第1章 原子结构 元素周期律 检测题（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章 原子结构 元素周期律 检测题（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 322.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-23 11:53:40 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．研究表明，可以衰变为，则可用来比较这两种元素金属性强弱的方法是
A．比较这两种元素的单质的熔点
B．向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁带和铝片分别与试管中的热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将打磨过的铝片和镁带分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与溶液反应放出氢气，而Mg不能
2．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地壳中含量最高的元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是
A．原子半径： B．元素非金属性：
C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物水化物的酸性：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g 中的离子总数为0.4
B．1mol 晶体中含有的共价键为2
C．1mol (甲基碳正离子)所含质子总数为8
D．0.6g 与的混合物中所含质子数为0.3
4．下列各组中，互为同位素的是
A．金刚石、石墨 B．O、O C．H2O、D2O D．白磷、红磷
5．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
A．提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴
B．石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅
C．FeS2SO2H2SO3H2SO4
D．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝
6．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（ ）
A．Li B．Na C．O D．Cl
7．下列实验操作与现象均正确的是
选项 实验操作 现象
A 将Cl2和H2混合并光照 气体安静燃烧，产生苍白色火焰
B 用碘化钾试纸检验Cl2 试纸变蓝
C 用酒精萃取碘水中的碘 溶液分层，上层是紫红色
D 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W 同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是
A．W的原子半径比Z的大
B．X、Y只能形成一种化合物
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
9．Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是（ ）
A．Ne和Ne是同分异构体 B．Ne和Ne属于不同的核素
C．Ne和Ne的性质完全相同 D．Ne转变为Ne为化学变化
10．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液
D．Na2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用
11．已知:P4(s,白磷)=4P(s,红磷) △H=-29.2kJ mol-1,下列说法正确的是
A．1mol P4(s,白憐)的能量比4mol P(s,红鱗)的能量高29.2kJ
B．白磷与红磷间的转化是物理变化
C．红磷和白磷的结构相同
D．红磷可能比白磷易自燃
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种单质可以供给生物呼吸，Y原子的最外层有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．由X、Y组成的化合物是共价化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
13．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品着陆地球，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。2021年2月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是
A．4He原子核内含有4个质子
B．3He与4He互为同位素
C．3He与4He的电子数不同
D．4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子
二、非选择题（共10题）
14．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
(1)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。
(2)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式____________________________________。
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为____________________。
(4)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。
(5)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________。
(6)在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。
15．在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）________
三、实验题
16．某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
(1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_______________。
17．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：___________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________。
（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。
18．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为______。
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。
（3）C中盛放的试剂为_______。
（4）E中所发生反应的化学方程式为_________。
（5）F中应加入的试剂为______，其作用是_____。
（6）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为____g。
四、计算题
19．化学学科中由于物质种类和反应的多样性，通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路，同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。
(1)与标准状况下5.6L所含氧原子数目相同的水的质量是_______。
(2)12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为_______。
(3)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧A中充入1mol，右侧B中充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度，相同)，右侧B中CO与分子数之比为_______。
(4)，每生成8g氧气，反应中转移电子的物质的量为_______。
(5)某元素的核素，1.11g该核素的氯化物配成的溶液需用20 mL 1 的溶液才能把完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①的质量数A是_______。
②37g 中所含质子数的物质的量为_______。
(6)密闭容器中装有1mol 和0.6mol ，充分加热待完全反应后，容器内残留固体的成分为_______。
20．回答下列问题：
(1)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算铀元素的相对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_______。
(2)与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为_______。
21．有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)常见的两种化合物。
X
Y Z
(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。
(2)Y原子的结构示意图为______________________________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_____________________。
(4)X和Y的氢化物的稳定性_________（用化学式表示）。
22．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是____。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)____；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为____；d、e形成化合物的电子式为____。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为____。
23．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
A R
B C D E F T
G H I J K L
M N O
试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。
(4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．D 8．D 9．B 10．B 11．A 12．A 13．B
14．(1) H2O
(2)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)
(5)
(6) O、Br
15． Na F2 H HF HClO4 CH4、NH3、H2O、HF、Ne
16．(1)
(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱
(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)、干燥的有色布条
(4)打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘
(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(6)＋Cl2＋H2O=＋2Cl－＋2H＋、＋2H＋=SO2↑＋H2O
17． 钾 铝 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2= S↓＋2Cl－ 硫酸 Na2CO3 溶液
18． 饱和食盐水 吸收HCl气体 浓H2SO4 碱液 吸收多余的氯气 50.8
19．(1)9g
(2)62g/mol
(3)3∶1
(4)2.5mol
(5) 40 18mol
(6) NaOH
20．(1)237.98
(2)38.5
21． O S Cl Na H2O＞H2S
22．(1)S
(2) CH4＜NH3＜H2O NH4NO3
