性较强的是_________；
元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_________ 填化学式，下同，既能与稀硫酸反应又能与溶液反应的氢氧化物是_________；
某烃分子中含有个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为______，其中碳元素与氢元素的质量比______。
17. 填写下列空白：
写出表示含有个质子、个中子的原子的化学符号：________。
原子符号为的元素属于第________周期________族。
周期表中位于第纵列的铁元素属于第______________族。
周期表中第三周期最活泼的金属元素是________。
已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：
当时，该微粒为________填“原子”“阳离子”或“阴离子”。
当时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
三、实验题
18. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。
反应的离子方程式是 _______________________________。
电极反应式：
还原反应：
氧化反应：____________________________________；
根据电极反应式，分析中仍存在盐酸和的原因。
随降低或升高，氧化性减弱。
随降低，___________。
补充实验证实了中的分析。
序号 实验 加入试剂 现象
Ⅰ 较浓硫酸 有氯气
Ⅱ 有氯气
Ⅲ 和 无氯气
是 ______，是 ___________。
利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的、和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是 ___________，从原子结构角度说明理由 _______________________________。
根据中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是 ______。
分别与的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：_______________________________。
总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 ____________________________________。
19. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。
实验过程：
I.打开，关闭，，打开活塞，滴加浓盐酸。
关闭，打开，，当和中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ中继续通气体，当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。
Ⅳ
回答下列问题：
装置中的作用___________。
能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因___________。
过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________。
请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构及微粒间的数量关系，理解相关基本概念是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】
A.同种元素的原子质子数相同，中子数不同，故A错误；
B.微粒、、核外电子数均为，均有个电子层，第一层有个电子，第二层有个电子，具有相同的电子层结构，故B正确；
C.元素原子的最外层只有个电子，但它不是金属元素，故C错误；
D.的质子数是，核外电子数是，的质子数比核外电子数多，故D错误。
故选B。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查同位素、离子结构示意图等，解答这类问题应熟练掌握基本概念以及基本化学用语，试题较易。
【解答】
A.H、H、和是氢元素的四种不同粒子，故A正确；
B.同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子，而氧分子、臭氧分子均为单质，故B错误；
C.硫离子结构示意图最外层应为个电子，对应的离子结构示意图为：，故C错误；
D.中质子数和中子数相差，故D错误；
故选A。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
【解答】
同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱，但熔点可能逐渐升高，如卤素单质，错误；
在周期表中，同周期第族和第元素质子数相差可能是、或，如第二周期的和，第三周期的和相差，第四、第五周期因中间隔着种过渡元素，因此第四、第五周期的第族和第元素质子数相差，第六、第七周期因第族有种元素，因此第六、第七周期的第族和第元素质子数相差，正确；
卤族元素由上至下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深：氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色，溴单质为深红棕色，碘单质为紫黑色，正确；
碱金属单质均是硬度小，密度小，熔点低的活泼金属，正确；
卤素单质从上到下活泼性减弱，熔沸点升高，因此卤素单质越活泼，其熔沸点越低，正确；
元素的非金属性越强，单质与氢气反应越容易，因此可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱，正确；
碱金属从上到下分别为、、、、、，从上到下金属性增强，因此碱性：，错误；
卤族元素从上到下为、、、、等，非金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，即酸性：，错误；
综上所述，有个说法正确，满足题意。
答案选B。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.主族元素最外层电子数等于所在的族序数，原子序数为，位于第七周期Ⅶ族，的最外层电子数是，故A正确；
B.位于第六周期Ⅶ族，同主族从上到下，原子半径增大，即的原子半径大于的原子半径，故B正确；
C.同主族从上到下非金属性减弱，在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D.质量数质子数中子数，因此该核素的符号是，故D错误。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查的是碱金属与卤素两族元素及其化合物的性质的变化规律，掌握同主族元素及其单质、化合物的性质递变规律，注意一般规律中的特例是解答关键，注意基础知识的积累。
