第一章第二节离子反应小题训练(含解析)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

文档属性

名称 第一章第二节离子反应小题训练(含解析)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
格式 docx
文件大小 311.6KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-06-23 09:31:29

图片预览

文档简介

第一章第二节离子反应小题训练--人教版(2019)必修第一册
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
2.常温下,下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
3.下列离子一定能大量存在于含的酸性溶液中的是
A. B. C. D.
4.下列离子方程式书写正确的是
A.铁屑与盐酸的反应:
B.与KI溶液混合:
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:
D.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合:
5.下列物质属于电解质的是
A.Al B. C.HCl D.
6.下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 电解质 碱
A 生铁 碘伏 H2SO4 纯碱
B 液氯 碱石灰 HClO4 NaOH
C 铝 冰水混合物 浓硫酸 Cu2(OH)2CO3
D 青铜 云雾 稀盐酸 NH3
A.A B.B C.C D.D
7.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A.a点所得固体为银和铁
B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C.c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D.d点所得固体为银、铁和锌
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:3Cu + 2Fe3+= 3Cu2+ + 2Fe
C.Na2O2与水反应: Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ O2↑
D.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2H+
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.强酸性溶液中:、、
B.强碱性溶液中:、、
C.含有的溶液中:OH-、、
D.澄清透明的溶液中:、Na+、、
10.下列反应的离子方程式正确的是
A.Na与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+2OH-=+H2O
C.Ag2CO3与稀硝酸反应:
D.溶液与稀硫酸反应:↓
11.下列叙述中,正确的是
A.固体不导电,所以不是电解质
B.石墨均能导电,所以它是电解质
C.溶于水能导电,所以是电解质
D.熔融的KCl能导电,所以KCl是电解质
12.某同学进行以下实验并测试溶液的导电性,所做实验与下图相符的是
A.向纯水中滴加溶液
B.向稀中滴加溶液
C.向氨水中滴加稀盐酸
D.向溶液中滴加溶液
13.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A.含有大量的溶液中:、、、
B.含有大量的溶液中:、、、
C.含有大量的溶液中:、、、
D.含有大量的溶液中:、、、
14.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则X可能为
所含离子 X
浓度/() 2 1 2 1
A. B. C. D.
15.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类错误的是
A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B.电解质:熔融氯化钠、、硫酸
C.碱:烧碱、纯碱、熟石灰 D.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
二、填空题
16.某实验小组用到了如下的化学物质:①用饱和溶液制备好的胶体 ②食用白酒 ③④ ⑤饱和溶液 ⑥ ⑦液氯 ⑧烧碱溶液 ⑨ ⑩溶液
(1)一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类,他的分类依据是__________。
A.都是混合物 B.都是溶液
(2)以上物质属于非电解质的有__________,能导电的有__________(填编号)。
(3)向⑤中加入足量铁粉后过滤,随即向所得的滤液中加入足量溶液,观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成,然后迅速转变成灰绿色,一段时间后最终变为红褐色,写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。
(4)向①中逐滴加入⑩至过量,可以观察到的现象是__________,写出反应的离子方程式__________。
(5)向③中加入少量的⑧,发生反应的离子方程式为__________。
(6)检验⑩中含有的实验方法为__________。
(7)向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀,反应的离子方程式为__________。
17.现有下列几种物质:①、②、③、④、⑤、⑥、⑦稀硫酸。回答下列问题:
(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号,下同),属于两性氧化物的是_________,属于混合物的是_________。
(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号);写出④的电离方程式:__________________。
(3)写出①与⑦反应的离子方程式:___________________________________;加热条件下,⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐,其中一种是,则另一种为_________(填化学式)。
18.从①②HCl③Zn④⑤中选出合适的物质,按下列各题要求,写出反应的离子方程式。
(1)实验室制取的反应_______。
(2)盐与金属的置换反应_______。
