3.3金属晶体与离子晶体同步练习（含答案）高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 3.3金属晶体与离子晶体同步练习（含答案）高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 376.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-24 07:55:20 | ||
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文档简介
3.3金属晶体与离子晶体
同步练习
一、单选题
1．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
2．下面有关晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．在氯化钠晶体中每个Na+周围都紧邻8个Cl-
C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏
D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
3．下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④和两种晶体中，的熔点比较高
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；晶体中阴、阳离子的配位数不同
A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④
4．下列各物质性质的排序比较正确的是
A．沸点： 乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇
B．分子的极性大小：CH4C．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClO
D．热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO3
5．下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是
A． B． K Ca
C．Si D．金刚石 硫磺 干冰
6．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是
A．该晶体类型与石墨的晶体类型相同 B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等
C．阳离子的配位数为4 D．氧化锌的熔点小于硫化锌
7．下列叙述中正确的有个
①金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低
②金刚石含共价键数目为(设为阿伏加德罗常数的值)
③晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
④化学键由强到弱顺序：
⑤硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑥可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
⑦晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
⑧金属铜的导电性可以用“电子气理论”解释
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
8．下列有关化学用语的表达不正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．CCl4分子的比例模型：
C．硫离子的结构示意图：
D．过氧化钠的形成过程：
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是
A．甲烷的键角是10928 ，白磷P 的键角也是10928
B．第ⅣA 族元素氢化物的沸点：SiH4＞CH4，则第ⅤA 族元素氢化物的沸点：PH3＞NH3
C．为正四面体结构，可推测 也为正四面体结构
D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
10．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是
A．和 B．和 C．和 D．晶体硅和碘单质
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32 g Cu时，转移的电子数目为NA
B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
C．22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为10 NA
D．向100 mL 0.1 mol L 1 醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 NA
12．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：，。有关它们的叙述正确的是
A．离子半径的大小： B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
C．两种化合物均只含离子键，不含共价键 D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到两种盐
13．下列物质的熔点由高到低排列的顺序为
①NaCl②金刚石③CO2④晶体硅⑤CS2
A．②①⑤④③ B．②④①③⑤
C．②④①⑤③ D．④②①⑤③
14．下列说法不正确的是
A．足球烯(C60)的熔点远低于金刚石的熔点
B．P-H键键能小于N-H，因而PH3沸点低于NH3
C．Ba(OH)2属于离子晶体，晶体中存在两种化学键
D．从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力
15．石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．2∶2∶3
C．1∶2∶3 D．2∶3∶1
二、填空题
16．过渡晶体
(1)四类典型晶体：_______
(2)过渡晶体的概念
离子键、共价键、金属键等都是化学键的典型模型，但是，原子间形成的化学键往往是介于典型模型之间的_______，由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组成简单的的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。
17．请回答下面问题
(1)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________。
(2)CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol-1)
C－O C=O C≡O
CO 357．7 798．9 1071．9
N－N N=N N≡N
N2 154．8 418．4 941．7
CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有_______个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：__________________________________________。
18．下面是同学们熟悉的物质：①氧气 ②金刚石 ③溴化钠 ④硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氯化铵 ⑦硫酸氢钠 ⑧单质氖 ⑨过氧化钠 ⑩氢氧化钠。
(1)这些物质中，只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是___________；
(3)将硫酸氢钠溶于水，写出其电离方程式____________。
19．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。完成下列填空：
(1)氯原子的最外层电子的轨道式为___________，氯原子核外有___________不同运动状态的电子。
(2)已知NaCl晶体熔点801℃，KCl晶体熔点在770℃，请从微观角度解NaCl晶体熔点高于KCl晶体的原因___________。
(3)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：______。
