期中综合复习训练（含解析）2022——2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

期中综合复习训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①：
途径②：
A．途径①的反应中体现了浓的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应是可逆反应
C．由途径①和②分别制取，理论上各消耗时，均转移电子
D．途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少
2．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
A．
B．
C．
D．
3．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为 D．A→B的反应不一定需要加热
4．下列化学反应中，属于取代反应的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
D．CH3CH=CH2+HClCH3CH2CH2Cl
5．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意如下：
下列说法不正确的是
A．该反应遵循质量守恒定律 B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②吸收能量并形成了C—C键 D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％
7．在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为
8．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合溶液煮沸几分钟后冷却，在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，实验结果没有砖红色沉淀产生，其原因是（ ）
A．蔗糖尚未水解
B．加热时间不够
C．煮沸后的溶液没有加碱
D．蔗糖水解的产物没有葡萄糖
9．已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO) cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
实验数据 初始浓度 生成N2的初始速率/(mol·L-1·s-1)
c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1)
1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4
3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4
下列说法中不正确的是（ ）
A．关系式中x=1、y=2
B．800℃时，k的值为8×104
C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
10．下列说法正确的是(　　)
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
11．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A．电解质溶液中Na+向b极移动
B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．a极是负极，发生氧化反应
D．电子通过外电路从b电极流向a电极
12．由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（ ）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是
A．聚氯乙烯属于高分子化合物
B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得
C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”
D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染
13．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
14．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
15．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-
D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
二、实验题
16．实验室用沾有油污的废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下：
(1)废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是____。
(2)“酸浸”是温度需保持为80~95 ℃，采用的合适加热方式是____。
(3)“氧化”过程发生反应的离子方程式是____。
(4)“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、____和____。
17．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A．盐酸与 B．晶体和晶体反应
C．Zn和稀硫酸反应 D．KOH溶液和稀硝酸反应
(2)由下图的能量转化关系可知生成16g (l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(3)下图为1mol (g)和1mol (g)充分反应生成2mol NO(g)的能量变化图。若断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。
(4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。
②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。
三、工业流程题
18．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、含、和等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：
已知：是两性氢氧化物。25℃时，的溶度积，电离常数
回答下列问题：
(1)写出的电离方程式：________。
(2)“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是________________。
(3)“碱浸1”过程，砷化镓转化为和，该反应的离子方程式：________。
(4)为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是______(溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于时，认为该微粒沉淀完全)。
(5)“电解”是指用传统的方法将溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镍。电解时，在阴极放电的电极反应式：_____________。
(6)向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经______、降温结晶、过滤、洗涤、________后得到。
(7)某同学为了探究可逆反应设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由流向。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示：
下列说法正确的是________
a．实验开始时，电子由经盐桥流向
b．图2中，b点时反应达到化学平衡状态
c．向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动
d．若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大
19．辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法治炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）实验室配制250mL 4．8mol L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要___。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________（任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：___________。
（4）调节浸出液pH=4的作用是______________。
（5）本工艺中可循环使用的物质是_____________（写化学式）。
