第八章 化学与可持续发展 测试题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气
B．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤
C．除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤
D．除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶、过滤
2．化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是
A．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
B．“中国天眼”FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解
3．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放量
B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
C．漂白粉、生石灰、明矾均可用于灾后环境的消毒
D．自然条件下，面粉夏季发酵与冬季发酵的速率相差较大
4．下列有关实验原理或操作方法正确的是（ ）
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．实验室从海带中提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
C．燃料电池制作实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果更好
D．润洗滴定管时应从滴定管上口加入润洗溶液，倾斜着转动滴定管使液体润湿内壁，再从上口倒出，重复2-3次
5．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是
A．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新污染
B．喂养鸡的过程中大量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益
C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
6．下列物质常用作食品添加剂的是
A．高锰酸钾 B．三聚氰胺 C．阿司匹林 D．碳酸氢钠
7．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为
A．化合反应 B．吸热反应 C．氧化还原反应 D．分解反应
8．新材料的发展充分体现“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法正确的是
A．生活中使用的食品袋主要成分是聚氯乙烯
B．制造“后母戊鼎”的青铜和举世爱动的超级钢"均属于合金
C．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
D．碳纳米管属于胶体分散系。该材料具有较强的吸附能力
9．下列有关环境污染的叙述不正确的是
A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
B．SO2是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO2
C．明矾水解产生Al（OH）3胶体粒子，可除去悬浮物
D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
10．以下对我国古代文献中有关记载的化学解释不正确的是
A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧
B．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4
C．《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯
D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”涉及的操作是萃取
11．实验室从海带中提取碘的部分流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．完成步骤①需要装置III
B．完成步骤③需要装置II
C．步骤⑤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油
D．步骤④可用过量的Cl2代替H2O2
12．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成
B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
二、非选择题（共10题）
13．铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：V2O5+Al Al2O3+V。___。该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___ g。
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：___。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为___。
14．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
(1)煤液化是_____(填“物理”或“化学”)变化过程。
(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：
①SO2反应器中的化学方程式是_____。
②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是_____。
(3)H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。
①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是_____(用离子方程式表示)。
②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_____。
15．(1)化学与生活关系密切。现有下列四种物质：
A．青霉素 B．亚硝酸钠 C． 维生素C D．油脂
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①________是重要的体内能源；
②________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸；
③________是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
④在腌制肉类食品时，可加入适量的________作防腐剂。
(2)保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。
①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是____（填字母编号）；
A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_______（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应。请完成该反应的化学主程式：2CO＋2NO2CO2＋_______
(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是_____；
A．普通水泥 B．普通玻璃 C． 汽车轮胎
②生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是_____（填“铜合金”或“铝合金”）；
③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式_______________________________________。
16．请你参与识别化肥的探究活动。有五种化肥分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细。
第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是___________。
第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是___________，有气泡放出的是___________，反应的化学方程式是___________。
