第一章《有机化合物的结构与性质--烃》检测题（含答案）2022-2023学年高二下学期化学鲁教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 第一章《有机化合物的结构与性质--烃》检测题（含答案）2022-2023学年高二下学期化学鲁教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 744.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-23 11:49:36 | ||
图片预览
文档简介
第一章《有机化合物的结构与性质—烃》检测题
一、单选题（共13题）
1．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
2．下列化学用语中正确的是
A．丙烷的结构简式：
B．CCl4的电子式：
C．异丁烷的结构简式：
D．CH4分子的空间充填模型：
3．下列实验中，实验设计或所选装置合理的是
A．除去乙醇中的苯酚应选择图①所示装置
B．用②装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用苯提取碘水中的碘，应选择图③所示装置
D．用图④所示装置进行石油分馏实验
4．下列物质互为同分异构体的是
A．和 B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．淀粉和纤维素
5．如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是
A．只能生成CH3Cl一种有机物 B．烧瓶内液面不可能上升
C．大试管内的液体可能会分层 D．向水中加入石蕊溶液后变蓝
6．下列有关表达式中正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．溴乙烷的电子式：
C．3-戊醇的键线式：
D．反式2-丁烯的键线式是：
7．下列有机物中，一氯代物有3种的是
A． B．
C．CH3CH2CH2CH3 D．
8．下列说法正确的是
A．1molC2H6最多跟3molCl2发生取代反应
B．1molCH2=CH2先加HCl、后跟Cl2发生取代反应，最多消耗2.5molCl2
C．1mol最多跟6molH2发生加成反应
D．1mol二甲苯最多跟3molH2发生加成反应
9．下列叙述正确的是
A．除去CO2中少量乙烯，可将气体依次通入浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液
B．用稀硫酸清洗盛装CaCO3悬浊液后残留在试管内的固体
C．向待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀，该待测液中一定含有Ag+
D．在酸碱中和滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，测定结果会偏高
10．下列化学用语正确的是
A．CH4的比例模型为：
B．2-甲基－1，3－丁二烯分子的键线式：
C．顺－2－丁烯的结构简式为：
D．对硝基甲苯的结构简式：
11．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是
选项 ① ② ③ 实验目的
A 浓H2SO4 Cu 品红溶液 验证SO2具有漂白性
B H2O2溶液 MnO2 酸化的KI-淀粉溶液 验证I－具有还原性
C 饱和食盐水 电石 高锰酸钾溶液 验证有乙炔生成
D 稀盐酸 石灰石 水玻璃 比较Cl、C、Si元素的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质中，一定互为同系物的是
A．乙烷、己烷 B．CH3COOH、C3H6O2
C．苯酚、苯甲醇 D．HCHO、CH3COOH
13．下列有关有机物结构数目的叙述中不正确的是
选项 有机物 结构数目
A C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物 5种
B 能与NaHCO3溶液反应的C5H10O2 4种
C C8H10中属于芳香烃的有机物 4种
D 分子式为C5H12 3种
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
14．根据有机化合物的名称书写结构简式。
(1)4，二甲基戊醇：_______________。
(2)2，4，三甲基苯酚：_______________。
(3)苯乙炔：_______________。
(4)丙二醛：_______________。
15．烷烃是常见的有机化合物之一，其组成可以用CnH2n+2表示。回答下列问题：
(1)n≤10的烷烃中，一氯代物只有一种的有___种。
(2)按n递增的顺序，一氯代物只有一种的第三个烷烃的系统命名是____，该烷烃____(填“能”或“不能”)由烯烃加氢生成，理由是____，它的同分异构体有____种，它和它的同分异构体中沸点最高的化合物的结构简式是____。
16．(1)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
①2-甲基丁烷和丁烷_______。
②1-己烯和环已烷_______。
(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式_______。
(3)写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：_______；
(4)写出1，3-丁二烯与溴单质发生1，4-加成的反应方程式_______
(5)写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式_______
三、实验题
17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
(1)A装置中发生反应的离子方程式是___________。
(2)B装置有三种功能：①___________，②___________，③___________。
(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式___________。
(4)D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是___________。
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为___________。
(6)该装置中缺少尾气处理装置，尾气的主要成分为___________(选填序号)。
①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4
(7)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2(不考虑立体异构)，其同分异构体有___________种。
18．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO2+H2O
II.可能用到的有关数据列表如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(20℃)/g·cm-3 溶解性
苯 5.5 80 0.88 微溶于水
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
浓硝酸 ___ 83 1.4 易溶于水
浓硫酸 ___ 338 1.84 易溶于水
III.制备硝基苯的反应装置图如下：
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：
请回答下列问题：
(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入___________ ；反应装置中的长玻璃导管最好用___________代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是___________。
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是___________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________。
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应___________ (填“a” 或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________。
(5)步骤④用到的固体D的名称为___________。
(6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为___________。
四、计算题
19．0.01mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗2.56g氧气，通过计算求该烷烃的分子式_____，写出全部符合该分子式的结构简式_______。
20．（1）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_________，分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为________；