（6）获得的MnSO4 H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_________________。
（7）测定MnSO4 H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．途径①中，硫元素化合价由0升高到+6，硫作还原剂，则硝酸表现现出强氧化性，但没有表现出酸性，A项错误；
B．途径②的第二步反应是二氧化硫与氧气在高温催化剂条件下反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，B项正确；
C．由途径①和②分别制取，硫元素化合价的变化相同，故理论上各消耗时，均转移电子，C项正确；
D．途径①制取硫酸时会产生氮的氧化物，污染空气，而途径②各步反应的原子利用率理论上均能达到100%，故更能体现“绿色化学”的理念，D项正确；
故选：A。
2．D
【详解】A．题图中反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应。酸碱中和反应是放热反应，A项错误；
B．活泼金属与酸的反应为放热反应，B项错误；
C．物质的燃烧反应都是放热反应，C项错误；
D．为铵盐与碱的反应，属于吸热反应，D项正确；
故选：D。
3．D
【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误；
B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误；
C．A与C的能量差为，C错误；
D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确；
故选D。
4．C
【解析】有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫做取代反应
【详解】A．选项中的反应为甲烷的氧化反应，A不符合题意；
B．选项中的反应为乙醇的消去反应，B不符合题意；
C．选项中的反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，C符合题意；
D．选项中的反应为烯烃的加成反应，D不符合题意；
故答案选C。
5．A
【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。
【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；
B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；
C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；
D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．该反应总反应为CH4+CO2CH3COOH，反应遵循质量守恒定律，故A项说法正确；
B．图中变化可知，甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C H键发生断裂，故B项说法正确；
C．①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C C键形成，故C项说法错误；
D．由图可知，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故D项说法正确；
综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。
7．B
【详解】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;
B.由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B项错误，符合题意；
C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；
D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】
蔗糖水解的实验的步骤为：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中先加入NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟。由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应时需在碱性条件下，所以在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，没有加碱中和至碱性，加热，其实验结果没有砖红色沉淀产生。
故选C。
【点睛】
本题考查蔗糖水解产物的检验，易错点：由于水解在酸性条件下进行，而醛基的检验要在碱性条件下进行，水解进行结束，冷却后的溶液中要先加入NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，否则酸会与新制的Cu(OH)2悬浊液反应。
9．A
【详解】A．将3组实验数据代入v=k cx(NO) cy(H2)，中有：
（2.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=1.92×10-3，
（1.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=4.80×10-4，
（2.00×10-3）x×（3.00×10-3）y=9.60×10-4，
解得：x=2，y=1，故A错误；
B．由A解得800℃时，k=8×104，故B正确；
C．结合B，生成N2的初始速率V=8×104×c2（ NO）·c（ H2），所以800℃时，初始浓度c（NO）=c（ H2）=4.00×10-3mol·L-l，生成N2的初始速率=8×104×（4.00×10-3）2×（4.00×10-3）=5.12×10-3mol/（L·s），故C正确；
D．其他条件不变时，生成N2的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k增大，故D正确；
故选A。
10．A
【详解】A．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确；
B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故B错误；
C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中也会有白色沉淀生成，应先加入盐酸，然后加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误；
D．铜与浓硫酸在常温下不发生反应，在加热条件下会发生反应，故D错误；
故答案为：A。
【点睛】向某溶液中加入盐酸酸化的，溶液中含有、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有时，、会被硝酸氧化而生成，与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。
11．D
【分析】通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－=CO32－ +7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O=8OH－。
【详解】A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；
B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；
故答案选D。
12．B
【详解】A. 聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n， 其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；
B. 乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；
C. 氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；
D正确；
故合理选项为B。
13．A
【详解】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；
B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；
C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；
D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；
答案选A。
14．B
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选B。
15．D
【详解】A. 脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A不正确；