【解答】
碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势例外，故错误；
是号元素，原子次外层电子数为，最外层电子数为，、、的最外层电子数都是，次外层电子数分別是、、，故错误；
碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾等则能生成更复杂的氧化物，故错误；
砹的原子序数大于碘，根据同族元素性质的递变规律可以推测，与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，故正确；
元素的非金属性强弱与其对应氢化物的酸性强弱无关，因此由、、的非金属性逐渐减弱，无法推出、、的酸性强弱，故错误；
的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故错误；
、、、位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，得电子的能力逐渐降低，故非金属性逐渐减弱，故正确；
氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，故正确。
故选B。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了元素周期律、元素周期表相关知识，解答此题的关键是掌握同周期同主族元素的金属性非金属性的变化规律，难度较易。
【解答】
项，由题给信息可判断位于第七周期第Ⅲ族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以的最高价氧化物对应的水化物不可能具有两性，故A不合理；
项，是第号元素，位于第七周期第Ⅴ族，故B不合理；
项，位于第七周期第Ⅶ族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以根据金属元素和非金属元素的分界线，的中文名称为“钿”可能更合理，故C合理；
项，是第七周期中的最后一种元素，属于族元素，此原子不容易失去或得到电子，在元素周期表中非金属性最强的元素是，故D不合理。
故选C。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了原子结构、元素周期表的应用，题目难度不大，注意把握原子的构成、同位素的概念、周期表的结构，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
A.与互为同位素，同位素的化学性质相同，故A正确；
B.中子数质量数质子数，故B错误；
C.相对原子质量约等于质量数，为，故C错误；
D.最外层电子数为的元素位于零族，所以该元素位于元素周期表中第七周期族，故D错误。
故选：。
8.【答案】
【解析】
【分析】本题考查元素周期表的结构和应用，同周期、同主族元素的性质递变规律，非金属性、金属性强弱的判断等，难度中等。
【解答】卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，则其阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，正确；
同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故HA的稳定性比弱，错误；
同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：，正确；
氨水显碱性，错误；
单质不具有两性，错误。
综上可知，正确。
故选D。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子符号的意义，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意熟练掌握核素的概念，注意在原子中，核内质子数核外电子数核电荷数，质量数质子数中子数，题目难度不大。
【解答】
A.原子符号左上角的数字表示质量数，的质量数是，故A正确；
B.和质子数相同都为，中子数分别为、，互为同位素，故B正确；
C.的质量数为，质子数为，中子数为，故C错误；
D.和都是氧原子，含有个质子和个电子，原子结构示意图都是，故D正确；
故选C。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。同主族非金属氢化物稳定性依次减弱；位于金属和非金属分界线附近的元素形成的单质为半导体。
【解答】
A.、、为同主族元素，同主族金属性随原子序数递增依次增强，与冷水较难反应，与冷水易反应，与冷水反应更快，故A正确；
B.同周期元素随原子序数递增非金属性增强，元素非金属性强弱可表现在元素单质与氢气化合的难易方面，非金属性比强，比弱，与在高温时能反应，故B正确；
C.同主族非金属氢化物稳定性随着元素原子序数的递增依次减弱，在时分解，在时分解，的分解温度介于二者之间，故C正确；
D.是半导体材料，同族的是半导体材料，二者都位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，但Ⅳ族元素不是都在金属元素与非金属元素分界线的附近，故Ⅳ族元素的单质不都是半导体材料，如就不是半导体材料，故D错误。
故选D。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握非金属性比较方法、化学键、离子半径比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有关规律，题目难度不大。
【解答】
不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，、都是第族元素，非金属性：，故错误；
含有中子数，，含有中子数，同位素比多个中子，故正确；
不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，酸性：，所以非金属性：，故错误；
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如中含有极性共价键，中含有非极性共价键，故正确；
和中，两个原子之间有对共用电子对，每个原子与间都有一对电子，每个原子的最外层都具有电子稳定结构，故正确；
从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱无含氧酸，故错误；
的非金属性比强，所以所以比更稳定，故错误；
干冰加热升华需要克服分子间作用力，分解需要克服共价键，干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强，故正确。
故选A。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阴离子还原性性的判断、元素周期表的应用、元素周期律等，题目涉及的知识点较多，掌握相关知识点为解题的关键，试题难度不大。
【解答】
A.氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性，则还原性：，故A错误；
B.若和的核外电子层结构相同，则得电子与失电子后电子数相同，所以原子序数：，故B正确；
