第五章《化工生产中的重要非金属元素》复习题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》复习题
一、单选题
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜投入足量稀硝酸：
B．用醋酸洗涤水垢：
C．工业制漂白粉：
D．溶液中加入足量溶液：
2．实验是解决化学问题的基本途径。下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含
B．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含无
C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，溶液中一定不含
D．向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑独的气体生成，则溶液中一定含
3．如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中，下列叙述中正确的是
A．若a为浓硝酸，b为铜屑，c中盛淀粉碘化钾溶液，则c中溶液无明显变化
B．若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠，c石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色
C．若a为浓硫酸，b为蔗糖，c中盛过量澄清石灰水，则c中产生白色沉淀为CaCO3
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀Al(OH)3
4．如图是NH3与灼热的反应及有关生成物的实验探究装置。下列有关判断正确的是(已知)
A．中盛有的物质可以是浓氨水与
B．装置Ⅱ中的碱石灰起干燥作用，可用浓硫酸代替
C．装置Ⅳ中的试管可以检验水的生成，并收集冷却的水
D．试管中收集的气体能完成水溶性的喷泉实验
5．在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是
A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性
B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应
D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+
6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物
B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
7．下列对于某些离子的检验正确的是
A．某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含
B．某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
C．某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+
D．某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu2+
8．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是
A．C和O2 B．SO2 和NaOH溶液
C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
9．下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
10．某澄清溶液中可能含有、、、、、、、离子中的几种，且每种离子物质的量浓度均为0.1mol/L，对该溶液进行如下试验，对应操作与现象如下：
实验①：取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变红色；
实验②：取少量溶液，加入铁屑，产生无色气泡，在试管口变红棕色；
实验③：取100mL溶液，滴加足量溶液，产生2.33g沉淀。
下列说法正确的是
A．无法确定和的存在 B．肯定存在的有、、、、
C．肯定不存在的有、、 D．肯定不存在
11．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．硅酸钠 C．水泥 D．水玻璃
12．利用下列装置进行相关实验，不能达到实验目的是
A．在图1装置的大试管中加入硝酸铵和氢氧化钙固体可制备氨气
B．图2装置可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
C．图3装置可用于制备二氧化硫
D．图4装置可用于验证锌和铁的金属活动性强弱
13．下列反应中，不属于类别通性的是
A．浓
B．
C．
D．
14．下列说法不正确的是（ ）
A．等体积的 NO 和 NO2 混合气体能被足量 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2
B．金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO 和C
C．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳
D．冰晶石(Na3AlF6)溶液中滴加 1mol L -1 氨水至过量会产生Al(OH)3 沉淀
二、填空题
15．铵盐的化学性质
(1)不稳定性
写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：____，____。
(2)和碱反应
写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：____。
16．按要求填空。
(1)有下列10种物质：①氢氧化钠固体②铜片③氯化氢气体④稀硫酸⑤干冰⑥空气⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体(用编号填空)
i．属于混合物的是___________；
ii．属于电解质的是___________；
iii．上述状态下可导电的是___________。
(2)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入100mL0.1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是___________(用“>”或“=”连接Na、Fe、Al即可)。
(3)某玻璃厂生成普通玻璃，其组成为(质量分数)：SiO275.3%，CaO11.7%，Na2O13%，则以氧化物的形式表示该玻璃的化学式为___________。
