专题5《药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺》单元检测题（含答案）2022-2023学年高二下学期化学苏教版(2019)选择性必修3
文档属性
| 名称 | 专题5《药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺》单元检测题（含答案）2022-2023学年高二下学期化学苏教版(2019)选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 543.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-23 11:43:28 | ||
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文档简介
专题5《药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列反应过程中有π键形成的是
A．乙酸与乙醇发生的酯化反应 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙醛还原生成乙醇 D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热
2．由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是
A．属于羧酸 B．分子式为
C．能发生加成反应和取代反应 D．可与溶液发生反应
3．青霉素是常用抗生素，不同品种的青霉素结构不同，其中一种的结构可以表示为：。下列关于这种青霉素分子的说法正确的是
A．分子式为C16H20N2O4S
B．青霉素分子属于芳香烃
C．1mol该分子与足量的金属钠最多能够生成1mol H2
D．这种青霉素分子显酸性
4．某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，且aA．C2H4O B．C2H4O2 C．CH2O2 D．C2H4O3
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚
无水乙醇与浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯和溴水发生加成反应
氯乙烷与溶液共热后，滴加溶液，生成白色沉淀 氯乙烷已发生水解
在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀
A． B． C． D．
6．有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素的质量分数和为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是
A．A、B的相对分子质量之差为42
B．1个B分子中应当有2个氧原子
C．A的分子式是C7H6O3
D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液等物质反应，但不与溴水反应
7．环戊二烯(a)与丙烯醛(b)通过Diels-Alder反应制得双环[2，2，1]-5-庚烯-2-醛(c)，反应如图所示。
下列说法正确的是( )
A．a分子所有原子均可共平面
B．a分子通过缩合聚合反应合成有机高分子
C．b分子中的共价键个数N(σ键)∶N(π键)=7:2
D．酸性高锰酸钾溶液能将c分子氧化成
8．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性：
B 1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，有气体逸出 该气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 1-溴丙烷在该条件下发生消去反应生成丙烯
C 向3mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D 在酸性溶液中滴加溶液 溶液变黄色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
9．环氧树脂广泛应用于涂料和胶黏剂等领域，以下是一种新型环氧树脂前体(丁)的合成路线，下列有关说法正确的是
A．乙按系统命名法的名称为1-氯丙烯
B．丙的结构简式一定为HOCH2CHClCH2Cl
C．甲和乙均能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．丁的一溴代物的同分异构体有2种(不考虑立体异构)
10．异山梨醇和碳酸二甲酯合成碳酸酯其中的一步反应路线如图：
下列说法正确的是。
A．该反应的类型为加成反应 B．Y中的官能团有醚键和羧基
C．X在水中的溶解度小于Y D．该反应的副产物为甲醇
11．化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是
A．X分子中所有碳原子可能在同一平面上
B．X的分子式为
C．X、Y苯环上的一溴代物种类相同
D．X、Y与氢气发生加成最多可消耗的体积相同
12．120℃时，取1L由烷烃A和单烯烃B(B分子中所含碳原子数大于A分子中所含碳原子数)组成的混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，测得生成了，且气体的总体积增大了6.25%，该混合气体可能是
A．和 B．和
C．和 D．和
13．海洋天然产物NafuredinB在医药行业有潜在应用，其结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是
A．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．存在能与NaHCO3溶液反应的同分异构体
C．该有机物分子中所有碳原子可能共平面
D．与氢气加成时，1 mol该分子最多消耗5 mol H2
二、非选择题（共10题）
14．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法不正确的是_______（填序号）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法。试写出该反应的化学方程式：__________________。
（3）烯烃加到溴水中能使溴水褪色，现将丙烯和溴水褪色后的有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，又能得到一种烃类物质，该反应的化学方程式为：_______________________。
（4）卤代烃的一些数据如下表，分析表中数据可以得出的结论是（写出2条即可）_____________________________________________________________________。
烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
沸点℃ 沸点℃ 沸点℃ 沸点℃
CH3— -78.4 -24.2 3.6 42.4
CH3—CH2— -37.7 12.3 38.40 72.3
CH3—CH2—CH2— 2.5 46.60 71.0 102.4
(CH3)2—CH— -9.4 35.7 59.48 89.14
CH3—CH2—CH2—CH2— 32.5 78.44 101.6 130.5
(CH3)2—CH CH2— 16.0 68.7 91.7 120.4
(CH3)3C— 12.1 52 73.25 120.8
15．有下列几种物质：
①CH3COOH ②CH3C≡CCH3 ③ ④CH3OH ⑤ ⑥
(1)写出所含官能团的名称：①_______、②_______、③_______。
