第一章第二节离子反应小题训练（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第一章第二节离子反应小题训练（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 311.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-23 09:31:29 | ||
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文档简介
第一章第二节离子反应小题训练--人教版（2019）必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
3．下列离子一定能大量存在于含的酸性溶液中的是
A． B． C． D．
4．下列离子方程式书写正确的是
A．铁屑与盐酸的反应：
B．与KI溶液混合：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：
5．下列物质属于电解质的是
A．Al B． C．HCl D．
6．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 电解质 碱
A 生铁 碘伏 H2SO4 纯碱
B 液氯 碱石灰 HClO4 NaOH
C 铝 冰水混合物 浓硫酸 Cu2(OH)2CO3
D 青铜 云雾 稀盐酸 NH3
A．A B．B C．C D．D
7．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：3Cu + 2Fe3+= 3Cu2+ + 2Fe
C．Na2O2与水反应： Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ O2↑
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2H+
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、
B．强碱性溶液中：、、
C．含有的溶液中：OH-、、
D．澄清透明的溶液中：、Na+、、
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=+H2O
C．Ag2CO3与稀硝酸反应：
D．溶液与稀硫酸反应：↓
11．下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．石墨均能导电，所以它是电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质
D．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
12．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是
A．向纯水中滴加溶液
B．向稀中滴加溶液
C．向氨水中滴加稀盐酸
D．向溶液中滴加溶液
13．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
14．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X可能为
所含离子 X
浓度/() 2 1 2 1
A． B． C． D．
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．电解质：熔融氯化钠、、硫酸
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
二、填空题
16．某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体 ②食用白酒 ③④ ⑤饱和溶液 ⑥ ⑦液氯 ⑧烧碱溶液 ⑨ ⑩溶液
(1)一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。
A．都是混合物 B．都是溶液
(2)以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。
(3)向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。
(4)向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。
(5)向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。
(6)检验⑩中含有的实验方法为__________。
(7)向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。
17．现有下列几种物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦稀硫酸。回答下列问题：
(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_________，属于混合物的是_________。
(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号)；写出④的电离方程式：__________________。
(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________________________________；加热条件下，⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是，则另一种为_________(填化学式)。
18．从①②HCl③Zn④⑤中选出合适的物质，按下列各题要求，写出反应的离子方程式。
(1)实验室制取的反应_______。
(2)盐与金属的置换反应_______。
(3)酸碱之间的中和反应_______。
(4)实验室制取的反应_______。
19．阅读下列材料。
人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。
回答下列问题：
(1)属于有机物的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于单质的是_______。
(2)能与碱溶液反应的是_______；可用于治疗缺铁性贫血症的是_______；可为人体提供能量的是_______。
20．有下列物质：①胆矾②氨水③氯气④铜⑤氯化氢⑥蔗糖⑦液氨⑧⑨⑩
(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，
(2)能导电的是_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．酸性条件下、发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；
B．、反应不能大量共存，B错误；
C．、、、互不反应，可以大量共存，C正确；
D．、反应生成沉淀不能大量共存，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．Ca2+与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．各个离子间可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
3．A
【详解】A．在含的酸性溶液中大量共存，故A符合题意；
