7.22化学空课2
一、选择题
1．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )
A．漂白粉吸收了氧气和水蒸气
B．漂白粉吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化
D．漂白粉不稳定，见光分解
2．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为( )
A．6:3:2 B．3:2:1
C．1:2:3 D．1:1:1
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
4．实验表明:将氯水滴到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,酸使指示剂的颜色发生变化比氧化还原反应快
D.氯水中形成酸的反应中还原产物是HClO
5．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张
6．实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的叙述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C.用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
7．如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是( )
A．反应开始前，圆底烧瓶中充满黄绿色气体
B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D．烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应
8．下列各组的两物质相互反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比等)，反应的产物并不改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
9．Na2CO3，外观上与NaCl相似。区分二者的实验方案中，不合理的是( )
选项 选用试剂或方法 判断依据
A 稀盐酸 观察有无气体产生
B 酚酞溶液 观察溶液颜色是否变化
C CaCl2溶液 观察是否生成沉淀
D 酒精灯加热 观察有无气体产生
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2CO3固体(NaHCO3)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
11．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
B．加入石蕊试液，试液变红，说明一定不含HClO
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2
12．用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,18 g水中含有的氢原子数目为2NA
B.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C.53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D.1 mol臭氧中含有电子总数为18NA
13．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
14．在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是( )
A．0.5 mol B．1.0 mol
C．2.0 mol D．3.0 mol
15．若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为( )
①(m+0.8)g ②(m+1.0)g ③(m+1.2)g ④(m+1.6)g ⑤(m+1.4) g
A.①④ B.①⑤
C.③④ D.①②③④⑤
二、非选择题
16．利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:
(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有 作用。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条 (填“褪”或“不褪”)色。
(4)在该实验中,装置存在缺陷,还应加盛有 的装置。
(5)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸,同时释放出氧气,说明次氯酸 ,反应的化学方程式为 。
17．A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示：
(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是________(填序号，下同)。
①物质的质量
②物质的体积
③物质所含分子或原子的数目
④物质的摩尔质量
(2)若A、B、C均为气体，且压强恒定，X表示的是温度，则Y表示的可能是________。
①气体的质量
②气体的分子数
③气体的体积
④气体的摩尔质量
(3)若A、B、C均为气体，Y表示的是相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。
①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是________(用字母A、B、C表示，下同)。
②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。
18．下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________________________________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；
C→E的化学方程式：____________________________________________________。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。
19. 实验室配制0.1 mol L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解，配制0.1 mol L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。
(2)E操作的具体方法是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入________中，再经________、________、________、________后即可得到0.1 mol L－1的BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填序号)。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线7.22化学空课2参考答案
一、选择题
1-.5 BABDB 6-10.CCCDD 11-15.DABBD
1．B
解析： 次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓、2HClO2HCl＋O2↑，选项B符合题意。
2．A
解析： 设NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1 mol 氧原子，则NO、NO2、O3三种气体的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、 mol，即物质的量之比为6∶3∶2。
3．B
