第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题(含解析） 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题
1．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是
A．用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管
B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯
2．断开化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
436 157 568 432 298
A．
B．表中最稳定的共价键是键
C．键的极性：
D．
3．用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．2g由和组成的混合物中含有的中子数为
B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中杂化的原子数为
C．标准状况下，22.4L与足量水充分反应，转移的电子数为
D．标况下，22.4L中含有的极性键数目为
4．人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，其结构与类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是
A．COS是含有极性键的共价化合物 B．COS为直线形分子
C．COS的电子式为： D．COS中所有原子都满足8电子稳定结构
5．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是
①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取
②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物
③1L 1mol/L NaCl溶液中含有NA个Na+；则1L 1mol/L的FeCl3溶液液中也含有NA个Fe3+
④用pH试纸测溶液pH值时试纸必须干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差
A．①③ B．①③④ C．②③ D．①②③④
6．工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是
A．的电子数为26 B．的电子式为
C．属于离子化合物，仅含离子键 D．的空间填充模型为
7．W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知B、C、D为非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色；化合物H常温常压下为液体。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>X
C．化合物WQY中各原子均满足8电子稳定结构
D．化合物ZYW中含有离子键和极性共价键
8．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。下列说法错误的是
A．NaN3是气体发生剂，1molNaN3所含阴离子数目为3NA
B．Fe2O3与爆炸时产生的Na反应，生成还原产物Fe
C．KClO4属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键
D．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量
9．下列表示方法中正确的是
A．氡()质量数为86
B．的电子式：
C．丁烷的球棍模型
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
10．列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
C．NH3分子中的σ键为s-s σ键
D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
11．如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是
A．“氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热
B．“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑
C．“还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N2，则理论上消耗1molN2H4·H2O可提取到43.2g的单质Ag
D．10%的氨水溶解AgCl固体，可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+
12．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y＞Z
B．W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸
C．简单氢化物的沸点：X＜Y
D．可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄漏
13．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
二、填空题
14．(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。
(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。
(3)N2的结构式为：__________；H2O2的结构式为：___________。
15．回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是_______，分子的空间构型是_______。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于_______分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。
(3)中心原子的价层电子对数为_______，写出一个与VEEPR模型相同的离子_______。
(4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A．气态氢化物的稳定性：
B．两元素的电负性：
C．高价含氧酸的酸性：
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E．两者间可发生反应：
16．X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是__________（填序号）。
a．XO3- b．XO32- c．YO32- d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是______________，空间构型是___________。
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是______________。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少，试分析其原因_____________。
YO2 YO3
空气 94%—95% 5%—6%
氧气 97%—98% 2%—3%
17．氯元素具有多种化合价，可形成多种化合物。
