第一章 原子结构与性质 测试题 （含解析）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 第一章 原子结构与性质 测试题 （含解析）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 429.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-23 08:23:08 | ||
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文档简介
第一章 原子结构与性质 测试题
一、选择题
1．在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
2．下列通过类比或推理得出的结论合理的是
选项 已知 结论
A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 热稳定性：HF>HCl>HBr 热稳定性：
C Na在空气中加热生成 Li在空气中加热生成
D 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象
A．A B．B C．C D．D
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。
下列说法错误的是
A．电负性：Y>W>X>Z B．四种元素均位于元素周期表的p区
C．简单氢化物沸点：X4．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家Carolyn.R.Bertozzi，丹麦化学家Morten Meldal和美国化学家K.Barry Sharpless，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。简单说，点击化学就像是用分子来拼乐高；利用这种技术，可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子。最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是
A．第一电离能：F>O>N>S
B．S原子最高能级电子云形状为“球形”
C．电负性：F>N>O>S
D．基态S原子价电子排布图：
5．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的He，它原子核内的中子数是
A．1 B．2 C．3 D．4
6．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。已知钛有、、这三种同位素，下列有关推断不正确的是
A．钛的原子序数为22 B．钛位于元素周期表第四周期ⅡB族
C．基态钛原子最外层电子排布式为 D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
7．下列说法正确的是
A．Na+的电子排布式为：1s22s22p53s1
B．基态碳原子的价层电子轨道表示式为
C．Cu的价层电子排布式为：3d104s1
D．基态Cl原子的简化电子排布式为：[Ne]4s24p5
8．下列有关认识中正确的是
A．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为
D．各能层含有的电子数为
9．重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒驾”检验，反应原理为。下列说法错误的是
A．的结构示意图为
B．分子的球棍模型为
C．基态Cr原子价层电子轨道表示式：
D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：
10．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子
D．2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子
11．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
B．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
C．电负性最大的元素位于周期表的左下角
D．2s 轨道在空间呈哑铃形
12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
13．下列化学用语表达正确的是( )
A．Mn的原子结构示意图： B．HClO的电子式：
C．Cr的外围电子排布式：3d54s1 D．基态碳原子的电子排布图：
14．下列说法正确的是
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
15．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是
A．最高正价：R>W>Z>Y
B．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物
C．由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离短
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键
二、填空题
16．在S2-中，质子数为____，中子数为____，电子数为____，该元素在元素周期表中的位置是第____周期____族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是____。
17．I.砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL)，在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3。请回答下列问题：
(1)请写出该反应的离子方程式：______。
(2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
(3)若有32.5gZn参与反应，转移的电子数为______。
II.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易误食使人产生亚硝酸盐中毒。NO在碱性溶液中以还原性为主；在酸性溶液中以氧化性为主，可发生反应：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。请回答下列问题：
(4)NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，请写出该反应的离子方程式______。
(5)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②苏打③小苏打④食醋⑤淀粉碘化钾试纸，下列选项合适的是______。
A．③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．②③⑤
(6)I-的还原性比Cl-______(填“强”或“弱”)，请写出证明该结论的依据：
①理论依据______(请从离子结构角度说明)。
②实验依据______(用离子方程式表示)。
(7)直接排放含NaNO2的废液会造成污染，NH4Cl能将其转化为无污染的可参与大气循环的物质，该反应的离子方程式为______。
18．下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。
(1)请写出7号元素的名称和元素符号_______；请写出17号元素的名称和元素符号_______。
(2)请画出14号元素的原子结构示意图_______。
(3)11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。已知钠的一种化合物为淡黄色粉末，可用作供氧剂。请写出此化合物与水反应的离子方程式_______。
(4)探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为_______同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 _______。
19．根据已学知识，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号____或____。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式____；在元素周期表中，该元素在____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式____。
