第八章化学与可持续发展检测题（含解析）2022--2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。下列不属于合金的是
A．镧镍储氢材料 B．神舟十三号载人飞船的外壳 C．硬币 D．宋代青瓷
A．A B．B C．C D．D
2．减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是
A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2
B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2
C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵
D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化
3．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)
A．反应⑤的离子方程式为Al3++3OH－=Al(OH)3↓
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
C．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)
D．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3：2
4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
5．下列各组物质中均能造成大气污染的是
A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物
B．N2、NO2、粉尘、煤烟
C．CO2，O2、氮的氧化物、碳氢化合物
D．Cl2，N2、煤烟、氮的氧化物
6．下列说法正确的是 (　　)
A．城市生活垃圾分类处理，可有效地节约资源和减少污染
B．为保持食品的味道和口感，可在食品中加入过量防腐剂
C．青霉素属于解热镇痛药，可治疗呼吸道感染等疾病
D．在船体上镶嵌铜块，可减缓海水对轮船船体的腐蚀
7．“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体
B．C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，因此我们把pH＜7的雨水称之为酸雨
C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
D．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石
8．主要成分为、，还含有少量的高硫铝土矿可用来生产并获得，工艺流程如下，下列叙述中不正确的是
A．加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成
B．加入NaOH溶液可溶解并使铁元素转化为实现铝、铁元素的分离
C．向滤液中通入足量的二氧化碳，可将铝元素转化为
D．烧渣分离可用磁选法
9．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
10．下列说法不正确的是
A．石油裂解的目的是为了得到更多的轻质油
B．乙烯可以合成高分子材料
C．从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯
D．乙炔焰可用于切割、焊接金属
11．海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。
下列有关说法不正确的是
A．氧化性：
B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质
C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：
D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出
12．韶关特产清化粉的生产可追溯到唐朝(685年—716年)，已有1300多年历史。选用直链淀粉含量达17%至26%的籼稻米，经以下工艺加工而成：原料→精选→清洗→浸泡→磨浆→一次蒸粉→晾干→二次煮制→切粉→成型→干燥→包装→检验→成品，下列有关选项正确的是（ ）
A．以上制作工艺中用到了研磨、过滤、蒸馏、干燥等基本操作
B．以上直链淀粉不是天然高分子化合物
C．工艺中的“清洗”目的是去除灰尘、泥土和漂浮物等杂质
D．为了延长保质期，可往米粉中加入适量的福尔马林
13．燃煤是影响空气质量的主要原因之一。下列有关叙述错误的是
A．煤的大量使用是雾霾形成的一个重要因素
B．煤的干馏、液化都是化学变化
C．将煤气化后再燃烧可降低污染
D．生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，CaSO3是最终产物
14．发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的重要措施，“绿色食品”和“白色污染”分别是指(　　)
A．绿颜色的食品和白色建筑废料
B．有叶绿素的食品和水泥厂排放的白色粉尘
C．安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾
D．经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘
15．下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是
A．氢能 B．太阳能 C．地热能 D．化石燃料
二、填空题
16．汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如己烷变成苯，庚烷变成甲苯等。又知丙烯的化学性质和乙烯相似，请根据如图，回答有关问题：
(1)写出相应的化学方程式：
______；
______；
______；
(2)甲苯分子里苯环上一个氢原子被硝基取代后的产物有 ______ 种。
17．简要回答下列问题。
(1)亚硫酸钠固体暴露在空气中易变质的原因是___________。
(2)为了延长铁制品的使用寿命，提出一种保护铁制品的方法：___________。
