第五章第一节硫及其化合物同步练习-（含解析）2022——2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章第一节硫及其化合物同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是
A．氯化钠固体与浓硫酸反应 B．铜与浓硫酸反应
C．碳与浓硫酸反应 D．CuO与稀硫酸反应
2．下列关于 SO2 说法正确的是
A．SO2 具有漂白性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2
D．SO2 和 Cl2 都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
3．硫元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是
A．硫是组成某些蛋白质的生命元素
B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源
4．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因分析正确的是
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C．浓硫酸遇水发热爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应生成的氢气接触空气遇明火爆炸
5．下列确定某溶液中一定有的方法中，正确的是
A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
6．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
甲 乙 丙 丁
A．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停
B．装置乙可用于收集气体
C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定的生成
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出
7．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
8．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 溴水 溶液褪色 SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．D
9．如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是
A．a变红，说明SO2是酸性氧化物
B．b、c均褪色，说明SO2有漂白性
C．d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
10．向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是
A．小于 B．等于 C．在和之间 D．大于
11．单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是
A．MgMgOMgCl2MgSO4
B．NaNa2ONaOHCH3COONa
C．CCO2H2CO3Na2CO3
D．SSO2H2SO3CaSO3
12．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．X、Y、Z均属于电解质
C．N为难溶于水的黑色固体，难溶于硫酸
D．N可由其相应单质直接化合生成
13．若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S=3S＋2H2O)，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3
14．H2S有剧毒，不能排放在空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A．Cu2+和H2S反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O
C．图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变
D．为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应大于2∶1
15．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
二、实验题
16．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装Na2SO3的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填字母)。
a.蒸馏水
b.饱和NaHCO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.饱和NaOH溶液
(3)装置C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取装置D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，装置F中为_______溶液。
17．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
(1)向A中滴加的硫酸最好选用_______(填选项字母)。
A．98%的浓硫酸 　　 B．70%的硫酸 　　 C．10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_______。
(3)关闭K1、K3，打开K2，一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_______溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_______； 观察到装置C中的现象是_______。
(5)装置D和F的作用为_______。
(6)请指出该设计的缺陷：_______。
三、工业流程题
18．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：
（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。
（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。
19．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：
已知：结晶脱水发生的反应：
回答下列问题：
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为________。
(2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________。
(3)反应器中发生反应的离子方程式为________________。
(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是________________。
(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．氯化钠固体与浓硫酸混合加热反应产生Na2SO4、HCl，反应类型是复分解反应，硫酸仅表现出酸性，A不符合题意；
B．铜与浓硫酸混合加热反应产生CuSO4、SO2、H2O，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性，B符合题意；
C．碳与浓硫酸混合加热发生反应，产生CO2、SO2、H2O，浓硫酸仅表现强氧化性，C不符合题意；
D．CuO与稀硫酸反应产生CuSO4、H2O，浓硫酸仅表现出酸性，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．C
【详解】A．SO2使酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为SO2被 KMnO4 氧化，体现了SO2的还原性，A项错误；
