第六章第二节 化学反应速率与限度测试题
一、单选题
时，向某恒容密闭容器中加入的W后会发生如下反应： 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
下列说法错误的是
A. 从反应开始到刚达到平衡时间段内，
B. a、b两时刻生成W的速率：
C. 用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：
D. 其他条件相同，起始时将氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于
在 的恒容密闭容器中，加入 和 ，在一定条件下发生如下反应： ，后生成 Z的物质的量为 。下列说法不正确的是
A. 达到化学平衡状态时，正反应速率大于零
B. 混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
C. ，Y的平均反应速率为
D. 充分反应后，放出的热量为
为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于变化判断正确的是
A. 加入溶液，减小 B. 加入 固体，不变
C. 加入 固体，不变 D. 加入 固体，减小
反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入使体系压强增大 保持压强不变，充入使容器体积变大
A. B. C. D.
对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应：，该反应达到平衡时生成 R，并测得Q浓度 为，下列叙述正确的是
A. X值为2 B. 容器内压强不变
C. 平衡时N的浓度为 D. M的转化率为
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是
A. 化学方程式：
B. 时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. 时，正反应速率大于逆反应速率
D. 时，M的浓度是N浓度的2倍
恒温恒容， 经2min，B的浓度减少，下列说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是
B. 分别用B、C表示反应的速率，其关系是：
C. 2min末的反应速率
D. 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的则以B气体的浓度变化表示的反应速率是
A. B.
C. D.
某学习小组用足量大小相同的去膜镁条与体积均为40mL、浓度均为的醋酸瓶和盐酸瓶分别反应，相同条件下该条件下测得反应产生的气体体积与反应时间的关系如下表所示：
下列说法不正确的是
A. 产生气体体积为时，A瓶与B瓶反应速率不同的原因是不同
B. 产生气体体积为时，B瓶产生气体的平均速率为
C. 产生气体体积为时，A瓶反应速率增大是醋酸继续电离使升高所致
D. 产生气体体积为时，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率
在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为，下列选项说法正确的组合是
用A表示的反应速率为若B、C的浓度之比为则该反应处于平衡状态时B的物质的量浓度为若平衡后投入一定量的物质C则正、逆反应速率都增大
A. B. C. D.
在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不变 B. 体系温度不变
C. D. 和的浓度的比值不变
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
C. 反应开始到10s，Y的转化率为
D. 反应的化学方程式为：
反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了。 下列说法正确的是
A. A的平均反应速率是
B. B的平均反应速率是
C. 半分钟时，容器中含D的物质的量可能为
D. 根据容器中混合气体的密度不变，无法判断反应是否达平衡
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是
B. 已知完全反应要吸收46kJ的热量，则至时，该反应吸收的热量为
C. 在此时间内，用表示反应的平均速率为
D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的倍
二、非选择题
以下反应：木炭与水制备水煤气氯酸钾分解炸药爆炸酸与碱的中和反应生石灰与水作用制熟石灰与 浓硫酸溶于水，属于放热反应______填序号
某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：
该反应的化学方程式为 ___________________
将与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：____________。
一定能证明该反应达到平衡状态的是 __________________。
A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY
B.某时刻X、Y、Z的浓度相等
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成Z的速率变大的是________
A.升高温度
B.增大X的浓度
C.使用催化剂
D.恒容下充入不参与体系反应
反应在密闭容器中进行，后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率可表示为
A.
C.