(3)2017年9月国家多部门共同提出，在全国推广清洁汽车燃料——乙醇汽油，到2020年基本实现全覆盖。这样做的目的是___________。
18．世界卫生组织推荐：婴儿6个月大时应添加辅食。辅助食品的添加顺序为米粉→蔬菜泥→水果泥→蛋黄→鱼泥→肝泥→肉泥→全蛋。请回答下列有关问题：
(1)米粉的主要营养物质是淀粉，它是_______糖，在人体中酶的作用下水解最终生成_______(填分子式)。
(2)①人体_______(填“能”或“不能”)合成维生素C。
②下列关于维生素C的叙述错误的是_______(填字母)。
A．维生素C是一种可溶于水的有机物
B．维生素C可以使紫色石蕊试液变蓝
C．新鲜蔬菜中的维生素C含量比煮熟的多
D．维生素C在溶液中或受热时容易被氧化
E维生素C可在铁制容器内配制成溶液使用
(3)宝宝食用蛋黄，可以补充奶类中铁的匮乏。铁属于_______(填“常量元素”或“微量元素”)，人体缺铁将会导致_______(填字母)。
A．记忆能力下降 B．免疫能力下降
C．对温度的适应能力下降 D．缺铁性贫血
(4)①6个月内的婴儿消化道黏膜屏障发育尚不完全，而蛋清中的蛋白质分子较小，容易透过肠壁黏膜进入血液，引起过敏反应。蛋白质在人体内水解的最终产物为_______。
②为了保障婴儿的健康，很多国家已明确规定婴儿食品内不能加入任何_______(填“着色剂”或“营养强化剂”)。
(5)某抗酸药的有效成分是氢氧化铝，写出其中和胃里过多的盐酸时发生反应的化学方程式：_______。
19．海洋是巨大的化学资源宝库。把海水淡化和化工生产结合起来，可以得到淡水资源和钠、镁及氯气等工业产品。回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和___________。
(2)从海水制备精盐和金属锤的流程如下图所示：
①用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。若直接加热·，会发生非氧化还原反应，镁全部以的形式存在，写出该反应的化学方程式：___________。
②提取镁的过程中，将海水中的转变为，再转变为，其目的是___________。
③与工业制镁类似，常用电解熔融制钙(Sr)单质，写出制单质锶的化学方程式：___________。
(3)有人提出了一种综合氯碱工业循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
①写出氢氧化钠溶液吸收生成反应的离子方程式：___________；
②该流程中可循环使用的物质是___________。
20．DDT是瑞士化学家米勒合成的，他因此于1948年获得诺贝尔医学奖。
(1)早期人们使用DDT的主要目的在于消灭蚊、蝇等害虫，现在国际上已禁止使用，其原因可能是______。
A．蚊、蝇已产生抗药性，DDT对它们不再具有杀灭效果
B．容易降解，毒性太小
C．它很难降解，在体内聚集后引起人中毒
D．制造DDT的成本太高，价格太贵
(2)在过去，施用农药DDT的地区，虽然占陆地面积的一小部分，可是在远离施药地区的南极，在动物体内也发现了DDT；在喜马拉雅山的积雪中也发现了DDT。这些现象说明______。
A．DDT是挥发性物质
B．DDT已加入全球性的生物循环
C．考察队将DDT带到了南极
D．南极动物也偶尔到施用农药的地区寻食
21．大气中的二氧化碳是引起“温室效应”的主要气体，为防止“温室效应”加剧，人类应该采取哪些措施__________
22．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
(1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2。16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：_______。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_______。
(2)单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O H3O＋+ OH-)，生成的阳离子为_______；阴离子为_______。
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：_______，_______。
(4) 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为_______mol·L-1(精确到0.01)。
(5) I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式：_______。
23．I．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是________（填序号）。
A 灰霾是一种分散系 B 灰霾能产生丁达尔效应
C 灰霾形成的是非常稳定的体系 D 戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子
Ⅱ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。霾也称灰霾，空气中的灰尘（如煤炭及三氧化二铁粉尘）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。请回答下列问题：
（1）形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为_____，碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。
（2）霾中的硫酸主要来源于含硫燃料的燃烧，其反应过程为，为减少 的排放，工业上常常采用加入石灰石的方法脱硫，首先形成、再与空气中的反应最终形成。
写出工业上加入石灰石脱硫生成的反应方程式：__________________。
Ⅲ．根据以上信息并结合你所学的知识，提出治理雾霾的两项可行的措施：__________________。
24．某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对污水进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：