(6)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____。
(7)写出Fe2+的核外电子排布式：____。
(8)Zn2+的核外电子排布式为____。
20．(1)M电子层上有_______个能级，有_______个轨道。
(2)A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_______。
(3)B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_______。
(4)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。
(5)F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是_______，G元素的原子序数是_______。
21．有几种元素的粒子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，其中：
(1)某粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是____；
(2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是______；
(3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且对应原子只有一个单电子，这种粒子的符号是___；
(4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是_______。
22．某简单微粒的结构示意图为，且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________。
(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为___________。
(3)若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=_______，y=_______。
(4)当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(5)当y=8时，粒子可能为(填粒子符号)____、___、___、___、____。
23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 元素的性质或原子结构
T M层上有6个电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 元素的最高正化合价是+7价
(1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是_______。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______。
(3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ；
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)，理由是_______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数，故选B。
2．B
解析：A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；
B．由同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，而非金属性越强，气态氢化物的稳定性也越强，选项B正确；
C．Li在空气中加热只能生成Li2O，选项C错误；
D．SO2能入Ba(NO3)2中因在酸性环境中将氧化为，会生成BaSO4白色沉淀，选项D错误；
答案选B。
3．C
【分析】基态X原子有两个单电子，则X核外电子排布可能是，即可能是C、O、Si、S；Z的简单离子在同周期离子中半径最小，Z应为第三周期的Al，基态W原子的价电子排布式为，n-1=2，n=3，W的价电子排布式为，W为S，Y、W同主族，则Y为O，结合原子序数可知X只能为C，据此分析解答。
解析：A．同主族元素从上到下电负性减弱，从周期元素从左到右电负性增强，则电负性：O>S>C>Al，即Y>W>X>Z，故A正确；
B．四种元素分别位于IIIA、IVA、VIA，均属于p区元素，故B正确；
C．水分子间存在氢键，其沸点高于H2S，即简单氢化物沸点：WD．、分别为：，，S的化合价均为+6价，故D正确；
故选：C。
4．D
解析：A．同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同一周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F＞N＞O＞S，A错误；
B．S是16号元素，故其价电子排布式为3s23p4，S原子最高能级电子为3p电子，其电子云形状应为“哑铃形”，B错误；
C．同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小，故元素的电负性大小顺序为：F＞O＞N＞S，C错误；
D．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其价电子排布图：，D正确；
故答案为：D。
5．A
解析：在原子中，质量数=质子数+中子数，He的原子核内质子数为2，质量数为3，则H的中子数为1，故选A。
6．B
解析：A．根据元素周期表，钛的原子序数为22，故A正确；
B．基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，其位于元素周期表第四周期第ⅣB族，故B错误；
C．基态钛原子最外层电子排布式为，故C正确；
D．第ⅣB族位于元素周期表的d区，是过渡元素，故D正确；
故答案为：B。
7．C
解析：A．Na+的电子排布式为：1s22s22p6，A错误；
B．基态碳原子的价层电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为，B错误；
C．Cu的价层电子排布式为：3d104s1，C正确；
D．基态Cl原子的简化电子排布式为：[Ne]3s23p5，D错误；
故选C。
8．A
解析：A．在多电子原子中，同一能层不同能级上的电子具有的能量不同，A正确；
B．各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有3s、3p、3d三个能级，B错误；
C．各能层含有的能级数与能层序数相同，C错误；
D．各能层最多容纳电子数为，D错误；
故选A。
9．C
解析：A．S是16号元素，S2-的结构示意图为，选项A正确；
B．分子的球棍模型为，选项B正确；
C．基态Cr原子价层电子轨道表示式为，选项C错误；
D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图为球形，如：，选项D正确；
答案选C。
10．D
解析：A．3p能级有一个未成对电子的基态原子可能是Al或Cl，核外电子排布式为的原子是Al原子，因此两个微粒可能属于同种元素原子，A错误；
B．M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子；核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca原子，二者是不同元素的原子，B错误；
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子是15号P原子，价电子排布为3s23p5的原子是Cl原子，二者是不同元素的原子，C错误；
D．2p能级有一个空轨道的基态原子是6号C原子；原子的价电子排布为2s22p2的原子也是6号C元素的原子，二者是同一元素的原子，D正确；
故合理选项是D。
11．A
解析：A． 某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族，故A正确；
B． 原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的，即使在同一个轨道，自旋方向也不相同，故B错误；
C． 同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小，故电负性最大的元素位于周期表的右上角，故C错误；
D． 2s 轨道在空间呈哑铃球形，故D错误；
故选A。
12．B