(3)酸碱之间的中和反应_______。
(4)实验室制取的反应_______。
19.阅读下列材料。
人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪,欧洲主要使用的是铁胆墨水,其中一种配方用到的原料有:鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀,还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生,同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球,一旦宇航员落入海域就可以染红海水,便于搜救人员发现。
回答下列问题:
(1)属于有机物的是_______(填标号,下同);属于电解质的是_______;属于单质的是_______。
(2)能与碱溶液反应的是_______;可用于治疗缺铁性贫血症的是_______;可为人体提供能量的是_______。
20.有下列物质:①胆矾②氨水③氯气④铜⑤氯化氢⑥蔗糖⑦液氨⑧⑨⑩
(1)属于电解质的是_______(填序号,下同),
(2)能导电的是_______。
参考答案:
1.C
【详解】A.酸性条件下、发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;
B.、反应不能大量共存,B错误;
C.、、、互不反应,可以大量共存,C正确;
D.、反应生成沉淀不能大量共存,D错误;
故选C。
2.D
【详解】A.H+与反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,A不符合题意;
B.Ca2+与反应生成沉淀,不能大量共存,B不符合题意;
C.Mg2+与OH-反应生成沉淀,不能大量共存,C不符合题意;
D.各个离子间可以大量共存,D符合题意;
故答案为:D。
3.A
【详解】A.在含的酸性溶液中大量共存,故A符合题意;
B.与酸性溶液中氢离子反应生成二氧化碳和水而不共存,故B不符合题意;
C.与反应生成硫酸钡沉淀而不共存,故C不符合题意;
D.与酸性溶液中氢离子反应生成水而不共存,故D不符合题意。
综上所述,答案为A。
4.D
【详解】A.不符合客观事实,正确的为:,故A错误;
B.不符合电荷守恒,正确的为:,故B错误;
C.不符合化学式配比,正确的为:,故C错误;
D.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠:,故D正确;
故选:D。
5.C
【详解】电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A.Al是单质,因此Al不是电解质,A项错误;
B.自身不能电离出离子,在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质,能在水溶液中电离出离子导电,因此不是电解质,B项错误;
C.HCl的水溶液能导电,HCl是电解质,C项正确;
D.在水中或熔融状态下不能导电,CH4不是电解质,D项错误;
答案选C。
6.B
【详解】A.生铁属于合金,属于混合物,纯碱是碳酸钠,属于碱,故A错误;
B.液氯是液态的氯气,属于纯净物;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;高氯酸属于酸,NaOH属于碱,故B正确;
C.冰水混合物是水的两种不同状态,属于纯净物,Cu2(OH)2CO3属于盐,故C错误;
D.稀盐酸是电解质溶液;NH3是碱性气体,不属于碱,故D错误。
综上所述,答案为B。
7.D
【分析】向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,锌粉先与硝酸银反应,溶液质量减少,a点是溶液中还有硝酸银,b点硝酸银反应完全,b点后开始与硝酸亚铁反应,c点硝酸亚铁恰好反应完全,d点锌粉过量,沉淀的固体有银、铁和锌。
【详解】A.a点溶液中还有硝酸银,所得固体只有银,A错误;
B.b点溶液中硝酸银反应完全,溶液中不含有硝酸银,B错误;
C.c点溶液中硝酸银和硝酸亚铁都反应完全,溶液的溶质只有硝酸锌,C错误;
D.d点溶液中硝酸银和硝酸亚铁反应完全,固体有银和铁,d点锌粉过量,固体还有锌粉,D正确;
故答案为:D。
8.A
【详解】A.Cl2气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水,其离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,故A正确;
B.FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板,Fe3+被还原成Fe2+,其正确的离子方程式为Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2 Fe2+,故B错误;
C.Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ O2↑,此离子方程式质量不守恒,正确的是2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2↑,故C错误;
D.向CaCl2溶液中通入CO2不能生成碳酸钙和盐酸,因为酸和盐反应,不能用弱酸制强酸,故D错误;
答案A。
9.D
【详解】A.强酸性溶液中具有强氧化性能和发生氧化还原反应,不能大量共存,故A不选;
B.强碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀,不能大量存在,故B不选;
C.含有的溶液中,OH-会和发生反应,不能大量共存,故C不选;
D.澄清透明的溶液中、Na+、、之间不发生反应,可以大量共存,故D选;
故选D。
10.B
【详解】A.原离子方程式质量不守恒,故Na与水反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A错误;
B.Al2O3与NaOH溶液反应方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故其离子方程式为:Al2O3+2OH-=+H2O,B正确;
C.Ag2CO3是沉淀,故Ag2CO3与稀硝酸反应的离子方程式为:,C错误;
D.原离子方程式漏写了生成H2O的离子方程式,故溶液与稀硫酸反应的离子方程式为:,D错误;
故答案为:B。
11.D
【详解】电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物;
A.NaNO3固体溶于水和熔融状态下均能导电,故 NaNO3 属于电解质,电解质本身不能导电,故A错误;
B.石墨能导电,但石墨属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,故B错误;