B．漂白粉使红墨水褪色体现了漂白粉的强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现了活性炭的吸附性，两者褪色原理不相同，B项错误；
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2，还有可能是H2O2、Na2O2、HClO等，C项正确；
D．在水溶液中SO2 与 Cl2会反应生成HCl和H2SO4，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白能力降低，D项错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．蛋白质的组成元素主要有C、H、O、N，某些蛋白质还含有P、S等元素，A正确；
B．大多数硫化物和硫酸盐比较稳定，地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，B正确；
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2，不能直接得到SO3，SO2进一步氧化得到SO3，C错误；
D．化石燃料、含硫矿物均含有硫元素，高温下与空气反应生成SO2，是大气SO2污染的主要来源，D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．浓硫酸不是易燃物，不会遇明火发生爆炸，所以说法A不正确；
B．常温下，铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法B不正确；
C．稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法C不正确；
D．浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火发生了爆炸，所以说法D正确；
故选：D。
5．D
【详解】A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，A错误；
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，该白色沉淀也有可能是硫酸钡，原溶液中可能有亚硫酸根离子，滴加硝酸，亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子，和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀， 不一定含有硫酸根离子，B错误；
C．滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，再加稀盐酸，酸性条件下的硝酸根离子可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，原溶液不一定含有硫酸根离子，C错误；
D．先加盐酸酸化，没有明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，能确定溶液中一定含有硫酸根离子，D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．Cu和浓硫酸在加热条件下反应可产生二氧化硫，上下移动装置甲中的铜丝可控制反应的发生和停止，从而控制SO2的生成，A正确；
B．SO2的的密度比空气大，可用向上排空气法收集，应采用长管进短管出，B错误；
C．含铜离子的溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成，C正确；；
D．结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出CuSO4 5H2O，D正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。
8．B
【详解】A．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误；
B．使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误；
D．二氧化硫能与溴水反应生成HBr和硫酸，体现SO2的还原性，D错误；
答案选B。
9．B
【详解】A．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2是酸性氧化物，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸的通性，能够使蓝色石蕊试纸a变为红色，A正确；
B．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2具有漂白性，能够使湿润的品红试纸b褪色；同时由于SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因此使蘸有KMnO4溶液的滤纸c褪色，这体现了SO2的还原性，B错误；
C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，而湿润的淀粉KI试纸未变蓝，因此说明SO2的氧化性比I2弱，C正确；
D．SO2是酸性氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性Na2SO3，因此可用NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确；
故合理选项是B。
10．A
【详解】根据方程式Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，2mol浓硫酸参与反应，被还原的硫酸是1mol，由于浓硫酸反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，因此溶(物质的量为0.9mol)中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是小于0.45mol，故A符合题意；
答案为A。
11．A
【详解】A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4，故A错误；
B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B正确；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C正确；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确；
故选A。
12．C
【分析】根据化合价和物质类别可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，N为CuS。
【详解】A．硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；
B．X为SO2，Y为SO3，本身都不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误；
C．CuS是难溶于水的黑色固体，也难溶于硫酸，故C正确；
D．单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，故D错误；
故选：C。
13．D
【分析】SO2+2H2S＝3S↓+2H2O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，根据氧化产物和还原产物的质量差与转移电子之间的关系式计算；
【详解】已知H2S过量，二氧化硫完全反应，设二氧化硫的物质的量为y，则
解得y=0.25mol，则硫化氢的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，通入SO2和H2S的物质的量之比为1：3。
答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，侧重于学生分析、计算能力的考查，注意这两种物质不是恰好反应，有过量计算，为易错题。
14．D
【详解】A．由图示以及元素守恒可知，Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．由图可以看出，Fe2+在O2的作用下变成Fe3+，发生反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，B正确；