(1)三氯化氮是具有刺激性气味的液体，可用于漂白、消毒。它与水反应的化学方程式为。已知电负性：。
①中N元素的化合价为_______。分子的空间构型是_______。
②易液化的原因是_______。
(2)中原子的杂化方式为_______，模型的名称为_______。
(3)与键角较小的是_______，原因是_______。
(4)与可形成配离子，配体是_______(填离子符号)。
18．回答下列问题：
(1)已知乙醇在铜的催化下可以被氧化生成乙醛，而具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：___________
(2)乙醛也能与甲胺(CH3NH2)中的-NH2发生类似反应。甲胺常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。
(4)化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：
其中中间体Y中碳原子的轨道杂化方式为___________
(5)对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高，其原因是___________。
19．苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)
(1)已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为___________，Se的杂化方式为___________
(2)平面分子中的大π键应表示为___________，氮原子的杂化方式为___________
20．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为___________，有 ___________个未成对电子。
(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________。
21．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列9种微粒：。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________种。以上微粒所含某些元素构成的五核分子的空间构型是___________，写出一种由以上两种元素构成含的微粒的电子式___________
(2)现有以下物质：①稀盐酸 ② ③固体 ④NaOH溶液 ⑤熔融 ⑥ ⑦铝条 ⑧蔗糖。以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(3)已知有下列物质：① ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥NaOH ⑦这些物质中，只含有离子键的是___________，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。用电子式表示的形成过程___________，的结构式___________
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管，用的是硫单质可以和热碱溶液反应，不是“相似相溶”，选项A错误；
B．高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项B错误；
C．硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项C错误；
D．碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，选项D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．键长越短，键能越大，共价键越稳定，键长可以通过原子半径进行比较，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则键的键能在键和键之间，故A正确；
B．键能越大，共价键越稳定，表中键的键能最大，因此键最稳定，故B正确；
C．元素非金属性越强，得电子能力越强，共用电子越偏向此元素原子，形成共价键的极性越强，即极性：，故C正确；
D．根据反应热和键能的关系，，故选D。
答案选D
3．B
【详解】A．2g 中含有的中子数为，2g 中含有的中子数为，2g由和组成的混合物中含有的中子数不是，故A错误；
B．乙醇、水中的碳原子、氧原子都是杂化，100g质量分数为46%的乙醇溶液中杂化的原子数为，故B正确；
C．标准状况下，22.4L的物质的量是1mol，1mol氯气与足量水充分反应，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数小于，故C错误；
D．标况下是液体，22.4L的物质的量不是1mol，故D错误；
选B。
4．C
【详解】A. COS分子中含有C、O、S三种元素，都是非金属元素，与的结构相似，因此COS是共价化合物，含有键和键，都是极性键，A项正确；
B. COS的结构与类似，即COS为直线形分子，B项正确；
C. COS相当于是分子中的一个O原子换成了S原子得到的化合物，电子式是，C项错误；
D. COS中，C的最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4，所以其满足8电子稳定结构，O和S的最外层电子数均为6，在分子中的化合价均为-2，所以其满足8电子稳定结构，D项正确；
故选C。
5．D
【详解】①氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不含自由移动的铝离子，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故错误；
②全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则含共价键的物质不一定是共价化合物，例如碳酸氢钠等，故错误；
③铁离子在溶液中要水解，1L1mol L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol，故错误；
④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，否则测定的是稀释以后溶液的pH值，但是如果测定纯水的pH时，不会影响结果，故错误。
故答案选D。
6．A
【详解】A．已知Fe是26号元素，其核电荷数即质子数为26，故的电子数为26，A正确；
B．O2中存在氧氧双键，故O2的电子式为，B错误；
C．是由Fe2+和通过离子键形成的离子化合物，物质中含Fe2+和之间的离子键和内部的共价键，C错误；
D．SO2是V形分子，且S的半径大于O的，故SO2的空间填充模型为，D错误；
故答案为：A。
7．C
【分析】W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增加；D常用于自来水的杀菌、消毒，为氯气；化合物G的焰色试验呈黄色，含有钠元素；化合物H常温常压下为液体，为水；B、C、氯气为非金属单质，且在常温常压下都是气体，氯气光照生成F，则为氯气和氢气生成氯化氢的反应，F为氯化氢；B点燃、G与氯化氢都能生成同一种物质，且G与氯化氢生成三种物质，则应该为都能生成水，B可以为氧气、G为碳酸钠或碳酸氢钠；故W、X、Y、Z、Q分别为氢、碳、氧、钠、氯元素。
【详解】A．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X>Y>W，A正确；
B．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氯大于碳，则最高价氧化物的水化物的酸性：Q>X，B正确；
C．化合物HClO中氢原子为2电子稳定结构，C错误；