解析：A．最外层只有一个电子的原子的化学性质不一定相同，如H和Na，故A错误；
B．2p轨道上只有2个电子，应是Be，3p轨道上只有2个电子的，应是Mg，它们位于同一主族，化学性质具有相似性，故B正确；
C．原子核外电子排布式为1s2，该元素为He，属于稀有气体元素，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子，该元素为Be，属于金属元素，两者性质不相似，故C错误；
D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子，核外电子排布式为1s22s22p63s2，该元素为Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子，价电子排布式，可以是4s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2，分别是Ca、Fe、Co、Ni、Zn，它们化学性质不一定相似，故D错误；
答案为B。
13．C
解析：A．Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，原子结构示意图为，A错误；
B．HClO分子中O原子和H、Cl分别共用一对电子，电子式为，B错误；
C．Cr为24号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，C正确；
D．基态C原子的2s轨道全满，电子排布图为，D错误；
综上所述答案为C。
14．C
解析：A．同类原子基态比激发态的能量低，A错误；
B．电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，而由激发态跃迁到基态(或能量较低的激发态)放出能量，焰色试验是两个过程的综合，B错误；
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；
D．原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子由激发态跃迁到基态时产生发射光谱，由基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D错误；
故选：C。
15．A
【分析】已知X的原子半径在短周期元素中最小，X为H。Y的最外层电子数是电子层数的2倍，Y为C。Y、Z、W、R为同周期元素，Z为N，W为O，R为F。
解析：A．R为F，无最高正化合价，A错误；
B．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物N2H4，B正确；
C．由Z、W形成的阴离子如，在水中可能促进水的电离，C正确；
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键，如碳酸铵、碳酸氢铵等，D正确；
故选A。
二、填空题
16．16 18 三
ⅥA H2SO4
解析：S为第16号元素，其原子核中有16个质子；原子核中有32-16=16个中子；S2-的原子核外多两个电子，因此该粒子含有16+2=18个电子；S元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；S元素的最高正化合价为+6价，因此其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。
17．(1)
(2)
(3)NA
(4)
(5)B
(6) 强 离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子，其还原性越强，r(I-)>r(Cl-)，则还原性：I->Cl-。
(7)
解析：（1）在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3，反应的离子方程式为；
（2）Zn化合价升高，所得为氧化产物，所含As化合价降低，所得为还原产物，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是；
（3）0.5molZn完全反应，转移1mol电子，转移电子数为NA；
（4）NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，反应的离子方程式为；
（5）碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、白醋，故选B；
（6）还原性：I->Cl-，即I-的还原性比Cl-强；
①理论依据：I-和Cl-最外层都有8个电子，但r(I-)>r(Cl-)，离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子，其还原性越强，则还原性：I->Cl-；
②实验依据：可将氯气通入到I-的盐溶液中，I-能将氯气还原，发生反应的离子方程式为；
（7）由题给信息可知，NaNO2和NH4Cl反应生成NaCl、N2和H2O，反应的离子方程式为。
18．(1) 氮 N 氯 Cl
(2)
(3) 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑
(4) 乙 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
解析：（1）7号元素为氮元素，符号为N，17号元素为氯元素，符号为Cl。
（2）14号元素为Si，其原子结构示意图为 。
（3）Na在空气中和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O；Na2O2是淡黄色粉末，和水、CO2反应都能生成氧气，可做供氧剂，Na2O2和水反应的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑。
（4）K和水反应应该生成KOH和氢气，若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，所以甲同学的猜想合理，乙不合理。
19．(1) L 球形和哑铃形
(2) Si S
(3)硒
(4) 3d64s2 d
(5)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
(6)N>O>B
(7)1s22s22p63s23p63d6
(8)1s22s22p63s23p63d10
解析：（1）N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p3，核外电子占据的最高能层的符号是L，s轨道电子云为球形、p轨道电子云为哑铃形，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形和哑铃形。
（2）根据泡利原理和洪特规则，3p轨道上有2个未成对电子的情况分两种情况，一种情况是3p轨道上只有2个电子，则该元素是Si，一种情况是3p轨道上有4个电子，则该元素是S，故答案为Si和S。
（3）该元素原子的外围电子排布式为4s24p4，则该元素的核电子排布式是[Ar]3d104s24p4，该元素的名称是硒。
（4）铁是26号元素，Fe的价层电子排布式为3d64s2；在元素周期表中，Fe是Ⅷ族元素，该元素在d区。
（5）As是33号元素，其元素的核电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。
（6）同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但N原子2p轨道半充满，故N原子第一电离能大于同周期相邻元素， 则B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N > O > B。
（7）铁是26号元素，Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
（8）锌是30号元素，Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则其Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
20．9 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p6 13
解析：(1) M层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1+3+5=9，作内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p轨道上各有1个未成对电子时最多。
(2)A元素为C元素，电子排布式为1s22s22p2。
(3)B元素为N元素，电子排布式为1s22s22p3。
(4)E元素为Cl元素，其离子结构示意图为.
