第六章、第七章阶段复习训练（含解析）2022——2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章、第七章阶段复习训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
2．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是
A．图③中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比为65∶64
B．图②中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯
C．图①中Cu棒上没有气体产生
D．图②与图③中正极产物的质量比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等
3．合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为N2+3H22NH3，下列说法不正确的是
A．氮气和氢气反应时吸收大量的热量
B．氮气和氢气在催化剂表面发生反应
C．合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨
D．合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用
4．下列说法正确的是
A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1
B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=
5．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
6．C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A．C B．CO C． D．
7．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为
D．反应，反应条件一定需要加热
8．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．与卤化氢反应时断裂②键
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和②键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
9．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法错误的是
A．乙醇不能发生氧化反应 B．乙酸能使紫色石蕊试液变红
C．乙醇和乙酸含有的官能团不同 D．乙酸乙酯在酸性条件下水解可以生成乙醇和乙酸
10．1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是
A． B．
C． D．
11．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2
C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
12．下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是
A．均能用通式CnH2n＋2来表示
B．与所有烷烃互为同素异形体
C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键
D．它们的性质完全相同
13．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
14．在下列物质中，不能与发生化学反应的是
①CH3CH2OH(酸催化)　②CH3CH2CH2CH3　③Na　④CH3COOH(酸催化)
A．①② B．①④ C．只有② D．③④
15．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是
A．该物质有3种含氧官能团
B．1mol该物质能与4mol氢气发生反应
C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应
二、实验题
16．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。
实验序号 温度 H2O2溶液初始浓度 MnO2颗粒大小
1 25℃ 4% 无MnO2
2 25℃ 12% 1g细颗粒MnO2
3 25℃ 4% 1g细颗粒MnO2
4 25℃ 4% 1g粗颗粒MnO2
(1)上表中，反应速率最快的是_______；
(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；
(3)设计实验2、3的目的是_______；
(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)_______。
17．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是__。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是__。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm
A 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol L-1浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 3.0
B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1
C 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol L-1硫酸 0.6
D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6
实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__mL和__mol L-1。
②分析实验__(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为__(保留一位小数)。
(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是__(填“甲”或“乙”)。
三、原理综合题
18．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用图中电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，图中盐桥中应选择_______作为电解质。
阳离子 u∞×108/(m2·s-1·V-1) 阴离子 u∞×108/(m2·s-1·V-1)
Li+ 4.07 4.61
Na+ 5.19 7.40
Ca2+ 6.59 Cl- 7.91
K+ 7.62 8.27
(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_______(填写“铁”或“石墨”)电极溶液中。
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=_______。
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了氧化性_______ >_______，还原性_______ >_______。
(5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的操作是_______。
四、有机推断题
19．石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据如图转化关系回答下列问题：
(1)操作①的名称为__________。
(2)乙烯的结构简式为__________。