C.位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；
D.同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷和锶分别位于第五周期和族，则碱性：，故D正确。
故选A。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意离子结构示意图和原子结构示意图的区别。
【解答】
A.，，质子数相同、中子数不同，表示不同的核素，故A错误；
B.个中子的碳原子质量数为，表示为，故B正确；
C.氯离子核内有个质子，核外含有个电子，结构示意图为，故C错误；
D.氯化铵属于离子化合物，电子式为，故D错误。
故选B。
14.【答案】
【解析】元素分别为、、、、、。离子半径：，A错误；
无正价，B错误；
元素非金属性越强，则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：，C错误；
最高价氧化物对应水化物酸性：，D正确。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了元素性质的递变规律，注意把握非金属元素的性质的变化规律，题目难度较小。
【解答】
和结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：，故正确；
根据反应，判断氧化性，故错误；
电子层数越多原子半径越大，则半径和大于，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径，所以原子半径：，故正确；
元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：，则还原性：，故错误；
酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性，则结合的能力：，故正确；
非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，故错误；
所以不正确的有，故A正确。
故选A。
16.【答案】；
；
；
3
；
；
【解析】略
17.【答案】；
三；Ⅶ；
Ⅷ；
；
原子；
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表，题目难度不大，解题关键为注意元素核外电子排布规律。
【解答】
该元素原子质量数为，质子数为，则为；
号元素为氯，属于第三周期Ⅶ族；
元素周期表中第、、三纵列为第Ⅷ族；
周期表中第三周期最活泼的金属元素为元素；
当时，，该微粒为原子。
当时，为，是硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为。
18.【答案】；
；
还原性减弱或的氧化性增强；
固体或浓饱和溶液；固体或浓饱和溶液；
； 、、位于第Ⅶ族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；
；
比较的溶解度，溶解度最小，使得还原性增强的最多，使得反应得以发生；
氧化剂还原剂的浓度越大，其氧化性还原性越强，还原产物氧化产物的浓度越大，氧化剂还原剂的氧化性还原性越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的相关知识，难度中等，涉及电极式的书写、同主族元素性质变化、氧化还原反应规律等知识点，注意日常学习中的积累，有利于培养学构建思维导图，化学学科素养的培养。
【解答】
二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式为：；
氧化反应是元素化合价升高，电极反应为氯离子失去电子生成氯气，故氧化反应为：；
反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者氧化产物的氧化性增强，所以可能是还原性减弱或的氧化性增强；
可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验Ⅱ的现象分析，试剂可以是固体或浓饱和溶液；结合实验Ⅲ的现象是没有氯气，且实验Ⅲ也加入了试剂，那一定是试剂影响了实验Ⅲ的现象，再结合原因可知试剂是固体或浓饱和溶液；
非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是；其原因是、、位于第Ⅶ族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；
根据中的结论推测随浓度降低导致二氧化锰的氧化性减弱，则如果降低浓度，可以提高溴的氧化性，将氧化为，可以为；
若要使反应发生，根据本题的提示可以降低浓度，对比的溶解度，溶解度最小，故A只与氢碘酸发生置换反应的原因是：比较的溶解度，溶解度最小，使得还原性增强的最多，使得反应得以发生；
通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，规律为氧化剂还原剂的浓度越大，其氧化性还原性越强，还原产物氧化产物的浓度越大，氧化剂还原剂的氧化性还原性越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。
19.【答案】平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下；
淀粉溶液变成蓝色；
；
打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡、静置；
同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
【解析】
【分析】
本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及氧化性强弱比较方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
【解答】
实验Ⅰ，打开，关闭，，打开活塞，滴加浓盐酸在中与反应生成，进入中与反应，验证与的氧化性强弱；实验Ⅱ，关闭，打开，，氯气进入和中，与反应，当和中的溶液都变为黄色时，证明中的中均有少量氯气进入，关闭，实验Ⅲ，继续向中通入，当中溶液由黄色变为棕红色时，证明已被反应完全，同时证明中溶液无氯气存在，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞，停止产生氯气，最后实验Ⅳ，打开活塞，使中反应生成的溴进入中，验证溴的氧化性强于碘。
的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压的目的，使液体能顺利滴下，则期作用为平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下，
故答案为：平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下；
中产生就说明的氧化性比强，故当中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成。故淀粉溶液变成蓝色，能说明氯气的氧化性强于碘，
故答案为：淀粉溶液变成蓝色；