(5) F2-的核外电子数是10，电子排布式是1s22s22p6，G为元素Al，原子序数是13号。
21． Ar S2- K+ Cl-
解析：(1)符合题述核外电子排布式的粒子中，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；
(2)能使溴水褪色，应为还原性较强的S2-，发生反应S2-+Br2=S↓+2Br-；
(3)氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K+；
(4)原子得一个电子即达到稳定结构，该粒子应为Cl-。
22． Ar 19 8 原子 Ar Cl- S2- K+ Ca2+
【分析】根据核外电子排布规律及元素性质分析元素的种类，根据核电荷与核外电子数目相对大小分析微粒的种类。
解析：(1) 依据题目所给的结构示意图可知，若微粒性质稳定，则为稀有气体Ar，故答案为：Ar；
(2) 若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，则该微粒是最外层电子数为7的氯原子，原子结构示意图为：；故答案为：；
(3) 若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则该微粒是K＋，其原子核内有19个质子，其离子最外层电子数为8，故答案为：19；8；
(4) 当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核内质子数等于核外电子数，所以该粒子应为原子，故答案为：原子；
(5) 当y＝8时，应为18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，故答案为：Ar；Cl-；S2-；K+；Ca2+。
23．(1)C
(2)在溶液中加入 NaOH 溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH
(3) Cl ②
(4) H2CO3 H2CO3是弱酸，H2SO4、HNO3和HClO4都是强酸
【分析】T的M层上有6个电子，根据电子排布规律，M是第三层，故一共有16个电子，T为S，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推出X为C，Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，推出Y为N，Z元素最高正价是＋7价，位于第ⅦA族，即Z为Cl，据此分析。
解析：（1）元素C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；故答案为；
（2）N与H形成的一种离子为NH，检验该离子的方法是在溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH；
（3）同周期从左向右主族元素的非金属性逐渐增强，得电子能力即为非金属能力，故Cl的得电子能力强于S；①物质的状态不能判断非金属性的强弱，故①不符合题意；②氢化物越稳定，其非金属性越强，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Cl的非金属性强于S，故②符合题意；③都与NaOH溶液反应，不能说明它们非金属性强弱，故③不符合题意；故答案为Cl；②；
（4）三种最高价含氧酸分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中碳酸是弱酸，其余都是强酸
一、选择题
1．在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
2．下列通过类比或推理得出的结论合理的是
选项 已知 结论
A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 热稳定性：HF>HCl>HBr 热稳定性：
C Na在空气中加热生成 Li在空气中加热生成
D 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象
A．A B．B C．C D．D
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。
下列说法错误的是
A．电负性：Y>W>X>Z B．四种元素均位于元素周期表的p区
C．简单氢化物沸点：X
A．第一电离能：F>O>N>S
B．S原子最高能级电子云形状为“球形”
C．电负性：F>N>O>S
D．基态S原子价电子排布图：
5．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的He，它原子核内的中子数是
A．1 B．2 C．3 D．4
6．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。已知钛有、、这三种同位素，下列有关推断不正确的是
A．钛的原子序数为22 B．钛位于元素周期表第四周期ⅡB族
C．基态钛原子最外层电子排布式为 D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
7．下列说法正确的是
A．Na+的电子排布式为：1s22s22p53s1
B．基态碳原子的价层电子轨道表示式为
C．Cu的价层电子排布式为：3d104s1
D．基态Cl原子的简化电子排布式为：[Ne]4s24p5
8．下列有关认识中正确的是
A．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为
D．各能层含有的电子数为
9．重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒驾”检验，反应原理为。下列说法错误的是
A．的结构示意图为
B．分子的球棍模型为
C．基态Cr原子价层电子轨道表示式：
D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：
10．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子
D．2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子
11．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
B．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
C．电负性最大的元素位于周期表的左下角
D．2s 轨道在空间呈哑铃形
12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
13．下列化学用语表达正确的是( )
A．Mn的原子结构示意图： B．HClO的电子式：
C．Cr的外围电子排布式：3d54s1 D．基态碳原子的电子排布图：
14．下列说法正确的是
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
15．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是
A．最高正价：R>W>Z>Y
B．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物
C．由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离短
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键
二、填空题
16．在S2-中，质子数为____，中子数为____，电子数为____，该元素在元素周期表中的位置是第____周期____族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是____。
