吉林省长春市朝阳区2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（含答案）

长春市朝阳区2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷
选择题
1．下列说法正确的是
A．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钠、三聚氰胺均不能用作食品添加剂
B．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构
C．果蔬汁(浆)类饮料中的添加剂苯甲酸及其钠盐属于抗氧化剂
D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
2．化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法不正确的是
A．甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料
B．石油的分馏是化学变化
C．石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油
D．煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化
3．海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4． “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是
A．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用
B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维
C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体
5．下列关于金属冶炼的说法中错误的是
A．电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却
B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等
C．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得
D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关
6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为化学能
C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应
D．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
7．常温下，1 mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下完全取代需要消耗6 mol Cl2，则下列判断正确的是
A．该烷烃的四氯代物有2种
B．反应所生成的有机产物能直接与AgNO3溶液反应
C．该烷烃的分子式为C5H12
D．反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数最大
8．某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是
A．装置(1)中铜棒上没有气体产生
B．装置(2)中Zn棒逐渐溶解，铜棒上有气体产生
C．装置(3)中Zn棒增加的质量与Cu棒减轻的质量之比为65∶64
D．装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时，Zn棒的质量变化相等
9．乙醇催化氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持和加热仪器均未画出)，下列叙述不正确的是
A．a处盛放的固体可以是铜或氧化铜
B．b处试管内收集的液体为无色
C．用分液法分离b处试管内收集的液体混合物
D．c处可以用沸水浴加热酒精
10．下列由实验得出的结论正确的是
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体 乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸是强酸
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
11．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是
A．K+、Na+、Cl-、SO B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-
C．Ba2+、Na+、I-、NO D．NH、Fe2+、Cl-、NO
12．从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是
A．卤水中氯化钠的浓度比海水中氯化钠浓度小
B．步骤I中发生反应的离子方程式为Br－＋Cl2＝Br2＋Cl－
C．步骤II中通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性
D．步骤III反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
13．下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是
选项 A B C D
反应装置
实验现象 反应开始后， 针筒活塞向右移动 稀释时烧杯壁 温度明显升高 U形管的液面 左高右低 温度计的水银柱不断上升
14．硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5 mol·L－1 HNO3与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是
A．HNO3作还原剂
B．HNO3浓度越低，N元素还原价态越低
C．反应中转移电子数为0.004 mol
D．还原产物可能为NH4NO3
15．用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL 0.2 mol/L盐酸)和镁条与Y(50 mL 0.1 mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是(　　)
A． B．
C． D．
16．用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是
A．反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸
B．乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替
C．操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏
D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸
17．松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．二者均能与氢氧化钠溶液反应
B．二者所含官能团的种类和数目相同
C．二者不互为同分异构体
D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应
18．为了证明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe3＋、SO和 H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋
C．硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH
19．大气污染物SO2易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱疏塔中发生的主要反应为2CaS＋3SO2＝2CaSO3＋3S、2CaSO3＋O2＝2CaSO4。
下列有关说法正确的是
A．脱硫塔中反应生成的S为还原产物
B．经冷凝器得到的几种单质S2、S4、S6和S8互为同位素
C．将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行
D．再生塔中得到的X主要成分为CaSO3
20．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2 min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列说法正确的是
已知：键能指每断裂或形成1 mol某化学键时吸收或放出的能量。
A．该条件下，0.8 mol A(g)的总能量小于0.4 mol B(g)和1.2 mol C(g)的总能量
B．反应的化学方程式为3C(g)＋B(g) 5A(g)
C．由图可知，2 min后，B的正反应速率v正(B)＝0
D．该条件下，2 mol A(g)的键能小于1 mol (g)和3 mol (g)的键能总和
第Ⅱ卷
二、填空题
21．（16分）化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。
（1）该反应_______(填“吸收”或“释放”)_______(用含、的式子表示)kJ能量。
（2）断开3 mol 和1 mol 中的化学键吸收的能量_______(填“>”、“<”或“=”)形成2 mol 和1 mol 中的化学键释放的能量。
（3）恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 mol·L。
①2 min末，B的物质的量浓度为_______。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
（4）以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。
①A处加入的是_______，a处的电极反应式是_______。
②当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是_______mol。
22．（18分）硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。
（1）棉布上滴浓H2SO4后破洞。体现了浓H2SO4的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象，体现了浓H2SO4的__________性。
为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I2变蓝)
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）实验时，装置C中的现象为___________________________________。
（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是_______________(填序号)。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
（5）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置__________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。
（6）当D中产生_______________________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式________________________。
（7）当D中反应转移电子0.3 mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为_______L。
23．（12分）镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的MgCl2，皮江法是Si在高温下还原MgO。
已知：相关各物质熔点见下表：
物质 MgO MgCl2 Mg Si
熔点 2852 714 649 1410
Ⅰ．电解法冶炼镁。
化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和MgCl2)生产金属镁的一种工艺流程如图所示：
（1）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为_______________。
（2）“沉淀”中除Mg(OH)2外，还可能含有的杂质为___________(填化学式)。
（3）工业上不用电解MgO制金属镁的原因为______________________________________。
Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如下：
（4）气体a为_________(填化学式)。
（5）白云石煅烧前粉碎的目的为_________________________________________。
（6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有_________________________、SiO2＋CaO = CaSiO3。
24．（14分）工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料(已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O)。
（1）反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为_______(写名称)。
（2）反应②的类型是_______________；反应④的类型是_______________。
（3）请写出反应②的化学方程式___________________________________________。
（4）请写出反应④的化学方程式___________________________________________。
（5）请写出反应⑥的化学方程式___________________________________________。
（6）关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2－CH2OH性质预测正确的是_______（填字母）。
A．乙二醇能溶于水
B．乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水
C．向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色
D．乙二醇与乙醇互为同系物
参考答案
1-20 BBAAC BACCA CCDAA CCCCA
21(1) 吸收
(2)>
(3) 0.75 mol·L B
(4) 0.6
22（1）脱水性 强氧化性（1分）
（2）2H2SO4(浓)＋C = 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O （2分）
（3）品红溶液褪色（1分）
（4）③①②（1分）
（5）A、B或B、C（1分）
（6）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变（1分） 2H2O＋SO2＋I2＝2HI＋H2SO4 （2分）
（7）3.36 L（2分）
23（1）H2（1分） （2）Ca(OH)2（1分） （3）MgO熔点很高(2852℃)，而MgCl2熔点相对较低(714℃)，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本（2分） （4）CO2（1分） （5）增大固体表面积，提高化学反应速率（1分） （6）2MgO＋Si = 2Mg＋SiO2（2分）
24（1）醛基（1分）
（2）氧化反应（1分） 加成反应（1分）
（3）＋O2＋2H2O （2分）
（4）CH2＝CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl（2分）
（5）nCH2＝CHCl（2分）
（6）ABC（2分）