水样 检测结果
第一组 、、、
第二组 、、、
第三组 、、、
回答下列问题：
(1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第___________组水样检测的结果不正确。
(2)根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。
①这种化合物是___________(填化学式)。
②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___________。
(3)通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是___________(填标号)。
①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染
②提高水资源的综合利用，生活用水一水多用
③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染
④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
25．海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、等，都是重要资源。
(1)以海水为原料，必须经过化学反应才能获得的是___________。(填代号)
A．金属镁 B．粗盐 C．溴单质 D．淡水
(2)对粗盐进行精制。将粗盐溶解滤去不溶性杂质后，还需要除去可溶性杂质(如：、、)，需要加入试剂的顺序及作用分别是：
①加入过量的溶液，以除去___________。
②加入过量的___________，以除去___________。
③加入过量的___________，以除去___________。
④过滤，在滤液中加入盐酸调节至中性。
(3)查阅资料如图：常温下，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化的图象。由该图象可知，食盐水经过上述精制过程后，仍然存在的含碳杂质微粒是___________，为了继续纯化，应向上一步滤液中加入盐酸至约为___________，发生反应的离子方程式为：___________。
(4)以海水为原料获得氯气的反应原理为
①该反应的还原剂是___________。
②若得到标准状况下氯气时，则消耗___________，生成氢气___________。
③分离产物，取固体。欲配制浓度为的溶液，需要用到的玻璃仪器有___________、___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．镧镍储氢材料为镧镍合金，故A不选；
B．载人飞船是铝、铜、镁等的合金，故B不选；
C．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1元的为钢芯镀镍，故C不选；
D．青瓷属于硅酸盐材料，不属于合金，故D选；
故选：D。
2．D
【详解】A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2，发生反应：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，可以除去SO2，故可以减少向大气中排放硫的氧化物，A不合题意；
B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2，发生反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，可以减少向大气中排放硫的氧化物，B不合题意；
C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵，发生反应：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故可以减少向大气中排放硫的氧化物，C不合题意；
D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化，发生反应为：2SO2+O22SO3，反应后仍然为硫的氧化物，故不能减少向大气中排放硫的氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
3．D
【详解】A．氨水是弱碱，因此反应⑤的离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3，故A错误；
B．反应③是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，氧化剂是硫酸铜、还原剂是铝，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；
C．生成等质量H2时，反应①生成3mol氢气消耗6mol盐酸，反应②生成3mol氢气消耗2mol氢氧化钠溶液，因此反应消耗n(HCl)与n(NaOH)不相同，故C错误；
D．反应③是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，反应④是2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，因此两者消耗等量的Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3：2，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．D
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入。
【详解】先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为⑤②④①③或②⑤④①③，答案选D。
5．A
【详解】A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等，有毒有刺激性气味的气体均造成大气污染，故A正确；
B．氮气不是大气污染物，故B错误；
C．CO2、O2不是大气污染物，故C错误；
D．氮气不是大气污染物，故D错误；
故选：A。
6．A
【分析】A. 将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求；