D．化合物NaOH中钠离子、氢氧根离子间存在离子键，氢氧根中存在氢氧键，氢氧键属于极性共价键，D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．NaN3属于离子化合物，是由Na＋和N组成，因此1molNaN3含有阴离子的物质的量为1mol，故A错误；
B．Fe2O3与Na反应生成了Fe和Na2O，反应前后，铁元素失去了氧，所以氧化铁被还原，而铁是还原的产物，故B正确；
C．KClO4属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量，故D正确；
故选A。
9．C
【详解】A． 原子序数为86，质量数为222，A错误；
B． 是共价化合物、不是离子化合物，B错误；
C． 丁烷分子内有4个碳原子、每个碳原子有4个单键，正丁烷的球棍模型为，C正确；
D． 碳酸氢钠是强电解质在水中完全电离：，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成，其共价键的电子云图形是轴对称的，A项正确；
B．基态N原子的价电子排布式为2s22p3，N2的结构式为，其分子中的π键为p-p π键，π键的电子云图形是镜面对称的，不能绕键轴旋转，B项正确；
C．NH3分子中N原子采取sp3杂化，故NH3分子中的σ键为sp3-sσ键，C项错误；
D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键，如N2分子中既存在p-pσ键、又存在p-pπ键，D项正确；
答案选C。
11．C
【分析】回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，为控制80°C，可水浴加热，过滤分离出AgCl、可能含Ag，再加10%的氨水溶解AgCl，发生AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] ++Cl-+2H2O，过滤分离出的滤渣为Ag，对过滤得到的滤液用N2H4·H2O (水合肼)在碱性条件下能还原[Ag(NH3)2] +得到Ag，以此解答该题。
【详解】A．控制80°C的反应条件，可选择水浴加热，以提供恒定的温度，A正确；
B．NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，发生反应的化学方程式为：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，B正确；
C．氮气存在的条件未知，不能确定是否标准状况下，则不能确定物质的量，C错误；
D．AgCl与NH3·H2O按1:2反应，反应的离子方程式AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] ++Cl-+2H2O，生成Cl-和[Ag(NH3)2] +，D正确；
故选C。
12．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由分子结构可知，W能形成一个共价键，W最外层有7个电子；Z能形成两个共价键，Z最外层有6个电子；X能形成4个共价键，X最外层有4个电子；Y能形成3个共价键，Y最外层有5个电子；而W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个，则W为Cl、Z为O、Y为N、X为C。
【详解】A．氮离子半径比氧离子半径大，A正确；
B．Cl的氧化物对应的水化物可以为HClO，为弱酸，N的氧化物对应的水化物可以为HNO2，为弱酸，B错误；
C．甲烷的沸点比氨气小，因为氨分子间存在氢键，C正确；
D．可用氨气检验输送氯气的管道是否泄漏，D正确；
答案选B。
13．B
【详解】①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高是因为氨气存在分子间氢键，故①符合题意；②小分子的醇、羧酸与水形成分子间氢键，因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合题意；③冰中水与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；④尿素[CO(NH2)2]存在分子间氢键，因此尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④符合题意；⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意；⑥水分子高温下也很稳定主要是氧氢键稳定，难断裂，故⑥不符合题意；因此①②③④⑤都与氢键有关，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
14． ① ⑤ ④ ② ③ N≡N H-O-O-H
【分析】(1)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；
(2)根据离子键的形成原理分析解答；
(3)根据共价键的形成原理分析书写共价分子的结构式。
【详解】(1)NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键； NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：①；⑤；④；②；③；
(2)氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为： ，故答案为： ；
(3)氮气分子中氮原子间通过氮氮叁键结合，结构式为：N≡N；双氧水分子中氧原子与氢原子间均以共价键结合，结构式为：H-O-O-H ，故答案为：N≡N；H-O-O-H。
15．(1) 2 V型
(2) 非极性 杂化
(3) 4 或或者(答案合理即可)
(4)D
【详解】（1）根据价层电子对互斥模型，H2S分子中心原子孤电子对数=(6-2×1)=2，SO2的中心原子S原子的价层电子对数=2+(6-2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，去掉1个孤电子对，分子的空间结构为V形。
（2）SO3中心原子的价层电子对数为3+(6-3×2)=3，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子。三聚分子中，S原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。
（3）中心原子的价层电子对数为4+(6+2-4×2)=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的价层电子对数=4+(5+3-4×2)=4，VSEPR模型也是正四面体，同样的方法可以判断的VSEPR模型也是正四面体。
（4）元素的非金属性可以根据气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性、电负性、单质的氧化性等判断。
A．气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性： HCl＞H2S，可以说明氯的非金属性比硫强，故A不选；
B．电负性越强，元素的非金属性越强，两元素的电负性： S＜Cl，可以说明氯的非金属性比硫强，故B不选；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，高价含氧酸的酸性： HClO4＞H2SO4， 可以说明氯的非金属性比硫强，故C不选；
D．单质的状态和非金属性无关，故D选；
E．单质的氧化性越强，相应元素的非金属性越强。两者间可发生反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Cl2＞S， 可以说明氯的非金属性比硫强，故E不选；
故选D。
