第八章 化学与可持续发展 检测题 （含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性)，可减轻痛痒症
C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
2．下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是
A．将工业废液排入海洋以减少河道污染
B．推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率
C．利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”
D．采用催化转化技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
3．我国提出争取在2030年实现“碳达峰”、2060 年实现“碳中和”的目标，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是
A．开发新型清洁能源是有效减少碳排放的重要途径
B．应大力研发将CO2转化为高价值化学品的新技术
C．CO2 是造成“温室效应”的主要气体
D．“碳中和”就是把生成的CO2变成不含碳物质
4．工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理正确的是
A．镁： B．锰：
C．钙： D．汞：
5．化学帮助人类从直接利用天然材料迈向创造和合成有特定性能的材料。下列材料中，属于有机高分子材料的是
A．光导纤维 B．金属陶瓷 C．聚苯乙烯 D．形状记忆合金
6．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化船 B．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
7．下列因果关系不正确的是（ ）
选项 原因 结果
A 植树造林 温室效应
B 二氧化硫和二氧化氮大量排放 酸雨
C 汽车尾气的排放 光化学烟雾
D 含氮、磷等元素的生活废水的大量排放 赤潮
A．A B．B C．C D．D
8．从海水中提取粗盐和溴的过程如图所示，下列有关说法错误的是
A．淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．X为SO2气体，也可换成Na2SO3
C．设备Y为蒸馏塔，在实验室可以用蒸馏装置代替
D．提取溴的过程中包含1次溴元素的氧化反应和1次溴元素的还原反应
9．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 (　　)
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C．利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
10．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（ ）
（1）熔点低 （2）硬度大 （3）延展性好 （4）导电性强 （5）密度小 （6）耐腐蚀.
A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C．（1）（3）（6） D．（2）（5）（6）
11．下列说法不正确的是
A．镁的氧化物熔点很高，是优质的耐高温材料
B．工业上采用热还原法来冶炼金属铁
C．二氧化硫因具有还原性，可以用来漂白纸浆
D．晶体硅是一种重要的半导体材料，是手机芯片中的主要成分
12．下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A．、均可通过化合反应制得
B．、与盐酸反应均生成一种盐和水
C．与铝粉能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
D．实验室保存溶液时常加入少量铁粉
13．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O5
14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的物质是（ ）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、食盐
C．食盐、还原铁粉 D．生石灰、还原铁粉
二、填空题
15．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2 6H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
(1)操作①的名称是 ________， 操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。
(2)试剂a的名称是_____________。
(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。
16．冶炼金属常用以下几种方法：
①以C、CO或H2作还原剂还原。
②以较活泼金属Na、Mg等还原。
③利用铝热反应原理用Al还原。
④电解法。
⑤热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳：
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______________________ 。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______________________ 。
（3）V、Cr、Mn、W等不活泼金属______________________ 。
（4）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______________________ 。
17．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小（直径小于１０-7ｍ），不易沉降（可漂浮数小时或数年），它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。
（1）飘尘所起的主要作用是____。
A．氧化剂　　　　B．催化剂　　　　　C．吸附剂　　　　D．还原剂
（2）与雨水形成酸雨，试写出这两个化学反应式：_____________。
（3）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kgNO2溶于水生成___________酸。
（4）酸雨可导致下列哪种危害____。
A．腐蚀建筑物 　　　　　　B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害　　　　　　D．恶化人类环境