下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是
A.在同一条件下，不同物质有不同的熵值，其体系混乱程度越大，熵值越小
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
将氨基甲酸铵置于密闭容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计。在一定温度下使其分解达到平衡：，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是
A.正、逆反应速率都为零 体系压强保持不变
C. 的物质的量保持不变
反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入使体系压强增大
D.保持压强不变，充入使容器体积变大
在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡向正向移动的是
A.加固体 加NaOH溶液 通HCl 加水
某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
设计如下实验研究的反应。
振荡静置后C中观察到的现象是______；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后______写出实验操作和现象。
测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：
Ⅰ用移液管移取溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量溶液，充分反应。
Ⅱ小心加热除去过量的。
Ⅲ用淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，反应原理为：。
步骤Ⅱ是否可省略？______答“可以”或“不可以”
步骤Ⅲ达到滴定终点的现象是______。巳知浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是______。
探究对酸性溶液与溶液反应速率的影响。
反应原理化学方程式为______；
仪器及药品：试管两支、酸性溶液、溶液、一粒黄豆大的固体；
实验方案：请仿照教材或同教材设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。
某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果忽略溶液混合体积变化。
编号 实验操作 实验现象
Ⅰ 向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水，最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
Ⅱ 向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色
草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：___________________________________________________________________________；当有2mol气体生成时，转移的电子数为___________。
由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是_______________________________________________。
关于实验Ⅱ中后溶液颜色迅速变浅的原因，某同学认为是反应放热导致，重做实验Ⅱ，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：____________________________________________________________________________；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能的原因是____________________________________________________________。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入__________填字母。
硫酸钾 水 氯化锰 硫酸锰
该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究溶液浓度对反应速率的影响。
你认为他们的实验方案_________填“合理”或“不合理”，理由是_____________________________________________________________________。
课本利用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应研究影响化学反应速率的因素。实验中发现溶液褪色总是先慢后快，某同学结合化学反应原理对其原因提出猜想与假设，并设计如下实验。
已知：
实验Ⅰ：
编号 加入药品 褪色时间
硫酸酸化的草酸 高锰酸钾溶液 硫酸锰
试管 5滴 无
试管 5滴 少量
实验Ⅱ：按下表加入药品并置于温度为的水浴中加热。
编号 加入药品 褪色时间
草酸 高锰酸钾溶液 硫酸 水
试管 5滴
试管 5滴
试管 5滴 0
该研究性学习小组提出猜想与假设的理论依据是________。
设计实验Ⅰ对应的假设是________，得出的结论是________。
由实验Ⅱ得出的结论是________。
你认为影响实验中溶液褪色快慢的因素还可能有________填一项，简述实验方案________。
某课外兴趣小组用实验的方法对影响化学反应速率的因素进行探究。
若用溶液与稀硫酸反应来进行上述探究，发生反应的离子方程式为：_______________________。
若利用溶液和酸性溶液的反应探究，发生反应的化学方程式为：____________________。
小组同学利用高锰酸钾与草酸的反应进行探究，发现在反应开始的一段时间，速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为与反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想是：还可能是_____的影响。
由中的实验取得如下记录：
实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液 颜色褪至无 色所需时间
溶液 溶液 3 稀硫酸
1
2
3
其中________、________ ，根据上表中的实验数据，可以得出的结论是 _________。利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______________。
该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如下图Ⅰ所示。但有同学査阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如下图Ⅱ所示。
