2.3 原子的构成 课件(共42张PPT)-初中化学鲁教版九年级上册

(共42张PPT)
初中化学
九年级上 鲁教版
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
课后习题
6
学习目标
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1. 能说出化学式的含义；
2. 能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；
3. 能根据化学式进行物质组成的简单计算。
新课导入
水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小 这么小的原子还能不能再分呢 在历史上，人们曾经一度认为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。然而英国科学家汤姆森等人通过实验改变了人们的这种认识。
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一、原子的结构
新课讲解
【原子的构成】
1897年，一位名叫汤姆森的英国物理学家从原子中发现了带负电的电子，从而粉碎了一直以来认为原子不可再分的设想。
汤姆森阴极射线实验
汤姆森发现了电子(1897年)
——原子并不是构成物质的最小微粒原子是可分的
英国物理学家汤姆森
汤姆森原子模型
新课讲解
1911年，卢瑟福等人用一束带正电、质量比电子大的多的高速a粒子轰击金箔，实验结果将会如何呢？
英国科学家卢瑟福
新课讲解
α 粒子束发生偏转示意图
α 粒子束
（1）绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔；
（2）一小部分α粒子发生偏转；极少数α粒子被反弹回来。
新课讲解
新课讲解
归 纳
原子的构成
原子
原子核
（带正电）
核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）
质子（一个质子带一个单位正电荷）
中子（不带电）
构成原子的各粒子间的关系
(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)
由于原子核与核外电子所带电荷电量相等、电性
相反,所以整个原子不显电性。
(2)质量关系:原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可
以忽略不计。
(3)体积关系:原子核位于整个原子的中心，仅占原子体积的
几千亿分之一。电子在空间里做高速运动。
新课讲解
新课讲解
原子是构成物质的一种基本粒子，金、金刚石等都是由原子直接构成。因此原子具有微观粒子的一般性质。
新课讲解
【原子的实际质量】
原子很小，1个氧原子的直径大约为1. 48 x 10-10 m，如果把氧原子紧密地排成1.48cm长的一列,大约需要1亿个原子。如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个苹果与地球相比。
原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 ( )
A.原子在化学变化中能够再分
B.原子质量主要集中在原子核上
C.原子的质子数等于核电荷数
D.原子不显电性
新课讲解
典例分析
例
A
新课讲解
解析：原子是化学变化中的最小粒子,不能再分;因为构成原子的核外电子的质量较小，可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上;在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
二、原子质量的计量
新课讲解
1. 原因：由于所有原子都非常微小，但是它们的质量仍存在差异。这么小的数字，书写、记忆和运算都不太方便，为此，国际上统一采用相对原子质量来计算原子的质量。
2. 定义：以碳12原子质量的 作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。
新课讲解
新课讲解
3. 公式：
4. 单位：相对原子质量是一个比值,它的国际单位制(SI)单位为“1”,一般不写出。
5.相对分子质量（Mr)：等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。
新课讲解
1.电子层
(1) 核外电子绕核不停地做高速运动，有的电子能量低，在离核近的区域运动，有的电子能量高，在离核远的区域运动，就好像分了层一样，这样的区域称为电子层。离核最近的电子层叫第一电子层，离核稍近的叫第二电子层，由里向外以此类推。
三、原子中的电子
新课讲解
2. 原子结构示意图
在原子结构示意图中,圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
新课讲解
【原子种类与原子结构的关系】
新课讲解
核外电子的分层排布规律
①核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上,只有当能量低的电子层被排满后,才能排布在能量较高的电子层上，即排满第1层再排第2层，排满第2层再排第3.....
②第1层电子数不超过2个，第2层电子数不超过8个，最外层电子数不超过8个(第1层为最外层时不超过2个)。
下图是硫原子的结构示意图，下列说法正确的是 ( )
A.硫原子属于金属元素原子
B.硫原子核内有16个质子
C.硫的核电荷数为6
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
新课讲解
典例分析
例
B
新课讲解
解析:硫原子的最外层电子数大于4,属于非金属元素原子;硫原子核内有16个质子;硫的核电荷数=核内质子数=16;硫原子的最外层电子数为6 ,故硫原子在化学反应中容易得到2个电子达到8个电子的稳定结构。
三、离子
新课讲解
【离子的定义】
在化学变化中，电中性的原子经常因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。
新课讲解
【离子的分类】
离子
阳离子（Fe3+，Na+等）
阴离子（Cl- ,SO4-等）
新课讲解
【离子的表示方法】
(1)离子符号
在元素符号(或原子团)右上角标明所带电荷及电性,标法是先写数字再写“+、-”号,只带1个单位电荷时，数字“1”省略不写，如Na+、Cl-等。如果要表示几个离子，则在离子符号前面加数字即可。
新课讲解
(2)离子的读法
根据离子的表示方法，读作“带几个单位正(负)电荷的某离子”例如Na+、Mg2+、Cl- 分别读作钠离子、(带两个单位正电荷的)镁离子、氯离子。
新课讲解
(3)离子符号的含义(数字“2”的意义)
新课讲解
【离子的形成】
( 1 ) 金属元素原子最外层电子数一般小于4,在化学反应中易失去电子，从而使质子数大于核外电子数,参加反应的原子带上正电荷形成阳离子,电子层数减少一层。
新课讲解
( 2 ) 非金属元素原子的最外层电子数一般大于4,在化学反应中易得到电子，从而使质子数小于核外电子数，参加反应的原子带上负电荷形成阴离子，电子层数不变。
新课讲解
新课讲解
【离子的结构】
(1)和对应的原子比较，阳离子少一个电子层，阴离子的电子层数不变。
(2)阴阳离子核外电子排布与具有相同电子层数的稀有气体元素原子的核外电子排布相同。
某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为 ( )
A.x-2 B.x+2
C.x D.无法确定
新课讲解
典例分析
例
A
解析：原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数。
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课堂小结
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构
成
物质的粒子
相对原子质量
构成
原子结构示意图
原子
公式
近似计算
离子种类
离子形成
离子读法
原子核
核外电子
离子
1.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 ( )
A.原子在化学变化中能够再分
B.原子质量主要集中在原子核上
C.原子的质子数等于核电荷数
D.原子不显电性
D
当堂小练
A
2.核电荷数为94的钚( Pu)是一种核燃料,钚原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是 ( )
A.中子数为145
B.核外电子数为239
C.质子数为94
D.该原子不显电性
D
当堂小练
B
3.下列对某种离子变成原子的分析判断中,正确的是 ( )
A.一定失去电子
B.一定会得到电子
C.得失电子都有可能
D.既不需得到电子，也不需失去电子
D
当堂小练
C
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1.右图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中正确的是( )。
A.核外共有5个电子层
B.在化学反应中不易失去电子
C.核外电子总数为40
D.易形成带2个单位正电荷的阳离子
课后习题
答案：D
解析:由钙原子的结构示意图可知:核外有4个电子层，核外电子总数为20,易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子。
课后习题
2.请你在下列框图中填写粒子名称，归纳构成物质的粒子有哪些。
课后习题
答案：
课后习题
3.下列有关原子构成的叙述不正确的是( )。
A.原子不显电性
B.相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
C.原子核是不可分割的实心球体
D.原子的质量主要集中在原子核上
答案：C
解析:原子核并不是实心球体，虽然很小，但仍然是可以再分的。
课后习题