浙教版科学九上专题复习导学案二——酸碱盐探究

浙教版科学九上专题复习导学案二——酸碱盐实验探究
班级 姓名 组别 学号 评价
【知识解析】
一、验证NaOH溶液与CO2发生发应
本实验无直接现象，不便确定NaOH与CO2两者是否发生反应，解决这类问题的思路一般是反应物的减少或消失和生成物的出现，一般会有两种方法：如Na2CO3的生成或借助CO2气体反应消耗减少，使装置内压减小而引起外在形变来证明，但又有二氧化碳溶于水和与水反应也会使内压减小的干扰因素，可以设计了对比装置来证明。实验设计如下：
（1）塑料瓶变瘪 （2）不吹自大的气球 （3）瓶的魔力
图甲 图乙 图丙
（4）红色喷泉（如图甲）
红色喷泉说明：烧杯中用滴有酚酞的NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )溶液是为了便于观察，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中一段时间后，打开止水夹，如果看到有红色喷泉现象，则证明NaOH溶液与CO2发生了反应.
（5）烧杯中的水有何变化（如图乙）
说明：将分液漏斗中的NaOH溶液滴入装有二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳的广口瓶一段时间后，打开止水夹，观察到因为内压减小烧杯中的水会沿导管进入到广口瓶中，则证明了NaOH溶液与CO2发生了反应。
（6）注射器中的活塞有何变化（如图丙）
说明：用一支规格为50ml的一次性注射器（ ( http: / / www.21cnjy.com )要求注射器的润滑性好），先抽取20ml的NaOH溶液，不要让针管内的液面上和软胶管里留有空气；再从盛有CO2的集气瓶里抽取20ml的CO2此时活塞处于40ml刻度处,立即把弹簧夹夹在软胶管上用力振荡针管内的溶液多次,停止振荡后活塞会自行向前慢慢推进,则说明NaOH溶液与CO2发生了反应。
例题一：化学课堂上要学习碱的化学性
质，老师让两位同学和他共同做实验，
要求两位同学分别向澄清石灰水和氢
氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，
老师告诉同学们，呼出的气体中只有
二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧
化钠溶液反应．
同学们在吹气后观察到①中澄 ( http: / / www.21cnjy.com )清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用　 ，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应．
【实验探究】
（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验．
实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中　 　．
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共 ( http: / / www.21cnjy.com )同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是　 ．
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
取③实验后的溶液少许，再向其加入　 （ ） 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．
【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：
①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过　 　证明反应的发生．
变式一：（2014十堰）化学学习小 ( http: / / www.21cnjy.com )组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到　 　
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3，贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤②向滤液滴加适量　 　 　 　 贝贝的猜想成立
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如右图的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是　 　．
二、氢氧化钠的变质检验
1.原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2.检验氢氧化钠变质的方法：
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或硝酸钙等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
3.检验变质程度的方法：取少量样品于试管中， ( http: / / www.21cnjy.com )滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层清液滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
解释：碳酸钠溶液呈碱性 ( http: / / www.21cnjy.com )，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去，除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。
例题二：（2014鄂州） ( http: / / www.21cnjy.com )化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3： 。
（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写
实验步骤 实验现象 结论
1．取样， ，过滤 产生白色沉淀 猜想3成立
2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
（3）探究启示：氢氧化钠必须 保存。
变式二：实验室中的试剂一般要密封保存， ( http: / / www.21cnjy.com )否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。
（3）进一步探究的过程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
①“操作1”的名称是____________检验； ②“固体A”的化学式是___________；
③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________________（写出一条）。
三、有关酸碱反应是否发生
方法一：借助酸碱指示剂的颜色变化判断酸碱反应是否发生反应；
方法二：借助反应中的温度变化判断反应是否发生反应；
方法三：借助反应中溶液pH的变化是否发生反应。
例题三：（2014宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和
氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。⑴反应的化学方程式为 ；
⑵当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积
是 mL；
⑶图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。
变式三：（2014汕尾）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中， ( http: / / www.21cnjy.com )滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为　_________　，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为　_________　．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想　_________　不合理，其理由是　_________　．
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入　_________　 　_________　 猜想三成立
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入　_________　进行改良．
四、离子溶液的探究
该类试题解题时要注意每加一种试剂检验出一种离子，加入的试剂只能与一种离子结合，所以要知道离子之间检验的规律。
例题四：欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：_____________、_____________、_____________。
AgNO3
变式四：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
（1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42—离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），检验溶液中SO42—沉淀完全的操作为 。
②加盐酸的目的是 。
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：甲 ，乙 。
搅拌
