第一章 物质及其变化 测试卷 （含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章《 物质及其变化》测试卷
一、单选题
1．下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是
A．溶液是混合物，胶体是纯净物 B．胶体粒子的直径为10－9～10－7m
C．溶液和胶体均呈电中性 D．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
2．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-
C．足量的Cl2和FeBr2 溶液反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
3．某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种离子，为确定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定含有、 B．肯定含有、
C．肯定不含、 D．肯定不含、
4．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．Y处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
5．下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．HCO、Na+、H+ B．Al3+、OH-、SO
C．Fe3+、SCN-、K+ D．K+、Al3+、SO
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．SO2 B．Cl2 C．CH3COONH4 D．CH3COOH
8．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．某溶液中加入铝粉放出H2，此溶液中一定能大量存在的离子组是(　　)
A．K＋、Cl－、Na＋、NO3-
B．HCO3-、K＋、SO42-、Na＋
C．Cl－、K＋、SO42-、Na＋
D．Na＋、SO42-、NH4+、Cl－
10．下列溶液中离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液是红色的溶液中：、、、
B．透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
11．下列表达式正确的是
A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1
B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋
C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3
12．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B．氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．铜置换氯化锌溶液中的锌：Cu+Zn2+=Cu2++Zn
13．下列反应的离子方程式不正确的是
A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
B．硫化钠溶液中滴入少量稀硝酸：S2-+2H+=H2S
C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2
D．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
14．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl＋、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．在pH=12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl-
D．在c(H＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I-、Cl-、NO
15．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是
A．生石灰遇到水制备石灰浆 B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．用食醋除去水垢
二、填空题
16．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式：_______。
(2)该反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(3)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：_______。
(4)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用：_______。
17．下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是
A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气
B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜
C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉
D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气
三、实验题
18．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。
（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。
①反应2中有S单质生成，离子方程式是____。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是____。
（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似，发生反应1和反应3：LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑
①在酸性环境中，LiCoO2浸出Co2+的总反应的离子方程式是____。
②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度Ag+的溶液，钴浸出率（图1）和溶液pH（图2）随时间变化曲线如图所示：
Ⅰ．由图1和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2+，图1中的证据是____。
Ⅱ．Ag+是反应3的催化剂，催化过程可表示为：
反应4：Ag++LiCoO2==AgCoO2+Li+
反应5：……
反应5的离子方程式是____。
Ⅲ．由图2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加时大，结合反应解释其原因：____。
19．ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知：NaClO2温度高于60℃会分解为NaCl与NaClO3。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置A用于制备ClO2，该反应的化学方程式为___________。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成NaClO2，该反应体现了H2O2的___________性。由于生成NaClO2的反应放热，同时防止___________，所以采用冷水浴。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为___________。
(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是___________。
(5)城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的___________倍(结果保留两位小数)。
四、计算题
20．对于反应11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1 mol P参加反应转移的电子数为______，被氧化的磷与被还原的磷的质量比为______，1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。
21．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______________________。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_______。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_______。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为_____________。