第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：___________。
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是______，无明显现象的钾盐是______。
17．煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，某实验室用煤矸石提取氧化铝，设计实验流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中溶液A和沉淀分离的操作名称是__________。
(2)步骤(Ⅱ)中溶液B含有的阴离子除Cl-、OH-外，还有_____________(写离子符号)。
(3)步骤(Ⅱ)中“过量NaOH溶液”是否能换成“过量氨水”？_____________(填“是” 或“否”)，说明理由___________________________。
(4)步骤(Ⅳ)得到的Al2O3可制备Al，写出反应的化学方程式_______________。
18．海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
Ⅰ.向硫酸酸化的浓缩海水中通入，可获得含的海水，
(1)其反应的离子方程式为_______，由此可知氧化性：_______(填“>”或“＜”)。
Ⅱ.氯是非常重要的非金属元素，如图是探究氯气性质和用途的实验装置。
(2)写出B中的化学反应方程式_______。
(3)该实验中设置装置C、D、E的主要目的是_______，与该实验目的直接相关的实验现象是_______。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(5)烧杯G的作用是_______(用离子方程式表示)。
19．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A．MnO2 B．Fe3O4 C．Cr2O3 D．V2O5
20．将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。
21．将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：
（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；
（2）盐酸的物质的量浓度是___________________；
（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。
22．I、中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是_________________________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________________。
II、（1）硫酸型酸雨样品放置时pH变化的主要原因是（用化学方程式表示）________。
（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水（用Cl2杀菌消毒）混合，pH将____（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）_________________________________。
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________（填序号）。
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
参考答案：
1．A
A．HCl气体与饱和NaHCO3反应生成二氧化碳、二氧化碳不与饱和NaHCO3反应、且难以溶解，则除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气，A正确；
B． 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤，所得滤液中引入新杂质(钠离子)，B错误；
C． 除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液得到氢氧化镁沉淀后，过滤、再加入盐酸中和滤液中多余的NaOH，C错误；
D．硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，从溶液中提取硝酸钾晶体时，应采用冷却结晶、氯化钠的溶解度随温度升高变化不大。除去硝酸钾中混有的少量氯化钠杂质：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；
答案选A。
2．C
A．环氧树脂是指分子中含有两个以上基团的一类聚合物的总称，属于合成高分子材料，故A正确；
B．中国天眼FAST用到的碳化硅又名金刚砂，是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑等原料通过电阻炉高温冶炼而成，是一种新型的无机非金属材料，故B正确；
C．石墨烯是碳的一种单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；
D．医用防护口罩中的聚丙烯是由丙烯加聚形成的，石油裂解的主要产物中有丙烯，故D正确；
答案选C。
3．D
A、氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生；CaO与二氧化碳反应的生成物碳酸钙在高温下会分解，因此不能减少温室气体的排放量，故A错误；
B、纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，纤维素不属于基本营养物质，故B错误；
C、漂白粉、生石灰可用于灾后环境的消毒，明矾不能用于消毒，故C错误；
D、夏季温度高反应速率快，自然条件下，面粉夏季发酵与冬季发酵的速率相差较大，故D正确；
故选D。
【点睛】纤维素虽然不属于人体基本营养物质，但食用适量纤维素可增加肠道蠕动功能，减少有毒物质的积累和与结肠接触时间，有利于预防结肠类及结肠癌的发生、能与食物中甘油三酯结合，减少脂类的吸收，降低冠心病的发病率、能引起肠壁的收缩蠕动，促进消化液的分泌，有利于食物的消化排泄，因此纤维素在人类食物中也是必不可少的。
4．C
漂白粉中含氯化钙、次氯酸钙，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成黄绿色气体为氯气，硫酸只体现其酸性，故A错误；
B.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化为碘单质，则从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取，故B错误；
C.用溶液或溶液代替蒸馏水导电性增强，且电解质不参加电极反应，效果更好，故C正确；
D.润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故D错误；
选C。
5．D
A、垃圾焚烧会造成环境污染，A不正确；
B、大量使用抗生素对人体免疫系统会造成危害，不利于人体健康，B不正确；
C、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，得不到氨基酸，C不正确；
D、铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板，D正确；
答案选D。
6．D
A．高锰酸钾是常见的强氧化剂，具有杀菌消毒的作用，不能作食品添加剂，故不选A；
B．三聚氰胺是化工原料，具有轻微毒性，不是食品添加剂，故不选B；
C．阿司匹林是解热、镇痛药，不是食品添加剂，故不选C；
D．碳酸氢钠是食品膨松剂的主要成分，是常用的食品添加剂，故选D；
选D。
7．C
A.化合反应是指两种或两种以上的反应物得到一种生成物，铝热反应有两种生成物，A错误；
B.铝热反应是放热反应，B错误；
C.铝元素的化合价由0价升高至+3价，铁元素的化合价由+3价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D.分解反应是指一种反应物得到两种或两种以上的生成物，铝热反应有两种反应物，D错误；
答案选C。
8．B
A．食品袋为聚乙烯，A项错误；
B．青铜为铜的合金，超级钢为铁的合金，B项正确；
C．氮化硅为新型无机非金属材料，C项错误；
D．将纳米材料分散到一种溶剂中形成的混合体系为胶体，D项错误；
故选B。
9．A
A．含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，A错误；
B．生石灰能与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可除去，B正确；
C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可用于水的净化，C正确；