该小组同学根据图Ⅱ所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是_________。
请你帮助该小组同学完成实验方案并填写表中空白。
实 验 编 号 室温下，试管中所加试剂及其用量 再向试管 中加入少 量固体 室温下溶 液颜色褪 至无色所 需时间
溶液 溶液 3 稀硫酸
4 t
若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________。
第10页，共11页
第11页，共11页第六章第二节 化学反应速率与限度测试题答案
一、单选题
时，向某恒容密闭容器中加入的W后会发生如下反应： 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
下列说法错误的是
A. 从反应开始到刚达到平衡时间段内，
B. a、b两时刻生成W的速率：
C. 用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：
D. 其他条件相同，起始时将氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的计算，化学平衡知识，意在考查学生的观察、判断能力。
【解答】
A.由图像可知， ，故A正确；
B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，所以a、b两时刻生成W的速率：，故B正确；
C.bc时段内处于平衡状态，W浓度变化为0，则该阶段的平均反应速率为0，故C正确；
D.恒容条件下，加入稀有气体氦气对反应速率无影响，故D错误。
故选D。
在 的恒容密闭容器中，加入 和 ，在一定条件下发生如下反应： ，后生成 Z的物质的量为 。下列说法不正确的是
A. 达到化学平衡状态时，正反应速率大于零
B. 混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
C. ，Y的平均反应速率为
D. 充分反应后，放出的热量为
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握影响化学平衡的因素法、反应速率的计算公式、化学计量数与热量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.达到化学平衡状态时，正逆，则达到化学平衡状态时，正反应速率大于零，故A正确；
B.反应过程中生成物气体的质量大于反应物气体的质量，随着反应的进行气体的密度会增大，当气体的密度保持不变时，即反应达到化学平衡状态，故B正确
C.，，故C正确；
D.该反应为可逆反应，反应不会完全进行，即1 mol X 和 3 mol Y不能全部转化为Z，则生成的Z的物质的量小于2mol，则放出的热量小于 a kJ，故D错误。
为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于变化判断正确的是
A. 加入溶液，减小 B. 加入 固体，不变
C. 加入 固体，不变 D. 加入 固体，减小
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大。
【解答】
A.加入溶液，体积增大，氢离子浓度减小，所以减小，故A正确；
B.硫酸氢钠在溶液中电离产生氢离子，导致氢离子的浓度变大，增大，故B错误；
C.硝酸钠电离产生的硝酸根离子与氢离子构成强氧化性体系，产生氮的氧化物，而不产生氢气，故C错误；
D.置换产生的铜与铁构成原电池，加快化学反应速率，增大，故D错误。
故选A。
反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入使体系压强增大 保持压强不变，充入使容器体积变大
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答。
【解答】
固体量的增减不影响反应速率，所以增加，反应速率几乎不变，故正确；
将容器的体积缩小一半，反应体系中各物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故错误；
保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故正确；
保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故错误。
故正确。
故选C。
对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同，也可利用比值法比较反应速率。同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位相同。
【解答】
可逆反应，以A的反应速率为标准可知：
A. ，
B.B为纯固体，不能表示反应速率，
C. ，则，
D.，则，
显然D中反应速率最大，则反应速率最快，故 D正确。
故选D。
在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应：，该反应达到平衡时生成 R，并测得Q浓度 为，下列叙述正确的是
A. X值为2 B. 容器内压强不变
C. 平衡时N的浓度为 D. M的转化率为
【答案】D
【解析】解：该反应达到平衡时生成 R，并测得Q浓度 为，则生成Q为，则，解得，
开始 2 3 0 0
转化
平衡
A.由上述计算可知，，故A错误；
B.体积、温度不变，物质的量与压强成正比，该反应为气体物质的量减小的反应，则压强减小，故B错误；
C.平衡时N的浓度为，故C错误；
D.M的转化率为，故D正确；
故选：D。
该反应达到平衡时生成 R，并测得Q浓度 为，则生成Q为，则，解得，
开始 2 3 0 0
转化
平衡
结合、转化率计算．
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、浓度及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是
A. 化学方程式：
B. 时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. 时，正反应速率大于逆反应速率
D. 时，M的浓度是N浓度的2倍
【答案】A
【解析】解：在时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为，故A正确；
B.时，M、N物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误；
C.时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；
D.时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D错误；
故选：A。
本题考查化学平衡与图象问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．
恒温恒容， 经2min，B的浓度减少，下列说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是