(3)写出反应③的化学方程式(注明条件)：_________。反应类型为_________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：__________。
(4)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应________(填”④”或”⑥”)，理由为________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误；
B．加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C错误；
D．压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。
故选D。
2．A
【详解】A．在图③中，构成Zn/Cu/CuSO4原电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；正极Cu上发生得到电子的还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中转移2 mol电子时，负极减轻65 g，正极质量增加64 g，故图③中Zn片减轻质量与Cu棒增重质量的比为65∶64，A错误；
B．图②中构成Zn/Cu/CuSO4原电池，负极Zn上发生反应：Zn-2e-=Zn2+，正极Cu上发生反应：2H++2e-=H2↑，如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯锌片上杂质与Zn构成原电池，在Zn片上也有H+得到电子变为H2的还原反应，因此如果两极上都有气体产生，可以说明Zn片不纯，B正确；
C．由于Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，在图①中Cu棒没有与Zn棒连接，因此Cu棒上不发生反应，因此没有气体产生，C正确；
D．图②与图③都构成原电池，在图②中正极反应为：2H++2e-=H2↑，图③中正极反应为：Cu2++2e-=Cu。若两个正极产物的质量比为1∶32时，反应过程中转移电子的物质的量为： =1：1，由于负极都是Zn失去电子变为Zn2+，因此图②与图③中Zn棒减轻的质量相等，D正确；
故选A。
3．A
【详解】A．氮气和氢气反应时放出大量的热量，A错误；
B．催化剂可加快反应速率，氮气和氢气在催化剂表面发生反应，B正确；
C．合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨，促使平衡正向移动，提高产率，C正确；
D．合成氨达到平衡时，为提高原料利用率，未反应的氮气、氢气可循环使用，D正确；
答案选A。
4．D
【详解】A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指在1 s 的时间内某物质的浓度变化了0.8 mol·L-1，故A错误；
B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故B错误；
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但意义是相同的，表示的都是这个化学反应在这一段时间内的平均速率，故C错误；
D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v=；
故选D。
5．A
【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。
【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A．v(N2)====0.2mol L-1 min-1；
B．v(N2)===0.125mol L-1 min-1；
C．v(N2)===0.1mol L-1 min-1；
D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1；
反应速率A＞B＞C=D；
答案选A。
6．C
【分析】设燃料的质量均为1g；
【详解】A．1gC完全燃烧生成放出的热量为393.5 kJ=32.8 kJ ；
B．1g CO完全燃烧生成放出的热量为283.0 kJ=10.1 kJ ；
C．1g完全燃烧生成及放出的热量为890.3 kJ=55.8 kJ ；
D．1g完全燃烧生成及放出的热量为1366.8 kJ=29.7 kJ ；
综上，答案选C。
7．B
【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性BC．A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故C错误；
D．A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；
答案为B。
8．C
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；
B．乙醇与卤化氢反应时生成卤代烃，断裂②化学键，B项正确，
C．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；
D．乙醇完全燃烧时生成二氧化碳和水，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；
故选C。
9．A
【详解】A．乙醇催化氧化、燃烧都是氧化反应，故A错误；
B．乙酸是酸，能使紫色石蕊试液变红，故B正确；
C．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，因此乙醇和乙酸含有的官能团不同，故C正确；
D．在酸性条件下乙酸乙酯和水反应生成乙醇和乙酸，该反应是水解反应(取代反应)，乙酸乙酯在碱性条件下水解成乙醇和乙酸盐，故D正确。
综上所述，答案为A。
10．A
【详解】由题意知，该有机物充分燃烧消耗O2物质的量n(O2)=，由烷烃燃烧通式，得，解得n=7，即该烷烃中有7个碳，即C7H16，由题意知，该有机物含4种氢，故答案选A。
11．D
【详解】A．键线式结构中拐点和端点表示碳原子，每个碳原子形成4条共价键，缺少的为省略的氢原子，则X的化学式为C8H8，A项正确；
B．X的同分异构体，且属于芳香烃，则含有苯环，剩余基团为-CH=CH2，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2，B项正确；
C．X含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，C项正确；
D．X和足量的氢气发生加成反应后生成环状饱和烃，有2种类型氢原子，其一氯代物有2种，D项错误；
故选D。
12．A
【详解】A．CH3CH3的分子式为C2H6，的分子式为C4H10，三者均可以用通式CnH2n＋2来表示，A正确；
B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，三者均为化合物，其他烷烃也为化合物，不互为同素异形体，B错误；
C．三者都是烷烃，但甲烷中只含C-H极性共价键，不含非极性共价键，C错误；
D．三者都是烷烃，化学性质相似，但熔、沸点等物理性质不相同，D错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；
B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；
C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；
D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；
答案选B。
14．C
【详解】根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环；
①含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；
②有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，符合题意；
③含有的羟基与羧基均可与Na发生化学反应，不符合题意；
