第五章第二节 氮及其化合物测试题
一、单选题
某无色混合气体中可能含NO、、、、HCl中的几种。将100mL混合气体经过如图所示的处理后，几乎无气体剩余，则下列说法正确的是
A. 混合气体中一定含有、NO、
B. 混合气体中可能含有
C. 混合气体中的体积分数为
D. 混合气体中NO的体积分数最大
标准状况下，三个烧瓶分别盛混有空气的氨气、等体积的二氧化氮与氧气的混合气、二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A. B. C. D. 无法计算
向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成S单质、和标准状况下。过滤后向所得溶液中加入的NaOH溶液，金属离子完全沉淀，此时溶液呈中性。下列有关说法不正确的是
A. Cu与的物质的量之比为
B. 硝酸的物质的量浓度为
C. 沉淀质量为
D. Cu、与硝酸反应后剩余为
硫酸铵在强热的条件下分解，生成、、和，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A. B. C. D.
将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A. 原混合物中铜和铁各
B. 稀硝酸的物质的量浓度为
C. 第一次剩余的金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为
下列实验能达到目的的是
选项 目的 实验
A. 加快稀溶液中草酸与的反应 向溶液中加入少量固体
B. 检验海带中的碘元素 向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液
C. 除去食盐水中的少量 向食盐水中通入过量的
D. 制备少量氨气 将硝酸铵与氢氧化钙固体混合加热
A. A B. B C. C D. D
可消除NO的污染，反应方程式为。现有NO与的混合物共充分反应，若还原产物比氧化产物多，则下列判断中正确的是
A. 有被氧化
B. 原混合物中NO与的物质的量之比为
C. 生成还原产物
D. 原混合气体中含氨气为或
某无色混合气体依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色发生变化，则混合气体的组成可能是
A. 、NO和 B. 、和
C. 、HCl和CO D. 、NO和
下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁片溶于足量稀硝酸：
B. 少量通入漂 白 粉 溶液 中：
C. 钠与溶液反应：
D. 溶液 与过量氨水反应：
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A. 乙可能是离子化合物
B. W、Z形成的化合物熔沸点高、硬度大
C. X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸
D. X、M形成的常见化合物，具有较强还原性
常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为
A. B. C. D.
受热分解的方程式为，将所得气体充满一干燥烧瓶标准状况，再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为假设烧瓶中的溶质不扩散到外面
A. B. C. D.
一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，一定没有沉淀产生的是
A B C D
甲气体
乙气体
丙溶液 溶液 溶液 溶液 溶液
A. A B. B C. C D. D
在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A.
B.
C.
D.
二、非选择题
已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是、NO、、或中的一种或几种。某同学取一定量的铝铁合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：
写出合金中铁与该稀硝酸反应的离子方程式：___________。
合金中铝的物质的量为__________mol。
点对应的沉淀的物质的量为__________mol， D点对应的沉淀的物质的量为__________mol。
点对应的氢氧化钠溶液的体积为__________mL。
如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物某些物质已经略去，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
物质F的化学式：______
写出C和D反应的化学方程式 。
实验室里制备C气体的化学方程式是 ，干燥剂应选择 。
为验证Cu和稀反应所得气体为NO，某同学设计了如下实验方案：
设计装置A的目的是 。
为除去挥发出的HCl，X为 。
待观察到 填实验现象时可移动铜丝将其插入稀硝酸。
验证NO的操作和现象是 。
若装置F吸收的气体为和NO的混合物，且气体物质的量之比为，反应产物之一为，则反应的化学方程式为 。
某实验小组用以下装置制备少量CrN。已知：金属氧化物和氨的反应分两段进行，首先通入氨，将金属氧化物还原为金属单质，然后金属单质与氨解离时产生的氮气化合，这些过程几乎同时进行。反应前必须先纯化氨，除去痕量氧气、水蒸气和酸性气体。
回答下列问题：
仪器a的名称为_____________，其中所盛固体是_____________。
装置B在反应过程中始终处于加热状态，装置B中可以加入下列试剂中的________填标号。
镁屑 蓬松状亚硫酸钠固体 碳粉 固体氢氧化钠
装置C中发生反应的化学方程式为_________________________。用一个化学方程式表示
本实验尾气处理时用了如图装置，则进气口为_________填“A”或“B”，一段时间后发现试剂瓶中的液面下降，长导管内液面上升，原因是___________________________。