17．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的名称为__________________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序为______________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为______________________________，B的结构式为_____________________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。
18．黑火药爆炸时发生的反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是___________，S在周期表中的位置是___________。
(2)氮元素对应的气态氢化物是___________，其水溶液显___________性，写出一水合氨的电离方程式___________。
(3)硫元素在自然界主要以硫酸盐的形式存在。写出检验SO的方法：___________
(4)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素___________(选填编号)
a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的酸性d．单质的熔沸点
19．我国“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是____________
A．在高温下不融化　　　 　 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　 D．该涂料不可能发生分解
(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。请配平该反应方程式：————N2O4 + ————N2H4 → ————N2 + ————H2O，_________
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是_____。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：________________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_____，原因是：____________________________。
20．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：________；B：________；F：________；G：________。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：__________________________；
G→E的离子反应方程式：__________________________。
21．如图所示，工艺流程如图：
(1)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_____(填化学式)。
(2)酸浸时H2O2的作用是______。
22．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。
(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。
(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：
①；
②和反应生成的化学方程式为_______。
(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。
①从实验结果看，合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为：，A正确；
B．醋酸是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为：，B错误；
C．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，应保留化学式，反应的离子方程式为，C错误；
D．溶液中加入足量溶液，完全反应，即铁离子与硫酸根离子按2:3反应，反应的离子方程式为，D错误；
选A。
2．C
【详解】A． 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则溶液中不一定含，可能含等，故A错误；
B． 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，可能掩盖钾元素所呈现的浅紫色火焰，则溶液中一定含可能含有，故B错误；
C． KSCN与铁离子生成血红色的物质，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，溶液中一定不含，故C正确；
D． 向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑独的气体生成，可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，则溶液中不一定含，可能是等，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，进入c中后NO2可先于水反应生成硝酸，硝酸会氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘会变蓝，A错误；
B．浓硫酸和亚硫酸钠反应可以生成SO2，SO2溶于水显酸性，所以石蕊会变红，但SO2不能漂白品红，所以不会褪色，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与蔗糖反应过程会发生氧化还原反应生成CO2和SO2，所以c中的白色沉淀为CaCO3和CaSO3的混合物，C错误；
D．生石灰与水反应会放出大量的热，促使浓氨水挥发产生大量氨气，氢氧化铝和一水合氨不反应，所以氨水进入c中后生成白色沉淀Al(OH)3，D正确；
综上所述答案为D。
4．C
【详解】A．倾斜向下的试管中只能盛装固体，故中应盛放铵盐和强碱的混合物作为制备氨气的反应物，故A错误；
B．浓硫酸不能干燥，故B错误；
C．无水硫酸铜固体遇水变为蓝色，故C正确；
D．中收集的气体是，难溶于水，不能做水溶性的喷泉实验，故D错误；
故答案为C。
5．C
【详解】A. 二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，A项正确；
B. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，生成Fe(SCN)3，证明原溶液中含有Fe3+，B项正确；
C. 常温下，铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，并不是不反应，且在加热的条件下，铝与浓硝酸能发生反应，C项错误；
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，D项正确；
答案选C。
【点睛】二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、溴水、氯水等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质；