B. 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe-2e=Fe2+，B不正确；
C. 脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e=4OH-，C不正确；
D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol，理论上最多能吸收氧气0.015mol，其体积在标准状况下为336mL，D正确。
故选D。
16．(1)除去废铁屑上的油污
(2)水浴加热
(3)2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(4) 玻璃棒 漏斗
【分析】先用碱洗处理废铁屑上的油污，再用酸浸使单质铁生成Fe2+，过滤除去不溶性杂质，再加H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+，加入(NH4)2SO4后进行结晶处理，获得最终的结晶水合物；
（1）
废铁屑表面有油污，需用碱液反应处理洗去，所以本问应填“除去废铁屑上的油污”；
（2）
持续稳定的温度加热需用“水浴加热”；
（3）
Fe2+在酸性条件下与H2O2反应生成Fe3+，离子方程式为“”；
（4）
过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、“玻璃棒”、“漏斗”。
17．(1)CD
(2) 放出 45.5
(3) 632kJ 低于
(4) 左端液面降低，右端液面升高 I、Ⅱ
【分析】(4)想要证明某个反应是放热还是吸热，可利用一定量的气体能产生热胀冷缩现象予以证明。装置Ⅰ中，乙是一个密闭体系，存有一定量的空气，会随着甲中反应产生热胀冷缩现象，装置Ⅱ中，丁是一个密闭体系，存有一定量的空气，会随着丙中反应产生热胀冷缩现象，装置Ⅲ是敞开体系，故装置Ⅰ、Ⅱ能证明某个反应是放热还是吸热。
【详解】（1）常见的放热反应有：所有的燃烧，所有的中和反应，金属和酸的反应，金属和水的反应，大多数的化合反应等。
A． 盐酸与的反应是吸热反应，A不符合；
B． 晶体和晶体反应是吸热反应，B不符合；
C． Zn和稀硫酸反应是放热反应，C符合；
D． KOH溶液和稀硝酸反应是放热反应，D符合；
选CD。
（2）由图知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此该反应是放热反应，生成2mol (l)需要放出(510-419)kJ= 91kJ能量，则生成16g 即1mol (l)需要放出45.5kJ能量。
（3）破坏化学键需要吸收能量，由图知，若断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量。破坏1mol (g)和1mol (g)需要吸收的总能量为946kJ +498kJ =1444kJ，生成2mol NO释放能量为2×632kJ=1264kJ，吸收的能量大于放出的能量，因此氮气和氧气生成一氧化氮的反应是个吸热反应。则该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。
（4）①装置I中，甲试管溶液与稀硫酸的反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高。
②据分析，上述3个装置中，装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化，判断铜与浓硝酸的反应是吸热还是放热，装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热，装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是I、Ⅱ。
18．(1)
(2)增大固液接触面积，提高碱浸速率
(3)
(4)2
(5)
(6) 蒸发浓缩(或加热浓缩) 低温干燥
(7)bc
【分析】从砷化镓废料(主要成分为GaAs、含、和等杂质)中回收镓和砷的过程：先浆化可以增大固液接触面积，有利于下一步碱浸1的浸取速率，“碱浸1”过程，砷化镓转化为和，其中和不溶，进入滤渣1，再加硫酸调节pH分离镓和砷两种元素，其中滤渣2是经过NaOH溶液溶解，再电解得到金属镍，而滤液再经过一系列操作得到。
【详解】（1）是两性氢氧化物 ，类比所学 的知识可写出的电离方程式：，故答案为：。
（2）“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是：增大固液接触面积，提高碱浸速率；故答案为：增大固液接触面积，提高碱浸速率。
（3）“碱浸1”过程加入了是碱性环境，加入的H2O2体现氧化性，砷化镓转化为和，所以该反应的离子方程式：；故答案为：
（4）根据要求溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于时，认为该微粒沉淀完全，的电离常数，则，pH=2，故加硫酸调pH的最大值是2，故答案为：2。
（5）根据信息，在阴极得电子电解金属镍，阴极的电极反应式是：。
（6）制得用到的是冷却结晶的方法，具体的操作为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，低温干燥，故答案为：蒸发浓缩(或加热浓缩)；低温干燥。
（7）根据电流由流向，可知是正极，是负极，
a．电子流向与电流流向相反，所以实验开始时，电子由经电流表流向，电子不能通过盐桥，故a错误；
b．图2中，b点电流为0，所以此时反应达到化学平衡状态，故B正确；
c．向左边烧杯中加入盐酸后会消耗OH-，
，平衡逆向移动，故C正确；
d．若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，增大了OH-浓度，
平衡正向移动，电流增大，故d错误。
故选bc。
19． 250mL容量瓶、胶头滴管 粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌 Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O 使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀 NH3 减少MnSO4·H2O 晶体的损失 96.57%
【详解】酸浸过程中，二氧化硅不反应，分离出来，Cu2S反应生成S单质，Fe2O3溶解，pH值控制在4时，Fe3+沉淀，过滤得到的滤液成分应为CuSO4和MnSO4等，加热赶氨后，得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作即可得到硫酸锰晶体，
（1）.实验室配制250mL 4．8mol L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）. 辉铜矿、软锰矿在酸浸时，可以采用升高温度、将矿石粉碎、搅拌等方法来提高浸取率，故答案为粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌（任写一点）；
（3）.根据信息，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ，生成物是CuSO4、MnSO4、S，把硫化亚铜看成整体，化合价变化是：（1×2+2×1）=4；Mn元素化合价变化是：4﹣2=2，所以二氧化锰化学计量数是2，硫化亚铜的是1，再根据质量守恒配平其它物质；反应的化学方程式是：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O，故答案为Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O；
（4）.根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围，使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的pH范围是：3.2～4.4，故选择pH=4目的是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀，故答案为使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；
（5）.工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3 可循环使用，故答案为NH3；
（6）.获得的MnSO4 H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时可以使用酒精，因在酒精中，硫酸锰晶体溶解度小，故获得MnSO4 H2O晶体后常用酒精洗涤，目的是减少MnSO4 H2O晶体的损失，故答案为减少MnSO4·H2O 晶体的损失；
（7）测定MnSO4 H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀为硫酸钡，其物质的量为：n（BaSO4）=n（SO42﹣）=n（MnSO4 H2O）= = 0.02mol，则此样品中MnSO4 H2O物质的量为：0.02mol× =0.08mol，则样品中MnSO4 H2O的纯度=×100%=96.57%；故答案为96.57%。
答案第1页，共2页
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