(2)写出①与④反应的化学方程式_______。
(3)写出③转化成2-丙醇的化学方程式：_______。
(4)向⑤的稀溶液中加入饱和溴水的反应的化学方程式是_______。
(5)⑥与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
16．醛基
(1)醇的氧化反应
2CH3CH2OH+O2____。
(2)炔烃的加成反应
CH≡CH+H2O____。
三、实验题
17． Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。
(1)完成下列表格：
序号 气体 装置连接顺序(填字母) 制备反应的化学方程式
① 乙烯 B→D→E _______
② 乙炔 _______ _______
(2)D装置中氢氧化钠溶液的作用_______。
Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：
乙烯甲乙PVC
(3)甲的结构简式是_______；反应(3)的化学方程式是_______。
18．某化学实验小组通过实验探究溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应的情况。
(1)若用如图所示装置进行实验，该实验的目的是_______，实验现象是_______，a试管的作用是_______。
(2)可以替代酸性高锰酸钾溶液的试剂是_______，此时如果去掉盛水的试管，对实验结果_______(填“有”或“无”)影响。
(3)在另一试管中取少量溴乙烷与NaOH溶液混合，充分反应后，向混合液中滴加AgNO3溶液，结果产生沉淀。化学实验小组的同学由此得出结论：溴乙烷与NaOH溶液发生取代反应，生成了溴化钠。该实验方案的错误之处是_______，原因是_______。
(4)用波谱的方法能方便地检验出溴乙烷发生取代反应的产物，使用波谱的名称是_______，波谱仪记录的结果是_______。
四、计算题
19．由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17。常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL。试求：
(1)混合气体的平均组成为___________________；
(2)若上述两种气体按体积1∶1混合时，则两种气态烃的可能组成为__________________。
20．现有0.2 mol有机物与0.9 mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，得产物为CO2、H2O。将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸的质量增加14.4 g，碱石灰的质量增加了26.4 g。试求：
（1）计算确定有机物的分子式_________________。
（2）1 mol该有机物与足量的钠反应，可得到0.5 mol H2，写出该有机物可能的结构简式_________________________。
21．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某烃蒸气密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 L（标准状况），生成的水为9.0g。请通过计算：
(1)推导该烃的分子式_____。
(2)写出它可能存在的全部结构简式_____。
22．物质F是一种芳香酯，常用作调香剂，其合成路线如下图所示：
已知E中含有两个甲基，请回答下列问题：
(1)物质A的名称是_______。
(2)各取1 mol物质D分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______。
(3)物质A到F中除D以外含有手性碳原子的物质是_______(填标号)。
(4)B→C的反应方程式是_______。
(5)E的同分异构体中与其含有相同种类官能团的有_______种(不含E本身)。
23．理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：
R-C≡C-H+(R、R′、R″为烃基或氢原子)
(1)该反应类型为_______。
(2)下列物质能发生上述反应的是_______。
A．CH3C≡CCH3与CH3CHO B．CH3C≡CH与CH3CHO C．CH3C≡CH与
(3)工业上制备有机化工原料A，并进一步制备下游产品1，3-丁二烯和四氢呋喃，如图所示：
①A的结构简式为_______。
②写出由B制取1，3-丁二烯的化学方程式_______。
③已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为_______。
24．0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol。
（1）则该烃的分子式为 _________ 。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴蒸汽发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于_______ 烃，结构简式为 ____________，名称是____________。
（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于______烃，结构简式为__________，名称是___________。
参考答案：
1．D 2．A 3．D 4．A 5．A 6．A 7．C 8．A 9．C 10．D 11．C 12．D 13．C
14．（1）B；
（2）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
（3）+ 2NaOH+ 2NaBr +2 H2O；
（4）①卤代烷的沸点随碳原子数增加而升高②同一烷基的卤代物中，碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，最低的是氯代烷③同一卤代烷的同分异构体中，支链越多沸点越低，直连的沸点最高。
15．(1) 羧基 碳碳三键 碳溴键
(2)CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
(3)+NaOH+NaBr
(4)+3Br2→↓+3HBr
(5)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O
16．(1)2CH3CHO+2H2O
(2)CH3—CHO
17．(1) CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O A→C→E CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
(2)除去二氧化碳和二氧化硫
(3) CH2ClCH2Cl nCH2=CHCl
18．(1) 检验加热条件下溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应的产物是否为乙烯 酸性高锰酸钾溶液褪色 吸收挥发出的少量乙醇
(2) 溴的四氯化碳溶液 无
(3) 滴加AgNO3溶液前没有用稀硝酸中和过量的氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液会和AgNO3溶液反应生成沉淀
(4) 核磁共振氢谱 有三组峰且峰面积之比为3∶2∶1
19．(1)C2.5H4
(2)C2H4和C3H4或CH4和C4H4或C2H2和C3H6
20． C3H8O CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