D．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，D正确。
答案选A。
【点睛】注意明矾作净水剂的原理利用的是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，吸附能力强，能使水中的悬浮物聚集形成沉淀而达到净水的目的。与之类似的是铁盐、铜盐同样也有净水的作用。
10．A
A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是蒸馏，A错误；
B．选项所述为我国古代已使用天然气“煮盐”，“井火”指天然气，主要成分为CH4，B正确；
C．木瓜产生乙烯，乙烯具有催熟作用，使红柿成熟，因此文中的“气”是指乙烯，C正确；
D．文中所述为用水将青蒿中有药用价值的物质提取出来，即萃取，D正确；
选A。
11．B
A．步骤①需要在坩埚中进行，不需要蒸发皿，Ａ错误；
B．步骤③为过滤，需要装置II，B正确；
C．步骤⑤是萃取，甘油易溶于水，不能用作萃取剂，C错误；
D．过量的Cl2可将碘氧化为碘酸根，D错误；
故选B。
12．C
A. N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成聚丙烯，故A不选；
B. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si，硅是芯片的主要成分，故B不选；
C. 燃煤中加入CaO，吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙，亚硫酸钙氧化生成硫酸钙，所以可以减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，故C选；
D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，量多对人体不好，故D不选；
故选：C。
13． 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 3V2O5+10Al 5Al2O3+6V V2O5 45 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 1：1
（1）铝与氧化铁的反应属于铝热反应，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）根据该化学反应中的化合价变化情况可知，若生成1molAl2O3,Al共失去电子6mol，若有1molV2O5参加反应，V2O5共得到电子10mol，所以配平后V2O5化学计量数是3，V的化学计量数是6，Al2O3的化学计量数是5，金属Al的化学计量数是10，V元素化合价下降，所以氧化剂是V2O5，根据化学方程式，要得到1mol金属钒，需要金属铝的质量是=45g，故答案为：3V2O5+10Al5Al2O3+6V；V2O5；45；
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，还能和盐酸之间反应产生氢气，2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，在同温同压下，等质量即等物质的量的铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的量按照金属铝来计算，所以产生气体的物质的量相等，体积之比为1：1，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；1：1。
【点睛】考查金属铝以及化合物的性质以及计算，注意化学方程式的应用是解题的关键。
14． 化学 2SO2+O2 2SO3 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变(或2H2S+O2=2S+2H2O)
(1)煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化；
(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸，据此答题；
(3)含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n(Fe3+)基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，据此答题。
(1)煤的液化、气化、干馏过程都有新物质生成，都属于化学变化过程；
(2)①SO2在反应器中与空气反应使其转化为SO3，故反应器中的化学方程式2SO2+O22SO3；
②利用H2O2吸的氧化性是二氧化硫转化成硫酸，即H2O2吸收SO2的化学方程式SO2+H2O2＝H2SO4，设尾气中SO2的标况下的体积为x，根据
则x=，尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式为；
(3)①由图中信息可知，0~t1段溶液中的n(Fe3+)逐渐减小，是因为H2S和FeCl3溶液发生了反应生成了硫单质其离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
②H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；在酸性条件下，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变(或2H2S+O2=2S+2H2O)。
【点睛】难点在于(3)，H2S具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，Fe2+具有还原性，由于空气中有氧气，可将Fe2+氧化为Fe3+，转化过程可看做2H2S+O2=2S+2H2O，即反应过程中没有消耗Fe3+。
15． D C A B B 可回收物 N2 C 铜合金 Fe－2e－=Fe2＋
(1)根据物质的用途与存在分析解答；
(2)①生活用水、工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；
②矿泉水瓶是食品用塑料瓶，属于可回收物；
③由元素守恒判断；
(3)①由材料的成分判断；
②青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史；
③钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，失去电子生成亚铁离子。
(1)①人体内的供能物质包括：糖类、油脂、蛋白质，因此油脂是重要的体内能源，故答案为：D；
②维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸，故答案为：C；
③青霉素属于最重要的抗生素，注射青霉素前需要进行皮肤敏感试验，故答案为：A；
④在腌制肉类食品时，亚硝酸钠作为发色剂使用，同时起到防腐的作用，故答案为：B；
(2)①生活用水、工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染，因此科学合理使用农药、处理生活污水，达标排放是保护水资源的有效措施，故答案为：B；
②矿泉水瓶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，是食品用塑料瓶，属于可回收物，故答案为：可回收物；
③由元素守恒可判断，另一种产物为氮气，故答案为：N2；
(3)①普通水泥和普通玻璃是传统硅酸盐产品，属于无机非金属材料，汽车轮胎中含有合成橡胶，橡胶属于高分子化合物，因此汽车轮胎中含有有机高分子材料，故答案为：C；
②青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，故答案为：铜合金；
③钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，失去电子生成亚铁离子，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+。
16． 2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O 氯化铵和硝酸铵 碳酸氢铵 NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O NH4Cl＋AgNO3=NH4NO3＋AgCl↓ K2SO4 KCl
由物质的性质可知，三种铵盐中能与盐酸反应生成二氧化碳气体的是碳酸氢铵，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀的是氯化铵，无明显现象的为硝酸铵；两种钾盐中能与硫酸钡溶液反应生成白色沉淀的是硫酸钾，无明显现象的为氯化钾。
第二步：硝酸铵和熟石灰共热反应生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O；