B. 分别用B、C表示反应的速率，其关系是：
C. 2min末的反应速率
D. 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，题目难度不大，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．
【解答】
A.A为固体不能用来表示反应速率，故A错误；
B.分别用B、C表示反应的速率，其关系是：，故B错误；
C.时间段内的反应速率，2min末的反应速率是即时反应速率不能用化学反应速率概念计算，故C错误；
D.反应前后气体体积不变，气体质量变化，气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的则以B气体的浓度变化表示的反应速率是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查学生化学反应速率的有关计算知识，注意各物质表示的反应速率之比等于系数之比这一结论的应用是关键，难度中等。
【解答】
将A与B的混合气体15mol放入容积为2L的密闭容器内，经过15min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的，此时容器中的物质的量是，
设：A的初始物质的量是x，则B的初始物质的量是，A的物质的量变化量是y，
，
初始物质的量：x 0 0
变化物质的量：y y
平衡物质的量： y
，解得，所以，各物质表示的反应速率之比等于系数之比，，
故选A。
某学习小组用足量大小相同的去膜镁条与体积均为40mL、浓度均为的醋酸瓶和盐酸瓶分别反应，相同条件下该条件下测得反应产生的气体体积与反应时间的关系如下表所示：
下列说法不正确的是
A. 产生气体体积为时，A瓶与B瓶反应速率不同的原因是不同
B. 产生气体体积为时，B瓶产生气体的平均速率为
C. 产生气体体积为时，A瓶反应速率增大是醋酸继续电离使升高所致
D. 产生气体体积为时，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率
【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了浓度对化学反应速率的影响，注意酸的强弱是决定溶液中氢离子浓度大小的因素，题目难度不大。
【解答】
A.浓度均为的醋酸瓶溶液中氢离子浓度小于盐酸瓶溶液中氢离子浓度，根据表格信息可知，产生气体体积为时，A瓶与B瓶反应速率不同的原因是不同，故A正确；
B.依题意，盐酸与镁单质反应生成5mL氢气需要8s，则B瓶产生气体的平均速率为，故B正确；
C.醋酸与金属单质镁的反应属于放热反应，产生气体体积为时，A瓶反应速率增大是由于该反应放热使溶液温度升高，加快反应速率，故C错误；
D.时，产生相同体积的氢气，醋酸溶液所用的时间均比盐酸溶液时间长，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率，故D正确。
故选C。
在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为，下列选项说法正确的组合是
用A表示的反应速率为若B、C的浓度之比为则该反应处于平衡状态时B的物质的量浓度为若平衡后投入一定量的物质C则正、逆反应速率都增大
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】【解析】
本题考查化学反应速率的计算，难度不大，掌握化学反应速率的概念和表示方法即可解答。
【解答】
为固态，不能用A表示化学反应速率，故错误；
平衡状态时B、C的浓度之比不一定为，故错误；
内生成，根据方程式知，相同时间内消耗，3s时，故正确；
投入一定量的物质C，增加了生成物的浓度，正、逆反应速率都增大，故正确。
正确组合为。故C正确。
故选C。
在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不变 B. 体系温度不变
C. D. 和的浓度的比值不变
【答案】A
【解析】解：A、体积不变，混合气体的密度一直不变，故A错误；
B、体系温度不变，说明正逆反应速率相等，故B正确；
C、，即正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故C正确；
D、和的浓度的比值不变，所以两者的浓度不随时间的变化而变化，达平衡状态，故D正确；
故选：A。
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
C. 反应开始到10s，Y的转化率为
D. 反应的化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算。
【解答】
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率，故A错误；
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了，故B错误；
C.反应开始到10s时，Y的转化率为，故C正确；
D.由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到10s时，，，，
则：：：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为，故D错误。
故选C。
反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了。
下列说法正确的是
A. A的平均反应速率是
B. B的平均反应速率是
C. 半分钟时，容器中含D的物质的量可能为
D. 根据容器中混合气体的密度不变，无法判断反应是否达平衡
【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的计算、化学反应速率与化学计量数之间的关系等，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.根据反应，半分钟后，C的物质的量增加了，则A的物质的量减少了，则A的平均反应速率是，故A错误；
B.由A分析可知，A的平均反应速率是，根据反应可知，B的平均反应速率是，故B正确；
C.由于在半分钟后，C的物质的量浓度增加了，所以D浓度增加，故C错误；
D.密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故D错误。
故选C。
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是
B. 已知完全反应要吸收46kJ的热量，则至时，该反应吸收的热量为
C. 在此时间内，用表示反应的平均速率为
D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的倍
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、反应的确定、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，热量与焓变的单位不同，题目难度不大。
【解答】
