第八章第一节自然资源的开发利用同步练习 （含解析）2022——2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第八章第一节自然资源的开发利用同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是
A．氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂
B．布洛芬是一种解热镇痛药
C．屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖
D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
2．下列金属冶炼的反应原理正确的是
A． B．
C． D．
3．下列关于金属冶炼的说法中，正确的是
A．金属冶炼的本质是将化合态的金属元素还原为金属单质的过程
B．锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值
C．像钾、钠等活泼金属可以通过热分解法来冶炼
D．金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关
4．下列有关煤的叙述正确的是
A．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含碳、氢元素
B．煤在空气中加强热可得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
C．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．煤的气化的主要反应是
5．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D．从海水中可以得到NaCl， 电解熔融NaCl可制备Na
6．某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是
A．施用化肥可使农作物增产
B．化肥的肥效快
C．施用化肥不会造成环境污染
D．复合肥能给农作物提供几种营养元素
7．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
A．从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠
B．从海水中提取碘的过程中利用了氧化还原反应原理
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上可直接从海水中提取Br2
8．已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸收土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收；向土壤中施用含氮量相等的下列化肥，从化学式分析其中肥效最低的是
A．NH4NO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．(NH4)2SO4
9．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
10．下列金属冶炼①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的
A．②③⑤ B．③④ C．①②④⑥ D．②③④⑤
11．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．可燃冰中只有甲烷
B．化学变化中原子数目变化
C．反应的化学方程为CH4+O2 CO2+H2O
D．反应前后的物质均由分子构成
12．形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前原始形状的合金材料，即拥有“记忆”效应的合金。下列变化不是利用合金记忆效应的是
A．脊柱侧弯矫形采用的哈伦顿棒，如果矫形棒的矫正力有变化，把温度升高到比体温约高，就能恢复足够的矫正力
B．合金在高温环境下制作好天线，再在低温下把天线压缩成一个小球，运上太空中，太阳光的辐射使小球恢复原来的形状
C．将某合金用于制造精密仪器或精密车床，一旦由于震动、碰撞等原因变形，只需加热即可排除故障
D．汽车受损变形后，利用钣金喷漆整形
13．据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作热介质。下列有关说法不恰当的是
A．铝钠合金的熔点低于铝的熔点
B．若将铝钠合金投入一定量的水中可得到无色澄清溶液，则合金中
C．将不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出越多，则合金中铝的质量分数越大
D．将铝钠合金投入足量溶液中肯定有沉淀生成，不可能有铜析出
14．滑雪是北京2022年冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料不属于高分子化合物的是
A．滑雪板底板——塑料 B．滑雪杖杆——铝镁合金
C．滑雪手套——合成橡胶 D．滑雪服面料——尼龙
15．合理使用化肥，有利于农作物生长和减少环境污染，下列有关化肥说法正确的是
A．要大量施用化肥才能够获得高产
B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
C．硝酸钾属于盐，是复合肥料
D．所有化肥都能全部溶于水
二、实验题
16．用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_______。
(2)该铝热反应的化学方程式为_______。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。
试回答下列问题：
①量气管在读数时必须进行的步骤是_______。
②取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_______。
③图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_______(填“偏大”或“偏小”)。
17．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题；
(1)写出仪器C、E的名称：______；______。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？
①固体和泥沙：______(填字母，下同)；②花生油和水：______。
(3)下列关于仪器使用的说法正确的是______(填字母)。