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐 ( http: / / www.21cnjy.com )水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。
【巩固练习】
1，某溶液中含有较大量的Cl-、CO32—、OH— 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种离子依次
检验出来，下列实验操作的正确顺序是 。
A. 滴加足量的AgNO3溶液； B. 过滤；C. 滴加足量的Ba(NO3)2溶液；D. 滴加足量的Mg(NO3)2溶液
2. 在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_ ___________。
3．（2014河南）NaOH是化学实验中常用的试剂．
（1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是　 　（填“甲”或“乙”）．
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因．
（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2， ( http: / / www.21cnjy.com )反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．
（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
4．（2014 南宁）在2014年南 ( http: / / www.21cnjy.com )宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．
请回答：
（1）试剂Ⅰ是　 　，试剂Ⅱ是　 　．
（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是　
　 ．
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是　 　. A．石蕊溶液 B．铜片 C．碳酸氢钠粉末．
5.（2014武威）某化学课堂 ( http: / / www.21cnjy.com )围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯 ( http: / / www.21cnjy.com )中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用 ( http: / / www.21cnjy.com )多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
6．（2014年安徽省）某研究性学习小 ( http: / / www.21cnjy.com )组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方
(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是________________
7. 某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸 ( http: / / www.21cnjy.com )碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙； 猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三：　_________　．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【方案设计】
( http: / / www.21cnjy.com )
【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是　_________　．
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是　_________　．
【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　_________　．
8．(2014遂宁)某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有 ．(填化学式)
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 丙同学的猜想正确
有蓝色沉淀生成 你的猜想正确
参考答案
【知识解析】
一、验证NaOH溶液与CO2发生发应
例题一：澄清的石灰水；【实验探究】（1） ( http: / / www.21cnjy.com )气球变大（合理说法均可）；（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
取③实验后的溶液少许，再向其加入 稀盐酸（或氯化钙溶液等） 有气泡产生（或有白色沉淀生成等） 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【反思拓展】检验生成物．
变式一：探究一：有气泡冒出 【实验验证】酚酞，溶液变成红色；
【实验反思】排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．
二、氢氧化钠的变质检验
例题二：（1）该溶液部分变质 （2）向其中滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液 （3）密封
变式二：（1）2KOH+CO2=K2CO3+ ( http: / / www.21cnjy.com )H2O (2)有无色气泡产生 (3)①过滤 ②CaCO3 ③将碳酸钾完全反应掉，防止对接下来的实验干扰 (4)作钾肥（制取氯化钾等）
三、有关酸碱反应是否发生
例题三：⑴NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ⑵10
⑶NaCl、NaOH（或氯化钠、氢氧化钠）
变式三：实验一：溶液变红，HCl+NaOH═NaCl+H2O；
实验二：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；
设计实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液 溶液变红 猜想三成立
拓展应用：碱性物质．
四、离子溶液的探究
例题四： HNO3；HNO3；；；Ba（NO3）2Ba（NO3）2；AgNO3
变式四：（1）①NaOH、BaCl2 ( http: / / www.21cnjy.com )、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH2-1-c-n-j-y
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全 ②除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ③搅拌；引流 （2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
【巩固练习】
1．CBDBA
2. C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小
2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlIO2 + 3H2 ↑
3．（1）乙．
（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
（3）取反应后的溶液，加入足量CaCl ( http: / / www.21cnjy.com )2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液．若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3．
4．（1）酚酞溶液；稀盐酸；
（2）石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；
（3）B．
5.H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O； 猜想四或四； NaOH或氢氧化钠；
有气泡产生； pH试纸浸入溶液中；
BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）
6. 仪器不干净，含有酸性物质（合理均可）
（1）
实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸 除去溶液中的氧气 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想正确_
2．向冷却后的…… 隔绝氧气
（2）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去
7.【做出猜想】盐酸和氯化钙
【方案设计】碳酸钠溶液，有气泡冒出
【方案反思】酚酞遇碱变红，在中性和酸性时都不变色，所以通过酚酞不变色就认定只有氯化钙不全面，还可能是含有盐酸和氯化钙；
【反思与拓展】向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液
【结论】反应物是否过量
8. NaCl和NaOH；氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存； 产生气泡； 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液等铜盐溶液
NaOH溶液的体积/mL
b
pH
7
a
0 10 20