（5）人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9---1.5之间。氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是____。
A．它不能中和胃酸　　　　　　 B．它的疗效太差
C．长期摄入铝元素不利于身体健康　　D．它不易溶于胃酸
（6）制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是____。
A．增加抗腐蚀能力　　　　　　B．降低熔点
C．增加延展性　　　　　　　　D．增加硬度
18．(1)2016年9月G20峰会在杭州举行。
①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于________(填字母，下同)。
a. 有机高分子材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 金属材料
②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是________。
a. 防治酸雨　　 b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层
③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是________。
a. 可以溶于盐酸
b. 相比纯金币，熔点高
c. 相比纯金币，硬度大
(2)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：
营养成分 含量(每100 g) 营养成分 含量(每100 g)
水分 9.9 g 钙元素 23.00 mg
脂肪 0.2 g 铁元素 1.10 mg
蛋白质 4.8 g 硒元素 0.02 mg
淀粉 82.5 g 花青素 0.10 g
纤维素 2.7 g 其他 ……
①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________。
②以上营养成分中________是人体中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。
④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式__________________。
(3)防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。
①下列措施中，不能减少雾霾的是________(填字母)。
a. 禁止焚烧秸秆、树叶
b. 优选公交出行，减少汽车尾气排放
c. 提倡火力发电，提高燃煤使用量
室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。
②下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是________(填字母)。
a. 活性炭吸附法　　 b. 化学沉淀法　　 c. 中和法
废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为_______________________。　
③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是________。
④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于________电池(选填“一次”或“二次”)。
19．（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式 _________________________。
（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式_________。
（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式_____。
20．
(1)冶炼金属的三种常用方法是：A．热分解法 B．热还原剂法 C．电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）（化学方程式书写
①冶炼铝用到的方法是________；
②冶炼铁和铜的常用方法是______。
③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：_______________________。
(2)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（化学方程式书写
①引起温室效应的主要物质是_____________；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是______________，形成过程发生的化学反应有：___________________________、___________________________（写出两个）。
21．民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国90%以上的食品中含有添加剂。
(1)下列做法会导致食品对人体有害的是_______。
①在沥青公路上翻晒粮食
②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐
③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭
④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪
⑤用小苏打作发酵粉制作面包
⑥用乙烯催熟水果
A．①②③④ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
(2)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是_______。
A．海参(甲醛) B．白酒(甲醇) C．奶粉(三聚氰胺) D．食盐(KIO3)
(3)下列食品添加剂与其作用叙述错误的是_______。
A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质
B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观
C．在食品中加入亚硝酸钠可以代替食盐以调节食物的咸味
D．在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨化剂