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C． C仪器在放出液体时应直接打开旋塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E.制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出
(4)若向C装置中加入碘水和足量，充分振荡后静置，会观察到什么现象？______。
(5)碘单质和溴单质有相似的性质，都可以用有机溶剂将其从水溶液中萃取出来。若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是______(填字母)。
A．汽油 B． C．酒精 D．醋酸
三、工业流程题
18．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：
(1)请列举海水淡化的一种方法：___________
(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是___________
(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是___________。
19．海带提取碘的过程如下：
海带海带灰滤液碘水碘的CCl4溶液单质碘
(1)1、3的操作名称分别是___________、___________。
(2)A所需加入的物质是___________，发生的离子方程式是___________。
(3)CCl4的作用是___________，CCl4加入到碘水中，充分振荡后静置，用___________(仪器名称)可分离得到碘的CCl4溶液，对应操作称为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能作抗酸剂，治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，故A错误；
B．布洛芬是一种解热镇痛药，常用于解热镇痛，故B正确；
C．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，用来研究治疗疟疾的药物，获诺贝尔奖，故C正确；
D．药物一般都有一定的毒副作用，则药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，故D正确；
选A。
2．C
【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
【详解】A．Al是电解熔融的三氧化二铝制得，2Al2O34Al+3O2↑，A错误；
B．金属镁是活泼金属，能和热水反应，不能用采用热还原法治炼，通常采用电解法来冶炼，MgCl2Mg+Cl2↑，B错误；
C．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正确；
D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO2Hg+O2↑，D错误；
故答案为：C。
3．A
【详解】A．金属冶炼的本质将金属阳离子变为金属单质即将化合态的金属元素还原为金属单质的过程，故A正确；
B．锈蚀后的铁制品也可以将化合态的金属元素变为单质，因此有回收冶炼价值，故B错误；
C．像钾、钠等活泼金属可以通过电解法来冶炼，故C错误；
D．金属的冶炼方法与金属离子的氧化性有关，金属离子氧化性越强，其冶炼方法越简单，比如氧化银采用热分解法，金属离子氧化性越弱，其冶炼方法越难，比如电解熔融氯化钠得到钠，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．A
【详解】A．煤中有机质是复杂的高分子有机化合物，主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，而碳、氢、氧三者总和约占有机质的95%以上；煤中的无机质也含有少量的碳、氢、氧、硫等元素，A正确；
B．煤在空气中加强热会燃烧，要想将煤干馏，需隔绝空气加强热，B错误；
C．煤的液化和气化，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C错误；
D．煤的气化主要是煤与水蒸气发生置换反应，生成水煤气，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，D错误；
故答案为：A。
5．D
【详解】A．通过蒸馏的方法从海水中获取淡水，电解水会分解为氢气和氧气，A错误；
B．钾是活泼的金属，需要通过电解法冶炼，为化学方法，B错误；
C．海水蒸发制海盐的过程没有新物质生成，只发生了物理变化，C错误；
D．海水晒盐可得到NaCl，电解熔融NaCl可得到Na，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．施用化肥的目的就是使农作物增产，A正确；
B．化肥含营养素少，但量多见效快，农家肥含营养素种类多，但量少，见效慢，B正确；
C．由于化肥中含有氮、磷等元素容易使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应该合理的使用化肥，C错误；
D．化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种或三种的叫复合肥，所以复合肥能给农作物提供几种营养元素，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na同时产生氯气，A错误；
B．从海水中提取碘的过程中碘离子发生氧化反应生成碘单质，利用了氧化还原反应原理，B正确；
C．海水中镁以离子形成存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，C错误；
D．虽然海水中溴的总含量很大，但是海水中溴的浓度很低，不能直接由海水提取溴，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．NH4NO3中含N微粒为和，土壤胶体粒子带负电，能吸收，但不能吸收，会随水土流失，从而使肥效损失，A符合题意；
B．NH4Cl中含N微粒为，土壤胶体粒子能吸收并加以利用，从而有效利用此氮肥，B不符合题意；
C．NH4HCO3中含N微粒为，能被土壤胶体粒子吸收利用，从而有效利用此氮肥，C不符合题意；
D．(NH4)2SO4中含N微粒为，能被土壤胶体粒子吸收，使肥分得以有效利用，D不符合题意；
故选A。
9．C
【详解】A．石油裂化的主要目的是提高轻质油的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，故A错误；
B．石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C正确；
D．煤制煤气的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选C。
10．A
【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，以此来解答。