性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。
6．D
【详解】A．绝大多数由金属与非金属元素组成的化合物是离子化合物，如氯化钠，氯化镁等，也可以形成共价化合物，如：氯化铝；大多数由非金属元素组成的化合物属于共价化合物，也可以组成共价化合物，如铵盐：氯化铵、硫酸铵，故A正确；
B．普通陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，其生产的原材料都含有硅元素，故B正确；
C．MgO的熔点为2852℃，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，是因为常温下，强氧化性的浓硫酸和金属铝发生氧化还原反应，使其表面生成一层致密的氧化物膜，发生钝化，阻止了反应的进行，不能说常温下铝不会与浓硫酸发生反应，故D错误；
答案选D。
7．D
【详解】A．某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中含或，故A错误；
B．某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含或Ag+，但二者不能同时存在，故B错误；
C．某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中可能含Ba2+、Ca2+等，故C错误；
D．某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，则原溶液中一定含Cu2+，故D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A.若甲为C，X为O2，C在O2中不完全燃烧生成的乙为CO，CO在O2中燃烧生成的丙为CO2，CO2与C高温反应生成CO，若甲为O2，X为C，O2与C反应生成的乙为CO2，CO2与C高温反应生成的丙为CO，CO与O2反应生成CO2，A可能；
B.若甲为SO2，X为NaOH，SO2与NaOH反应生成的乙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成的丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应生成NaHSO3，若甲为NaOH，X为SO2，NaOH与SO2反应生成的乙为Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应生成的丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，B可能；
C.若甲为Cl2，X为Fe，Cl2与Fe反应生成的乙为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成的丙为FeCl2，Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，若甲为Fe，X为Cl2，Fe与Cl2反应生成的乙为FeCl3，但FeCl3与Cl2不反应，C不可能；
D.若甲为AlCl3，X为NaOH，AlCl3与NaOH反应生成的乙为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成的丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3，若甲为NaOH溶液，X为AlCl3溶液，NaOH与AlCl3反应生成的乙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3溶液反应生成的丙为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，D可能；
答案选C。
9．B
【详解】试题分析：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3能发生分解，故A错误；B．铁具有还原性，硅胶具有吸水性，用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，可防止食品氧化、变潮，故B正确；C．NH3与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，但不能与其他强酸反应生成盐和水，所以不是两性氧化物，故D错误。故选B。
考点：考查铁的化学性质；钠的重要化合物；含硅物质的性质和用途
【名师点睛】本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、应用能力的考查，注意把握常见金属的化学性质、化学与生活的关系，题目难度不大。通过本题注意总结常见干燥剂使用的注意事项：
一、选择原则：所选的干燥剂不能与被干燥的气体发生反应，且干燥之后不能带入新的气体。
二、气体类别：根据气体的酸碱性，可将常见的气体分为以下三类：①酸性气体：Cl2、CO2、SO2、NO2、H2S、HX等；②碱性气体：NH3；③中性气体：O2、H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等。
三、干燥剂类别：与气体分类相似，据其酸碱性，可分为以下三类：①酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷；②碱性干燥剂：碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠；③中性干燥剂：无水氯化钙。
四、干燥剂选择的方法：①酸性气体一般选用酸性干燥剂或中性干燥剂，不能选用碱性干燥剂。但H2S气体不能用浓硫酸作干燥剂，因为H2S能与浓硫酸发生氧化还原反应。②碱性气体一般选用碱性干燥剂或中性干燥剂，不能选用酸性干燥剂。但NH3气体不能用无水氯化钙作干燥剂，因为NH3能与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3。③中性气体一般可任选干燥剂。
10．D
【分析】由实验①可知一定存在，则一定不存在；由实验②可知一定存在，则一定不存在；由实验③可知一定存在，根据每种离子物质的量浓度均为0.1mol/L及溶液呈电中性，则一定存在和，一定不存在、、。
【详解】A．由分析可知，一定不存在，一定存在，A错误；
B．肯定存在的有、、、、，Fe2+肯定不存在，B错误；
C．肯定不存在的有、、，Fe3+肯定存在，C错误；
D．由分析可知，肯定不存在，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．漂白粉是含有氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A不选；
B．硅酸钠是由一种物质组成，属于纯净物，故B选；
C．水泥是碳酸钙和杂质的混合物，故C不选；
D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D不选；
故选B。
12．A
【详解】A．硝酸铵受热分解容易发生爆炸，因此不能利用硝酸铵制备氨气，A错误；