B．与酸性溶液中氢离子反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；
C．与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故C不符合题意；
D．与酸性溶液中氢离子反应生成水而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．D
【详解】A．不符合客观事实，正确的为：，故A错误；
B．不符合电荷守恒，正确的为：，故B错误；
C．不符合化学式配比，正确的为：，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠：，故D正确；
故选：D。
5．C
【详解】电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A．Al是单质，因此Al不是电解质，A项错误；
B．自身不能电离出离子，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质，能在水溶液中电离出离子导电，因此不是电解质，B项错误；
C．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，C项正确；
D．在水中或熔融状态下不能导电，CH4不是电解质，D项错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．生铁属于合金，属于混合物，纯碱是碳酸钠，属于碱，故A错误；
B．液氯是液态的氯气，属于纯净物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；高氯酸属于酸，NaOH属于碱，故B正确；
C．冰水混合物是水的两种不同状态，属于纯净物，Cu2(OH)2CO3属于盐，故C错误；
D．稀盐酸是电解质溶液；NH3是碱性气体，不属于碱，故D错误。
综上所述，答案为B。
7．D
【分析】向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应，溶液质量减少，a点是溶液中还有硝酸银，b点硝酸银反应完全，b点后开始与硝酸亚铁反应，c点硝酸亚铁恰好反应完全，d点锌粉过量，沉淀的固体有银、铁和锌。
【详解】A．a点溶液中还有硝酸银，所得固体只有银，A错误；
B．b点溶液中硝酸银反应完全，溶液中不含有硝酸银，B错误；
C．c点溶液中硝酸银和硝酸亚铁都反应完全，溶液的溶质只有硝酸锌，C错误；
D．d点溶液中硝酸银和硝酸亚铁反应完全，固体有银和铁，d点锌粉过量，固体还有锌粉，D正确；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．Cl2气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故A正确；
B．FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，Fe3+被还原成Fe2+，其正确的离子方程式为Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2 Fe2+，故B错误；
C．Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ O2↑，此离子方程式质量不守恒，正确的是2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2↑，故C错误；
D．向CaCl2溶液中通入CO2不能生成碳酸钙和盐酸，因为酸和盐反应，不能用弱酸制强酸，故D错误；
答案A。
9．D
【详解】A．强酸性溶液中具有强氧化性能和发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．强碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B不选；
C．含有的溶液中，OH-会和发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．澄清透明的溶液中、Na+、、之间不发生反应，可以大量共存，故D选；
故选D。
10．B
【详解】A．原离子方程式质量不守恒，故Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．Al2O3与NaOH溶液反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故其离子方程式为：Al2O3+2OH-=+H2O，B正确；
C．Ag2CO3是沉淀，故Ag2CO3与稀硝酸反应的离子方程式为：，C错误；
D．原离子方程式漏写了生成H2O的离子方程式，故溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
11．D
【详解】电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物；
A．NaNO3固体溶于水和熔融状态下均能导电，故 NaNO3 属于电解质，电解质本身不能导电，故A错误；
B．石墨能导电，但石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．SO2溶于水能导电是因为和水反应生成了亚硫酸， SO2属于非电解质，故C错误；
D．熔融的 KCl 能导电，且 KCl 属于化合物，故 KCl 属于电解质，故D正确；
故选 D。
12．B
【详解】A．向纯水中滴加溶液，离子浓度逐渐增大所以导电性依次增强，A错误；
B．向稀中滴加溶液,离子浓度降低，导电能力减小，当过量时导电能力增强，B正确；
C．向氨水中滴加稀盐酸，两者反应生成盐导电性增强，C错误；
D．向溶液中滴加溶液，会生成相同量的硝酸钠，导电性变化不大，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．含有大量的溶液中不能共存，A错误；
B．含有大量的溶液中不能共存，B错误；
C．大量、CO与不能共存，C错误；
D．含有大量的溶液中、、、均可共存，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．假设溶液体积为1L，所带负电荷的物质的量为2mol，和所带正电荷总量为4mol，溶液呈电中性，可得需要加入阴离子。又X离子浓度为2mol/L，那么阴离子需带一个单位负电荷，A正确；
B．、与会发生氧化还原反应，不能共存，B正确；
C．由A可知溶液中需加入阴离子，C错误；
D．、与会发生氧化还原反应，不能共存，D正确；
故选A。
15．C
【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故 A不符合题意；
B．熔融氯化钠、、硫酸在熔融或溶于水时可以导电，都属于电解质，故B不符合题意；
C．纯碱属于盐，不属于碱，故C符合题意；
D．漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都属于混合物，故D符合题意；
故选C。
16．(1)A
(2) ⑥ ①⑤⑧⑩
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) 先生成红褐色沉淀，然后红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(5)+2OH-=AlO+H2O
(6)首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO
(7)Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O