A.X、Y、Z变化量之比为：：：3：1，时到达平衡，为可逆反应，则反应为，故A错误；
B.1molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至时，参加反应的X为，则吸收热量为，单位错误，故B错误；
C.此时间内，用Y表示反应的平均速率为，故C错误；
D.在相同状态下，压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的倍，故D正确。
故选D。
二、非选择题
以下反应：木炭与水制备水煤气氯酸钾分解炸药爆炸酸与碱的中和反应生石灰与水作用制熟石灰与 浓硫酸溶于水，属于放热反应______填序号
某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：
该反应的化学方程式为 ___________________
将与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：____________。
一定能证明该反应达到平衡状态的是 __________________。
A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY
B.某时刻X、Y、Z的浓度相等
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成Z的速率变大的是________
A.升高温度
B.增大X的浓度
C.使用催化剂
D.恒容下充入不参与体系反应
【答案】；
；
：5；
；
。
【解析】
【分析】
本题考查了常见的吸放热反应的判断及平衡状态、影响反应速率条件的判断，题目难度不大。
【解答】
木炭与水制备水煤气属于吸热反应，氯酸钾分解属于放热反应，炸药爆炸属于放热反应，酸与碱的中和反应属于放热反应，生石灰与水作用制熟石灰的反应属于放热反应，与的反应属于吸热反应，浓硫酸溶于水属于放热过程，不是化学反应，所以属于放热反应的是；
故答案为：；
根据图中数据可知，2min内参加反应的X的物质的量为，Y的物质的量为，生成的Z的物质的量为，且2min以后X、Y、Z的物质的量不变，说明该反应为可逆反应，根据参加反应的物质的量之比等于化学计量数之比可以推知该反应的化学方程式为：，
故答案为：；
根据反应
起始物质的量 a b 0
变化物质的量 3n n 2n
某时刻物质的量 2n
则，所以，，a：：；
故答案为：7：5；
单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故A符合题意；
B.某时刻X、Y、Z的浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C.反应物和生成物均为气体，反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D.反应前后气体的质量不变，混合气体的物质的量发生改变，所以混合气体的平均相对分子质量会改变，当混合气体的平均相对分子质量不变，能够说明反应达到了平衡状态，故D符合题意，
E.没有指明反应进行的方向，所以各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故E不符合题意；
故答案为：AD；
升高温度可以加快化学反应速率，能够增大生成Z的速率，故A符合题意；
B.增大X的浓度可以加快化学反应速率，能够增大生成Z的速率，故B符合题意；
C.使用催化剂可以加快化学反应速率，能够增大生成Z的速率，故C符合题意；
D.恒容下充入不参与体系反应，对参加反应的物质的浓度无影响，对化学反应速率无影响，生成Z的速率不变，故D不符合题意，
故答案为：ABC。
反应在密闭容器中进行，后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率可表示为
A.
C.
下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是
A.在同一条件下，不同物质有不同的熵值，其体系混乱程度越大，熵值越小
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
将氨基甲酸铵置于密闭容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计。在一定温度下使其分解达到平衡：，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是
A.正、逆反应速率都为零 体系压强保持不变
C. 的物质的量保持不变
反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入使体系压强增大
D.保持压强不变，充入使容器体积变大
在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡向正向移动的是
A.加固体 加NaOH溶液 通HCl 加水
【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法。
【解答】
根据计算，再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断；
在体积2L的密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了。
则；
A.，故A正确；
B.速率之比等于化学计量数之比，则，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，则，故C错误；
D.速率之比等于化学计量数之比，则，故D正确。
故选AD。
【分析】
本题考查能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等问题。
【解答】
A.在同一条件下，不同物质有不同的熵值，其体系混乱程度越大，熵值越大，故A错误；
B.绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；
C.放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，可以为人类所利用，故C正确；
D.吸热反应可存储能量，一定条件下具有特殊的价值，，故D错误；
故选AD。
【分析】
本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【解答】
A.反应是可逆反应，不能进行彻底，是动态平衡，正逆反应速率不等于0，故A错误；
B.该反应为气体分子数增大的反应，体系压强不变能说明达到平衡状态，故B正确；
C.反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，浓度比始终不变，所以不能说明到达平衡，故C错误；
D.反应中某一组分的物质的量不变时，说明反应达到平衡状态，故D正确。
故选BD。
【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意固体的量不会影响速率，压强的改变本本质是引起浓度的变化解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答。