Ⅱ实验，均为溶液，变为黄色，说明通入后，有生成，反应的离子方程式为，
故答案为：；
验证溴的氧化性强于碘，需要进入碘化钾溶液中，中黄色溶液中存在，而且通入很少，已被完全反应，没有的干扰。使中溶液进入中，观察溶液分层和颜色情况即可，故操作为：打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡、静置，
故答案为：打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡、静置；
氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因为同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，
故答案为：同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
第1页，共1页
一、单选题
1. 下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是( )
A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B. 微粒、、具有相同的电子层结构
C. 某元素原子的最外层只有个电子，则该元素一定是金属元素
D. 的质子数比核外电子数少
2. 下列化学用语正确的是( )
A. H、H、和是氢元素的四种不同粒子 B. 和互为同位素
C. 的结构示意图为 D. 中质子数和中子数相差
3. 下列说法正确的是
同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
在周期表中，同周期第族和第元素质子数相差可能是、或
卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
卤素单质越活泼，其熔沸点越低
可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱
碱性：
酸性：
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
4. 年将第号元素命名为中文名“石田”，音，是第七周期第Ⅶ族元素。下列说法中，不正确的是
A. 的最外层电子数是 B. 原子半径比原子半径大
C. 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为的，其核素符号是
5. 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为( )
随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大、、、的最外层电子数都是，次外层电子数都是碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，砹化银也难溶于水根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱碱金属都应保存在煤油中卤素按、、、的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A. B. C. D.
6. 目前，元素周期表的第七周期已被填满。年，科学家发现的第号、号、号和号元素有了中文名称：
已知第号元素与元素同主族。根据元素周期律知识，下列预测或说法合理的是( )
A. 的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B. 在元素周期表中的位置是第七周期第Ⅴ族
C. 根据金属元素和非金属元素的分界线，的中文名称为“钿”可能更合理
D. 在元素周期表的所有元素中非金属性最强
7. 年月日，中国科学院等单位已确定第号元素的中文名称为．的原子结构示意图如图所示，下列有关的说法正确的是( )
A. 化学性质与几乎相同 B. 原子核内的中子数为
C. 相对原子质量约为 D. 位于元素周期表中第七周期Ⅷ族
8. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
卤族元素的阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强
砹是第Ⅶ族元素，其简单氢化物的稳定性强于
硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均显酸性
铊与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A. B. C. D.
9. 下列说法一定不正确的是( )
A. 某些花岗石产生氡 ，从而对人体产生伤害，的质量数是
B. 是人体必需的微量元素，和互为同位素
C. 核磁共振可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为
D. 原子结构示意图既可以表示，也可以表示
10. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事 实 推 测
与水反应缓慢，与水反应较快 Ⅱ族与水反应会更快
与高温时反应，与加热能反应 与在高温时能反应
在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间
是半导体材料，同族的也是半导体材料 Ⅳ族的元素单质都是半导体材料
A. B. C. D.
11. 下列说法正确的是( )
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：
第族元素铯的两种同位素比多个中子
因为氧化性：稀，所以非金属性：
离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
和中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构
从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性：
的沸点比高，所以比更稳定
干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强
A. B. C. D.
12. 下列推测或结论不合理的是
A. 气态氢化物的稳定性：，还原性：
B. 和的核外电子层结构相同，原子序数：
C. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料
D. 铷和锶分别位于第五周期第Ⅰ族和第Ⅱ族，碱性：
13. 下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A. ，，表示同一种核素 B. 个中子的碳原子的核素符号：
C. 的结构示意图： D. 的电子式：
14. 如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A. 元素的简单离子半径大小： B. 元素的最高正化合价：
C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
15. 下列排列顺序不正确的是 ( )