【详解】（1）①用饱和溶液制备好的胶体、②食用白酒、⑤饱和溶液、⑧烧碱溶液、⑩溶液都是多种物质构成的，都属于混合物，故选A。
（2）在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，以上物质属于非电解质的有⑥，能导电的有①⑤⑧⑩。
（3）Fe(OH)2白色絮状在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入溶液至过量，电离出的 SO使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生 Fe(OH)3 沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成 FeCl3 和水，此反应的离子方程式是
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（5）向中加入少量的NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为+2OH-=AlO+H2O。
（6）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO。
（7）向NaHSO4中滴加溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O。
17．(1) ② ① ⑦
(2) ③
(3)
【详解】（1）属于碱性氧化物，属于两性氧化物，溶液均是混合物。故答案为：②；①；⑦；
（2）在水中能电离出、、三种离子；的电离方程式为。故答案为：③；；
（3）与稀硫酸反应生成与水，离子方程式为；由于发生自身氧化还原反应时，氯的化合价一部分升高、一部分降低，故另一种产物中氯的化合价低于0价，产物为。故答案为：；。
18．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2)Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(3)OH-+H+=H2O
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
【详解】（1）验室利用⑤②制取二氧化碳，发生的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
（2）③⑤发生金属与盐溶液的置换反应，发生的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
（3）①②发生酸碱中和反应，离子反应为OH-+H+=H2O。
（4）实验室利用②③制取氢气，发生的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
19．(1) ⑤ ②③ ①
(2) ②④ ② ⑤
【分析】①炭黑是碳元素形成的单质；②硫酸亚铁是盐，属于电解质；③水是化合物，属于电解质；④稀硫酸为混合物，不属于电解质；⑤葡萄糖是有机物，属于非电解质。
【详解】（1）有机物的是指含碳元素的一类化合物，以上物质中属于有机物的是葡萄糖，故填标号⑤；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大多是电解质，水也属于电解质，故填标号②③；单质是只由一种元素组成的纯净物，故填标号①；
（2）盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱，酸和碱反应生成盐和水，以上物质能与碱溶液反应的是硫酸亚铁、稀硫酸，故填标号②④；人体缺铁，就会患缺铁性贫血，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，故填标号②；葡萄糖能提供人体所需的能量，故填标号⑤。
20．(1)①⑤⑨⑩
(2)②④
【详解】（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，可知①胆矾、⑤氯化氢、⑨NaHCO3、⑩为电解质。
（2）电解质的水溶液、熔融状态下的电解质和一些单质均能导电，故②氨水、④铜均能导电。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
3．下列离子一定能大量存在于含的酸性溶液中的是
A． B． C． D．
4．下列离子方程式书写正确的是
A．铁屑与盐酸的反应：
B．与KI溶液混合：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：
5．下列物质属于电解质的是
A．Al B． C．HCl D．
6．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 电解质 碱
A 生铁 碘伏 H2SO4 纯碱
B 液氯 碱石灰 HClO4 NaOH
C 铝 冰水混合物 浓硫酸 Cu2(OH)2CO3
D 青铜 云雾 稀盐酸 NH3
A．A B．B C．C D．D
7．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：3Cu + 2Fe3+= 3Cu2+ + 2Fe
C．Na2O2与水反应： Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ O2↑
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2H+
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、
B．强碱性溶液中：、、
C．含有的溶液中：OH-、、
D．澄清透明的溶液中：、Na+、、
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=+H2O
C．Ag2CO3与稀硝酸反应：
D．溶液与稀硫酸反应：↓
11．下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．石墨均能导电，所以它是电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质
D．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
12．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是
A．向纯水中滴加溶液
B．向稀中滴加溶液
C．向氨水中滴加稀盐酸
D．向溶液中滴加溶液
13．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
14．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X可能为
所含离子 X
浓度/() 2 1 2 1
A． B． C． D．
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．电解质：熔融氯化钠、、硫酸
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
二、填空题
16．某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体 ②食用白酒 ③④ ⑤饱和溶液 ⑥ ⑦液氯 ⑧烧碱溶液 ⑨ ⑩溶液
(1)一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。
A．都是混合物 B．都是溶液
(2)以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。