16． a 直线型 SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=—98.3kJ·mol-1 纯氧中O2的浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动
【分析】最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有C和S两种元素，根据原子序数依次递增可知X是C元素，Y是S元素，Z是人体含量最高的金属元素，应为Ca元素。据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X是C元素，Y是S元素，Z为Ca元素。
(1)XO3-中X的化合价为+5价，C元素的原子最外层只有4个电子，不可能形成+5价化合物，其它选项分别为，CO32-、SO32-、S2O32-，符合C和S常见的存在形式，故答案为a；
(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，该分子为CS2，分子中含有2个σ键，没有孤电子对，为直线型分子，电子式为，故答案为；直线型；
(3)①SO2被空气氧化，每生成1mol气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol，故答案为SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol；
②硫与氧气反应是放热的可逆反应，在纯氧中，O2的浓度大，反应更剧烈，单位时间内放热更多，体系温度高，使平衡向SO3分解的方向移动，所以纯氧中三氧化硫量少，故答案为纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动。
17．(1) -3价 三角锥形 分子间可形成氢键，使其沸点升高
(2) sp3杂化 正四面体形
(3) 中含有1个孤对电子，而不含有，孤对电子和对成键电子的排斥力大于成键电子对之间的排斥力
(4)
【解析】(1)
①电负性N＞Cl，因此NCl3中共用电子对偏向于N，则N显负价，为-3价，NCl3的中心原子的价电子对数为，含有1个孤电子对，因此NCl3分子的空间构型为三角锥形；
②分子间可形成氢键，使其沸点升高容易液化；
(2)
的中心原子Cl的价电子对数为，则其杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形；
(3)
中含有1个孤对电子，而不含有，孤对电子和对成键电子的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此键角较小的是；
(4)
与可形成配离子，其中提供空轨道，提供电子，因此配体为。
18．(1)CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合
(2)甲胺与水分子间形成氢键
(3)乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构
(4)sp2、sp3
(5)对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键
【详解】（1）从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理为：CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合。
（2）甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为：甲胺与水分子间形成氢键。
（3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是：乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构。
（4）Y中含有-CH3和，碳原子的轨道杂化方式为sp3、sp2。
（5）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，则对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高。
19．(1) sp2
(2) sp2
【详解】（1）某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该化合物中不含双键，故该分子中含大π键，Se原子提供1对电子，每个C原子提供1个电子，形成的大π键中含6个电子，形成的为5中心6电子的大π键，故表示为：；该分子中含，故Se的杂化方式为sp2杂化；
（2）为平面分子，说明该分子中含大π键，中每个C原子提供1个电子，两个N原子，一个提供1个电子，一个提供1对电子，形成的为5中心6电子的大π键，故表示为：；故中的大π键应表示为；中环上的原子全部为sp2杂化，N原子杂化方式也为sp2杂化。
20． [Ar]3d104s24p2 2 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
【详解】(1)Ge是32号元素，基态Ge 原子的核外电子排布式为Ar]3d104s24p2，其原子的最外层的2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，则未成对电子有2个，故答案为：Ar]3d104s24p2；2；
(2)Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、三键；但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度看，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
21．(1) 7 5 正四面体 或 (合理即可)
(2) ①④⑤⑦ ③⑤ ⑥⑧
(3) ② ⑦ ③④
【详解】（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，是同种核素，是同种核素，故共有7种核素；元素是具有相同核电荷数的原子的总称，9种微粒共有H、O、C、N、Fe五种元素；由这五种元素构成的五核分子为CH4，其空间结构是正四面体；由以上两种元素构成的含的微粒有H2O2或N2H4或C2H6等，H2O2的电子式为，N2H4的电子式为 。
（2）能导电的物质含有自由移动的离子或电子，故能导电的有①④⑤⑦；电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，酸、碱、盐、水都是电解质，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物以及氨都是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。上述物质中属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是⑥⑧。
（3）①是两个氧原子共用一对电子形成的，只含非极性键；②NaCl是Na+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，只含离子键；③是由碳原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含极性共价键；④是由氢原子和氧原子间共用电子对形成的共价化合物，只含极性共价键；⑤是由和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，由N和H通过极性共价键结合而成；⑥NaOH是由Na+和OH-通过离子键结合而成的离子化合物，OH-由H和O通过极性共价键结合；⑦是由Na+和通过离子键结合而成的离子化合物，由2个氧原子通过非极性共价键结合。
综上所述，只含有离子键的是②，含有非极性共价键的离子化合物是⑦，属于共价化合物的是③④。H2O是由氢原子和氧原子间共用电子对形成的，用电子式表示的形成过程为：，中每个氧原子都和碳原子通过共用2对电子，结构式为