制备金属氮化物时，还常用金属氯化物作为反应物。若实验选用和作为反应物，则装置C中的实验现象是______________；此时装置C的缺陷是________________。
某小组同学欲探究的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、溶液、蒸馏水、NaOH固体、。
催化氧化的化学方程式是__________。
甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。
甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________ 。
乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________填化学式。
用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：__________。
为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：
甲认为可调节和控制A、B装置中的产气量，应__________填“增加”或“减少”装置A中的产气量，或__________填“增加”或“减少”装置B中的产气量。
乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________填字母序号。
为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为__________。的作用是__________。
有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件已略去。已知A、C由两种相同元素组成的物质，其A摩尔质量为，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。
的化学式为____。
的电子式为____。
写出反应的化学方程式：________________。
写出反应的离子方程式：________________。
第8页，共8页
第1页，共8页第五章第二节 氮及其化合物测试题答案
一、单选题
某无色混合气体中可能含NO、、、、HCl中的几种。将100mL混合气体经过如图所示的处理后，几乎无气体剩余，则下列说法正确的是
A. 混合气体中一定含有、NO、
B. 混合气体中可能含有
C. 混合气体中的体积分数为
D. 混合气体中NO的体积分数最大
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，注意氨气的碱性、注意二氧化碳和过氧化钠的反应，题目难度不大。
【解答】
二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有且存在体积为20mL，的体积分数为，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，与甲气体的组成无关，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明与NO的体积比为6：4。
A.甲中气体有、NO、，故A正确；
B.混合气体中不含有，故B错误；
C.甲中的体积分数，故C错误；
D.由方程式，，最后无气体剩余可知与NO的体积比为6：4，则NO的体积分数不是最大，故D错误。
故选A。
标准状况下，三个烧瓶分别盛混有空气的氨气、等体积的二氧化氮与氧气的混合气、二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A. B. C. D. 无法计算
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，判断所得溶液体积与气体体积关系是关键，利用赋值法进行解答使计算过程简单化，注意盛放二氧化氮的烧瓶中溶液体积、溶质的物质的量与二氧化氮的关系，为易错点。
【解答】
混有空气的氨气烧瓶倒立在水槽中时，氨气溶解水会充满氨气所占的体积，即溶液体积等于氨气体积，设氨气为1L，则溶液也为1L，此时物质的量浓度等体积的二氧化氮与氧气的混合气通入水中，反应方程式为：，氧气过量，假设气体各4mol，则4mol完全反应生成，而进入烧瓶内溶液体积等于5mol气体体积，故；二氧化氮气体通入水中，假设二氧化氮为1mol，根据方程式知，水会充入烧瓶的体积为，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，即，故，所以其物质的量浓度之比为：：；
故选A。
向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成S单质、和标准状况下。过滤后向所得溶液中加入的NaOH溶液，金属离子完全沉淀，此时溶液呈中性。下列有关说法不正确的是
A. Cu与的物质的量之比为
B. 硝酸的物质的量浓度为
C. 沉淀质量为
D. Cu、与硝酸反应后剩余为
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，难度较大，清楚反应过程，充分利用守恒计算是解题的关键。
【解答】
在所得溶液中加入 的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为，，的物质的量为，根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为。
A.设Cu和的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有，根据电子转移守恒有，联立方程解得，，所以：：：1，故A正确；
B.所以，所以原硝酸溶液的浓度为，故B错误；
C.根据铜原子守恒可知生成氢氧化铜的质量为，故C正确；
D.反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中，所以，故D正确。
故选B。