(3)向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。
(4)向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。
(5)向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。
(6)检验⑩中含有的实验方法为__________。
(7)向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。
17．现有下列几种物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦稀硫酸。回答下列问题：
(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_________，属于混合物的是_________。
(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号)；写出④的电离方程式：__________________。
(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________________________________；加热条件下，⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是，则另一种为_________(填化学式)。
18．从①②HCl③Zn④⑤中选出合适的物质，按下列各题要求，写出反应的离子方程式。
(1)实验室制取的反应_______。
(2)盐与金属的置换反应_______。
(3)酸碱之间的中和反应_______。
(4)实验室制取的反应_______。
19．阅读下列材料。
人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。
回答下列问题：
(1)属于有机物的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于单质的是_______。
(2)能与碱溶液反应的是_______；可用于治疗缺铁性贫血症的是_______；可为人体提供能量的是_______。
20．有下列物质：①胆矾②氨水③氯气④铜⑤氯化氢⑥蔗糖⑦液氨⑧⑨⑩
(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，
(2)能导电的是_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．酸性条件下、发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；
B．、反应不能大量共存，B错误；
C．、、、互不反应，可以大量共存，C正确；
D．、反应生成沉淀不能大量共存，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．Ca2+与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．各个离子间可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
3．A
【详解】A．在含的酸性溶液中大量共存，故A符合题意；
B．与酸性溶液中氢离子反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；
C．与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故C不符合题意；
D．与酸性溶液中氢离子反应生成水而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．D
【详解】A．不符合客观事实，正确的为：，故A错误；
B．不符合电荷守恒，正确的为：，故B错误；
C．不符合化学式配比，正确的为：，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠：，故D正确；
故选：D。
5．C
【详解】电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A．Al是单质，因此Al不是电解质，A项错误；
B．自身不能电离出离子，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质，能在水溶液中电离出离子导电，因此不是电解质，B项错误；
C．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，C项正确；
D．在水中或熔融状态下不能导电，CH4不是电解质，D项错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．生铁属于合金，属于混合物，纯碱是碳酸钠，属于碱，故A错误；
B．液氯是液态的氯气，属于纯净物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；高氯酸属于酸，NaOH属于碱，故B正确；
C．冰水混合物是水的两种不同状态，属于纯净物，Cu2(OH)2CO3属于盐，故C错误；
D．稀盐酸是电解质溶液；NH3是碱性气体，不属于碱，故D错误。
综上所述，答案为B。
7．D
【分析】向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应，溶液质量减少，a点是溶液中还有硝酸银，b点硝酸银反应完全，b点后开始与硝酸亚铁反应，c点硝酸亚铁恰好反应完全，d点锌粉过量，沉淀的固体有银、铁和锌。
【详解】A．a点溶液中还有硝酸银，所得固体只有银，A错误；
B．b点溶液中硝酸银反应完全，溶液中不含有硝酸银，B错误；
C．c点溶液中硝酸银和硝酸亚铁都反应完全，溶液的溶质只有硝酸锌，C错误；
D．d点溶液中硝酸银和硝酸亚铁反应完全，固体有银和铁，d点锌粉过量，固体还有锌粉，D正确；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．Cl2气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故A正确；
B．FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，Fe3+被还原成Fe2+，其正确的离子方程式为Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2 Fe2+，故B错误；
C．Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ O2↑，此离子方程式质量不守恒，正确的是2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2↑，故C错误；
D．向CaCl2溶液中通入CO2不能生成碳酸钙和盐酸，因为酸和盐反应，不能用弱酸制强酸，故D错误；
答案A。
9．D
【详解】A．强酸性溶液中具有强氧化性能和发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．强碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B不选；
C．含有的溶液中，OH-会和发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．澄清透明的溶液中、Na+、、之间不发生反应，可以大量共存，故D选；
故选D。