沸点：氧化性：原子半径：还原性：
结合的能力：酸性：
A. B. C. D.
二、填空题
16. 下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的种元素，回答下列问题。
族 周期
单质化学性质最不活泼的是_________填化学符号，下同；
地壳中含量最多的元素是_________；
单质常用作半导体材料的是_________；
原子结构示意图为_________；
和中，原子半径较大的是_________；
和中，热稳定性较强的是_________；
元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_________ 填化学式，下同，既能与稀硫酸反应又能与溶液反应的氢氧化物是_________；
某烃分子中含有个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为______，其中碳元素与氢元素的质量比______。
17. 填写下列空白：
写出表示含有个质子、个中子的原子的化学符号：________。
原子符号为的元素属于第________周期________族。
周期表中位于第纵列的铁元素属于第______________族。
周期表中第三周期最活泼的金属元素是________。
已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：
当时，该微粒为________填“原子”“阳离子”或“阴离子”。
当时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
三、实验题
18. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。
反应的离子方程式是 _______________________________。
电极反应式：
还原反应：
氧化反应：____________________________________；
根据电极反应式，分析中仍存在盐酸和的原因。
随降低或升高，氧化性减弱。
随降低，___________。
补充实验证实了中的分析。
序号 实验 加入试剂 现象
Ⅰ 较浓硫酸 有氯气
Ⅱ 有氯气
Ⅲ 和 无氯气
是 ______，是 ___________。
利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的、和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是 ___________，从原子结构角度说明理由 _______________________________。
根据中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是 ______。
分别与的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：_______________________________。
总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 ____________________________________。
19. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。
实验过程：
I.打开，关闭，，打开活塞，滴加浓盐酸。
关闭，打开，，当和中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ中继续通气体，当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。
Ⅳ
回答下列问题：
装置中的作用___________。
能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因___________。
过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________。
请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构及微粒间的数量关系，理解相关基本概念是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】
A.同种元素的原子质子数相同，中子数不同，故A错误；
B.微粒、、核外电子数均为，均有个电子层，第一层有个电子，第二层有个电子，具有相同的电子层结构，故B正确；
C.元素原子的最外层只有个电子，但它不是金属元素，故C错误；
D.的质子数是，核外电子数是，的质子数比核外电子数多，故D错误。
故选B。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查同位素、离子结构示意图等，解答这类问题应熟练掌握基本概念以及基本化学用语，试题较易。
【解答】
A.H、H、和是氢元素的四种不同粒子，故A正确；
B.同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子，而氧分子、臭氧分子均为单质，故B错误；
C.硫离子结构示意图最外层应为个电子，对应的离子结构示意图为：，故C错误；
D.中质子数和中子数相差，故D错误；
故选A。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
【解答】
同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱，但熔点可能逐渐升高，如卤素单质，错误；
在周期表中，同周期第族和第元素质子数相差可能是、或，如第二周期的和，第三周期的和相差，第四、第五周期因中间隔着种过渡元素，因此第四、第五周期的第族和第元素质子数相差，第六、第七周期因第族有种元素，因此第六、第七周期的第族和第元素质子数相差，正确；
卤族元素由上至下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深：氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色，溴单质为深红棕色，碘单质为紫黑色，正确；
碱金属单质均是硬度小，密度小，熔点低的活泼金属，正确；
卤素单质从上到下活泼性减弱，熔沸点升高，因此卤素单质越活泼，其熔沸点越低，正确；
元素的非金属性越强，单质与氢气反应越容易，因此可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱，正确；
碱金属从上到下分别为、、、、、，从上到下金属性增强，因此碱性：，错误；
卤族元素从上到下为、、、、等，非金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，即酸性：，错误；
综上所述，有个说法正确，满足题意。
答案选B。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.主族元素最外层电子数等于所在的族序数，原子序数为，位于第七周期Ⅶ族，的最外层电子数是，故A正确；
B.位于第六周期Ⅶ族，同主族从上到下，原子半径增大，即的原子半径大于的原子半径，故B正确；
C.同主族从上到下非金属性减弱，在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D.质量数质子数中子数，因此该核素的符号是，故D错误。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查的是碱金属与卤素两族元素及其化合物的性质的变化规律，掌握同主族元素及其单质、化合物的性质递变规律，注意一般规律中的特例是解答关键，注意基础知识的积累。