(4)人的血液呈_______(填“酸性”“弱酸性”“中性”“碱性”或“弱碱性”)，我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的饮食习惯，一般尿液偏_______性。
22．回忆氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。
(1)氮气的性质是_______
A．只有氧化性 B．只有还原性
C．既有氧化性，又有还原性 D．既没有氧化性，又没有还原性
(2)下列气体中，可溶于水的无色气体是_______；易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜用作制冷剂的是_______。
A． B．NO C． D．
(3)氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？ _______
A．还原性 B．极易溶于水
C．与水反应生成碱性物质 D．氨气比空气轻
(4)在实验室里，下列试剂须储存在棕色试剂瓶中的是_______
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠
(5)下列环境问题中，与二氧化氮的排放无关的是_______
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．雾霾
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性)，酸碱中和，可减轻痛痒症，故B正确；
C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，塑料降解的时间很长，会长期存在于土壤中，污染土壤，不能防止“白色污染”，故C错误；
D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选C。
2．A
【详解】A、工业废液中的废酸、废碱、重金属盐、有机物等都会污染海洋，A错误，符合要求。
B、煤的气化是指将煤与水蒸气反应生成CO和H2等作为气体燃料或者化工原料，煤的液化则是指利用气化得到的CO和H2制备乙醇、乙酸等液态有机物，这些方法都可以提高煤的利用率，B正确，不符合要求。
C、这中全降解塑料完全降解后生成CO2，减少难降解的塑料的使用量，可以缓解甚至消除“白色污染”，C正确，不符合要求。
D、催化技术可以使汽车尾气中的NOx和CO反应生成无污染的N2和CO2，D正确，不符合要求。
正确答案A。
3．D
【详解】A．开发新型清洁能源可以减少化石能源的使用，因而是有效减少碳排放的重要途径，A正确；
B．将CO2再利用，合成有价值的化学品，能够减少温室效应，有利于生态环境保护，有利于尽早实现“碳达峰”，B正确；
C．CO2、CH4都会造成温室效应，CO2是含碳燃料产生的产物，可见CO2是造成“温室效应”的主要气体，C正确；
D．“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，并非是把生成的CO2变成不含碳物质，D错误；
故合理选项是D。
4．B
【详解】A．金属镁的冶炼是通过电解熔融氯化镁，故A错误；
B．锰属于熔点较高的金属，可通过铝热反应制取，故B正确；
C．钙是很活泼的金属，应通过电解法制取，故C错误；
D．汞的冶炼是通过分解氧化汞得到，故D错误；
故选：B。
5．C
【详解】试题分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机物，A错误；B、金属陶瓷属于无机复合材料，B错误；C、聚苯乙烯属于有机高分子化合物，C正确；D、形状记忆合金属于新型功能无机材料，D错误。故选C
考点：考查了物质的分类的相关知识。
6．B
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，故A错误；
B．金属奖牌属于金属单质的合金材料，故B正确；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，故C错误；
D．钠盐灼烧时，焰色显黄色，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．植树造林，通过光合作用可以吸收二氧化碳产生氧气，能降低温室效应，A错误；
B．SO2能生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，NO2能生成硝酸，所以能形成酸雨，B正确；
C．汽车尾气中含有氮的氧化物，能形成光化学烟雾，C正确；
D．含氮、磷等元素的生活污水排入海洋中，能造成水体富营养化，海水中红藻、褐藻等藻类植物大量繁殖，引起赤潮，D正确；
答案选A。
8．D
【详解】在浓缩海水中加入酸和氯气，氯气氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，溴易挥发，通入空气，可以把溴出吹，溴与X反应生成溴化物，故X具有还原性，可选用SO2或Na2SO3等，溴化物再与氯气反应生成溴单质，加热蒸馏得到溴蒸气，最后冷凝得到液溴。
A．海水淡化主要是将水与海水中的盐类进行分离，可采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等将水和盐类进行分离，使得海水得到淡化，A正确，不选；
B．根据分析，X具有还原性，将Br2还原成Br－，可以是SO2，也可以是Na2SO3，B正确，不选；
C．设备Y将Br2从溶液中蒸馏出来，在实验室中利用蒸馏装置代替蒸馏塔，C正确，不选；
D．整个过程中，Cl2两次将Br－氧化成Br2，因此包含了2次溴元素的氧化反应，D错误，符合题意；
答案选D。
9．C
【详解】A. 热水壶内壁的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，两者能与醋酸反应生成可溶性盐，所以可用食醋除水垢，A项正确；B. 大量燃烧化石燃料产生大量灰尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，B项正确；C. 利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，C项错误；D. 高纯度的二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，能与强碱反应，遇强碱会“断路”，D项错误。答案选C。
10．D
【详解】新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要是利用了镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与熔点低、延展性、导电性无关，故选D。
11．C
【详解】A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，选项A正确；
B．铁属于中等活泼等金属，采用热还原法，不活泼等金属采用热分解，活泼等金属采用电解，选项B正确；