10．B
【详解】A．原离子方程式质量不守恒，故Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．Al2O3与NaOH溶液反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故其离子方程式为：Al2O3+2OH-=+H2O，B正确；
C．Ag2CO3是沉淀，故Ag2CO3与稀硝酸反应的离子方程式为：，C错误；
D．原离子方程式漏写了生成H2O的离子方程式，故溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
11．D
【详解】电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物；
A．NaNO3固体溶于水和熔融状态下均能导电，故 NaNO3 属于电解质，电解质本身不能导电，故A错误；
B．石墨能导电，但石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．SO2溶于水能导电是因为和水反应生成了亚硫酸， SO2属于非电解质，故C错误；
D．熔融的 KCl 能导电，且 KCl 属于化合物，故 KCl 属于电解质，故D正确；
故选 D。
12．B
【详解】A．向纯水中滴加溶液，离子浓度逐渐增大所以导电性依次增强，A错误；
B．向稀中滴加溶液,离子浓度降低，导电能力减小，当过量时导电能力增强，B正确；
C．向氨水中滴加稀盐酸，两者反应生成盐导电性增强，C错误；
D．向溶液中滴加溶液，会生成相同量的硝酸钠，导电性变化不大，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．含有大量的溶液中不能共存，A错误；
B．含有大量的溶液中不能共存，B错误；
C．大量、CO与不能共存，C错误；
D．含有大量的溶液中、、、均可共存，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．假设溶液体积为1L，所带负电荷的物质的量为2mol，和所带正电荷总量为4mol，溶液呈电中性，可得需要加入阴离子。又X离子浓度为2mol/L，那么阴离子需带一个单位负电荷，A正确；
B．、与会发生氧化还原反应，不能共存，B正确；
C．由A可知溶液中需加入阴离子，C错误；
D．、与会发生氧化还原反应，不能共存，D正确；
故选A。
15．C
【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故 A不符合题意；
B．熔融氯化钠、、硫酸在熔融或溶于水时可以导电，都属于电解质，故B不符合题意；
C．纯碱属于盐，不属于碱，故C符合题意；
D．漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都属于混合物，故D符合题意；
故选C。
16．(1)A
(2) ⑥ ①⑤⑧⑩
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) 先生成红褐色沉淀，然后红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(5)+2OH-=AlO+H2O
(6)首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO
(7)Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O
【详解】（1）①用饱和溶液制备好的胶体、②食用白酒、⑤饱和溶液、⑧烧碱溶液、⑩溶液都是多种物质构成的，都属于混合物，故选A。
（2）在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，以上物质属于非电解质的有⑥，能导电的有①⑤⑧⑩。
（3）Fe(OH)2白色絮状在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入溶液至过量，电离出的 SO使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生 Fe(OH)3 沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成 FeCl3 和水，此反应的离子方程式是
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（5）向中加入少量的NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为+2OH-=AlO+H2O。
（6）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO。
（7）向NaHSO4中滴加溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O。
17．(1) ② ① ⑦
(2) ③
(3)
【详解】（1）属于碱性氧化物，属于两性氧化物，溶液均是混合物。故答案为：②；①；⑦；
（2）在水中能电离出、、三种离子；的电离方程式为。故答案为：③；；
（3）与稀硫酸反应生成与水，离子方程式为；由于发生自身氧化还原反应时，氯的化合价一部分升高、一部分降低，故另一种产物中氯的化合价低于0价，产物为。故答案为：；。
18．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2)Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(3)OH-+H+=H2O
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
【详解】（1）验室利用⑤②制取二氧化碳，发生的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
（2）③⑤发生金属与盐溶液的置换反应，发生的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
（3）①②发生酸碱中和反应，离子反应为OH-+H+=H2O。
（4）实验室利用②③制取氢气，发生的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
19．(1) ⑤ ②③ ①
(2) ②④ ② ⑤
【分析】①炭黑是碳元素形成的单质；②硫酸亚铁是盐，属于电解质；③水是化合物，属于电解质；④稀硫酸为混合物，不属于电解质；⑤葡萄糖是有机物，属于非电解质。
【详解】（1）有机物的是指含碳元素的一类化合物，以上物质中属于有机物的是葡萄糖，故填标号⑤；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大多是电解质，水也属于电解质，故填标号②③；单质是只由一种元素组成的纯净物，故填标号①；
（2）盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱，酸和碱反应生成盐和水，以上物质能与碱溶液反应的是硫酸亚铁、稀硫酸，故填标号②④；人体缺铁，就会患缺铁性贫血，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，故填标号②；葡萄糖能提供人体所需的能量，故填标号⑤。
20．(1)①⑤⑨⑩
(2)②④
【详解】（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，可知①胆矾、⑤氯化氢、⑨NaHCO3、⑩为电解质。
（2）电解质的水溶液、熔融状态下的电解质和一些单质均能导电，故②氨水、④铜均能导电。