(4)上述反应中，氧化剂是___________，每转移1mol电子，生成Cl2___________L(标准状况)。
(5)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：___________。
(6)根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序___________。
(7)上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________。
20．根据要求回答下列问题：
(1)的熔点为810℃、沸点为1382℃，的熔点为194℃(加压)、沸点为180℃，和的熔点、沸点相差很多的主要原因是_______。
(2)辉砷钴矿(主要成分为)是一种常见的钴矿石。中三种元素的电负性由大到小的关系为_______。O、S、的简单氢化物分子的键角从大到小的顺序为_______，原因是_______。
三、实验题
21．和均为重要的化工原料，二者均易水解，某化学实验小组进行了下列制备和探究实验。已知和均不溶于和。回答下列问题：
I．制备：
实验原理：。
实验步骤：在仪器X中加入无水和过量的，反应开始前先通一段时间。停止通气，控制反应温度在，加热，期间每隔一段时间通入一会，反应完成后再继续通入至装置冷却，分离提纯得到粗产品。
(1)铁元素为元素周期表中的____________区元素，晶体铁熔化时破坏的作用力为____________。
(2)仪器X的名称为____________，实验时最适宜选用的加热方式为____________(填选项字母)。
A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯直接加热
(3)干燥管中无水氯化钙的作用为________，实验过程中判断需通入时的现象为________。
(4)实验结束后，向锥形瓶溶液中滴入几滴甲基橙，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。盛装标准溶液需选用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，的产率为____________(保留3位有效数字)。
Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同学对该溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假设：
假设1：是使酸性溶液褪色；
假设2：是使酸性溶液褪色。
(5)用离子方程式表示假设2可能成立的原因____________。
(6)该同学补充设计了一组实验验证假设1成立而假设2不成立，实验操作及现象为____________。
参考答案：
1．A2．C3．B4．B5．D6．C7．B8．B9．C10．A11．B12．C13．C14．B15．D
16．(1)分子 共价键 金属键 阴离子 阳离子
(2)过渡状态
17． 离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比 2 断裂一个π键所需的能量，CO比N2小很多
18． ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ④ NaHSO4=Na++H++SO
19．(1) 17
(2)同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，离子键键能NaCl大于KCl，所以NaCl的熔点高
(3)
(4) KMnO4 11.2
(5)2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO+5Na++5Bi3++7H2O
(6)NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
(7)S2-＞Cl-
20．(1)是离子晶体，熔点、沸点是由离子键决定的；是分子晶体，熔点、沸，点是由微弱的分子间作用力决定的，故和的熔，点、沸，点相差很多
(2) 、和的中心原子的价层电子对数均为4，均采取杂化，VSEPR模型均为四面体形，由于、中中心原子的孤电子对数均为2，对成键电子对的排斥力更大，故其键角小于的；由于O的原子半径小于S，且O的电负性大于S，使中成键电子对离中心原子更近，化学键之间的排斥力更大
21．(1) d 金属键
(2) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) B
(3) 防止锥形瓶中的水进入三颈烧瓶使和水解 球泡中有较多液体时
(4) 碱式
(5)
(6)向的酸性溶液中滴入的溶液(或溶液)，无明显现象
同步练习
一、单选题
1．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
2．下面有关晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．在氯化钠晶体中每个Na+周围都紧邻8个Cl-
C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏
D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
3．下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④和两种晶体中，的熔点比较高
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；晶体中阴、阳离子的配位数不同
A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④
4．下列各物质性质的排序比较正确的是
A．沸点： 乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇
B．分子的极性大小：CH4
D．热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO3
5．下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是
A． B． K Ca
C．Si D．金刚石 硫磺 干冰
6．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是
A．该晶体类型与石墨的晶体类型相同 B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等
C．阳离子的配位数为4 D．氧化锌的熔点小于硫化锌
7．下列叙述中正确的有个
①金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低
②金刚石含共价键数目为(设为阿伏加德罗常数的值)
③晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
④化学键由强到弱顺序：
⑤硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑥可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
⑦晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
⑧金属铜的导电性可以用“电子气理论”解释
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
8．下列有关化学用语的表达不正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．CCl4分子的比例模型：
C．硫离子的结构示意图：
D．过氧化钠的形成过程：
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是
A．甲烷的键角是10928 ，白磷P 的键角也是10928
B．第ⅣA 族元素氢化物的沸点：SiH4＞CH4，则第ⅤA 族元素氢化物的沸点：PH3＞NH3
C．为正四面体结构，可推测 也为正四面体结构
D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
10．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是
A．和 B．和 C．和 D．晶体硅和碘单质
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32 g Cu时，转移的电子数目为NA