（2）相对分子质量为128的烃的分子式为_______________、_______________等；
（3）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有______种。
21．按要求回答问题
(1)某有机化合物的结构简式如下，，写出含氧官能团的名称___________；
(2)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。
①若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为___________；名称是___________。
②若该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有___________种。
(3)如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g,请回答：
①根据气流方向将装置进行连接，连接的顺序是___________(用小写字母表示)
②该有机物的最简式为___________。
③该有机物蒸汽密度相对于氢气为45，核磁共振氢谱显示只有一组峰，写出结构简式___________。
22．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
(1)B元素的最高价氧化物的结构式_____________。
(2)符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式______________________________。
(3)C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序 ______________ （用离子符号表示）。
(4)E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。
(6)元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是_________________（填选项序号）。
a．常温下E的单质和F的单质状态不同
b．F的氢化物比E的氢化物稳定
c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质
23．A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：
(1)B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的简单离子半径大小关系是_______(用离子符号表示)。
(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_______，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_______，乙物质中含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_______。
(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______，该反应类型是_______。
(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_______。
参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．D 9．D 10．B 11．B 12．A 13．A
14．(1)
(2)
(3)
(4)
15．(1)4
(2) 2，2—二甲基丙烷 不能 该烷烃分子中相邻的两个碳原子上只有一个碳原子上有氢原子 2 CH3(CH2)3CH3
16． 同系物 同分异构体 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
17． 控制气流速度 均匀混合气体 干燥混合气体 吸收未反应的氯气 分液 ①② 9
18． 浓硝酸 球形(或蛇形)冷凝管 平衡气压，使混合酸能顺利留下 防止副反应发生 分液 b 其中溶有浓硝酸分解的二氧化氮 无水氯化钙或无水硫酸镁等固体干燥剂 苯
19． C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3 、、
20． n-1 n+3 C9H20 C10H8 4
21．(1)羟基、羧基
(2) (CH3)2C=C(CH3)2 2，3-二甲基-2-丁烯 CH3CH2C = CCH2CH3、(CH3)2C= C(CH3)2
(3) g接f，e接h，I接 c或(d)，d或(c)接a或(b) CHO2 HOOC-COOH
22．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) b、d 、e
23．(1) 第二周期第ⅣA族
(2) 非极性键
(3)
(4) nCH2=CH2 加聚反应
(5)
一、单选题（共13题）
1．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
2．下列化学用语中正确的是
A．丙烷的结构简式：
B．CCl4的电子式：
C．异丁烷的结构简式：
D．CH4分子的空间充填模型：
3．下列实验中，实验设计或所选装置合理的是
A．除去乙醇中的苯酚应选择图①所示装置
B．用②装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用苯提取碘水中的碘，应选择图③所示装置
D．用图④所示装置进行石油分馏实验
4．下列物质互为同分异构体的是
A．和 B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．淀粉和纤维素
5．如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是
A．只能生成CH3Cl一种有机物 B．烧瓶内液面不可能上升
C．大试管内的液体可能会分层 D．向水中加入石蕊溶液后变蓝
6．下列有关表达式中正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．溴乙烷的电子式：
C．3-戊醇的键线式：
D．反式2-丁烯的键线式是：
7．下列有机物中，一氯代物有3种的是
A． B．
C．CH3CH2CH2CH3 D．
8．下列说法正确的是
A．1molC2H6最多跟3molCl2发生取代反应
B．1molCH2=CH2先加HCl、后跟Cl2发生取代反应，最多消耗2.5molCl2
C．1mol最多跟6molH2发生加成反应
D．1mol二甲苯最多跟3molH2发生加成反应
9．下列叙述正确的是
A．除去CO2中少量乙烯，可将气体依次通入浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液
B．用稀硫酸清洗盛装CaCO3悬浊液后残留在试管内的固体
C．向待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀，该待测液中一定含有Ag+
D．在酸碱中和滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，测定结果会偏高
10．下列化学用语正确的是
A．CH4的比例模型为：
B．2-甲基－1，3－丁二烯分子的键线式：
C．顺－2－丁烯的结构简式为：
D．对硝基甲苯的结构简式：
11．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是
选项 ① ② ③ 实验目的
A 浓H2SO4 Cu 品红溶液 验证SO2具有漂白性
B H2O2溶液 MnO2 酸化的KI-淀粉溶液 验证I－具有还原性
C 饱和食盐水 电石 高锰酸钾溶液 验证有乙炔生成
D 稀盐酸 石灰石 水玻璃 比较Cl、C、Si元素的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质中，一定互为同系物的是
A．乙烷、己烷 B．CH3COOH、C3H6O2
C．苯酚、苯甲醇 D．HCHO、CH3COOH
13．下列有关有机物结构数目的叙述中不正确的是
选项 有机物 结构数目
A C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物 5种
B 能与NaHCO3溶液反应的C5H10O2 4种
C C8H10中属于芳香烃的有机物 4种
D 分子式为C5H12 3种
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
14．根据有机化合物的名称书写结构简式。
(1)4，二甲基戊醇：_______________。
(2)2，4，三甲基苯酚：_______________。
(3)苯乙炔：_______________。
(4)丙二醛：_______________。
15．烷烃是常见的有机化合物之一，其组成可以用CnH2n+2表示。回答下列问题：
(1)n≤10的烷烃中，一氯代物只有一种的有___种。
(2)按n递增的顺序，一氯代物只有一种的第三个烷烃的系统命名是____，该烷烃____(填“能”或“不能”)由烯烃加氢生成，理由是____，它的同分异构体有____种，它和它的同分异构体中沸点最高的化合物的结构简式是____。
16．(1)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
