2.3分子结构与物质的性质 同步练习（含答案） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质
同步练习
一、单选题
1．连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为： 。下列说法错误的是
A．亚硝酸根离子为V形结构 B．羟胺是极性分子
C．1个中有6个键 D．连二亚硝酸可能易溶于水
2．下列有关、、和的说法正确的是
A．中S原子的杂化方式为
B．的空间构型为平面正方形
C．分子中的键角小于分子中的键角
D．分子是极性分子
3．关于乳酸分子的说法错误的是
A．乳酸分子中既有键又有键
B．O—H键的极性强于C—H键的极性
C．乳酸分子之间能形成氢键，分子内也能形成氢键
D．乳酸分子是只含有极性键的极性分子
4．对位芳酰胺纤维(PPTA)结构如图所示。下列说法正确的是
A．PPTA的结构简式可用表示
B．PPTA可由对苯二甲酸与对苯二胺发生加聚反应制得
C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水
D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应
5．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．和均是价电子总数为8的极性分子
B．和均是含一个极性键的18电子粒子
C．和均是四面体构型的非极性分子
D．是含极性键的极性分子
6．下列说法不正确的是
A．分子间作用力中最常见的一种是范德华力
B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
C．氢键是一种特殊的化学键
D．氢键除了影响物质的溶沸点外，还影响物质的溶解性和电离
7．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，Y单质可用作保护气，Z为所在周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．X的氢化物中可能存在非极性共价键 D．简单气态氢化物沸点：
8．氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，下列有关说法错误的是
A．第一电离能大小顺序为Ca＜P＜F
B．的空间构型为正四面体
C．由于HF分子间形成氢键，所以热稳定性HF＞HCl
D．Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序c()＞c()＞c(H3PO4)
9．下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥
10．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是
A．X元素位于第ⅣA族
B．A能溶解于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应
D．B的沸点高于C的沸点
11．下列四种酸，酸性最弱的是
A．CF3COOH B．CCl3COOH
C．CHCl2COOH D．CH2ClCOOH
12．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是
A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．简单氢化物的沸点：X＜Y
C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的极性分子
D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4ClNH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
14．氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．分子中O和N的杂化方式相同
C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N
D．分子中所有原子共平面
15．在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是
A．分子中5个P—Cl键键能完全相同
B．键角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四种
C．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子
D．的二溴代物共有3种同分异构体
二、填空题
16．假如水分子间没有氢键，那么你估计水的熔点、沸点以及液态水和固态水的相对密度会是怎样的____？
17．试用相关知识回答下列问题：
（1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是_______。
（2）乙醚（）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是_________________。
（3）从氨合成塔里分离出NH3，通常采用的方法是_____________，原因是_____________。
（4）水在常温下的组成的化学式可用（H2O）n表示，原因是_______________。
18．的沸点比的_______，原因是_______
19．试解释下列事实。
(1)常温常压下，水的沸点比硫化氢的沸点高_______。
(2)常温常压下，氯单质为气态，溴单质为液态_______。
(3)酒精能与水以任意比例互溶，而四氯化碳不溶于水_______。
(4)相同条件下，冰的密度比水的密度小_______。
(5)低级醇的熔点和沸点比碳原子数相同的碳氢化合物的熔点和沸点高得多。如甲醇的沸点比甲烷高229℃，乙醇的沸点比乙烷高167℃_______。
20．按照要求填空：
(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是__。
(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)___K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是___。
(3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是___。
(4)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为；的沸点比高，原因是__。
三、实验题
21．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。肼的制备装置如下图所示：
回答下列问题：
(1)反应前试管a盛装的固体为_______，仪器b的作用是_______。
(2)装置C中发生的离子方程式为_______。
(3)上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是_______。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色 黑色固体中有_______
ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量_______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有
则肼具有的性质是_______。
(5)根据酸碱质子理论，结合质子()的物质是碱，结合质子的能力越强，碱性越强。已知胼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，请从物质结构理论解释其原因_______。
参考答案：
1．C2．C3．D4．A5．C6．C7．C8．C9．D10．D11．D12．B13．D14．C15．D
16．假如水分子间没有氢键，水的熔点、沸点会降低，液态水的密度会小于固态水的密度
17． 乙醇、乙酸和水均为极性分子，且乙醇和乙酸均可与水形成分子间氢键 乙醇分子间存在较强的氢键 加压使液化后，与H2、N2分离 NH3分子间存在氢键，易液化 水分子间存在氢键，若干个水分子易缔合成较大的“分子
18． 高 存在分子间氢键
19．(1)水分子间有氢键
(2)分子晶体的相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高
(3)酒精是极性分子，且与水之间形成氢键
(4)冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大
(5)醇分子间有氢键
20．(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键
(2) ＜ 易形成分子内氢键，比苯酚—OH中的H难电离
(3)NH3分子间能形成氢键
(4)O—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
21．(1) 氯化铵和氢氧化钙固体 导气、防止倒吸
(2)
(3)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体
(4) Ag和; 氨水 肼具有还原性和碱性
(5)甲基是推电子基团，使共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子()