B. 防腐剂的作用是抑制各种微生物的繁殖，延长食品的储存时间；
C. 青霉素属于重要的抗生素，也就是消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能；
D. 在船体上镶嵌锌块，可形成原电池，达到保护船体的作用。
【详解】A. 将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求，因此城市生活垃圾分类处理，可有效地节约资源和减少污染，A项正确；
B. 防腐剂的作用是抑制各种微生物的繁殖，延长食品的储存时间，因此为了延长食品的储存时间，可在食品中加入过量防腐剂，B项错误；
C. 青霉素属于重要的抗生素，也就是消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，C项错误；
D. 在船体上镶嵌锌块，可形成原电池，原电池中锌作负极，逐渐溶解，船体作正极，被保护，D项错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．分散质粒子直径介于1nm—100nm之间的分散系称为胶体，1nm=10-3微米，PM2.5中，只有直径在0.001微米—0.1微米之间的颗粒物分散在空气中才会形成胶体，A错误；
B．正常雨水因溶有二氧化碳而显弱酸性，正常雨水pH=5.6，N、S的氧化物会使雨水的pH＜5.6，因此我们把pH＜5.6的雨水称之为酸雨，B错误；
C．水中含磷过多会导致水体富营养化，C错误；
D．煤燃烧时放出大量的热使石灰石中的碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，D正确。
答案选D。
8．C
【分析】高硫铝土矿加入氧化钙焙烧后加入氢氧化钠碱浸将铝转化为偏铝酸钠溶液，分离出滤液加入二氧化碳得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝；过滤分离出含铁固体后加入隔绝空气焙烧后烧渣分离得到四氧化三铁；
【详解】A．氧化钙能和硫的氧化物反应，故加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成，A正确；
B．氢氧化钠能和氢氧化铝反应得到溶液、和氢氧化铁不反应，故加入NaOH溶液可溶解并使铁元素转化为实现铝、铁元素的分离，B正确；
C．向滤液中通入足量的二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，C错误；
D．烧渣中含有四氧化三铁，具有磁性，分离可用磁选法，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．甲烷是碳氢化合物属于烃，正确；
B．水不能变油，违背了客观事实，水中不含有C元素，错误；
C．可燃冰贮量大，为人类的后续能源，正确；
D．属于基本常识，正确。
【点睛】
10．A
【详解】A．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，得到更多的轻质油；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故A错误；
B．乙烯可以合成聚乙烯的高分子材料，故B正确；
C．煤的干馏为化学变化，可生成煤焦油，煤焦油中可以分馏分离出苯、甲苯、二甲苯等沸点不同的有机化合物，故C正确；
D．乙炔燃烧放出大量的热，所以乙炔焰可用于切割、焊接金属，故D正确；
故选A。
11．C
【分析】由题给流程可知，向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，鼓入热空气将溴吹出得到
粗溴；向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液；向混合溶液中加入稀硫酸，酸性条件下溴离子与溴酸根离子反应生成溴，蒸馏收集得到溴单质。
【详解】A．向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，故A正确；
B．由分析可知，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴，则得到粗溴的操作利用了溴易挥发的性质，故B正确；
C．由分析可知，向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液，逆向配平，中Br元素化合价变化5价，Br-中Br元素化合价变化1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故C错误；
D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．以上制作工艺中用到了研磨、过滤、干燥等基本操作，但未涉及到蒸馏操作，A错误；
B．淀粉是天然高分子化合物，故B错误；
C．工艺中的“清洗”涉及到过滤，故可除去灰尘、泥土和漂浮物等杂质，C正确；
D．甲醛有毒，韶关特产清化粉是食用产品，故不能添加福尔马林，D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，A正确；
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，属于化学变化；煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成气体燃料，煤也可以间接液化，一般是先转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂的作用下合成甲醇等，也属于化学变化，B正确；
C．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，故煤气化后再燃烧可降低污染，C正确；
D．向煤中加入适量的石灰石，石灰石在高温条件下分解产生的CaO与煤燃烧产生的SO2反应先反应产生CaSO3，然后CaSO3与O2反应最终转化为CaSO4留在炉渣中，故最终产物是CaSO4，D错误；
故选D。
14．C
【详解】绿色食品是安全、无公害的营养食品，白色污染是指聚乙烯等白色塑料垃圾，故合理选项是C。
15．D
【详解】A. 氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量。氢在地球上主要以化合态的形式出现，是二次能源，故A不符合题意；