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．A
【详解】A．胶体、溶液都是混合物，故A错误；
B．胶体分散系粒子直径介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正确；
C．溶液和胶体都不带电，呈电中性，故C正确；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用于区别溶液和胶体，故D正确；
故选：A。
2．B
【详解】A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2，碳酸钙沉淀会转化成碳酸氢钙，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=+2HClO，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-，故B正确；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；
答案选B。
3．A
【详解】某无色溶液一定不含，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，说明含有故不能含有且消耗完全，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生可能是氯化银或者硫酸银，不能说明含有还是，由于需要电荷守恒则一定含有，综上所述故选A。
4．B
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，XY段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故B正确；
C．导电能力越强，离子浓度越大，Y处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，在熔融状态能导电，故C错误；
D．YZ段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误；
故选：B。
5．A
【详解】①氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，①符合题意；
②硫酸钡是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，②符合题意；
③铜是金属单质，不属于化合物，因此不属于电解质，③不符合题意；
④蔗糖是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能自身发生电离而导电，属于非电解质，④不符合题意；
⑤二氧化硫是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能自身发生电离而导电，属于非电解质，⑤不符合题意；
综上所述可知：属于电解质的是①②，故合理选项是A。
6．D
【详解】A．氢离子和碳酸氢离子反应生成水和二氧化碳气体，不共存，A不符合题意；
B．铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不共存，B不符合题意；
C．铁离子和硫氰酸根离子生成络合物，不共存，C不符合题意；
D．3种离子相互不反应，能共存，D符合题意；
故选D。
7．A
【详解】
A．SO2自身不能导电，属于非电解质，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，形成的水溶液能导电，故A符合题意；
B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，其水溶液能导电，但氯气属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质， 故B不符合题意；
C．CH3COONH4可溶于水生成醋酸根离子和铵根离子，其水溶液能导电，属于电解质，故C不符合题意；
D．CH3COOH是弱酸，在溶液中可部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其水溶液能导电，属于电解质，故D不符合题意；
答案选A。
8．D
【详解】A．氢离子可以和硫离子生成硫化氢，也可以和亚硫酸根离子生成亚硫酸，不能共存，A错误；
B．银离子可以和氯离子生成氯化银沉淀，不能共存，B错误；
C．氢离子、亚硝酸根离子一起可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，不能共存，C错误；
D．、、、四种离子之间不反应，可以共存，D正确；
故选D。
9．C
【详解】加入铝粉能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性，且酸性条件下不能含有NO3-。
A.若强碱性条件下K＋、Cl－、Na＋、NO3-，各离子之间相互不反应能大量共存，若为强酸性，因含有NO3-，不产生氢气，选项A错误；
B. 无论强酸性还是强碱性条件下HCO3-均不能大量共存，选项B错误；
C. 强酸性或强碱性溶液中Cl－、K＋、SO42-、Na＋各离子均不反应，能大量共存，选项C正确；
D. 强碱性条件下NH4+不能大量存在，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查离子共存问题，注意把握离子的性质，特别是把握题给信息，此为解答该题的关键，加入铝粉能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性，如离子一定能大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与OH-或H+不反应。
10．C
【详解】A．无色酚酞试液变红色的溶液呈碱性，和OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．、、发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．各种离子之间互不反应，能大量共存，故C正确；
D．能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，H+、反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】A．HF为弱酸，电离过程吸热，放出热量数值小于57.3kJ，故A错误；
B．用碳电极电解CuSO4 溶液，阳极生成氧气，阴极有铜生成；离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋，故B正确；
C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：，故C错误；
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液生成碳酸氢钠，故D错误；
答案选B。
12．A
【详解】A．氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，A正确；
B．氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，C错误；
D．铜不能置换氯化锌溶液中的锌，D错误；
故答案为：A。
13．B
【详解】A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热，发生不可逆水解反应：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，A正确；
B．稀硝酸是一种氧化性酸，S2-具有还原性，漏写氧化还原反应，B错误；
C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，较强酸制备较弱酸且生成，+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C正确；
D．过量铁粉加入稀硝酸中，过量的铁粉将生成的三价铁离子还原成二价铁离子，总反应为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确。
故选B。
14．B
【详解】A．AlO与H＋、NH都不能大量共存，故A错误；
B．强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO可以大量共存，故B正确；
C．pH=12，则c(OH-)=0.01 mol·L-1，NH与OH-不能大量共存，故A错误；
D．溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I-不能共存。
故选B。
15．B
【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选A；
B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜和氧气、二氧化碳、水反应生成Cu2(OH)2CO3，铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选B；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，碳酸钙和酸反应生成钙盐、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．用食醋除去水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；