解析： A项，He为单原子分子，含NA个He的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项，没有在标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。
4．D
解析：由Cl2+H2OHCl+HClO可知HClO是氧化产物,D不正确。
5．B
解析： Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，A项错误；除去HCl后还有水蒸气，C项错误；漂白纸张是利用的漂白粉的漂白性，D项错误。
6．C
解析：液氯的成分为Cl2，氯水的成分为Cl2、HCl、HClO、H2O。液氯无漂白性和酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得到氯水。
7．C
解析：反应开始前，圆底烧瓶中充满氯气，呈黄绿色，A正确。钠与水反应生成NaOH和H2，同时放出大量的热，在该条件下钠与氯气反应生成白色的氯化钠固体颗粒，有白烟产生；H2与Cl2反应生成HCl气体，HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴，有白雾产生，故烧瓶内产生大量白色烟雾，B正确。反应导致烧瓶内气体的量减小，从而造成气压减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，C错误。滴加水后，Na与水反应生成NaOH和H2，Cl2可能与Na、H2、H2O和NaOH发生氧化还原反应，D正确。
8．C
解析：A项，反应产物与反应条件有关，4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2Na2O2；B项，反应产物与反应物用量比有关，2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3；C项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应产物与反应条件无关；D项，反应产物与反应物用量比有关，2C＋O2(少量)2CO、C＋O2(足量)CO2。
9．D
解析： A项，碳酸钠能与盐酸反应放出CO2，氯化钠不能，可以区分二者，正确；B项，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，可以区分二者，正确；C项，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钠不能，可以区分二者，正确；D项，二者受热均不易分解，不能区分，错误。
10．D
解析： D项中Na2CO3和Na2SO4均与Ba(OH)2反应生成沉淀，不能达到除杂质的目的，不正确。
11．D
解析： A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性，错误；B项，氯水中含有HCl，能使石蕊试液变红色，新制氯水中含有的HClO具有漂白性，会使红色褪去，错误；C项，氯水中的HCl与KHCO3反应产生CO2，错误；D项，光照下氯水中的HClO易发生分解反应产生O2，正确。
12．A
解析：计算确定相关粒子的物质的量:水分子中所含氢原子的物质的量为×2=2 mol,氩气为单原子分子,故氩气所含原子的物质的量为1 mol×1=1 mol,碳酸钠所含钠离子的物质的量为×2=1 mol,1 mol臭氧中含有24 mol电子,即电子总数为24NA。
13．B
解析：同温同压下,===,故①正确;==,因==,故④正确。
14．B
解析： 由图可知，溶液中n(Na＋)＝2 L×1.0 mol/L＝2.0 mol、n(Mg2＋)＝2 L×0.5 mol/L＝1.0 mol、n(Cl－)＝2 L×3.0 mol/L＝6.0 mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得2n(Ca2＋)＋n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)，即2n(Ca2＋)＋2.0 mol＋2×1.0 mol＝6.0 mol，解得n(Ca2＋)＝1.0 mol。
15．D
解析：由题可知,m g Na的质量为2.3 g,2.3 g Na与O2反应可能生成(m+0.8) g Na2O;也可能生成(m+1.6) g Na2O2;或Na2O和Na2O2的混合物,固体的质量在(m+0.8) g和(m+1.6) g之间。故①②③④⑤均有
可能。
二、非选择题
16．(1)漂白 (2)除去Cl2中的H2O(或干燥氯气)
(3)不褪 (4)NaOH溶液
(5)不稳定 2HClO2HCl+O2↑
解析：(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。
(2)浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。
(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。
(4)氯气对环境有污染且有毒,故装置存在缺陷,还应加盛有氢氧化钠溶液的装置吸收尾气。
17．(1)④ (2)③ (3)①C>B>A ②C>B>A
解析：(1)若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的质量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，与物质的量的多少无关；答案选④。
(2)若A、B、C均为气体，且压强恒定，X表示的是温度，①体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；②体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；③物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；④气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选③。
(3)①在纵坐标上找一点，作纵坐标的垂线与A、B、C相交，由题图知当气体体积相同时，质量为A＜B＜C，则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为C＞B＞A；②在相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为C＞B＞A。
18．(1)Na2O2 NaHCO3 (2)①②③④
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2 ===NaHCO3 (4)4.16 g
解析：(1)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
(2)图中反应中，①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应。
(3)B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2 ↑；C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3。
(4)利用差量法计算：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm(固)
2×84 62
0．84 g 0.31 g
计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
19. 【答案】(1)C F E D B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直至天平平衡
(3)烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 振荡 定容 摇匀
(4)AC
【解析】(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析可根据c＝ ＝
，由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液的浓度偏低；B项无影响；C项摇匀后再加水，即增大了溶液的体积，所得溶液的浓度偏低。