B. 太阳能被归为"可再生能源"，相对人的生命长短来说，太阳能散发能量的时间约等于无穷，故B不符合题意；
C.地热能无污染，是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，所以C不符合题意；
D.化石燃料是人们目前使用的主要能源，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终会枯竭，属于不可再生能源，故D符合题意；
所以D选项是正确的。.
16． CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3-CH=CH2+H2CH3-CH2-CH3 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 3
【分析】石油分馏得到汽油，汽油裂解得到乙烯和丙烯，乙烯和水在一定条件下加成反应生成乙醇，丙烯和氢气加成反应生成丙烷，汽油异构化得到苯和甲苯，苯和液溴加入铁粉发生取代反应生成溴苯，据此解答。
【详解】（1）①乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
②丙烯和氢气在催化剂作用下发生加成反应生成丙烷，反应的化学方程式为：CH3-CH=CH2+H2CH3-CH2-CH3；
③苯和液溴在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；
（2）甲苯分子里苯环上一个氢原子被硝基取代后的产物有邻、间、对3种；故答案为：3。
17． 亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠 保持干燥(或涂油漆、电镀) 燃烧更充分(或减排、减少大气污染、改善空气的质量)
【详解】(1)亚硫酸根具有较强还原性，亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠从而变质；
(2)铁生锈需要水和氧气的共同作用，所以保持干燥(或涂油漆、电镀)可以保护铁制品；
(3)乙醇汽油燃烧更充分，能够减排、减少大气污染、改善空气的质量。
18． 多 C6H12O6 不能 BE 微量元素 ABCD 氨基酸 着色剂 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【详解】(1)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉属于多糖，淀粉在人体中可以被水解，最终水解产物为葡萄糖，化学式为C6H12O6；
(2)①维生素C为人体所需要的重要影响物质，人体不能直接合成维生素C，必须从食物中摄取；
②A．维生素C为水溶性维生素，维生素C可以溶于水，A正确；
B．维生素C水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，B错误；
C．维生素C在高温下可以发生氧化，因此新鲜蔬菜中的维生素C含量比煮熟的多，C正确；
D．维生素C受热易被氧化，生成脱氢维生素C，D正确；
E．维生素C具有酸性，可以与铁制容器反应，不能用铁制容器配制维生素C溶液，E错误；
故选择BE；
(3)铁属于微量元素，人体缺铁会导致记忆力下降、免疫力下降、对温度的适应能力下降、缺铁性贫血，故答案选ABCD；
(4)①蛋白质可以在人体中水解，水解的最终产物为氨基酸；
②婴儿对食品添加剂的代谢能力较弱，因此国家规定：婴儿食品中不能添加任何着色剂；
(5)胃酸的主要成分为盐酸，服用Al(OH)3可以中和胃酸，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
19．(1)离子交换法
(2) ·Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本 Sr+Cl2↑
(3) OH-+SO2=HSO 氯化钠
【解析】（1）
淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
（2）
①镁离子易水解生成氢氧化镁和氢离子，水解吸热，加热促进水解。因此若在空气中加热·，生成的是Mg(OH)Cl，反应的化学方程式为·Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。
②海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本。
③电解法制取金属镁时，需要无水氯化锶，电解后得到锶单质和氯气，因此电解制取金属锶的的化学方程式为Sr+Cl2↑。
（3）
①SO2是酸性氧化物能和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是OH-+SO2=HSO；
②由转化过程图可知，该流程中可循环使用的物质是氯化钠。
20．(1)C
(2)B
【详解】（1）由观察和研究表明，DDT是一种很难降解的有毒化合物，它进入人体后引起人慢性中毒，且它能在生物链中富集，我国已于1983年停止生产和使用，故选C。
（2）生物富集作用是指环境中一些有害物质（如重金属、化学农药等），通过食物链在生物体内不断积累的过程，因为这些有害物质具有化学性质稳定、不易分解的特点，会在生物体内积累而不易排出，所以随着营养级的升高而不断积累，危害最大的是这一食物链的最高级消费者，在没有使用过DDT的南极企鹅体内也发现了DDT，这说明DDT通过食物链的传递，已加入全球性的物质循环当中，故选B。
21．开发新能源；植树造林；减少化石燃料的使用等合理答案均可
【详解】二氧化碳的量不能保持相对稳定就会出现温室效应，大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，自然界中植物的光合作用是消耗二氧化碳合成有机物，释放氧气的过程，防止温室效应主要应该倡导人们的低碳生活，首先减少化石燃料的使用，开发新能源，其次多种植花草树木，植树造林，故答案为：开发新能源；植树造林；减少化石燃料的使用等合理答案均可。
22． CuI 2IO3－+ 5HSO3－ = 3H + + 5SO42－+ I2 + H2O IF4+ IF6- 2Al+3I2=2AlI3 2AlI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaI + 3CO2↑ 0.26mol/L 5CO(g) + I2O5(s) = 5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377.22kJ mol-1