17．I.砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL)，在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3。请回答下列问题：
(1)请写出该反应的离子方程式：______。
(2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
(3)若有32.5gZn参与反应，转移的电子数为______。
II.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易误食使人产生亚硝酸盐中毒。NO在碱性溶液中以还原性为主；在酸性溶液中以氧化性为主，可发生反应：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。请回答下列问题：
(4)NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，请写出该反应的离子方程式______。
(5)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②苏打③小苏打④食醋⑤淀粉碘化钾试纸，下列选项合适的是______。
A．③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．②③⑤
(6)I-的还原性比Cl-______(填“强”或“弱”)，请写出证明该结论的依据：
①理论依据______(请从离子结构角度说明)。
②实验依据______(用离子方程式表示)。
(7)直接排放含NaNO2的废液会造成污染，NH4Cl能将其转化为无污染的可参与大气循环的物质，该反应的离子方程式为______。
18．下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。
(1)请写出7号元素的名称和元素符号_______；请写出17号元素的名称和元素符号_______。
(2)请画出14号元素的原子结构示意图_______。
(3)11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。已知钠的一种化合物为淡黄色粉末，可用作供氧剂。请写出此化合物与水反应的离子方程式_______。
(4)探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为_______同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 _______。
19．根据已学知识，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号____或____。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式____；在元素周期表中，该元素在____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式____。
(6)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____。
(7)写出Fe2+的核外电子排布式：____。
(8)Zn2+的核外电子排布式为____。
20．(1)M电子层上有_______个能级，有_______个轨道。
(2)A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_______。
(3)B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_______。
(4)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。
(5)F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是_______，G元素的原子序数是_______。
21．有几种元素的粒子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，其中：
(1)某粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是____；
(2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是______；
(3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且对应原子只有一个单电子，这种粒子的符号是___；
(4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是_______。
22．某简单微粒的结构示意图为，且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________。
(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为___________。
(3)若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=_______，y=_______。
(4)当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(5)当y=8时，粒子可能为(填粒子符号)____、___、___、___、____。
23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 元素的性质或原子结构
T M层上有6个电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 元素的最高正化合价是+7价
(1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是_______。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______。
(3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ；
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)，理由是_______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数，故选B。
2．B
解析：A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；
B．由同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，而非金属性越强，气态氢化物的稳定性也越强，选项B正确；
C．Li在空气中加热只能生成Li2O，选项C错误；
D．SO2能入Ba(NO3)2中因在酸性环境中将氧化为，会生成BaSO4白色沉淀，选项D错误；
答案选B。
3．C
【分析】基态X原子有两个单电子，则X核外电子排布可能是，即可能是C、O、Si、S；Z的简单离子在同周期离子中半径最小，Z应为第三周期的Al，基态W原子的价电子排布式为，n-1=2，n=3，W的价电子排布式为，W为S，Y、W同主族，则Y为O，结合原子序数可知X只能为C，据此分析解答。
解析：A．同主族元素从上到下电负性减弱，从周期元素从左到右电负性增强，则电负性：O>S>C>Al，即Y>W>X>Z，故A正确；
B．四种元素分别位于IIIA、IVA、VIA，均属于p区元素，故B正确；
C．水分子间存在氢键，其沸点高于H2S，即简单氢化物沸点：W
故选：C。
4．D
解析：A．同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同一周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F＞N＞O＞S，A错误；