【解答】
A.浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加，反应速率不变，故A正确；
B.将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C.保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D.保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。
故选AC。
【分析】
本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，注意把握影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累。
【解答】
氨水中存在下列平衡：，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题。
A.加固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B.加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C.加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故C正确；
D.加水促进电离，平衡向正向移动，故D正确；
故选CD。
某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
设计如下实验研究的反应。
振荡静置后C中观察到的现象是______；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后______写出实验操作和现象。
测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：
Ⅰ用移液管移取溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量溶液，充分反应。
Ⅱ小心加热除去过量的。
Ⅲ用淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，反应原理为：。
步骤Ⅱ是否可省略？______答“可以”或“不可以”
步骤Ⅲ达到滴定终点的现象是______。巳知浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是______。
探究对酸性溶液与溶液反应速率的影响。
反应原理化学方程式为______；
仪器及药品：试管两支、酸性溶液、溶液、一粒黄豆大的固体；
实验方案：请仿照教材或同教材设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。
【答案】溶液分层、下层四氯化碳层呈紫色、上层水层为黄绿色 滴加KSCN溶液，溶液变红 不可以 当滴加最后一滴标准溶液时，蓝色褪去且30s内不恢复 用标准溶液滴定至呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，再继续滴定
【解析】解：发生，振荡静置后C中观察到的现象是溶液分层、下层四氯化碳层呈紫色、上层水层为黄绿色；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，
故答案为：溶液分层、下层四氯化碳层呈紫色、上层水层为黄绿色；滴加KSCN溶液，溶液变红；
步骤Ⅱ不可以省略，剩余的过氧化氢可消耗标准液，影响实验结果；步骤Ⅲ达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准溶液时，蓝色褪去且30s内不恢复；巳知浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是用c 标准溶液滴定至呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，再继续滴定，
故答案为：不可以；当滴加最后一滴标准溶液时，蓝色褪去且30s内不恢复；用c 标准溶液滴定至呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，再继续滴定；
反应原理化学方程式为，探究对酸性溶液与溶液反应速率的影响，只改变催化剂，设计实验为，
故答案为：；。
生成的碘易溶于四氯化碳，铁离子不足且剩余，可证明反应的可逆性；
步骤Ⅱ不能省略，剩余的过氧化氢可消耗标准液，淀粉作指示剂时，滴定终点蓝色消失；滴定至浅黄色时碘的浓度变小，加入指示剂；
滴定时发生，探究对酸性溶液与溶液反应速率的影响，只改变催化剂。
本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果忽略溶液混合体积变化。
编号 实验操作 实验现象
Ⅰ 向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水，最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
Ⅱ 向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色
草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：___________________________________________________________________________；当有2mol气体生成时，转移的电子数为___________。
由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是_______________________________________________。
关于实验Ⅱ中后溶液颜色迅速变浅的原因，某同学认为是反应放热导致，重做实验Ⅱ，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：____________________________________________________________________________；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能的原因是____________________________________________________________。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入__________填字母。
硫酸钾 水 氯化锰 硫酸锰
该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究溶液浓度对反应速率的影响。
你认为他们的实验方案_________填“合理”或“不合理”，理由是________________________________________________________________________。
【答案】；