(3)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3
23． 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 四面体 1：1 非极性 m
一、单选题（共13题）
1．研究表明，可以衰变为，则可用来比较这两种元素金属性强弱的方法是
A．比较这两种元素的单质的熔点
B．向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁带和铝片分别与试管中的热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将打磨过的铝片和镁带分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与溶液反应放出氢气，而Mg不能
2．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地壳中含量最高的元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是
A．原子半径： B．元素非金属性：
C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物水化物的酸性：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g 中的离子总数为0.4
B．1mol 晶体中含有的共价键为2
C．1mol (甲基碳正离子)所含质子总数为8
D．0.6g 与的混合物中所含质子数为0.3
4．下列各组中，互为同位素的是
A．金刚石、石墨 B．O、O C．H2O、D2O D．白磷、红磷
5．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
A．提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴
B．石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅
C．FeS2SO2H2SO3H2SO4
D．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝
6．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（ ）
A．Li B．Na C．O D．Cl
7．下列实验操作与现象均正确的是
选项 实验操作 现象
A 将Cl2和H2混合并光照 气体安静燃烧，产生苍白色火焰
B 用碘化钾试纸检验Cl2 试纸变蓝
C 用酒精萃取碘水中的碘 溶液分层，上层是紫红色
D 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W 同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是
A．W的原子半径比Z的大
B．X、Y只能形成一种化合物
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
9．Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是（ ）
A．Ne和Ne是同分异构体 B．Ne和Ne属于不同的核素
C．Ne和Ne的性质完全相同 D．Ne转变为Ne为化学变化
10．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液
D．Na2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用
11．已知:P4(s,白磷)=4P(s,红磷) △H=-29.2kJ mol-1,下列说法正确的是
A．1mol P4(s,白憐)的能量比4mol P(s,红鱗)的能量高29.2kJ
B．白磷与红磷间的转化是物理变化
C．红磷和白磷的结构相同
D．红磷可能比白磷易自燃
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种单质可以供给生物呼吸，Y原子的最外层有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．由X、Y组成的化合物是共价化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
13．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品着陆地球，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。2021年2月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是
A．4He原子核内含有4个质子
B．3He与4He互为同位素
C．3He与4He的电子数不同
D．4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子
二、非选择题（共10题）
14．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
(1)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。
(2)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式____________________________________。
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为____________________。
(4)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。
(5)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________。
(6)在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。
15．在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）________
三、实验题
16．某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
(1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_______________。
17．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：___________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________。
（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。
18．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为______。
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。
（3）C中盛放的试剂为_______。
（4）E中所发生反应的化学方程式为_________。
（5）F中应加入的试剂为______，其作用是_____。
（6）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为____g。
四、计算题
19．化学学科中由于物质种类和反应的多样性，通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路，同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。
(1)与标准状况下5.6L所含氧原子数目相同的水的质量是_______。
(2)12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为_______。
(3)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧A中充入1mol，右侧B中充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度，相同)，右侧B中CO与分子数之比为_______。
(4)，每生成8g氧气，反应中转移电子的物质的量为_______。
(5)某元素的核素，1.11g该核素的氯化物配成的溶液需用20 mL 1 的溶液才能把完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①的质量数A是_______。
②37g 中所含质子数的物质的量为_______。
(6)密闭容器中装有1mol 和0.6mol ，充分加热待完全反应后，容器内残留固体的成分为_______。
20．回答下列问题：
(1)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算铀元素的相对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_______。
(2)与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为_______。
21．有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)常见的两种化合物。
X
Y Z
(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。
(2)Y原子的结构示意图为______________________________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_____________________。
(4)X和Y的氢化物的稳定性_________（用化学式表示）。
22．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是____。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)____；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为____；d、e形成化合物的电子式为____。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为____。
23．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
A R
B C D E F T
G H I J K L
M N O
试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。
(4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．D 8．D 9．B 10．B 11．A 12．A 13．B
14．(1) H2O
(2)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)
(5)
(6) O、Br
15． Na F2 H HF HClO4 CH4、NH3、H2O、HF、Ne
16．(1)
(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱
(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)、干燥的有色布条
(4)打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘
(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(6)＋Cl2＋H2O=＋2Cl－＋2H＋、＋2H＋=SO2↑＋H2O
17． 钾 铝 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2= S↓＋2Cl－ 硫酸 Na2CO3 溶液
18． 饱和食盐水 吸收HCl气体 浓H2SO4 碱液 吸收多余的氯气 50.8
19．(1)9g
(2)62g/mol
(3)3∶1
(4)2.5mol
(5) 40 18mol
(6) NaOH
20．(1)237.98
(2)38.5
21． O S Cl Na H2O＞H2S
22．(1)S
(2) CH4＜NH3＜H2O NH4NO3
(3)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3
23． 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 四面体 1：1 非极性 m