C.SO2溶于水能导电是因为和水反应生成了亚硫酸, SO2属于非电解质,故C错误;
D.熔融的 KCl 能导电,且 KCl 属于化合物,故 KCl 属于电解质,故D正确;
故选 D。
12.B
【详解】A.向纯水中滴加溶液,离子浓度逐渐增大所以导电性依次增强,A错误;
B.向稀中滴加溶液,离子浓度降低,导电能力减小,当过量时导电能力增强,B正确;
C.向氨水中滴加稀盐酸,两者反应生成盐导电性增强,C错误;
D.向溶液中滴加溶液,会生成相同量的硝酸钠,导电性变化不大,D错误;
故选B。
13.D
【详解】A.含有大量的溶液中不能共存,A错误;
B.含有大量的溶液中不能共存,B错误;
C.大量、CO与不能共存,C错误;
D.含有大量的溶液中、、、均可共存,D正确;
故选D。
14.A
【详解】A.假设溶液体积为1L,所带负电荷的物质的量为2mol,和所带正电荷总量为4mol,溶液呈电中性,可得需要加入阴离子。又X离子浓度为2mol/L,那么阴离子需带一个单位负电荷,A正确;
B.、与会发生氧化还原反应,不能共存,B正确;
C.由A可知溶液中需加入阴离子,C错误;
D.、与会发生氧化还原反应,不能共存,D正确;
故选A。
15.C
【详解】A.干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物,冰水混合物成分为水是纯净的化合物,烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物,故 A不符合题意;
B.熔融氯化钠、、硫酸在熔融或溶于水时可以导电,都属于电解质,故B不符合题意;
C.纯碱属于盐,不属于碱,故C符合题意;
D.漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都属于混合物,故D符合题意;
故选C。
16.(1)A
(2) ⑥ ①⑤⑧⑩
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) 先生成红褐色沉淀,然后红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(5)+2OH-=AlO+H2O
(6)首先在试液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀产生,则证明有SO
(7)Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O
【详解】(1)①用饱和溶液制备好的胶体、②食用白酒、⑤饱和溶液、⑧烧碱溶液、⑩溶液都是多种物质构成的,都属于混合物,故选A。
(2)在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,以上物质属于非电解质的有⑥,能导电的有①⑤⑧⑩。
(3)Fe(OH)2白色絮状在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3变成红褐色,该反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入溶液至过量,电离出的 SO使 Fe(OH)3胶体发生聚沉,生成红褐色沉淀;氢氧化铁胶体聚沉后会产生 Fe(OH)3 沉淀,继续加入硫酸,会发生酸碱中和反应,红褐色沉淀溶解,生成 FeCl3 和水,此反应的离子方程式是
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
(5)向中加入少量的NaOH溶液生成偏铝酸钠和水,离子方程式为+2OH-=AlO+H2O。
(6)首先在试液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀产生,则证明有SO。
(7)向NaHSO4中滴加溶液至不再产生沉淀,生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为:Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O。
17.(1) ② ① ⑦
(2) ③
(3)
【详解】(1)属于碱性氧化物,属于两性氧化物,溶液均是混合物。故答案为:②;①;⑦;
(2)在水中能电离出、、三种离子;的电离方程式为。故答案为:③;;
(3)与稀硫酸反应生成与水,离子方程式为;由于发生自身氧化还原反应时,氯的化合价一部分升高、一部分降低,故另一种产物中氯的化合价低于0价,产物为。故答案为:;。
18.(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2)Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(3)OH-+H+=H2O
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
【详解】(1)验室利用⑤②制取二氧化碳,发生的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
(2)③⑤发生金属与盐溶液的置换反应,发生的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
(3)①②发生酸碱中和反应,离子反应为OH-+H+=H2O。
(4)实验室利用②③制取氢气,发生的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
19.(1) ⑤ ②③ ①
(2) ②④ ② ⑤
【分析】①炭黑是碳元素形成的单质;②硫酸亚铁是盐,属于电解质;③水是化合物,属于电解质;④稀硫酸为混合物,不属于电解质;⑤葡萄糖是有机物,属于非电解质。
【详解】(1)有机物的是指含碳元素的一类化合物,以上物质中属于有机物的是葡萄糖,故填标号⑤;电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,常见的酸、碱、盐大多是电解质,水也属于电解质,故填标号②③;单质是只由一种元素组成的纯净物,故填标号①;
(2)盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱,酸和碱反应生成盐和水,以上物质能与碱溶液反应的是硫酸亚铁、稀硫酸,故填标号②④;人体缺铁,就会患缺铁性贫血,硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,故填标号②;葡萄糖能提供人体所需的能量,故填标号⑤。
20.(1)①⑤⑨⑩
(2)②④
【详解】(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,可知①胆矾、⑤氯化氢、⑨NaHCO3、⑩为电解质。
(2)电解质的水溶液、熔融状态下的电解质和一些单质均能导电,故②氨水、④铜均能导电。