B．S是16号元素，故其价电子排布式为3s23p4，S原子最高能级电子为3p电子，其电子云形状应为“哑铃形”，B错误；
C．同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小，故元素的电负性大小顺序为：F＞O＞N＞S，C错误；
D．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其价电子排布图：，D正确；
故答案为：D。
5．A
解析：在原子中，质量数=质子数+中子数，He的原子核内质子数为2，质量数为3，则H的中子数为1，故选A。
6．B
解析：A．根据元素周期表，钛的原子序数为22，故A正确；
B．基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，其位于元素周期表第四周期第ⅣB族，故B错误；
C．基态钛原子最外层电子排布式为，故C正确；
D．第ⅣB族位于元素周期表的d区，是过渡元素，故D正确；
故答案为：B。
7．C
解析：A．Na+的电子排布式为：1s22s22p6，A错误；
B．基态碳原子的价层电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为，B错误；
C．Cu的价层电子排布式为：3d104s1，C正确；
D．基态Cl原子的简化电子排布式为：[Ne]3s23p5，D错误；
故选C。
8．A
解析：A．在多电子原子中，同一能层不同能级上的电子具有的能量不同，A正确；
B．各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有3s、3p、3d三个能级，B错误；
C．各能层含有的能级数与能层序数相同，C错误；
D．各能层最多容纳电子数为，D错误；
故选A。
9．C
解析：A．S是16号元素，S2-的结构示意图为，选项A正确；
B．分子的球棍模型为，选项B正确；
C．基态Cr原子价层电子轨道表示式为，选项C错误；
D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图为球形，如：，选项D正确；
答案选C。
10．D
解析：A．3p能级有一个未成对电子的基态原子可能是Al或Cl，核外电子排布式为的原子是Al原子，因此两个微粒可能属于同种元素原子，A错误；
B．M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子；核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca原子，二者是不同元素的原子，B错误；
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子是15号P原子，价电子排布为3s23p5的原子是Cl原子，二者是不同元素的原子，C错误；
D．2p能级有一个空轨道的基态原子是6号C原子；原子的价电子排布为2s22p2的原子也是6号C元素的原子，二者是同一元素的原子，D正确；
故合理选项是D。
11．A
解析：A． 某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族，故A正确；
B． 原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的，即使在同一个轨道，自旋方向也不相同，故B错误；
C． 同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小，故电负性最大的元素位于周期表的右上角，故C错误；
D． 2s 轨道在空间呈哑铃球形，故D错误；
故选A。
12．B
解析：A．最外层只有一个电子的原子的化学性质不一定相同，如H和Na，故A错误；
B．2p轨道上只有2个电子，应是Be，3p轨道上只有2个电子的，应是Mg，它们位于同一主族，化学性质具有相似性，故B正确；
C．原子核外电子排布式为1s2，该元素为He，属于稀有气体元素，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子，该元素为Be，属于金属元素，两者性质不相似，故C错误；
D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子，核外电子排布式为1s22s22p63s2，该元素为Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子，价电子排布式，可以是4s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2，分别是Ca、Fe、Co、Ni、Zn，它们化学性质不一定相似，故D错误；
答案为B。
13．C
解析：A．Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，原子结构示意图为，A错误；
B．HClO分子中O原子和H、Cl分别共用一对电子，电子式为，B错误；
C．Cr为24号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，C正确；
D．基态C原子的2s轨道全满，电子排布图为，D错误；
综上所述答案为C。
14．C
解析：A．同类原子基态比激发态的能量低，A错误；
B．电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，而由激发态跃迁到基态(或能量较低的激发态)放出能量，焰色试验是两个过程的综合，B错误；
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；
D．原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子由激发态跃迁到基态时产生发射光谱，由基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D错误；
故选：C。
15．A
【分析】已知X的原子半径在短周期元素中最小，X为H。Y的最外层电子数是电子层数的2倍，Y为C。Y、Z、W、R为同周期元素，Z为N，W为O，R为F。
解析：A．R为F，无最高正化合价，A错误；
B．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物N2H4，B正确；
C．由Z、W形成的阴离子如，在水中可能促进水的电离，C正确；
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键，如碳酸铵、碳酸氢铵等，D正确；
故选A。
二、填空题
16．16 18 三
ⅥA H2SO4
解析：S为第16号元素，其原子核中有16个质子；原子核中有32-16=16个中子；S2-的原子核外多两个电子，因此该粒子含有16+2=18个电子；S元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；S元素的最高正化合价为+6价，因此其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。
17．(1)
(2)
(3)NA
(4)
(5)B
(6) 强 离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子，其还原性越强，r(I-)>r(Cl-)，则还原性：I->Cl-。
(7)
解析：（1）在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3，反应的离子方程式为；
（2）Zn化合价升高，所得为氧化产物，所含As化合价降低，所得为还原产物，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是；
（3）0.5molZn完全反应，转移1mol电子，转移电子数为NA；
（4）NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，反应的离子方程式为；