硫酸铵在强热的条件下分解，生成、、和，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．
【解答】
还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比。
该反应中，，氮元素的化合价由价价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；，硫元素的化合价由价价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为
，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比：3，故选A。
将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A. 原混合物中铜和铁各
B. 稀硝酸的物质的量浓度为
C. 第一次剩余的金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，避免了过程法的繁琐，侧重对学生思维能力的考查。
【解答】
整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：；，设铁为，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：、
，联立方程，解得：、，
A.根据上述计算可知，9g混合物中含铁和铜各，故A错误；
B.根据方程式可知，，稀硝酸的物质的量浓度为 ，故B错误；
C.9g混合物中含铁质量为，含铜质量为，故第一次剩余金属为Cu的质量，故C错误；
D.再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为，其体积为，故D正确；
故选D。
下列实验能达到目的的是
选项 目的 实验
A. 加快稀溶液中草酸与的反应 向溶液中加入少量固体
B. 检验海带中的碘元素 向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液
C. 除去食盐水中的少量 向食盐水中通入过量的
D. 制备少量氨气 将硝酸铵与氢氧化钙固体混合加热
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查实验方案的设计与评价，主要涉及碘元素的检验、催化剂对反应速率的影响、酸性强弱的比较以及氨气的制备等，解答这类问题应注意思维的严密性以及知识的积累，试题难度一般。
【解答】
A.在草酸与的反应中硫酸锰是催化剂，向草酸与的反应溶液中加入少量固体，可加快反应速率，故A正确；
B.海带灰浸取液中碘元素以碘离子的形式存在，滴加淀粉溶液不会变色，故B错误；
C.碳酸的酸性小于盐酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，故C错误；
D.硝酸铵不稳定，制备少量氨气常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热的方法，故D错误。
可消除NO的污染，反应方程式为。现有NO与的混合物共充分反应，若还原产物比氧化产物多，则下列判断中正确的是
A. 有被氧化
B. 原混合物中NO与的物质的量之比为
C. 生成还原产物
D. 原混合气体中含氨气为或
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键。
【解答】
6molNO还原得到，氧化得到，两者相差，现相差，，
相当于和反应，
依题意NO和的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：和或和。
A.由以上分析可知，有被还原，被氧化，故A错误；
B.气体有两种情况：和或和，二者比值不是3：2，故B错误；
C.由N原子守恒可知，被还原，对应还原产物为，其质量为，故C错误；
D.由上述分析可知，原混合气体中含氨气为 mol或 mol，故D正确。
故选D。
某无色混合气体依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色发生变化，则混合气体的组成可能是
A. 、NO和 B. 、和
C. 、HCl和CO D. 、NO和
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查了常见气体的检验、浓硫酸、过氧化钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质及检验方法，明确浓硫酸、过氧化钠具有的化学性质。
【解答】 由题给信息可知，混合气体为无色，可排除的存在；浓硫酸能吸收或；气体通过时颜色发生变化，则原混合气体中应同时存在和NO。综上分析，D项符合题意。
故选D。
下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁片溶于足量稀硝酸：
B. 少量通入漂 白 粉 溶液 中：
C. 钠与溶液反应：
D. 溶液 与过量氨水反应：
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。
【解答】
A.铁片溶于足量稀硝酸生成硝酸铁、NO和水，正确的离子反应为：，故A错误；
B.少量通入漂白粉溶液中，次氯酸根离子过量，反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钠，该反应的离子方程式为：，故B正确；
C.钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，正确的离子反应为：，故C错误；
D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A. 乙可能是离子化合物
B. W、Z形成的化合物熔沸点高、硬度大
C. X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸
D. X、M形成的常见化合物，具有较强还原性
【答案】D
【解析】解：由以上分析可知X为H、Y为N、Z为O、M为F、W为Si，甲为，乙为、等，
A.化合物乙若为，属于离子化合物，含有离子键，故A正确；