第三步：由分析可知，三种铵盐中能与盐酸反应生成二氧化碳气体的是碳酸氢铵，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O，无明显现象的为氯化铵和硝酸铵，故答案为：氯化铵和硝酸铵；二氧化碳；NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O；
第四步：氯化铵和硝酸铵两种铵盐中，氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式为NH4Cl＋AgNO3=NH4NO3＋AgCl↓，而硝酸铵不能与硝酸银溶液反应，故答案为：NH4Cl＋AgNO3=NH4NO3＋AgCl↓；
第五步：两种钾盐中能与硫酸钡溶液反应生成白色沉淀的是硫酸钾，无明显现象的为氯化钾，故答案为：K2SO4；2KCl。
17．(1)过滤
(2)AlO
(3) 否 过量氨水与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，无法与氢氧化铁分离
(4)
煤矸石加盐酸溶解金属氧化物，二氧化硅和杂质不与酸反应，过滤分离，滤液加入过量氢氧化钠生成可溶性偏铝酸钠和沉淀氢氧化铁，过滤分离，滤液加入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，最后对氢氧化铝加热使其分解得到产品氧化铝。
（1）步骤(Ⅰ)中溶液A和沉淀分离的操作名称是过滤；
（2）步骤Ⅱ中加入过量的氢氧化钠铁离子完全沉淀，氢氧化钠又和氯化铝反应：，所以滤液中含有氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠，滤液中阴离子为Cl-、OH-、AlO；
（3）步骤(Ⅱ)中“过量NaOH溶液”不能换成“过量氨水”，因为过量氨水与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，无法与氢氧化铁分离；
（4）步骤(Ⅳ)得到的Al2O3，电解可制备Al，。
18．(1) ＜
(2)
(3) 验证干燥氯气是否具有漂白性 C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色
(4)
(5)
A中浓硫酸干燥氯气，B中Fe与氯气反应生成氯化铁，G中NaOH溶液吸收尾气；氯气和水反应生成HClO具有漂白性，C中褪色，D中干燥氯气、E中不褪色，对比可知干燥的氯气不具有漂白性，F中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，G中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。
（1）氯气将海水中Br-氧化生成Br2，反应的离子方程式为，氯元素化合价降低，是氧化剂，溴元素化合价升高，是氧化产物，则氧化性：＜；
（2）B中Fe与氯气反应生成氯化铁，反应的化学反应方程式为：；
（3）D中浓硫酸干燥氯气，该实验中设置装置C、D、E的主要目的是验证干燥氯气是否具有漂白性；干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成HClO具有漂白性，则实验现象是C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色；
（4）氯气与石灰乳即氢氧化钙反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；
（5）烧杯G的作用是吸收尾气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为：。
19． 0.8b 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 80:27 2:3 B
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算铝的质量；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；
(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比．注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
(4)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为(56×2+16×3):2×27=80:27；
(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以(3)中生成的氢气与(1)中生成氢气体积之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；
(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol电子，消耗molAl；
B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol电子，消耗molAl；
C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；
D．V2O5～2V，生成1molV，需得电子5mol，消耗molAl；
所以制得金属各1mol，消耗铝最少的是B，故答案为B。
20． 0.1 700 600
据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。
(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL 6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L×0.1L=0.6mol，根据守恒有：②x+3y=0.6 0.2=0.4，联立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，则V2==0.7L=700mL，故答案为：0.1；700；
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案为：600。
21． 中和过量的酸 V2×10-2mol/L 不会 ×103＜V2—V1＜×103
(1)从图中看出氢氧化钠溶液体积0-V1时，无沉淀，故中和的是过量的盐酸，故答案为:中和过量的酸；
(2)V1至V2过程中，氢氧根离子与Al3+、Fe3+结合形成沉淀，在V2时沉淀完全，此时溶液中只有氯化钠，即盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，n(HCl)=n(NaOH)= V2×10-3L×1mol/L= V2×10-3mol，则c(HCl)== V2×10-2mol/L，故答案为:V2×10-2mol/L；
(3)根据(2)可知，V2的值只与盐酸的用量有关，而与Al2O3、Fe2O3比例无关。盐酸的量不变，则V2不变；在V1-V2过程中，氢氧根离子与Al3+、Fe3+结合形成沉淀，每摩离子均只消耗3 mol氢氧化钠。若只含Al2O3，则Al3+物质的量为mol×2=mol；若只含Fe2O3，则Fe3+物质的量为mol×2=mol，则氢氧化钠的物质的量的取值范围为mol＜n(NaOH)＜mol，则×103＜V2—V1＜×103，故答案为:×103＜V2—V1＜×103。
22． 4H+ +2Cl- +MnO2Cl2 +Mn2+ +2H2O 4:1 SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4 减小 H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4 C
I、(1)若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C，B为浓硫酸或浓硝酸，但A、B的物质的量之比为1：4，则B为浓HNO3，该反应中C为还原剂，硝酸为氧化剂，且全部硝酸被还原，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；
II、(1)硫酸型酸雨因雨水中溶有二氧化硫而显酸性，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液被空气氧化成强酸：硫酸，所以久置后pH会减小，方程式为：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4；
(2)该酸雨中含有亚硫酸，氯气具有强氧化性会将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原生成盐酸，生成两种强酸，所以溶液pH值会减小，方程式为：H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4；
(3)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，所以选C