B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
C．22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为10 NA
D．向100 mL 0.1 mol L 1 醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 NA
12．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：，。有关它们的叙述正确的是
A．离子半径的大小： B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
C．两种化合物均只含离子键，不含共价键 D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到两种盐
13．下列物质的熔点由高到低排列的顺序为
①NaCl②金刚石③CO2④晶体硅⑤CS2
A．②①⑤④③ B．②④①③⑤
C．②④①⑤③ D．④②①⑤③
14．下列说法不正确的是
A．足球烯(C60)的熔点远低于金刚石的熔点
B．P-H键键能小于N-H，因而PH3沸点低于NH3
C．Ba(OH)2属于离子晶体，晶体中存在两种化学键
D．从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力
15．石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．2∶2∶3
C．1∶2∶3 D．2∶3∶1
二、填空题
16．过渡晶体
(1)四类典型晶体：_______
(2)过渡晶体的概念
离子键、共价键、金属键等都是化学键的典型模型，但是，原子间形成的化学键往往是介于典型模型之间的_______，由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组成简单的的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。
17．请回答下面问题
(1)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________。
(2)CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol-1)
C－O C=O C≡O
CO 357．7 798．9 1071．9
N－N N=N N≡N
N2 154．8 418．4 941．7
CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有_______个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：__________________________________________。
18．下面是同学们熟悉的物质：①氧气 ②金刚石 ③溴化钠 ④硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氯化铵 ⑦硫酸氢钠 ⑧单质氖 ⑨过氧化钠 ⑩氢氧化钠。
(1)这些物质中，只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是___________；
(3)将硫酸氢钠溶于水，写出其电离方程式____________。
19．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。完成下列填空：
(1)氯原子的最外层电子的轨道式为___________，氯原子核外有___________不同运动状态的电子。
(2)已知NaCl晶体熔点801℃，KCl晶体熔点在770℃，请从微观角度解NaCl晶体熔点高于KCl晶体的原因___________。
(3)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：______。
(4)上述反应中，氧化剂是___________，每转移1mol电子，生成Cl2___________L(标准状况)。
(5)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：___________。
(6)根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序___________。
(7)上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________。
20．根据要求回答下列问题：
(1)的熔点为810℃、沸点为1382℃，的熔点为194℃(加压)、沸点为180℃，和的熔点、沸点相差很多的主要原因是_______。
(2)辉砷钴矿(主要成分为)是一种常见的钴矿石。中三种元素的电负性由大到小的关系为_______。O、S、的简单氢化物分子的键角从大到小的顺序为_______，原因是_______。
三、实验题
21．和均为重要的化工原料，二者均易水解，某化学实验小组进行了下列制备和探究实验。已知和均不溶于和。回答下列问题：
I．制备：
实验原理：。
实验步骤：在仪器X中加入无水和过量的，反应开始前先通一段时间。停止通气，控制反应温度在，加热，期间每隔一段时间通入一会，反应完成后再继续通入至装置冷却，分离提纯得到粗产品。
(1)铁元素为元素周期表中的____________区元素，晶体铁熔化时破坏的作用力为____________。
(2)仪器X的名称为____________，实验时最适宜选用的加热方式为____________(填选项字母)。
A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯直接加热
(3)干燥管中无水氯化钙的作用为________，实验过程中判断需通入时的现象为________。
(4)实验结束后，向锥形瓶溶液中滴入几滴甲基橙，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。盛装标准溶液需选用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，的产率为____________(保留3位有效数字)。
Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同学对该溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假设：
假设1：是使酸性溶液褪色；
假设2：是使酸性溶液褪色。
(5)用离子方程式表示假设2可能成立的原因____________。
(6)该同学补充设计了一组实验验证假设1成立而假设2不成立，实验操作及现象为____________。
参考答案：
1．A2．C3．B4．B5．D6．C7．B8．B9．C10．A11．B12．C13．C14．B15．D
16．(1)分子 共价键 金属键 阴离子 阳离子
(2)过渡状态
17． 离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比 2 断裂一个π键所需的能量，CO比N2小很多
18． ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ④ NaHSO4=Na++H++SO
19．(1) 17
(2)同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，离子键键能NaCl大于KCl，所以NaCl的熔点高
(3)
(4) KMnO4 11.2
(5)2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO+5Na++5Bi3++7H2O
(6)NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
(7)S2-＞Cl-
20．(1)是离子晶体，熔点、沸点是由离子键决定的；是分子晶体，熔点、沸，点是由微弱的分子间作用力决定的，故和的熔，点、沸，点相差很多
(2) 、和的中心原子的价层电子对数均为4，均采取杂化，VSEPR模型均为四面体形，由于、中中心原子的孤电子对数均为2，对成键电子对的排斥力更大，故其键角小于的；由于O的原子半径小于S，且O的电负性大于S，使中成键电子对离中心原子更近，化学键之间的排斥力更大
21．(1) d 金属键
(2) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) B
(3) 防止锥形瓶中的水进入三颈烧瓶使和水解 球泡中有较多液体时
(4) 碱式
(5)
(6)向的酸性溶液中滴入的溶液(或溶液)，无明显现象