C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与二氧化硫的还原性无关，选项C不正确；
D．晶体硅是一种重要的半导体材料，是芯片的主要成分，选项D正确；
答案选C。
12．B
【详解】A．可通过和发生化合反应得到，可通过与氧气和水发生化合反应得到，故A正确；
B．与盐酸反应生成和两种盐，故B错误；
C．铝粉具有强还原性，能与氧化铁反应置换出铁单质，可用焊接铁轨，故C正确；
D．硫酸亚铁易被氧化，配置硫酸亚铁时加入少量铁粉可防止亚铁离子被氧化，故D正确；
故选：B。
13．C
【详解】铝和某些金属氧化物组成的混合物称为铝热剂，铝热剂在高温下发生置换反应生成氧化铝和金属单质，则与铝粉组成铝热剂的金属氧化物中的金属活泼性弱于铝；镁的金属活泼性强于铝，则氧化镁不能与铝粉组成铝热剂，其余的氧化物均可以与铝粉组成铝热剂，在高温下发生铝热反应生成相应的金属；答案选C。
14．D
【详解】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A不符合题意；
B．硅胶具有吸水性，能防止食品受潮，食盐不能防止食品被氧化，故B不符合题意；
C．食盐不能吸收水分，还原铁粉能防止食品被氧化，故C不符合题意；
D．生石灰具有吸水性，能防止食品受潮，还原铁粉能防止食品被氧化，故D符合题意；
答案选D。
15． 过滤 蒸发浓缩 盐酸 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【分析】生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融电解得到金属镁，据此解答。
【详解】(1)分析流程操作①是溶液中分离出固体的方法，操作为过滤；操作②为溶液中得到溶质晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到；
(2)试剂a为溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，结合提纯目的得到需要加入盐酸，即试剂a为盐酸；
(3)电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
16． ① ④ ③ ②。
【分析】(1) 冶炼Fe、Zn、Cu等中等活泼金属采用热还原法；
(2) 冶炼Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属采用电解法；
(3) 冶炼V、Cr、Mn、W等不活泼金属铝热法；
(4) 冶炼K、Rb、Cs、Ti等金属通常以活泼金属还原。
【详解】(1)冶炼Fe、Zn、Cu等中等活泼金属采用热还原法，常用C、CO或H2作还原剂，故答案为：①；
(2)冶炼Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属采用电解法，故答案为：④；
(3)冶炼V、Cr、Mn、W等高熔点金属采用铝热法，即利用铝热反应原理将这些金属的氧化物用金属铝还原成它们的单质，故答案为：③；
(4)冶炼K、Rb、Cs、Ti等金属通常以活泼金属Na、Mg等还原，故答案为：②。
17． B 2SO2+O22SO3 SO3+H2O＝H2SO4 硝 ABD C B
【详解】（1）SO2转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和质量都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用，答案选B。（2）SO2、O2在催化剂作用下生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的方程式为：SO3+H2O＝H2SO4；（3）二氧化氮与水反应生成硝酸，即3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长，答案选ABD。（5）Al元素不是人体必需的元素，长期摄入Al元素会引起记忆力下降，易患痴呆症、影响儿童智力发育等，长期摄入Al元素不利于人体健康；答案选C；（6）因合金熔点比成分金属低，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点，答案选B。
18． b c c 甘油 铁、硒 还原 C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑ c 氡(Rn) a Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 二次
【详解】(1)①硅藻泥的主要成分SiO2，SiO2是非金属氧化物，属无机非金属材料，故答案为b；
②氟利昂能破坏臭氧层，不用氟利昂作制冷剂的目的就是为了保护臭氧层，故答案为c；
③a．金、银均不能溶解于盐酸，故a错误；b．合金的熔点比组份金属的熔点低，故b错误；c．合金的机械性能比组份金属强，相比纯金币，其硬度大，故c正确；答案为c；
(2)①油脂属高级脂肪酸的甘油酯，脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和甘油；
②铁和硒均为人体中含有的微量元素微量元素；
③紫薯中的花青素能消耗活性氧，说明其有较强的还原性，可用于抗衰老；
④葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳，发生反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；
(3)①a．禁止焚烧秸秆，可以减少空气污染，改善雾霾天气；b．减少汽车尾气排放，可以减少空气污染，改善雾霾天气；c．火力发电需要煤做燃料，会加重空气污染，不利于改善雾霾天气；故选c；
②活性炭吸附法是利用木炭的吸附作用，属于物理变化，而题中中和反应以及其它化学沉淀等方法，属于化学变化，故答案为a；明矾水解生成氢氧化铝胶体的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；
③聚乙烯是有机高分子化合物，其结构简式是；
④锂电池是可充电池，属二次电池。
点睛：人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，如果缺少了这样那样的微量元素，人就会得病，甚至导致死亡。如：“锰”能刺激免疫器官的细胞增殖，大大提高具有吞噬、杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率；“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故白血球中的锌含量比红血球高25倍；“锶、铬”可预防高血压，防治糖尿病、高血脂胆石；“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化，提高智力和性功能；“硒”是免疫系统里抗癌的主要元素，可以直接杀伤肿瘤细胞。
19． Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑ Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】试题分析：（1）铜与氧化性酸反应，但与稀硫酸和盐酸等非氧化性酸不反应，因此除去铜绿而不损伤器物的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑。
（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，该反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（3）赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式 为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
考点：考查化学方程式的书写
20．(1) c b MgCl2Mg+Cl2↑
(2) CO2 SO2 2SO2 +O22SO3 SO3+H2O=H2SO4或 SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
【详解】（1）①铝是活泼金属，冶炼铝用到的方法是电解熔融的氧化铝，故选c；
②冶炼铁和铜时，常用还原剂将它们从化合物中还原出来，则冶炼方法是热还原剂法，故选b；
③制取金属镁时，采用电解熔融氯化镁的方法，化学反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。答案为：c；b；MgCl2Mg+Cl2↑；
（2）①引起温室效应的主要物质是CO2；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是SO2，SO2形成酸雨时，可能是先在粉尘催化作用下被空气中氧气氧化为三氧化硫，再与雨水结合生成硫酸，也可能是先与雨水结合，生成的亚硫酸再被空气中氧气氧化，所以酸雨形成过程中发生的化学反应为：2SO2 +O22SO3、SO3+H2O=H2SO4或 SO2 +H2O=H2SO3、2H2SO3 + O2=2H2SO4。答案为：CO2；SO2；2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4或 SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
21．(1)A
(2)D
(3)CD
(4) 弱碱性 酸
【解析】（1）
①沥青是碳原子数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故①符合题意；②亚硝酸钠龟粮会使人中毒死亡，因此过量亚硝酸钠对人体产生危害，故②符合题意；③煤中含有少量S，燃烧会释放二氧化硫气体、二氧化硫气体会与食物结合生成有毒物质，故③符合题意；④用含激素的饲料喂养生猪，激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素，会对人体健康形成危害，故④符合题意；⑤碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，因此用小苏打作发酵粉制作面包，故⑤不符合题意；⑥不熟的水果对人体有害，乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用，用乙烯催熟水果对人体无害，故⑥不符合题意；因此①②③④做法会导致食品对人体有害，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
（2）
A．甲醛有毒，不能加到海参中，故A不符合题意；B．甲醇有毒，因此白酒不能加入甲醇，故B不符合题意；C．奶粉中加入三聚氰胺可以提高氮含量，氮对人体有害，属于非法食品添加剂，故C不符合题意；D．食盐中加碘，可以防止甲状腺肿，是合法的食品添加剂，故D符合题意；综上所述，答案为D。
（3）
A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质，故A正确；B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观，它是一种着色剂，故B正确；C．在食品中加入少量亚硝酸钠可以防止肉类编制，但加入过多容易致癌，故C错误；D．在制作膨化食品时常用碳酸氢钠作食品膨化剂，故D错误；综上所述，答案为：CD。
（4）
人的血液分血浆和血细胞，正常人血浆的pH为7.35～7.45，所以人的血液呈弱碱性，我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的饮食习惯，摄入的蛋白质较多，蛋白质在体内经过消化、吸收最后氧化成酸，一般尿液偏酸性；故答案为：弱碱性；酸。
22．(1)C
(2) D D
(3)B
(4)A
(5)C
【详解】（1）N2中N为0价，既可以升为正价，又可以降为负价，因此N2既有氧化性，又有还原性，故选C。
（2）A．N2为无色气体，难溶于水，不与酸反应；
B．NO为无色气体，难溶于水，不与酸反应；
C．NO2为红棕色气体，与水反应，不与酸反应；
D．NH3为无色气体，极易溶于水，易液化，能与酸反应生成白烟；
综上所述，可溶于水的无色气体是NH3，故选D；遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜用作制冷剂的是NH3，故选D；
（3）氨气极易溶于水，烧瓶内的压强急剧减小，内外形成压强差，形成喷泉，故选B；
（4）见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中。
A．浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，需要保存在棕色试剂瓶中，A符合题意；
B．浓盐酸属于易挥发性酸，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，B不符合题意；
C．浓硫酸是高沸点难挥发性酸，不需要保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意；
D．NaCl性质稳定，不会见光分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，D不符合题意；
故选A。
（5）A．NO2在空气中能形成硝酸型酸雨，A不符合题意；
B．光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾，与NO2有关，B不符合题意；
C．白色污染是难以降解的废弃塑料造成的，与NO2无关，C符合题意；
D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，因此雾霾与NO2有关，D不符合题意；
故选C