选B。
16．(1)2CO+2NO2CO2+N2
(2) NO CO2
(3)
(4)减少了污染性气体CO和NO的排放，转化为了无污染性气体
【解析】(1)
CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，故反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
(2)
该反应中CO的C由+2价升高到+4价，失电子，作还原剂，生成CO2为氧化产物；NO的N由+2价降低到0价，得电子，作氧化剂。
(3)
该反应中CO的C由+2价升高到+4价，失电子，NO的N由+2价降低到0价，得电子，故双线桥为
(4)
催化转化器中发生的反应减少了污染性气体CO和NO的排放，转化为了无污染性气体。
17．B
【详解】A、反应为，起氧化作用和还原作用的元素均为N；
B、反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，起氧化作用和还原作用的元素分别为O和Cu；
C、反应为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl；
D、反应为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl。
18． ZnS+2Fe3+==Zn2++S+2Fe2+ 细菌的活性降低或失去活性 4LiCoO2+12H+4Li++4Co2++6H2O+O2↑ 加入Ag+明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率 AgCoO2+3Fe3+==Ag++Co2++3Fe2++O2↑ 加入Ag+催化了反应3，使LiCoO2浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时间内消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加时大
【分析】（1）①根据图示，反应2是ZnS被Fe3+氧化成S单质；
②温度较高或酸性过强时细菌的活性降低或失去活性；
（2）①反应1是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，根据氧化亚铁硫杆菌是催化剂书写总反应；
②Ⅰ．由图1可知，Ag+浓度越大，钴浸出速率越快；
Ⅱ．Ag+是反应3的催化剂，反应3-反应4=反应5；
Ⅲ．加入Ag+催化了反应3，反应速率加快，相同时间内消耗H+更多。
【详解】（1）①根据图示，反应2是ZnS被Fe3+氧化成S单质，根据得失电子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式是ZnS+2Fe3+==Zn2++S+2Fe2+；
②温度较高或酸性过强时细菌的活性降低或失去活性，所以金属离子的浸出率均偏低；
（2）反应1：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，
反应3：LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑
氧化亚铁硫杆菌是催化剂，消掉Fe2+、Fe3+，得总反应4LiCoO2+12H+ 4Li++4Co2++6H2O+O2↑；
②Ⅰ．由图1可知，加入Ag+明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率，所以Ag+能催化浸出Co2+；
Ⅱ．Ag+是反应3的催化剂，反应3：LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑
反应4：Ag++LiCoO2==AgCoO2+Li+；反应3-反应4=反应5，反应5是：AgCoO2+3Fe3+==Ag++Co2++3Fe2++O2↑；
Ⅲ．加入Ag+催化了反应3，使LiCoO2浸出的总反应的化学反应速率加快，由总反应4LiCoO2+12H+4Li++4Co2++6H2O+O2↑可知，相同时间内消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加时大。
19．(1)三颈烧瓶
(2)
(3) 还原 双氧水分解(或：生成物分解) 红色布条褪色
(4)减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解
(5)1.57
【分析】在装置A中NaClO3、H2C2O4和过量H2SO4反应生成ClO2气体，若将生成的ClO2气体通入红布条中，能使红色布条褪色，若将生成的ClO2气体通入C中，ClO2与双氧水在碱性条件下生成NaClO2、氧气和水，其离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2Cl+2H2O+O2，由NaClO2温度高于60℃会分解为NaCl与NaClO3可知，从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温低于60℃，并选择在较低温度下蒸发获得晶体，避免晶体高温分解。
(1)
由图知仪器a为三颈烧瓶(三颈瓶或三口烧瓶)，故答案为：三颈烧瓶。
(2)
NaClO3中氯元素化合价从+5降低到+4，H2C2O4中碳元素化合价从+3价升高到+4价，酸性条件下生成CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，写出该反应的化学方程式为。
(3)
关闭止水夹②，打开止水夹①③，生成的ClO2气体与双氧水在碱性条件下生成NaClO2、氧气和水，该反应体现了H2O2的还原性。由于生成NaClO2的反应放热，同时防止双氧水分解，所以采用冷水浴。若关闭止水夹③，打开止水夹②，生成的ClO2气体通入红布条中，B中可观察到的现象为红色布条褪色，故答案为：还原；双氧水分解；红色布条褪色。
(4)
由信息可知，NaClO2温度高于60℃会分解为NaCl与NaClO3，减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解，所以从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。
(5)
NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol NaClO2转移4mol电子，消毒效率为，1mol Cl2转移2mol电子，消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的==1.57倍。
20． 6∶5 0.2
【分析】依据氧化还原反应的规律，该反应中，P元素的化合价由0价变为﹣3价和+5价，铜元素的化合价由+2价变为+1价，还原剂被氧化，氧化剂被还原，结合电子守恒规律分析计算。
【详解】该反应中，P元素的化合价由0价变为﹣3价和+5价，铜元素的化合价由+2价变为+1价，1 mol P参加反应转移的电子的物质的量=1 mol×=mol，即转移的电子数为个；该反应中作氧化剂和还原剂的P的物质的量之比为5∶6，所以被氧化和被还原的磷的物质的量之比为6∶5，其摩尔质量相等，所以被氧化和被还原的磷的质量之比为6∶5。1 mol CuSO4完全反应转移电子的物质的量=1 mol×1=1 mol，根据转移电子守恒，被氧化的P的物质的量==0.2 mol。
21． 3Cu2O +14 H+ + 2NO3- =6Cu2+ +2NO↑ + 7H2O 16 g 0.1 mol 0.05＜n＜0.15
【详解】(1)硝酸具有强氧化性，而氧化亚铜中铜的化合价是＋1价，具有还原性，所以该反应的离子方程式是3Cu2O +14H+ + 2NO3- =6Cu2+ + 2NO↑ + 7 H2O；
(2)硝酸的物质的量是0.6mol，而被还原的硝酸是0.1mol，所以根据原子守恒可知，生成硝酸铜的物质的量是0.25mol，则铜原子的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×64g/mol＝16g；
(3)设Cu2O的物质的量为m，CuO的物质的量为n，所以由得失电子守恒可得0.1mol×2＋2m＝0.1mol×3，解得m=0.05mol，由铜原子守恒可得n=0.05 mol，则根据Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O和CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O可知，消耗稀硫酸的物质的量是0.1mol；
(4)由(2)知铜元素的总的物质的量为0.25 mol，设Cu2O、CuO的物质的量分别为x和y，则由得失电子守恒得2n＋2x＝0.1mol×3，解得；由铜守恒得n＋2x＋y＝0.25mol，所以y＝（n－0.05）mol。因Cu2O、CuO的物质的量均大于零，所以可得n的范围为0.05 mol＜n＜0.15 mol。
【点睛】在进行化学计算时，需要准确把握反应中的有关化学反应原理，写出有关的化学方程式，然后再借助于各种守恒法，例如原子守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等