B.W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，熔沸点高、硬度大，故B正确；
C.X、Z形成的某种化合物，如过氧化氢，可与二氧化硫反应生成硫酸，为强酸，故C正确；
D.由于F元素的非金属性最强，则HF的还原性较弱，故D错误。
故选：D。
X的质子数与电子层数相同，应为H元素，Y、Z、M同周期且相邻，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，应为，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W原子核外电子数是Y的2倍，则W为Si，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为、等，以此解答该题。
本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质。
常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的实质、化合价变化的计算，题目难度不大，熟练掌握氧化还原反应的化合价变化是解题的关键。
【解答】
常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体，该气体为氮气，NO、氧化生成氮气。
A.当混合气体中各气体的体积之比：：：为4：1：4：3时，NO、中N化合价降低总数为，中N化合价升高，化合价升降总数相等，故A符合题意；
B.当混合气体中各气体的体积之比：：：为3：2：5：4时，NO、中N化合价降低总数为，中N化合价升高，化合价升降总数不相等，故B不符合题意；
C.当混合气体中各气体的体积之比：：：为1：2：3：5时，NO、中N化合价降低总数为，中N化合价升高，化合价升降总数不相等，故C不符合题意；
D.当混合气体中各气体的体积之比：：：为2：3：4：1时，NO、中N化合价降低总数为，中N化合价升高，化合价升降总数不相等，故D不符合题意。
故选A。
受热分解的方程式为，将所得气体充满一干燥烧瓶标准状况，再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为假设烧瓶中的溶质不扩散到外面
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解、因受热分解产生的和体积比为4：1，恰好完全反应：，反应完后试管内没有气体，试管中完全充满水，溶质为，设烧瓶体积为VL，则溶液的体积也是VL，
4 1 2 4
则，
故选：A。
先根据受热分解产生的和体积比为4：1，恰好完全反应：，反应完后试管内没有气体，试管中完全充满水，溶质为，再设烧瓶体积为VL，则溶液的体积也是V升，的物质的量为，代入物质的物质的量浓度公式求出浓度．
本题的关键之处要求出硝酸的物质的量及溶液的体积，设烧瓶体积，有利于这两个量的求出，否则，比较抽象，难以求出．
一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，一定没有沉淀产生的是
A B C D
甲气体
乙气体
丙溶液 溶液 溶液 溶液 溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析、应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意丙过量，题目难度不大。
【解答】
A.、发生氧化还原反应后与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故A不选；
B.和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故B不选；
C.、和氯化钡反应会生成亚硫酸钡沉淀，故C不选
D.三种物质不能发生反应产生沉淀，故D选。
在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查无机物的相互转化关系，比较综合，难度不大，是对基础知识的考查，关键是掌握常见物质的性质，相互之间的间的反应规律。
【解答】
A.铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故A正确；
B.铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不是氧化亚铁；氧化亚铁与硫酸反应不能生成硫酸铁，故B错误
C.催化氧化生成的NO不溶于水也不与水反应，故C错误；
D.二氧化硅不溶于水更不能与水反应，故D错误。
故选A。
二、非选择题
15.【答案】
；
【解析】
【分析】
本题考查金属与硝酸的反应、氧化还原反应、化学计算等知识点，属于中等难度试题，解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用。
【解答】
从图像可知，OA段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明溶液中有稀硝酸，铝粉和铁粉的混合物与一定量稀充分反应，被氧化为、，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又因硝酸的浓度越稀，对应的还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由变成了价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有： OA段：， AB段：，， BC段：， CD段：，再结合消耗的NaOH溶液的体积可知：，根据氧化还原反应，N元素由价变为价，而金属都由0价变为价，可以运用得失电子守恒得出金属的物质的量为：，则AB段消耗的NaOH溶液的体积为：，则OA段体积为，对应溶液中含有；，则；据此解答。
由上述分析可知，金属铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铵和水，反应的离子方程式为：；故答案为：；
由上述分析计算可知：；故答案为：；