B．试管中加入CaCl2溶液，气球中加入碳酸钠或碳酸氢钠，将固体加入到试管中若出现沉淀则为碳酸钠，不出现沉淀则为碳酸氢钠，B正确；
C．圆底烧瓶中加入亚硫酸钠，分液漏斗中加入稀硫酸可以制取SO2，C正确；
D．Zn的活动性比Fe强，将Fe片加入到ZnSO4溶液中不会出现明显现象，故可以判断Zn和Fe的活动性强弱，D正确；
故答案选A。
13．A
【详解】反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性，故A符合题意；
B.发生中和反应，硝酸表现酸性，故B不符合题意；
C.与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性，故C不符合题意；
D.发生复分解反应，硝酸表现酸性，故D不符合题意；
故选：A。
14．D
【详解】A．由NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，等体积的 NO 和 NO2混合气体能被足量 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2，故A正确；
B．金属镁在CO2气体中燃烧生成MgO和C，故B正确；
C．C和SiO2在高温下反应生成Si和CO，故C正确；
D．Na3AlF6溶液中滴加lmol/L氨水，AlF63-较稳定，不与氨水反应，无白色沉淀产生，故D错误；
故答案为D。
15．(1) NH4ClNH3↑+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】略
16．(1) ④⑥ ①③⑦⑨⑩ ②④⑨
(2)Na>Fe=Al
(3)Na2O·CaO·6SiO2
【分析】①氢氧化钠固体是含有不能自由移动离子的化合物，属于不能导电的纯净物，熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
②铜片是金属单质，属于能导电的纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢气体是不能导电的纯净物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④稀硫酸溶液中存在自由移动的离子，属于能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤干冰是不能电离出自由移动离子的非电解质，是不能导电的纯净物；
⑥空气是不能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末是含有不能自由移动离子的化合物，属于不能导电的纯净物，熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑧蔗糖晶体是不能电离出自由移动离子的非电解质，是不能导电的纯净物；
⑨熔融氯化钠是含有能自由移动离子的化合物，属于能导电的纯净物，属于电解质；
⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体是含有不能自由移动离子的化合物，属于不能导电的纯净物，熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质。
(1)
i．由分析可知，属于混合物的是④⑥，故答案为：④⑥；
ii．由分析可知，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，故答案为：①③⑦⑨⑩；
iii．由分析可知，上述状态下可导电的是②④⑨，故答案为：②④⑨；
(2)
由金属与酸反应的方程式可知，金属R的金属化合价与生成氢气的关系式为：2R—nH2，则0.2mol金属钠、铁、铝分别投入100mL0.1mol/L盐酸时，盐酸不足量，但钠能与溶液中的水反应，而铁、铝不能与水反应，则金属钠反应生成氢气的物质的量为0.2mol×=0.1mol，铁、铝反应生成氢气的物质的量都为0.1mol/L×0.1L×=0.05mol，所以在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是Na>Fe=Al，故答案为：Na>Fe=Al；
(3)
设普通玻璃的质量为100g，由氧化钠、氧化钙和二氧化硅的质量分数可得：n(Na2O)：n(CaO)：n(SiO 2)= ：：≈1：1：6，则以氧化物的形式表示该玻璃的化学式为Na2O·CaO·6SiO2，故答案为：Na2O·CaO·6SiO2。
17． 氧 Al＞C＞N＞O＞H N2＋3H22NH3 0.045 mol/L H2SeO4
【分析】组成蛋白质的基础元素是C、H、O、N，地壳中含量最高的金属元素是Al。因为X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，则X为H，Y为C，Z为N，L为O，M为Al。
【详解】(1) 根据以上分析，L为O，L的名称为氧；同周期元素原子半径从左到右依次减小，随着周期数增大，原子半径逐渐增大，因此原子半径从大到小的顺序为Al＞C＞N＞O＞H。
故答案为氧；Al＞C＞N＞O＞H；
(2) A为NH3，工业上在高温高压催化剂的条件下合成NH3，化学方程式为N2＋3H22NH3；B为N2H4， 结构式为；
设烧瓶的容积为VL，则标准状况下VL氨气溶于水形成氨水充满整个烧瓶，最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为=0.045mol/L。
故答案为N2＋3H22NH3；；0.045mol/L；
(3) O为第ⅥA族，该族元素最高价为+6价（除去O），则Se的最高价氧化物对应水化物为H2SeO4；
故答案为H2SeO4。
18． O 第三周期第ⅥA族 NH3 碱 NH3·H2O NH＋OH－ 取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸根 a
【分析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；原子的得电子的能力越强，元素的非金属性越强，结合元素的非金属性与物质的性质的变化规律分析解答。
【详解】(1)非金属元素有C、N、O、S，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：O＞N＞S＞C，非金属性最强的是O；S是16号元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案为：O；第三周期ⅥA族；
(2)氮元素对应的气态氢化物是NH3，溶于水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O NH＋OH－，其水溶液显碱性，故答案为：NH3；碱；NH3·H2O NH＋OH－；
(3)检验SO的方法为：取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸根，故答案为：取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸根；