①2-甲基丁烷和丁烷_______。
②1-己烯和环已烷_______。
(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式_______。
(3)写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：_______；
(4)写出1，3-丁二烯与溴单质发生1，4-加成的反应方程式_______
(5)写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式_______
三、实验题
17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
(1)A装置中发生反应的离子方程式是___________。
(2)B装置有三种功能：①___________，②___________，③___________。
(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式___________。
(4)D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是___________。
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为___________。
(6)该装置中缺少尾气处理装置，尾气的主要成分为___________(选填序号)。
①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4
(7)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2(不考虑立体异构)，其同分异构体有___________种。
18．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO2+H2O
II.可能用到的有关数据列表如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(20℃)/g·cm-3 溶解性
苯 5.5 80 0.88 微溶于水
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
浓硝酸 ___ 83 1.4 易溶于水
浓硫酸 ___ 338 1.84 易溶于水
III.制备硝基苯的反应装置图如下：
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：
请回答下列问题：
(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入___________ ；反应装置中的长玻璃导管最好用___________代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是___________。
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是___________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________。
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应___________ (填“a” 或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________。
(5)步骤④用到的固体D的名称为___________。
(6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为___________。
四、计算题
19．0.01mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗2.56g氧气，通过计算求该烷烃的分子式_____，写出全部符合该分子式的结构简式_______。
20．（1）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_________，分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为________；
（2）相对分子质量为128的烃的分子式为_______________、_______________等；
（3）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有______种。
21．按要求回答问题
(1)某有机化合物的结构简式如下，，写出含氧官能团的名称___________；
(2)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。
①若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为___________；名称是___________。
②若该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有___________种。
(3)如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g,请回答：
①根据气流方向将装置进行连接，连接的顺序是___________(用小写字母表示)
②该有机物的最简式为___________。
③该有机物蒸汽密度相对于氢气为45，核磁共振氢谱显示只有一组峰，写出结构简式___________。
22．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
(1)B元素的最高价氧化物的结构式_____________。
(2)符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式______________________________。
(3)C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序 ______________ （用离子符号表示）。
(4)E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。
(6)元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是_________________（填选项序号）。
a．常温下E的单质和F的单质状态不同
b．F的氢化物比E的氢化物稳定
c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质
23．A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：
(1)B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的简单离子半径大小关系是_______(用离子符号表示)。
(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_______，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_______，乙物质中含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_______。
(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______，该反应类型是_______。
(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_______。
参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．D 9．D 10．B 11．B 12．A 13．A
14．(1)
(2)
(3)
(4)
15．(1)4
(2) 2，2—二甲基丙烷 不能 该烷烃分子中相邻的两个碳原子上只有一个碳原子上有氢原子 2 CH3(CH2)3CH3
16． 同系物 同分异构体 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
17． 控制气流速度 均匀混合气体 干燥混合气体 吸收未反应的氯气 分液 ①② 9
18． 浓硝酸 球形(或蛇形)冷凝管 平衡气压，使混合酸能顺利留下 防止副反应发生 分液 b 其中溶有浓硝酸分解的二氧化氮 无水氯化钙或无水硫酸镁等固体干燥剂 苯
19． C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3 、、
20． n-1 n+3 C9H20 C10H8 4
21．(1)羟基、羧基
(2) (CH3)2C=C(CH3)2 2，3-二甲基-2-丁烯 CH3CH2C = CCH2CH3、(CH3)2C= C(CH3)2
(3) g接f，e接h，I接 c或(d)，d或(c)接a或(b) CHO2 HOOC-COOH
22．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) b、d 、e
23．(1) 第二周期第ⅣA族
(2) 非极性键
(3)
(4) nCH2=CH2 加聚反应
(5)