④含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；
答案选C。
15．B
【详解】A．该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确；
B．1 mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2molH2发生加成反应，B不正确；
C．含有-OH、C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，C正确；
D．含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D正确；
答案选B。
16． 2 催化剂颗粒越小，化学反应速率越快 探究浓度对化学反应速率的影响 取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢
【详解】(1)温度都相同，实验2的浓度最大，催化剂为细颗粒，反应速率最快；
(2)实验3、4中其它条件相同，只有催化剂颗粒大小不同，探究催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响，催化剂颗粒越小，化学反应速率越快；
(3)实验2、3中其它条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，探究浓度对化学反应速率的影响；
(4)探究温度对反应速率的影响，应取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢。
【点睛】影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些，然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
17． CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 冷凝和防止倒吸 3 4 A、C 66.7% 乙
【分析】实验室制取乙酸乙酯是由乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂加热的条件下发生反应制取乙酸乙酯，实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。C、D中氢离子浓度应该相等。A、C加入不同浓度的硫酸，分析实验A、C的数据，判断提高了乙酸乙酯的产率的措施。利用实际产物的质量除以理论产量得到产率。图甲、乙两个装置，图乙装置的原料利用率较高，据此分析。
【详解】(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其容积较大，有利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝作用，也可防止倒吸；
(2)①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。由于在实验C中使用了3mL 2mol/L硫酸，为了使H+的浓度和反应物的总体积与实验C相同，应在实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；
②分析实验A、C可知其他条件相同而只有硫酸的浓度不同，使用浓硫酸时，反应产生的乙酸乙酯较多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；
(3)n(乙酸)=1.5mol，n(乙醇)=3mol，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸的量来计算理论上得到的乙酸乙酯的物质的量，理论上得到乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，实际上得到乙酸乙酯的物质的量为=1mol，则该反应的产率为×100%≈66.7%；
(4)甲中有部分未发生反应的乙酸和乙醇随着产生的乙酸乙酯挥发出去，物质的利用率较低；而乙中挥发出的乙酸和乙醇通过冷凝又回流到反应装置，继续参与反应，物质的利用率大大提高，所以最合理的是乙。
18． KCl 石墨 0.09mol/L Fe3++e-=Fe2+ Fe-2e-= Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe Fe2+ 取少量活化后溶液，滴入KSCN溶液，若溶液未变红，证明活化反应完成
【分析】(1)~(4)根据题给信息选择合适的物质，根据原电池工作的原理书写电极反应式，并进行计算，由此判断氧化性、还原性的强弱；
(5)根据刻蚀活化的原理分析作答。
【详解】(1)Fe2+、Fe3+能与反应，Ca2+能与反应，FeSO4、Fe2(SO4)3都属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，酸性条件下能与Fe2+反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择、，阳离子不可以选择Ca2+，另盐桥中阴、阳离子的迁移率（u∞）应尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KCl作为电解质，故答案为：KCl；
(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中，故答案为：石墨；
(3)根据(2)的分析，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，石墨电极上未见Fe析出，石墨电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol/L，根据得失电子守恒，石墨电极溶液中c（Fe2+）增加0.04mol/L，石墨电极溶液中c（Fe2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L，故答案为：0.09mol/L；
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，则验证了Fe3+氧化性大于Fe2+，Fe还原性大于Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+ ，Fe-2e-=Fe2+ ，Fe3+，Fe2+，Fe，Fe2+；
(5)在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化，发生的反应为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含Fe3+即可，检验活化反应完成的方法是：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成，故答案为：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成。
19． 分馏 CH2=CH2 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ④ 乙烯与HCl的加成反应的原子利用率为100%；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯
【详解】(1)石油经过分馏可生产石油气、汽油，煤油、柴油等产品，操作①的名称为分馏；
(2)乙烯中含有碳碳双键，结构简式为；
(3)反应③为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为，反应类型是加成反应；
反应⑥为乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，化学方程式为，反应类型是取代反应；
(4)氯乙烷可通过乙烯与HCl发生加成反应或乙烷与氯气发生取代反应制得，最好的方法是通过加成反应(④)制得，因为乙烯与HCl的加成反应的原子利用率为100%；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。
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