(4)a．原子的得电子的能力越强，元素的非金属性越强，原子的得电子的能力可以比较非金属性强弱，故a选；b．O元素没有含氧酸，不能通过含氧酸的酸性比较非金属性强弱，故b不选；c．气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，不能通过氢化物的酸性比较非金属性强弱，故c不选；d．单质的熔沸点，与元素的非金属性无关，不能比较非金属性强弱，故d不选；故答案为：a。
19． B 1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 2∶1 产物无污染 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 KO2 原因是：单位质量产生氧气多
【分析】(1)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化时常吸收热量。
(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2 + H2O，配平时，利用化合价升降法进行配平。
该反应中被氧化的原子是N2H4中的N原子，被还原的是N2O4中的N原子。从产物看，N2、H2O都不是大气污染物，由此得出优点。
(3)①不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气。
②通过两反应对比，可确定选择的供氧剂。
【详解】(1)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化时常吸收热量。故选B。答案为：B；
(2)在反应N2O4 + N2H4 → N2 + H2O中，N2O4中N显+4价，N2H4中N元素显-2价，产物中N元素显0价，依据电子守恒，可得出如下关系：N2O4 ——8e-——2N2H4 ，从而得出配平的反应方程式：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；该反应中若参加反应的N2O4 为1mol，则被氧化的N原子为4mol，被还原的N原子为2mol，二种原子物质的量之比是2∶1。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染。答案为：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；2∶1；产物无污染；
(3)①不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气，化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。；
②从单位质量的供氧量分析，选择的供氧剂是：KO2，原因是：单位质量产生氧气多。答案为：KO2；单位质量产生氧气多。
【点睛】平常所用的物品，对表面涂料的要求是稳定，能起到保护内部金属等不受腐蚀的作用，而火箭的涂层不是为了防锈，而是“为了防止火箭温度过高”，即起到降温的作用，所以解题时，只有理解题意，才能不出现解答错误。
20． NH4HCO3 H2O NO2 HNO3 2CO2+2Na2O2＝2 Na2CO3+ O2 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O
【分析】C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明C是氨气，则X是铵盐，X分解生成三种气体，且比值为1:1:1，所以X是碳酸氢铵；碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，B常温下不是气体，所以B是水，则A是二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则D是氧气；氧气与氨气反应生成NO和水，所以D是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，所以F是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，不同浓度的硝酸与Cu反应生成NO和二氧化氮，所以G是硝酸。
【详解】（1）根据以上分析，各物质的化学式是X：NH4HCO3 B：H2O F：NO2 G：HNO3
（2）A→D的化学反应方程式是2CO2+2Na2O2＝2 Na2CO3+ O2；G→E的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。
21．(1)NaOH
(2)将Co2O3还原为Co2+
【分析】加入的物质应该与硫酸反应（调节pH），且含钠元素（生成黄钠铁矾），故为NaOH；H2O2既具有氧化性又有还原性，它的用途可结合前后物质价态的变化进行判断。
【详解】（1）依题意，除铁即将铁元素转化为黄钠铁矾，且需升高溶液的pH，故加入NaOH。
故答案为：NaOH。
（2）根据流程图，由活性粉体到前驱体，化合物中有Co由+3变为+2，而中间加入的物质发生的都是非氧化还原反应，只能由H2O2充当还原剂，故而双氧水的作用是将Co2O3还原为Co2+。
故答案为：将Co2O3还原为Co2+
22．(1)
(2)2
(3)
(4) C 活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收 活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)
【分析】（1）中根据燃烧反应及生成硫的反应之间的桥梁二氧化硫进行判断；（2）根据流程中四个反应加合后的总反应进行判断；（3）根据已知反应的特点利用守恒法进行判断；（4）根据图象中信息进行判断选择，利用图象中及反应的特点进行推测反应的量对产物的影响；
【详解】（1）根据反应2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假设第一反应生成二氧化硫为2mol，则在第二反应中消耗硫化氢4mol，故整个过程第一反应消耗硫化氢为2mol，即燃烧消耗2mol，剩余4mol，物质的量之比为1:2，故答案为1:2；
（2）根据流程中总反应为H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4故每消耗1mol硫化氢生成氢气是2mol，故答案为2；
（3）根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：；
（4）①在反应30分钟后，的比值为1:1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢比值最小，故选择C。
②当脱硫剂中含有时，内，活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收，故答案为：活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收；
③变为时，活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。
【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，根据守恒法计算物质之间的关系，利用图象信息及实验目的选择相应他反应条件。
答案第1页，共2页
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