由上述分析计算可知：B点对应的沉淀的物质的量为；D点对应的沉淀为氢氧化铁沉淀，根据铁元素守恒可知其物质的量为；故答案为：；；
由上述分析计算可知：A点对应的氢氧化钠溶液的体积为10mL，故答案为：10。
16.【答案】
碱石灰
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据C的性质为突破口进行解答，注意相关物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累。
【解答】
C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为，D为，E为NO，F为，则B应为，G为，A可与反应生成，则A应为，X可能为或。
由以上分析可知F为，故答案为：；
和D反应的化学方程式为，故答案为：；
为，实验室用和在加热条件下制备氨气，化学方程式为，干燥氨气应选用碱石灰，故答案为：；碱石灰。
17.【答案】利用大理石和稀盐酸反应生成的气体排尽装置内空气；
饱和溶液；
中澄清石灰水变浑浊；
将注射器中的氧气推入D中，气体由无色变为红棕色；
。
【解析】
【分析】
本题主要考查的性质、属物质验证性实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查为高考常见题型，利用对比的方法判断硝酸的性质，物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境。
【解答】
极易被空气中的氧气氧化，设计装置A的目的是利用大理石和稀盐酸反应生成的气体排尽装置内空气；
除去中的HCl，应用饱和溶液；
待观察到E中澄清石灰水变浑浊时，说明气体已排尽装置内空气，可移动铜丝将其插入稀硝酸；
无色的NO气体极易被氧化生成红棕色的，验证NO的操作和现象是：将注射器中的氧气推入D中，气体由无色变为红棕色；
溶液吸收的气体为和NO的混合物，且气体物质的量之比为，发生归中反应，反应产物为和水，则反应的化学方程式为。
18. 【答案】锥形瓶；碱石灰或氢氧化钠固体，或生石灰；
；
；
；氨和氯气反应生成难溶于水的氮气，试剂瓶内压强变大；
装置C右端有白烟生成；装置C右侧导管太细，温度降低时生成的固体容易堵塞导管；
【解析】
【分析】
本题以CrN的制备为载体考查了氨的制备、氨中氧气的除杂、实验装置缺点的改进以及电镀法电镀铬的电极反应的书写等知识，综合性较强，属于高频考点，应多练习。
【解答】
根据图示可知，a的名称应为锥形瓶；结合图示可知A装置应为氨水制备氨气，所以通常是把氨水滴加到碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体上，
故答案为：锥形瓶；碱石灰或氢氧化钠固体，或生石灰；
根据题干可知，B的作用为除去氨中的氧气，利用氧气的氧化性，在装置B中加入还原性的物质，且反应产物为非气态，应选择，
故答案为：a；
结合题干可知C处产物为CrN和水，所以化学方程式应为，
故答案为：；
氨气极易溶于水，所以A为进气口；一段时间后发现试剂瓶内液面下降，说明生成了难溶于水的气体，应是氯气和氨气反应生成了氮气，造成液面下降，
故答案为：A；氨和氯气反应生成难溶于水的氮气，试剂瓶内压强变大；
分析可知，若实验选用和作为反应物，应有HCl生成，同时又有氨气通过，会有生成，所以装置C右端会看到白烟；装置C右侧导管太细，当温度降低时，生成的会堵塞导管，
故答案为：装置C右端有白烟生成；装置C右侧导管太细，温度降低时生成的固体容易堵塞导管；
19.【答案】
增加；减少
；
受热分解放出，同时放出的 和分别与反应生成
【解析】
【分析】
本题主要考查了氨气制取和氨气的催化氧化、硝酸和金属铜之间的反应等知识，解答须掌握该反应的原理和相关物质的性质，注意知识的归纳和整理，题目难度中等。
【解答】
催化氧化生成NO和，利用化合价升降守恒配平即可，方程式为：；
故答案为：；
催化氧化反应中，若过量，则生成的NO与反应生成红棕色的气体，反应方程式为：，故答案为：；
和反应生成硝酸，若反应中过量，则与硝酸反应生成固体，从而F中会看到白烟，故白烟为：；
故答案为：；
中的溶液都变成蓝色说明有生成，Cu不与稀硫酸反应，催化氧化生成NO和剩余的与反应生成，Cu与硝酸反应所致，故反应离子方程式为： ；故答案为： ；
装置A中产生，B装置中产生，要观察到有红棕色气体，可采取措施：一是减少氨气通入量；二是增加氧气通入量；
故答案为：增加减少；
装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因，，所以避免F中生成硝酸铵，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需选abc，
故答案为：abc；
为实现该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的和与反应生成， 故答案为： 受热分解放出，同时放出的 和分别与反应生成
20.【答案】；
；
；
。
【解析】
【分析】
本题考查了物质的推断和含氮化合物的性质及其应用，难度一般，考查学生对物质性质的掌握情况，侧重基础知识的考查。
【解答】
I是最常见的液体，则I是水，E是一种红棕色气体，则E是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成J硝酸和D一氧化氮，B、F都是无色气体单质，则B为氮气，K为氨气，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，则C为含钠元素和氮元素的化合物，A、C由两种相同元素组成的物质，其A摩尔质量为，可知A为，根据氧化还原反应规律，由于B是氮气，为氧化产物，氮元素化合价降低，所以C为。
由题意知，E的化学式为；
故答案为：；
是氨气，电子式为；
故答案为：；
反应是撞击产生和的反应，化学方程式为；
故答案为：；
反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，离子方程式为，
故答案为：。
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