5.3 化学方程式中的有关计算 课件(共28张PPT)-初中化学鲁教版九年级上册

(共28张PPT)
初中化学
九年级上 鲁教版
第五单元 定量研究化学反应
第三节 化学反应中的有关计算
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
课后习题
6
学习目标
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1. 能根据化学方程式进行简单计算。
2. 规范用化学方程式进行计算的解题格式
新课导入
之前我们学习过化学方程式的配平等内容，知道化学反应方程式是如何书写的，今天我们一起学习有关化学方程式计算的知识！
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一、根据化学方程式计算的依据
新课讲解
（1） 理论依据：质量守恒定律
（2）计算依据：
化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。
　　已知1kg氢气能供一辆功率为50KW的氢能源汽车行驶约100km,要想知道18kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，就需要知道18kg水能分解产生多少氢气
怎么算？
新课讲解
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：
2H2 + O2 ====== 2 H2O
2×2 : 32 : 2×18
4 : 32 : 36
若： 4克 : （ ）克 : （ ）克
点燃
若： 克 : （ ）克 : 18克
32
36
2
练一练
16
新课讲解
设未知数
写出化学方程式并配平
标出有关物质的量
设
配
标
【根据化学方程式的计算步骤】
新课讲解
列比例式,求解
比
练习：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨
解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100
56
x
10t
=
解得：x = 18t
答：需要碳酸钙18t
新课讲解
【有关化学方程式的常见题型】
1.含杂质（杂质不参与反应）物质计算
纯物质的质量 = 不纯物质的质量×纯度（质量分数）
2.由一种纯净物的反应物的质量求生成物的质量
新课讲解
把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量
②这种锌粒中含锌的质量分数。
练一练
新课讲解
解：设参加反应的Zn的质量为x
根据题意：
反应生成氢气的质量为0.1g
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
2
0.1g
65
x
65
x
=
2
0.1g
x=3.25g
答：参加反应的锌的质量为3.25g
新课讲解
解：设参加反应的Zn的质量为x
根据题意：
反应生成氢气的质量为0.1g
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
2
0.1g
65
3.25g
该锌粒中
Zn%=
4.5g
3.25g
×100%
= 72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
新课讲解
化学方程式计算注意要点
（重检查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平）。
（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。
（这是正确解题的关键）
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
（这是解题规范的必需）
新课讲解
归 纳
通过上述计算例题，你有什么认识？
三个要领：
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）
（2）格式要规范；
（3）得数要准确（保留两位小数）；
三个关键：
（1）准确书写化学方程式；
（2）准确计算相对分子质量；
（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
新课讲解
某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反应方程式如下：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为0.64g 。已知此时空气的密度约为1.3 g / L，求：
(1)发生反应的NaOH的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)
新课讲解
典例分析
例
新课讲解
（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2 质量是0.64g
（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：
2NaOH + SO2 ====Na 2 SO 3 + H 2 O
80 64
X 0.64 g
解得x=0.8 g
（3）空气中SO2 的质量分数= ×100%=0.05%
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课堂小结
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化学反应中的有关计算
一、化学方程式计算的步骤：
1.设；
2.方；
3.标；
4.比；
5.答。
二、化学方程式计算的有关题型
1. 大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：
2NaCl+ 2H2O ===Cl2 + H2 + 2NaOH
若某厂每天生产氯气71kg，问：
(1)该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？
(2)同时能生产氢氧化钠多少千克？
D
当堂小练
通电
当堂小练
解:设该厂每天至少需氯化钠固体的质量为x,同时能生产氢氧化钠为y
答:该厂每天至少需氯化钠固体117kg;能生产氢氧化钠80kg
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1.已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌( ZnSO4)。实验室制取2g氢气，需要多少克锌
答案：解:设需要锌的质量为。
答:需要锌的质量为65 g。
解析:本题是根据化学方程式的简单计算题,正确书写化学方程式是关键。
课后习题
2.实验室中用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。76g过氧化氢完全分解，可以生成多少克氧气
答案：解:设可以生成氧气的质量为。
答:可以生成氧气的质量为35.8 g。
解析:本题要求根据反应物的质量求生成物的质量,解答时注意要正确列出比例式。
课后习题
3. 48g镁与32g氧气完全反应，能生成80g氧化镁。36g镁与30g氧气充分反应，能否生成66g氧化镁呢
答案：不能。
解析:依据 ,反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48:32:80,即3:2:5。
题中镁与氧气的质量比为36:30,即18:15,小于3:2,所以氧气过量,不能生成66 g氧化镁。
课后习题
解:设最多能生成氧化镁的质量为。
所以最多能生成氧化镁的质量为60 g。
课后习题
4.某同学在学习了化学反应的定量计算方法后，独立完成了一道计算题。请你认真阅读，完成以下两个任务。
( 1)对该同学的解题过程进行评价，并对发现的错误进行改正。
(2)通过与大家交流，请你反思总结:在进行有关化学反应的定量计算时，应该注意哪些问题
题目: 15.5g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克
课后习题
解:设可生成g五氧化二磷。
答:可生成五氧化二磷71g。
课后习题
答案：(1)错误:化学方程式未配平; 后面有单位g;15.5后无g; 中间无等号; =71无单位。
正确的计算过程为:
解:设可生成五氧化二磷的质量为。
答:可生成五氧化二磷35.5g。
课后习题
(2)在进行有关化学方程式的定量计算时要注意正确书写化学方程式、正确设未知量。注意用于计算的反应物或生成物的质量必须是参加反应的质量(其他合理问题也可)。
课后习题