【详解】由分析可知：①MgCl2→Mg、⑥NaCl→Na利用电解法治炼；②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁铁矿→Fe均可利用热还原法治炼；④HgO→Hg利用加热分解法；其中最适宜用热还原法冶炼的为：②③⑤；
故选A。
11．D
【详解】A．可燃冰主要含甲烷水合物，为混合物，故不符合题意；
B．由反应的方程式可知：化学变化中原子数目没有变化，故不符合题意；
C．反应的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O。故不符合题意；
D．反应前后的物质均由分子构成，故符合题意。
故答案为：D。
12．D
【详解】A．把温度升高到比体温约高，哈伦顿棒就能恢复足够的矫正力，利用了记忆合金的记忆效应，A不符合题意；
B．太阳光的辐射使小球恢复原来的形状，利用了记忆合金的记忆效应，B不符合题意；
C．精密仪器或精密车床变形后，只需加热即可排除，利用了记忆合金的记忆效应，C不符合题意；
D．汽车受损变形后，利用钣金喷漆整形，不是利用了记忆合金的记忆效应，D符合题意；
故选D。
13．D
【详解】A．合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，A正确；
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，根据、，则，B正确；
C．根据金属钠和金属铝与酸反应生成氢气量的关系：，，等质量（如1g）的金属铝和金属钠，产生氢气的物质的量分别为、，金属铝产生的氢气多，所以放出的H2越多，铝的质量分数越大，C正确；
D．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若，金属铝也可能会置换出金属铜，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．塑料属于有机物，属于有机高分子材料，故A不符合题意；
B．滑雪杖杆——铝材(铝、镁等)属于铝镁合金，不属于高分子化合物，故B符合题意；
C．合成橡胶属于有机物，属于有机高分子材料，故C不符合题意；
D．滑雪服面料——尼龙属于有机物，属于有机高分子材料，故D不符合题意；
故选：B。
15．C
【详解】A．大量施用化肥不仅造成浪费，而且部分化肥会随雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染现象，另外不合理施用化肥还会影响土壤的酸碱性和土壤结构，故要合理施用化肥，不能大量施用化肥，A项错误；
B．氯化铵与熟石灰混合施用会产生NH3逸散到空气中，一方面使肥效降低、另一方面产生大气污染物，B项错误；
C．KNO3属于盐，其既含钾元素、又含氮元素，属于复合肥料，C项正确；
D．不是所有化肥都能溶于水，如磷矿粉难溶于水，D项错误；
答案选C。
16． 蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热 冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 偏大
【详解】(1)浓硫酸能使蔗糖脱水并放出大量的热，可作引火剂；
(2)还原生成和，化学方程式为；
(3)①因为气体的体积受温度和压强影响，所以量气管在读数时必须进行的步骤是：冷却至常温和调节量气管使左右液面相平；
②根据与溶液反应的化学方程式：可知，，则“铁块”中铝的质量分数为；
③如果装置没有橡胶管，随着分液漏斗中液体流下，试管中压强增大，会导致排入量气管中的液体增多，造成气体读数偏大，即“铁块”中铝的质量分数偏大。
17． 分液漏斗 冷凝管 BD C BD 分液漏斗内液体分两层，上层液体呈无色，下层液体呈紫色 CD
【详解】(1)仪器C、E的名称分别为分液漏斗、冷凝管。
(2)①分离固体和泥沙的方法为溶解、过滤和蒸发，用到的主要仪器为漏斗、蒸发皿；②分离花生油和水的方法为分液，用到的主要仪器为分液漏斗。
(3)A. 蒸馏烧瓶用酒精灯加热时必须垫石棉网，A错误；B. 漏斗可以用于向酒精灯中添加酒精，B正确；C. 直接打开分液漏斗的旋塞无法使液体顺利流出，C错误；D. 在实验室进行蒸发操作时，为防止液体飞溅，要用玻璃棒不断搅拌，D正确；E. 制蒸馏水时，为提高冷凝效果，冷凝管中水的流向是下进上出，E错误。故正确的有：BD。
(4)可萃取碘水中的碘，且的密度比水大，若向分液漏斗中加入碘水和足量，充分振荡后静置，会观察到分液漏斗内液体分两层，上层液体呈无色，下层液体呈紫色。
(5)根据萃取剂的选取原则，酒精和醋酸易溶于水，不能用于萃取溴水中的溴。
18．(1)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法)
(2)富集Br2，提高Br2的浓度
(3) SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+ 强酸和溴对设备的腐蚀
【分析】海水淡化后得到NaCl、淡水、母液，NaCl处理后得到氯气，氯气可以氧化母液中的溴离子，得到低浓度的Br2溶液，通入空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收，得到HBr等物质的溶液，之后再通入适量氯气氧化，蒸馏得到工业溴。
【详解】（1）目前淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、结晶法等；
（2）步骤Ⅰ中得到溶液中Br2的浓度较小，提取成本较高，将Br2还原为Br-再吸收，可以得到含Br-浓度较高的溶液，从而富集Br2，提高Br2的浓度；
（3）SO2水溶液吸收Br2时，Br2被还原为HBr，SO2被氧化为SO，结合电子守恒、元素守恒可得离子方程式为SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+；该反应中会生成强酸，后续流程得到溴单质，所以应解决强酸和溴对设备的腐蚀问题。
19．(1) 溶解、过滤 蒸馏
(2) 氯气 Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3) 作萃取剂 分液漏斗 分液
【分析】将海带灼烧得海带灰，加水溶解、过滤得含I-滤液，加入试剂A将I-氧化为I2得碘水，碘水中加CCl4进行萃取-分液得碘的CCl4溶液，再通过蒸馏得到单质碘。
(1)
由分析可知1、3的操作名称分别是溶解、过滤；蒸馏；
(2)
试剂A的作用是将碘离子转化为碘单质，可用氯气；反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
(3)
CCl4的作用是作萃取剂；CCl4加入到碘水中，充分振荡后静置，用分液漏斗可分离得到碘的CCl4溶液，对应操作称为分液。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页