21．(1)C4H10
(2)CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH3
22． 2-甲基-1-丁烯 2:1:1 BC 7
23． 加成反应 BC HOCH2C≡CCH2OH HOCH2C H2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2 +2H2O
24． C6H12 环烷 环己烷 烯 (CH3)3C-CH=CH2 3，3-二甲基-1-丁烯
一、单选题（共13题）
1．下列反应过程中有π键形成的是
A．乙酸与乙醇发生的酯化反应 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙醛还原生成乙醇 D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热
2．由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是
A．属于羧酸 B．分子式为
C．能发生加成反应和取代反应 D．可与溶液发生反应
3．青霉素是常用抗生素，不同品种的青霉素结构不同，其中一种的结构可以表示为：。下列关于这种青霉素分子的说法正确的是
A．分子式为C16H20N2O4S
B．青霉素分子属于芳香烃
C．1mol该分子与足量的金属钠最多能够生成1mol H2
D．这种青霉素分子显酸性
4．某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，且a
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚
无水乙醇与浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯和溴水发生加成反应
氯乙烷与溶液共热后，滴加溶液，生成白色沉淀 氯乙烷已发生水解
在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀
A． B． C． D．
6．有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素的质量分数和为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是
A．A、B的相对分子质量之差为42
B．1个B分子中应当有2个氧原子
C．A的分子式是C7H6O3
D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液等物质反应，但不与溴水反应
7．环戊二烯(a)与丙烯醛(b)通过Diels-Alder反应制得双环[2，2，1]-5-庚烯-2-醛(c)，反应如图所示。
下列说法正确的是( )
A．a分子所有原子均可共平面
B．a分子通过缩合聚合反应合成有机高分子
C．b分子中的共价键个数N(σ键)∶N(π键)=7:2
D．酸性高锰酸钾溶液能将c分子氧化成
8．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性：
B 1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，有气体逸出 该气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 1-溴丙烷在该条件下发生消去反应生成丙烯
C 向3mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D 在酸性溶液中滴加溶液 溶液变黄色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
9．环氧树脂广泛应用于涂料和胶黏剂等领域，以下是一种新型环氧树脂前体(丁)的合成路线，下列有关说法正确的是
A．乙按系统命名法的名称为1-氯丙烯
B．丙的结构简式一定为HOCH2CHClCH2Cl
C．甲和乙均能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．丁的一溴代物的同分异构体有2种(不考虑立体异构)
10．异山梨醇和碳酸二甲酯合成碳酸酯其中的一步反应路线如图：
下列说法正确的是。
A．该反应的类型为加成反应 B．Y中的官能团有醚键和羧基
C．X在水中的溶解度小于Y D．该反应的副产物为甲醇
11．化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是
A．X分子中所有碳原子可能在同一平面上
B．X的分子式为
C．X、Y苯环上的一溴代物种类相同
D．X、Y与氢气发生加成最多可消耗的体积相同
12．120℃时，取1L由烷烃A和单烯烃B(B分子中所含碳原子数大于A分子中所含碳原子数)组成的混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，测得生成了，且气体的总体积增大了6.25%，该混合气体可能是
A．和 B．和
C．和 D．和
13．海洋天然产物NafuredinB在医药行业有潜在应用，其结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是
A．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．存在能与NaHCO3溶液反应的同分异构体
C．该有机物分子中所有碳原子可能共平面
D．与氢气加成时，1 mol该分子最多消耗5 mol H2
二、非选择题（共10题）
14．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法不正确的是_______（填序号）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法。试写出该反应的化学方程式：__________________。
（3）烯烃加到溴水中能使溴水褪色，现将丙烯和溴水褪色后的有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，又能得到一种烃类物质，该反应的化学方程式为：_______________________。
（4）卤代烃的一些数据如下表，分析表中数据可以得出的结论是（写出2条即可）_____________________________________________________________________。
烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
沸点℃ 沸点℃ 沸点℃ 沸点℃
CH3— -78.4 -24.2 3.6 42.4
CH3—CH2— -37.7 12.3 38.40 72.3
CH3—CH2—CH2— 2.5 46.60 71.0 102.4
(CH3)2—CH— -9.4 35.7 59.48 89.14
CH3—CH2—CH2—CH2— 32.5 78.44 101.6 130.5
(CH3)2—CH CH2— 16.0 68.7 91.7 120.4
(CH3)3C— 12.1 52 73.25 120.8
15．有下列几种物质：
①CH3COOH ②CH3C≡CCH3 ③ ④CH3OH ⑤ ⑥
(1)写出所含官能团的名称：①_______、②_______、③_______。
(2)写出①与④反应的化学方程式_______。
(3)写出③转化成2-丙醇的化学方程式：_______。
(4)向⑤的稀溶液中加入饱和溴水的反应的化学方程式是_______。
(5)⑥与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
16．醛基
(1)醇的氧化反应
2CH3CH2OH+O2____。
(2)炔烃的加成反应
CH≡CH+H2O____。
三、实验题
17． Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。
(1)完成下列表格：
序号 气体 装置连接顺序(填字母) 制备反应的化学方程式
① 乙烯 B→D→E _______
② 乙炔 _______ _______
(2)D装置中氢氧化钠溶液的作用_______。
Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：
乙烯甲乙PVC
(3)甲的结构简式是_______；反应(3)的化学方程式是_______。
18．某化学实验小组通过实验探究溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应的情况。
(1)若用如图所示装置进行实验，该实验的目的是_______，实验现象是_______，a试管的作用是_______。
(2)可以替代酸性高锰酸钾溶液的试剂是_______，此时如果去掉盛水的试管，对实验结果_______(填“有”或“无”)影响。
(3)在另一试管中取少量溴乙烷与NaOH溶液混合，充分反应后，向混合液中滴加AgNO3溶液，结果产生沉淀。化学实验小组的同学由此得出结论：溴乙烷与NaOH溶液发生取代反应，生成了溴化钠。该实验方案的错误之处是_______，原因是_______。
(4)用波谱的方法能方便地检验出溴乙烷发生取代反应的产物，使用波谱的名称是_______，波谱仪记录的结果是_______。
四、计算题
19．由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17。常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL。试求：
(1)混合气体的平均组成为___________________；
(2)若上述两种气体按体积1∶1混合时，则两种气态烃的可能组成为__________________。
20．现有0.2 mol有机物与0.9 mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，得产物为CO2、H2O。将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸的质量增加14.4 g，碱石灰的质量增加了26.4 g。试求：
（1）计算确定有机物的分子式_________________。
（2）1 mol该有机物与足量的钠反应，可得到0.5 mol H2，写出该有机物可能的结构简式_________________________。
21．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某烃蒸气密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 L（标准状况），生成的水为9.0g。请通过计算：
(1)推导该烃的分子式_____。
(2)写出它可能存在的全部结构简式_____。
22．物质F是一种芳香酯，常用作调香剂，其合成路线如下图所示：
已知E中含有两个甲基，请回答下列问题：
(1)物质A的名称是_______。
(2)各取1 mol物质D分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______。
(3)物质A到F中除D以外含有手性碳原子的物质是_______(填标号)。
(4)B→C的反应方程式是_______。
(5)E的同分异构体中与其含有相同种类官能团的有_______种(不含E本身)。
23．理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：
R-C≡C-H+(R、R′、R″为烃基或氢原子)
(1)该反应类型为_______。
(2)下列物质能发生上述反应的是_______。
A．CH3C≡CCH3与CH3CHO B．CH3C≡CH与CH3CHO C．CH3C≡CH与
(3)工业上制备有机化工原料A，并进一步制备下游产品1，3-丁二烯和四氢呋喃，如图所示：
①A的结构简式为_______。
②写出由B制取1，3-丁二烯的化学方程式_______。
③已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为_______。
24．0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol。
（1）则该烃的分子式为 _________ 。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴蒸汽发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于_______ 烃，结构简式为 ____________，名称是____________。
（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于______烃，结构简式为__________，名称是___________。
参考答案：
1．D 2．A 3．D 4．A 5．A 6．A 7．C 8．A 9．C 10．D 11．C 12．D 13．C
14．（1）B；
（2）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
（3）+ 2NaOH+ 2NaBr +2 H2O；
（4）①卤代烷的沸点随碳原子数增加而升高②同一烷基的卤代物中，碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，最低的是氯代烷③同一卤代烷的同分异构体中，支链越多沸点越低，直连的沸点最高。
15．(1) 羧基 碳碳三键 碳溴键
(2)CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
(3)+NaOH+NaBr
(4)+3Br2→↓+3HBr
(5)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O
16．(1)2CH3CHO+2H2O
(2)CH3—CHO
17．(1) CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O A→C→E CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
(2)除去二氧化碳和二氧化硫
(3) CH2ClCH2Cl nCH2=CHCl
18．(1) 检验加热条件下溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应的产物是否为乙烯 酸性高锰酸钾溶液褪色 吸收挥发出的少量乙醇
(2) 溴的四氯化碳溶液 无
(3) 滴加AgNO3溶液前没有用稀硝酸中和过量的氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液会和AgNO3溶液反应生成沉淀
(4) 核磁共振氢谱 有三组峰且峰面积之比为3∶2∶1
19．(1)C2.5H4
(2)C2H4和C3H4或CH4和C4H4或C2H2和C3H6
20． C3H8O CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
21．(1)C4H10
(2)CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH3
22． 2-甲基-1-丁烯 2:1:1 BC 7
23． 加成反应 BC HOCH2C≡CCH2OH HOCH2C H2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2 +2H2O
24． C6H12 环烷 环己烷 烯 (CH3)3C-CH=CH2 3，3-二甲基-1-丁烯