1.1原子结构 同步练习（含答案） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 1.1原子结构 同步练习（含答案） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 227.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-24 08:19:38 | ||
图片预览
文档简介
1.1原子结构
同步练习
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，它们所具有的能量也相同
B．p能级能量一定比s能级的能量高
C．同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大
D．第n电子层共有n个能级，2n2个原子轨道
2．下列化学用语，不能表示氯离子的是
A．Cl- B． C． D．1s22s22p63s23p6
3．按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是
A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态
B．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
C．原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量
D．电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多
4．下列各项叙述中，正确的是
A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．K的电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．氮原子的最外层电子排布图：
5．在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．构造原理示意图 D．洪特规则
6．下列说法正确的是
A．同一原子中、、能量依次降低
B．某原子核外电子由，原子放出能量
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子
7．对碳原子最外层电子的描述，错误的是
A．有1种自旋状态 B．有2种不同能量
C．分占3个轨道 D．有4种运动状态
8．下列说法中正确的是（ ）
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
9．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是
A．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷
B．根据构造原理，电子填入能级的顺序是ns→(n-1)d→np
C．由3d能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种
D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族
10．已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置是
A．第三周期ⅣA族，p区 B．第四周期ⅠB族，s区
C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅡA族，s区
11．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大
12．下列能级中，轨道数为1的是
A．2s B．3p C．3d D．4f
13．下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是
A．Fe3+的价电子：
B．Cr原子的价电子：
C．N原子的核外电子：
D．S2-的L层电子：
14．下列有关化学用语正确的是
A．的空间填充模型模型
B．键电子云模型
C．砷原子结构示意图
D．基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
15．反应用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为的铁原子： B．O原子电子式：
C．的结构示意图： D．原子最外层的轨道表示式：
二、填空题
16．基态原子核外电子排布式为_______，最高能级电子的电子云形状为_______。
17．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________；
(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是___________；
(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是___________；
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是___________。
18．根据所学的核外电子排布原则，解释下列事实：
(1)核电荷数为19的钾原子的电子排布为什么是1s22s22p63s23p64s1，而不是1s22s22p63s23p63d1____？
(2)原子序数为24的铬原子的电子排布为什么是1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2____？
(3)某元素2p能级上有3个电子，这三个电子为什么按方式排布，而不按方式排布____？
(4)在元素周期表中，为什么第2、3周期均有8种元素，而第4、5周期均有18种元素，第6、7周期均有32种元素____？
19．A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。
20．(1)可正确表示原子轨道的是______。
A．2s B．2d C．3p D．3f
(2)如图是s能级、p能级的原子轨道图试回答问题：
①s能级的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p能级的原子轨道分别相对于x、y、z轴______，每个p能级有______个原子轨道。
②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与______有关，______越高，原子轨道半径越大。
三、实验题
21．某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收，并进一步制备电极级。
I.废旧电池，回收LiOH
以富锂电极制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下)
(1)基态锂原子的轨道表示式为_______，其占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。
(2)阳极反应为_______。
Ⅱ.电极级的制备
取LiOH溶液，通入适量调节混合液体pH在10左右，调节温度80℃，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到固体，烘干得到电极级产品。
(3)仪器a的名称是_______。
(4)LiOH的电离常数，仪器a中反应的离子方程式为_______。
(5)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。
(6)称取1.0000g电极级产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890g，则该电极级产品中的质量分数为_______%。
参考答案：
1．C2．B3．D4．B5．D6．D7．A8．C9．D10．D11．D12．A13．A14．D15．B
16． [Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1 哑铃形(或纺锤形)
17． Ar S2- K+ Cl-
18．(1)4s能级的能量比3d能级的能量低，所以电子先排在4s能级上。
(2)根据洪特规则的特例，能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
(3)根据洪特规则，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽量先分占不同的轨道且自旋状态相同。
(4)根据鲍林近似能级图，第2、3周期只有s和p能级，共有4个轨道，每一轨道上最多容纳2个电子，又由于每个周期所容纳的元素种类与该周期容纳的最多电子数目相等，所以第2、3周期均为8种元素；在第4、5周期元素包含的能级为ns、mp.(n-1)d，共9个原子轨道，最多容纳18个电子，所以在第4、5周期中可以排18种元素；第6、7周期元素所包含的能级除ms、mp、(n-1)d外，还有(n-2)f，故多出了7个原子轨道，14个电子，对应多出了14种元素，共32种元素。
19． Fe 第四周期Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 第4周期ⅠB族 3d104s2或4s24p6