【详解】试题分析：（1）根据元素守恒，A中含有铜元素，该反应中碘元素化合价从-1变为0，铜元素得到电子化合价降低，白色沉淀是铜和碘元素形成的混合物，硫酸铜的物质的量为16/160=0.1摩尔，铜的质量为0.1*64=6.4克，A中碘的物质的量为（19.1-6.4）/127=0..1摩尔，则铜与碘的物质的量比为1:1，所以化学式为： CuI。 碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应市场硫酸根离子，碘和氢离子和水，离子方程式为2IO3－+ 5HSO3－ = 3H + + 5SO42－+ I2 + H2O。（2） 根据水的电离方程式而控制，IF5电离方程式为：2IF5 IF4+ +IF6-。
（3）铝和碘反应生成碘化铝，碘化铝是强酸弱碱盐，碳酸钠是强碱弱酸盐，二者发生双水解反应市场氢氧化铝和二氧化碳，方程式为： 2Al+3I2=2AlI3 ；2AlI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaI + 3CO2↑。（4）碘离子被高锰酸钾氧化成碘单质，每摩尔碘离子失去1摩尔电子，高锰酸钾被还原为锰离子，则每摩尔高锰酸钾得到5摩尔电子，碘离子与高锰酸钾的比例为5:1，碘离子浓度=0.1×10.25×5/20=0.26mol/L
（5）根据盖斯定律分析，反应（②×5-反应①）/2即可得热化学方程式，反应热=（-566×5+75.56）/2=1377.2.热化学方程式为：5CO(g) + I2O5(s) = 5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377.22kJ mol-1。
考点： 氧化还原反应，电离方程式书写，盖斯定律，盐类水解
【点睛】电离方程式书写时注意判断电解质的强弱，强电解质用=，弱电解质用，多元弱酸电离分步书写。注意某些酸式盐的电离，例如碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子。
23． AD ， 减少机动车使用量，发展新型能源（合理均可）
【分析】根据分散系的分类和胶体的性质分析判断；氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，CO2溶于NaOH溶液生成碳酸钠和水；根据题中信息写出发生反应的化学方程式。
【详解】I．A．灰霾是灰霾粒子分散到空气中形成的分散系，故A正确；
B．灰霾是灰霾粒子分散到空气中形成的分散系，灰班粒子平均直径大约在1000-2000nm，不符合胶体微粒直径的范围，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．灰霾在大气中不稳定，故C错误；
D．灰霾粒子直径小，能通过口罩，所以戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子，故D正确；
故答案为AD。
Ⅱ．（1）属于金属氧化物，与反应的化学方程式为；属于酸性氧化物，与足量NaOH反应的化学方程式为；
（2）SO2与碳酸钙在加热条件下生成CaSiO3，再与空气中的反应最终形成，发生反应的化学方程式为，；
Ⅲ．由以上信息可知，采取减少机动车使用量，发展新型能源等措施可治理雾霾。
24．(1)三
(2) 、、
(3)D
【解析】(1)
通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第三组水样检测的结果不正确，离子组中钡离子会和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子不能大量共存；
(2)
①俗名为烧碱的化合物是：NaOH；
②第二组离子为：、、、，若这种钠的化合物只加入第二组水样中，则加入的氢氧化钠会和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，和氢离子反应生成水，反应的离子方程式为：；
(3)
①工业废水直接排入大江或大河中，会引起污染，需要处理后排放，①错误；
②水资源少，要提高水资源的综合利用，生活用水一水多用，充分利用资源，减少浪费，②正确；
③必须合理开发水资源，减少浪费，充分利用资源，避免水资源遭到污染，③正确；
④要从源头上防止水体污染，要防治结合，④正确；
综上分析，正确的为②③④，答案选D。
25．(1)AC
(2) Mg2+ BaCl2溶液 Na2CO3溶液 Ca2+、 Ba2+
(3) H2CO3、 4 +H+=CO2↑+H2O
(4) NaCl 1.5 1.5 烧杯、玻璃棒 500 mL容量瓶、胶头滴管
【详解】（1）A．海水中Mg元素以Mg2+形式存在，若想获得Mg单质，则必须通过氧化还原反应才能实现，A符合题意；
B．通过海水晒盐可获得粗盐，该过程属于物理变化，B不符合题意；
C．海水中溴元素以Br-形式存在，若想获得Br2单质，则必须通过氧化还原反应才能实现，C符合题意；
D．通过蒸馏法可实现海水淡化，从而获得淡水，该过程属于物理变化，D不符合题意；
故此处填：AC；
（2）①加入过量的NaOH溶液可除去溶液中的Mg2+，故此处填：Mg2+；
②接着加入过量的BaCl2溶液以除去，故此处依次填：BaCl2溶液、；
③再加入过量的Na2CO3溶液以除去溶液中Ca2+和过量的Ba2+，故此处依次填：Na2CO3溶液；Ca2+、 Ba2+；
（3）
（4）①该反应中，氯元素化合价升高，失去电子，故NaCl为还原剂；
②n(Cl2)=，由关系式：2NaCl~Cl2~H2，得消耗的n(NaCl)=2n(Cl2)=2×0.75 mol=1.5 mol，生成的n(H2)= n(Cl2)=0.75 mol，则m(H2)=0.75 mol×2 g/mol=1.5 g；
③n(NaOH)=，则所配溶液体积V=，即500 mL，故需选用500 mL容量瓶，在溶解步骤中需用到烧杯、玻璃棒，在转移步骤中需用到玻璃棒、500 mL容量瓶，定容时需用到胶头滴管，故此处填：烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
答案第1页，共2页
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