【解答】
碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势例外，故错误；
是号元素，原子次外层电子数为，最外层电子数为，、、的最外层电子数都是，次外层电子数分別是、、，故错误；
碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾等则能生成更复杂的氧化物，故错误；
砹的原子序数大于碘，根据同族元素性质的递变规律可以推测，与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，故正确；
元素的非金属性强弱与其对应氢化物的酸性强弱无关，因此由、、的非金属性逐渐减弱，无法推出、、的酸性强弱，故错误；
的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故错误；
、、、位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，得电子的能力逐渐降低，故非金属性逐渐减弱，故正确；
氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，故正确。
故选B。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了元素周期律、元素周期表相关知识，解答此题的关键是掌握同周期同主族元素的金属性非金属性的变化规律，难度较易。
【解答】
项，由题给信息可判断位于第七周期第Ⅲ族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以的最高价氧化物对应的水化物不可能具有两性，故A不合理；
项，是第号元素，位于第七周期第Ⅴ族，故B不合理；
项，位于第七周期第Ⅶ族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以根据金属元素和非金属元素的分界线，的中文名称为“钿”可能更合理，故C合理；
项，是第七周期中的最后一种元素，属于族元素，此原子不容易失去或得到电子，在元素周期表中非金属性最强的元素是，故D不合理。
故选C。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了原子结构、元素周期表的应用，题目难度不大，注意把握原子的构成、同位素的概念、周期表的结构，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
A.与互为同位素，同位素的化学性质相同，故A正确；
B.中子数质量数质子数，故B错误；
C.相对原子质量约等于质量数，为，故C错误；
D.最外层电子数为的元素位于零族，所以该元素位于元素周期表中第七周期族，故D错误。
故选：。
8.【答案】
【解析】
【分析】本题考查元素周期表的结构和应用，同周期、同主族元素的性质递变规律，非金属性、金属性强弱的判断等，难度中等。
【解答】卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，则其阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，正确；
同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故HA的稳定性比弱，错误；
同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：，正确；
氨水显碱性，错误；
单质不具有两性，错误。
综上可知，正确。
故选D。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子符号的意义，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意熟练掌握核素的概念，注意在原子中，核内质子数核外电子数核电荷数，质量数质子数中子数，题目难度不大。
【解答】
A.原子符号左上角的数字表示质量数，的质量数是，故A正确；
B.和质子数相同都为，中子数分别为、，互为同位素，故B正确；
C.的质量数为，质子数为，中子数为，故C错误；
D.和都是氧原子，含有个质子和个电子，原子结构示意图都是，故D正确；
故选C。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。同主族非金属氢化物稳定性依次减弱；位于金属和非金属分界线附近的元素形成的单质为半导体。
【解答】
A.、、为同主族元素，同主族金属性随原子序数递增依次增强，与冷水较难反应，与冷水易反应，与冷水反应更快，故A正确；
B.同周期元素随原子序数递增非金属性增强，元素非金属性强弱可表现在元素单质与氢气化合的难易方面，非金属性比强，比弱，与在高温时能反应，故B正确；
C.同主族非金属氢化物稳定性随着元素原子序数的递增依次减弱，在时分解，在时分解，的分解温度介于二者之间，故C正确；
D.是半导体材料，同族的是半导体材料，二者都位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，但Ⅳ族元素不是都在金属元素与非金属元素分界线的附近，故Ⅳ族元素的单质不都是半导体材料，如就不是半导体材料，故D错误。
故选D。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握非金属性比较方法、化学键、离子半径比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有关规律，题目难度不大。
【解答】
不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，、都是第族元素，非金属性：，故错误；
含有中子数，，含有中子数，同位素比多个中子，故正确；
不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，酸性：，所以非金属性：，故错误；
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如中含有极性共价键，中含有非极性共价键，故正确；
和中，两个原子之间有对共用电子对，每个原子与间都有一对电子，每个原子的最外层都具有电子稳定结构，故正确；
从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱无含氧酸，故错误；
的非金属性比强，所以所以比更稳定，故错误；
干冰加热升华需要克服分子间作用力，分解需要克服共价键，干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强，故正确。
故选A。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阴离子还原性性的判断、元素周期表的应用、元素周期律等，题目涉及的知识点较多，掌握相关知识点为解题的关键，试题难度不大。
【解答】
A.氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性，则还原性：，故A错误；
B.若和的核外电子层结构相同，则得电子与失电子后电子数相同，所以原子序数：，故B正确；
C.位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；
D.同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷和锶分别位于第五周期和族，则碱性：，故D正确。
故选A。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意离子结构示意图和原子结构示意图的区别。
【解答】