C．图示转化中，Cu、H、Cl的化合价没有变化，C正确；
D．由图可知，总反应为：2H2S+O2=2S +2H2O，Fe3+是混合液的成分之一，为避免混合液失效，混合气体中O2的含量要大一些，以保证Fe3+不会损失，故H2S和O2的比例应小于2：1，D错误；
故选D。
15．D
【分析】X为一-种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是SO3，B和氧气反应生成SO3，则B是SO2，A、C结合选项分析。
【详解】由分析可知，X为硫酸，B为SO2、D为SO3。
A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁在室温下遇不能完全溶解，B错误；
C．若A为碳单质，C与浓硫酸混合加热反应产生CO2、SO2、H2O，则将C通入少量的澄清石灰水中，过量CO2与Ca(OH)2反应产生可溶性Ca(HCO3)2，因此不能观察到有白色沉淀产生，C错误；
D．工业上SO2转化为SO3的反应条件为温度为400~ 500℃、压强为常压，同时使用催化剂，D正确；
故合理选项是D。
16．(1) 圆底烧瓶 液柱高度保持不变
(2)c
(3)有浅黄色沉淀生成
(4) Ⅲ SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+
(5) 防止倒吸 NaOH
【分析】装置A制备二氧化硫，装置B通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，装置C和D检验二氧化硫的性质，装置E起安全瓶作用，装置F尾气处理，据此解答。
（1）
盛装Na2SO3的仪器名称为圆底烧瓶；仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，如果长颈漏斗中液柱高度保持不变，则证明该装置气密性良好；
（2）
SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取饱和NaHSO3溶液，NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abd，故答案为：c；
（3）
C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成；
（4）
D中SO2和Cl2在水溶液中发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+；为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成，只要证明溶液中含有即可。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，溶液中含有Cl-，因此一定有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，故选Ⅲ；
（5）
缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸；SO2有毒且为酸性氧化物，所以不能直接排空，要用碱性溶液吸收，常用NaOH溶液吸收二氧化硫。
17．(1)B
(2)打开分液漏斗，上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)
(3)SO2+Na2SO3=Na2S2O5
(4) 品红 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+或SO2+Br2+2H2O=2Br-++4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 有淡黄色沉淀生成
(5)除去多余的SO2，防止污染空气
(6)AB之间、AE之间没有防倒吸装置或者未除去装置中的氧气，焦亚硫酸钠可能被氧化
【分析】装置A制备SO2，E中SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5晶体，生成的焦亚硫酸钠易被氧化，需要先排尽装置中的空气，可先打开K1、K2、K3，从K3通入一段时间N2。C探究SO2的氧化性，若探究SO2的漂白性，B中盛放品红溶液，若探究SO2的还原性，B中盛放具有氧化性的溶液。SO2有毒，会污染环境，D、F中可以盛放NaOH溶液吸收尾气中SO2。
（1）
Na2SO3与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的条件下进行的，反应中的浓硫酸不能用98%的浓硫酸，因为98%浓硫酸中水很少，硫酸是以分子形式存在，10%的稀硫酸浓度太小反应速率较慢，所以最好用70%的硫酸，故合理选项是B；
（2）
液体不能流下是因为分液漏斗中压强低于外界压强，要想使其顺利流下应打开上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶颈处的小孔，这样内外压强相等，液体在重力作用下就可以顺利流下；
（3）
在E中SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5晶体，反应方程式为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5；
（4）
二氧化硫能使品红溶液褪色，表现其漂白性，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有品红溶液；二氧化硫也具有较强的还原性，能被强氧化性高锰酸钾溶液、溴水等氧化，若探究SO2的还原性，B中盛放酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液等，对应的离子方程式为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+或SO2+Br2+2H2O=2Br-++4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；
若继续滴加硫酸，生成的SO2就可以和Na2S中S2-反应是生成淡黄色的单质S，在该反应中体现SO2的氧化性；
（5）
SO2是有毒气体，若尾气中SO2直接排放，会污染空气，装置D、F作用：除去多余的SO2，防止污染空气；
（6）
该装置的缺陷是：SO2易溶于水，而装置图中在AB之间、AE之间没有防倒吸装置，容易引起倒吸现象的发生。同时装置中空气中的氧气未除去，由于Na2S2O5晶体具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化导致物质变质。
18． 搅拌（粉碎、加热） NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O 含+4价硫的化合物被氧化 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
【详解】（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热；
（2）加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4价硫的化合物被氧化；
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
19． +4 品红溶液 2:1
【分析】硫磺在空气中燃烧生成，在洗涤塔中溶于水得到亚硫酸，经除杂后与反应得到，再经题目给出的反应式结晶脱水即可得到产物。
【详解】（1）钠为+1价，氧为-2价，则硫只能是+4价；
（2）焚烧炉里实际就是硫在空气中燃烧：；
（3）根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和的反应：；
（4）这种刺激性气味的气体就是，实验室中可用品红溶液来检验，若能使品红褪色且加热后能复原，即可证明是；
（5）不难看出这是一个硫的歧化反应，有16个硫的化合价从0价降低到-2价，有8个硫的化合价从0价升高到+4价，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:8，即2:1。
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