20． AC 球 1 对称 3 能层 能层
21．(1) 1 球形
(2)LiFePO4-e-=Li++FePO4
(3)三颈烧瓶
(4)2Li++2+=+H2O
(5) 蒸发结晶 趁热过滤
(6)
同步练习
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，它们所具有的能量也相同
B．p能级能量一定比s能级的能量高
C．同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大
D．第n电子层共有n个能级，2n2个原子轨道
2．下列化学用语，不能表示氯离子的是
A．Cl- B． C． D．1s22s22p63s23p6
3．按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是
A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态
B．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
C．原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量
D．电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多
4．下列各项叙述中，正确的是
A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．K的电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．氮原子的最外层电子排布图：
5．在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．构造原理示意图 D．洪特规则
6．下列说法正确的是
A．同一原子中、、能量依次降低
B．某原子核外电子由，原子放出能量
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子
7．对碳原子最外层电子的描述，错误的是
A．有1种自旋状态 B．有2种不同能量
C．分占3个轨道 D．有4种运动状态
8．下列说法中正确的是（ ）
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
9．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是
A．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷
B．根据构造原理，电子填入能级的顺序是ns→(n-1)d→np
C．由3d能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种
D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族
10．已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置是
A．第三周期ⅣA族，p区 B．第四周期ⅠB族，s区
C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅡA族，s区
11．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大
12．下列能级中，轨道数为1的是
A．2s B．3p C．3d D．4f
13．下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是
A．Fe3+的价电子：
B．Cr原子的价电子：
C．N原子的核外电子：
D．S2-的L层电子：
14．下列有关化学用语正确的是
A．的空间填充模型模型
B．键电子云模型
C．砷原子结构示意图
D．基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
15．反应用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为的铁原子： B．O原子电子式：
C．的结构示意图： D．原子最外层的轨道表示式：
二、填空题
16．基态原子核外电子排布式为_______，最高能级电子的电子云形状为_______。
17．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________；
(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是___________；
(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是___________；
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是___________。
18．根据所学的核外电子排布原则，解释下列事实：
(1)核电荷数为19的钾原子的电子排布为什么是1s22s22p63s23p64s1，而不是1s22s22p63s23p63d1____？
(2)原子序数为24的铬原子的电子排布为什么是1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2____？
(3)某元素2p能级上有3个电子，这三个电子为什么按方式排布，而不按方式排布____？
(4)在元素周期表中，为什么第2、3周期均有8种元素，而第4、5周期均有18种元素，第6、7周期均有32种元素____？
19．A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。
20．(1)可正确表示原子轨道的是______。
A．2s B．2d C．3p D．3f
(2)如图是s能级、p能级的原子轨道图试回答问题：
①s能级的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p能级的原子轨道分别相对于x、y、z轴______，每个p能级有______个原子轨道。
②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与______有关，______越高，原子轨道半径越大。
三、实验题
21．某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收，并进一步制备电极级。
I.废旧电池，回收LiOH
以富锂电极制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下)
(1)基态锂原子的轨道表示式为_______，其占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。
(2)阳极反应为_______。
Ⅱ.电极级的制备
取LiOH溶液，通入适量调节混合液体pH在10左右，调节温度80℃，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到固体，烘干得到电极级产品。
(3)仪器a的名称是_______。
(4)LiOH的电离常数，仪器a中反应的离子方程式为_______。
(5)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。
(6)称取1.0000g电极级产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890g，则该电极级产品中的质量分数为_______%。
参考答案：
1．C2．B3．D4．B5．D6．D7．A8．C9．D10．D11．D12．A13．A14．D15．B
16． [Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1 哑铃形(或纺锤形)
17． Ar S2- K+ Cl-
18．(1)4s能级的能量比3d能级的能量低，所以电子先排在4s能级上。
(2)根据洪特规则的特例，能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
(3)根据洪特规则，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽量先分占不同的轨道且自旋状态相同。
(4)根据鲍林近似能级图，第2、3周期只有s和p能级，共有4个轨道，每一轨道上最多容纳2个电子，又由于每个周期所容纳的元素种类与该周期容纳的最多电子数目相等，所以第2、3周期均为8种元素；在第4、5周期元素包含的能级为ns、mp.(n-1)d，共9个原子轨道，最多容纳18个电子，所以在第4、5周期中可以排18种元素；第6、7周期元素所包含的能级除ms、mp、(n-1)d外，还有(n-2)f，故多出了7个原子轨道，14个电子，对应多出了14种元素，共32种元素。
19． Fe 第四周期Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 第4周期ⅠB族 3d104s2或4s24p6
20． AC 球 1 对称 3 能层 能层
21．(1) 1 球形
(2)LiFePO4-e-=Li++FePO4
(3)三颈烧瓶
(4)2Li++2+=+H2O
(5) 蒸发结晶 趁热过滤
(6)