（5）碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、白醋，故选B；
（6）还原性：I->Cl-，即I-的还原性比Cl-强；
①理论依据：I-和Cl-最外层都有8个电子，但r(I-)>r(Cl-)，离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子，其还原性越强，则还原性：I->Cl-；
②实验依据：可将氯气通入到I-的盐溶液中，I-能将氯气还原，发生反应的离子方程式为；
（7）由题给信息可知，NaNO2和NH4Cl反应生成NaCl、N2和H2O，反应的离子方程式为。
18．(1) 氮 N 氯 Cl
(2)
(3) 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑
(4) 乙 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
解析：（1）7号元素为氮元素，符号为N，17号元素为氯元素，符号为Cl。
（2）14号元素为Si，其原子结构示意图为 。
（3）Na在空气中和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O；Na2O2是淡黄色粉末，和水、CO2反应都能生成氧气，可做供氧剂，Na2O2和水反应的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑。
（4）K和水反应应该生成KOH和氢气，若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，所以甲同学的猜想合理，乙不合理。
19．(1) L 球形和哑铃形
(2) Si S
(3)硒
(4) 3d64s2 d
(5)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
(6)N>O>B
(7)1s22s22p63s23p63d6
(8)1s22s22p63s23p63d10
解析：（1）N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p3，核外电子占据的最高能层的符号是L，s轨道电子云为球形、p轨道电子云为哑铃形，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形和哑铃形。
（2）根据泡利原理和洪特规则，3p轨道上有2个未成对电子的情况分两种情况，一种情况是3p轨道上只有2个电子，则该元素是Si，一种情况是3p轨道上有4个电子，则该元素是S，故答案为Si和S。
（3）该元素原子的外围电子排布式为4s24p4，则该元素的核电子排布式是[Ar]3d104s24p4，该元素的名称是硒。
（4）铁是26号元素，Fe的价层电子排布式为3d64s2；在元素周期表中，Fe是Ⅷ族元素，该元素在d区。
（5）As是33号元素，其元素的核电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。
（6）同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但N原子2p轨道半充满，故N原子第一电离能大于同周期相邻元素， 则B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N > O > B。
（7）铁是26号元素，Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
（8）锌是30号元素，Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则其Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
20．9 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p6 13
解析：(1) M层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1+3+5=9，作内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p轨道上各有1个未成对电子时最多。
(2)A元素为C元素，电子排布式为1s22s22p2。
(3)B元素为N元素，电子排布式为1s22s22p3。
(4)E元素为Cl元素，其离子结构示意图为.
(5) F2-的核外电子数是10，电子排布式是1s22s22p6，G为元素Al，原子序数是13号。
21． Ar S2- K+ Cl-
解析：(1)符合题述核外电子排布式的粒子中，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；
(2)能使溴水褪色，应为还原性较强的S2-，发生反应S2-+Br2=S↓+2Br-；
(3)氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K+；
(4)原子得一个电子即达到稳定结构，该粒子应为Cl-。
22． Ar 19 8 原子 Ar Cl- S2- K+ Ca2+
【分析】根据核外电子排布规律及元素性质分析元素的种类，根据核电荷与核外电子数目相对大小分析微粒的种类。
解析：(1) 依据题目所给的结构示意图可知，若微粒性质稳定，则为稀有气体Ar，故答案为：Ar；
(2) 若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，则该微粒是最外层电子数为7的氯原子，原子结构示意图为：；故答案为：；
(3) 若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则该微粒是K＋，其原子核内有19个质子，其离子最外层电子数为8，故答案为：19；8；
(4) 当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核内质子数等于核外电子数，所以该粒子应为原子，故答案为：原子；
(5) 当y＝8时，应为18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，故答案为：Ar；Cl-；S2-；K+；Ca2+。
23．(1)C
(2)在溶液中加入 NaOH 溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH
(3) Cl ②
(4) H2CO3 H2CO3是弱酸，H2SO4、HNO3和HClO4都是强酸
【分析】T的M层上有6个电子，根据电子排布规律，M是第三层，故一共有16个电子，T为S，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推出X为C，Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，推出Y为N，Z元素最高正价是＋7价，位于第ⅦA族，即Z为Cl，据此分析。
解析：（1）元素C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；故答案为；
（2）N与H形成的一种离子为NH，检验该离子的方法是在溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH；
（3）同周期从左向右主族元素的非金属性逐渐增强，得电子能力即为非金属能力，故Cl的得电子能力强于S；①物质的状态不能判断非金属性的强弱，故①不符合题意；②氢化物越稳定，其非金属性越强，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Cl的非金属性强于S，故②符合题意；③都与NaOH溶液反应，不能说明它们非金属性强弱，故③不符合题意；故答案为Cl；②；
（4）三种最高价含氧酸分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中碳酸是弱酸，其余都是强酸