其他条件相同时，或硫酸浓度越大，反应速率越快
温度不是反应速率突然加快的原因；产物中对该反应有催化作用；D
不合理；溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢
【解析】
【分析】
本题考查外界条件的改变对化学反应速率的影响的探究实验，为高频考点，难度不大。掌握常见因素对化学反应速率的影响以及实验方案的设计原理是解答关键。
【解答】
草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为
；碳元素由升高到，则当产生时，转移电子数为；
对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出其他条件相同时，或硫酸浓度越大，反应速率越快；
重做实验Ⅱ，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化，说明温度不是反应速率突然加快的原因；颜色80s后迅速变浅可能是产物中对该反应有催化作用；应加入含的物质，但不能加入氯化锰，因为有还原性，可与酸性高锰酸钾发生反应，故应选择D；
实验方案不合理，应为溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢。
课本利用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应研究影响化学反应速率的因素。实验中发现溶液褪色总是先慢后快，某同学结合化学反应原理对其原因提出猜想与假设，并设计如下实验。
已知：
实验Ⅰ：
编号 加入药品 褪色时间
硫酸酸化的草酸 高锰酸钾溶液 硫酸锰
试管 5滴 无
试管 5滴 少量
实验Ⅱ：按下表加入药品并置于温度为的水浴中加热。
编号 加入药品 褪色时间
草酸 高锰酸钾溶液 硫酸 水
试管 5滴
试管 5滴
试管 5滴 0
该研究性学习小组提出猜想与假设的理论依据是________。
设计实验Ⅰ对应的假设是________，得出的结论是________。
由实验Ⅱ得出的结论是________。
你认为影响实验中溶液褪色快慢的因素还可能有________填一项，简述实验方案________。
【答案】浓度、温度、催化剂可以影响反应速率；
催化剂可以加快反应速率； 可作为该反应的催化剂加快反应速率；
酸性增强，反应速率减慢；
温度；两只试管，分别加入草酸、5滴、10滴，其中一只在常温下反应，另一只置于热水浴中，记录褪色时间。
【解析】
【分析】
本题考查探究反应速率的影响因素，侧重考查学生实验操作、观察、分析能力，知道物质的性质是设计实验的依据，利用对比方法进行实验并得出正确结论。
【解答】
该研究性学习小组提出猜想与假设的理论依据是浓度、温度、催化剂可以影响反应速率，故答案为：浓度、温度、催化剂可以影响反应速率；
实验I其他条件相同，试管无硫酸锰，试管有硫酸锰，设计实验Ⅰ对应的假设是催化剂可以加快反应速率； 根据表中数据知，有硫酸锰的溶液褪色时间短，反应速率快，没有硫酸锰的溶液褪色时间长、反应速率慢，说明硫酸锰作催化剂而加快反应速率，可作为该反应的催化剂加快反应速率，故答案为：催化剂可以加快反应速率； 可作为该反应的催化剂加快反应速率；
其他条件相同，硫酸的浓度越大，褪色时间越长，由实验Ⅱ得出的结论是酸性增强，反应速率减慢，故答案为：酸性增强，反应速率减慢；
影响实验中溶液褪色快慢的因素还可能有温度；实验方案为两只试管，分别加入草酸、5滴、10滴，其中一只在常温下反应，另一只置于热水浴中，记录褪色时间，故答案为：温度；两只试管，分别加入草酸、5滴、10滴，其中一只在常温下反应，另一只置于热水浴中，记录褪色时间。
某课外兴趣小组用实验的方法对影响化学反应速率的因素进行探究。
若用溶液与稀硫酸反应来进行上述探究，发生反应的离子方程式为：_______________________。
若利用溶液和酸性溶液的反应探究，发生反应的化学方程式为：____________________。
小组同学利用高锰酸钾与草酸的反应进行探究，发现在反应开始的一段时间，速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为与反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想是：还可能是_____的影响。
由中的实验取得如下记录：
实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液 颜色褪至无 色所需时间
溶液 溶液 3 稀硫酸
1
2
3
其中________、________ ，根据上表中的实验数据，可以得出的结论是 _________。利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______________。
该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如下图Ⅰ所示。但有同学査阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如下图Ⅱ所示。
该小组同学根据图Ⅱ所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是_________。
请你帮助该小组同学完成实验方案并填写表中空白。
实 验 编 号 室温下，试管中所加试剂及其用量 再向试管 中加入少 量固体 室温下溶 液颜色褪 至无色所 需时间
溶液 溶液 3 稀硫酸
4 t
若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________。
【答案】 ；
温度
；3；其他条件不变时，溶液或反应物浓度增大，反应速率增大；
可能是反应的催化剂
；加入后，溶液迅速褪色
【解析】
【分析】
本题考查影响反应速率的因素的探究、主要涉及离子方程式、化学方程式书写、控制变量法的使用以及影响反应速率的条件等，解答这类问题应注意控制变量法的使用，试题难度一般。
【解答】
溶液与稀硫酸反应产生硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，对应的离子方程式为： ，溶液和酸性溶液反应时草酸被氧化为二氧化碳、高锰酸钾被还原为硫酸锰，对应的化学方程式为：，故答案为： ；；
根据实验现象以及高锰酸钾与草酸的反应为放热反应分析可知影响反应速率的因素可能是温度，故答案为：温度；
根据控制变量法，各组实验中溶液的总体积为10mL，因此、，根据表中数据分析可知其他条件不变时，溶液或反应物浓度增大，反应速率增大，实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为，故答案为：4；3；其他条件不变时，溶液或反应物浓度增大，反应速率增大；；
根据图像分析可知可能是反应的催化剂，故答案为：可能是反应的催化剂；
根据可知实验4中应加入锰盐，所以可以加入硫酸锰，若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是加入后，溶液迅速褪色，故答案为：；加入后，溶液迅速褪色。
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