A.，，质子数相同、中子数不同，表示不同的核素，故A错误；
B.个中子的碳原子质量数为，表示为，故B正确；
C.氯离子核内有个质子，核外含有个电子，结构示意图为，故C错误；
D.氯化铵属于离子化合物，电子式为，故D错误。
故选B。
14.【答案】
【解析】元素分别为、、、、、。离子半径：，A错误；
无正价，B错误；
元素非金属性越强，则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：，C错误；
最高价氧化物对应水化物酸性：，D正确。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了元素性质的递变规律，注意把握非金属元素的性质的变化规律，题目难度较小。
【解答】
和结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：，故正确；
根据反应，判断氧化性，故错误；
电子层数越多原子半径越大，则半径和大于，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径，所以原子半径：，故正确；
元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：，则还原性：，故错误；
酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性，则结合的能力：，故正确；
非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，故错误；
所以不正确的有，故A正确。
故选A。
16.【答案】；
；
；
3
；
；
【解析】略
17.【答案】；
三；Ⅶ；
Ⅷ；
；
原子；
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表，题目难度不大，解题关键为注意元素核外电子排布规律。
【解答】
该元素原子质量数为，质子数为，则为；
号元素为氯，属于第三周期Ⅶ族；
元素周期表中第、、三纵列为第Ⅷ族；
周期表中第三周期最活泼的金属元素为元素；
当时，，该微粒为原子。
当时，为，是硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为。
18.【答案】；
；
还原性减弱或的氧化性增强；
固体或浓饱和溶液；固体或浓饱和溶液；
； 、、位于第Ⅶ族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；
；
比较的溶解度，溶解度最小，使得还原性增强的最多，使得反应得以发生；
氧化剂还原剂的浓度越大，其氧化性还原性越强，还原产物氧化产物的浓度越大，氧化剂还原剂的氧化性还原性越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的相关知识，难度中等，涉及电极式的书写、同主族元素性质变化、氧化还原反应规律等知识点，注意日常学习中的积累，有利于培养学构建思维导图，化学学科素养的培养。
【解答】
二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式为：；
氧化反应是元素化合价升高，电极反应为氯离子失去电子生成氯气，故氧化反应为：；
反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者氧化产物的氧化性增强，所以可能是还原性减弱或的氧化性增强；
可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验Ⅱ的现象分析，试剂可以是固体或浓饱和溶液；结合实验Ⅲ的现象是没有氯气，且实验Ⅲ也加入了试剂，那一定是试剂影响了实验Ⅲ的现象，再结合原因可知试剂是固体或浓饱和溶液；
非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是；其原因是、、位于第Ⅶ族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；
根据中的结论推测随浓度降低导致二氧化锰的氧化性减弱，则如果降低浓度，可以提高溴的氧化性，将氧化为，可以为；
若要使反应发生，根据本题的提示可以降低浓度，对比的溶解度，溶解度最小，故A只与氢碘酸发生置换反应的原因是：比较的溶解度，溶解度最小，使得还原性增强的最多，使得反应得以发生；
通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，规律为氧化剂还原剂的浓度越大，其氧化性还原性越强，还原产物氧化产物的浓度越大，氧化剂还原剂的氧化性还原性越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。
19.【答案】平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下；
淀粉溶液变成蓝色；
；
打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡、静置；
同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
【解析】
【分析】
本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及氧化性强弱比较方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
【解答】
实验Ⅰ，打开，关闭，，打开活塞，滴加浓盐酸在中与反应生成，进入中与反应，验证与的氧化性强弱；实验Ⅱ，关闭，打开，，氯气进入和中，与反应，当和中的溶液都变为黄色时，证明中的中均有少量氯气进入，关闭，实验Ⅲ，继续向中通入，当中溶液由黄色变为棕红色时，证明已被反应完全，同时证明中溶液无氯气存在，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞，停止产生氯气，最后实验Ⅳ，打开活塞，使中反应生成的溴进入中，验证溴的氧化性强于碘。
的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压的目的，使液体能顺利滴下，则期作用为平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下，
故答案为：平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下；
中产生就说明的氧化性比强，故当中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成。故淀粉溶液变成蓝色，能说明氯气的氧化性强于碘，
故答案为：淀粉溶液变成蓝色；
Ⅱ实验，均为溶液，变为黄色，说明通入后，有生成，反应的离子方程式为，
故答案为：；
验证溴的氧化性强于碘，需要进入碘化钾溶液中，中黄色溶液中存在，而且通入很少，已被完全反应，没有的干扰。使中溶液进入中，观察溶液分层和颜色情况即可，故操作为：打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡、静置，
故答案为：打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡、静置；
氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因为同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，
故答案为：同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
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