3.1电离平衡同步练习题（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是
弱酸化学式 HA HB H2C
电离平衡常数 、
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(HA)＜pH(H2C)＜pH(HB)
B．0.1 mol/L的H2C溶液加水稀释，c(HC-)先增大后减小
C．NaB中通入少量H2C发生的化学反应为：NaB+H2C=HB+NaHC
D．随温度升高而增大
2．图形分析是化学中常用的分析方法。下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A．CO2通入到一定量澄清石灰水中(横坐标是一定状态下 CO2的体积，纵坐标为沉淀质量)
B．稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C．稀醋酸滴加到稀氨水中(横坐标是稀醋酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是 NaOH 溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
3．下列离子方程式正确的是
A．铜溶于浓硝酸：
B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：
C．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
4．下列事实说明是弱电解质的是
①溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下的溶液的pH为2.1
③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH大于7
A．①② B．②④ C．①④ D．②③
5．已知酸性，下列有关叙述中正确的是
①向溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为
②向和混合溶液中加入足量溶液，用萃取后，取上层中的液体少许并加入溶液，有淡黄色沉淀生成
③向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为
④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时放出氯气，其离子方程式为
⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，其离子方程式为
A．②④ B．①③⑤ C．②③ D．①④⑤
6．下列物质属于强电解质的是
A． B．水玻璃 C． D．
7．水溶液能导电且属于弱电解质的是
A．HCOOH B． C． D．NaClO
8．下列说法正确的是
A．非电解质路于水形成的溶液一定呈中性
B．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保持不变，始终保持增大
C．向氨水中加入少量固体，的电离平衡逆向移动，增大
D．难溶性盐都是弱电解质
9．嫦娥石(英文名Changesite (Y))，发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Mrilite)族。一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是
A．Ca9NaMg(PO4)7属于混合物 B．Ca9NaMg(PO4)7属于正盐
C．Na2O、CaO2 、MgO均为碱性氧化物 D．Ca9NaMg(PO4)7属于弱电解质
10．下列对氨水溶液中存在的电离平衡，叙述正确的是
A．加水后，溶液中增大
B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量固体，溶液中减少
11．下列物质属于强电解质的是
A．Ca(OH) 2 B．Cu C．盐酸 D．CH4
12．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱固体 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
13．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是
化学式 H2CO3 HClO H2S
电离常数 Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-
B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2CO
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO
14．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为
B．1mol丙氨酸中键数目为
C．1mol 中电子数为
D．1mol乙酸可与足量钠反应生成
15．下列说法正确的是
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质
B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离
D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质
二、填空题
16．化学与人类生活密切相关，回答下列问题。
(1)写出氮气的电子式：_______，光导纤维的化学成分：_______(填化学式)
(2)镁有“国防金属”的美誉，写出电解法制金属镁的化学方程式：_______
(3)写出在水溶液中的电离方程式：_______
(4)高温条件下铝与发生置换反应：_______
17．常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)___。
(2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸___ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸。
(3)使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。
(4)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(5)将0.1mol L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。
a．电离程度增大
b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强
d．溶液中醋酸分子增多
18．25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H +
(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向__________移动，c(H+)___________。
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________移动，n(H+)___________。
19．物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液。
(1)三种溶液中氢离子浓度最大的是______。
(2)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是______。
20．已知是弱电解质，固体溶于水的过程有：①、②、③、④。
其中属于弱电解质的电离平衡的是_______(填标号)。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．弱酸电离平衡常数越大，该弱酸的酸性就越强，当酸浓度相等时溶液中，溶液中c(H+)就越大，溶液pH就越小。根据电离平衡常数可知酸性：HA＞H2C＞HB，则等浓度时溶液中c(H+)：HA＞H2C＞HB，溶液pH：pH(HA)＜pH(H2C)＜pH(HB)，A正确；
B．二元弱酸H2C在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，H2CH++HC-，HC-H++C2-，主要是第一步电离：H2CH++HC-。对于0.1 mol/L的H2C溶液加水稀释，平衡正向移动，稀释使溶液中c(HC-)减小的作用大于平衡正向移动使c(HC-)增大的作用，因此稀释后最终会导致溶液中c(HC-)减小，B错误；
C．根据电离平衡常数可知酸性：H2C＞HB＞HC-，所以向NaB中通入少量H2C发生的化学反应为NaB+H2C=HB+NaHC，C正确；
D．=，H2C是二元弱酸，其电离平衡常数随温度的升高而增大，升高温度，Ka1、Ka2增大，则Ka1·Ka2增大，故=Ka1·Ka2就增大，D正确；
故合理选项是B。
2．B
解析：A．CO2 通入到一定量澄清石灰水中先生成碳酸钙沉淀，沉淀质量增加，随着的增加，生成的碳酸钙达到最大量后又溶于碳酸，最后沉淀全部转化为碳酸氢钙，沉淀的质量又回到0，选项A错误；
B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，生成硫酸钡和水，导电能力降低至接近于0，随着继续加入硫酸，溶液导电能力增强，选项B正确；
C．稀醋酸滴加到稀氨水中生成醋酸铵和水，故导电能力先增大，后醋酸过量，导电能逐渐减小，选项C错误；
D．氢氧化钠溶液中加碳酸氢钡，沉淀从0增加到最大值后不变，选项D错误；
答案选B。
3．C
解析：A．铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸要写成离子，正确的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，NH3·H2O是弱电解质，不能写成离子，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误；
C．氢氧化钠能和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠和水，腐蚀磨口玻璃塞，故C正确；
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体氯气和水，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D错误；
故选C。
4．B
解析：①HNO2无论强弱都能和NaOH溶液反应，故不选；
②常温下的溶液的pH为2.1，说明HNO2未完全电离，应为弱酸，故选；
③向HNO2溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能证明HNO2溶于水显酸性，不能证明酸性强弱，故不选；
④常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明NaNO2能发生水解，其为强碱弱酸盐，HNO2为弱酸，故选；
故答案为B。
5．A
解析：①已知酸性，因此向溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子反应方程式应为，故①错误；②向和混合溶液中加入足量溶液，铁离子和碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，用萃取后，萃取了单质碘，取上层中的液体少许并加入溶液，溶液中溴离子和银离子反应生成有淡黄色AgBr沉淀，故②正确；③向溶液中滴加少量氯水，由于碘离子还原性大于亚铁离子，因此碘离子先与氯水中氯气反应，其离子方程式为，故③错误；④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时，两者发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式为，故④正确；⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，碘离子被双氧水氧化为单质碘，其离子方程式应为，故⑤错误；因此②④正确；故A正确。
综上所述，答案为A。
6．C
解析：A．三氧化硫自身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故A错误；
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是混合物，所以不是强电解质，故B错误；
C．氯化铝在溶液中能完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故C正确；
D．乙酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故D错误；
故选C。
7．A
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，水溶液能导电且属于弱电解质，说明该物质溶于水后本身能够部分电离出自由移动的阴阳离子，据此进行判断。
解析：A．甲酸属于化合物，溶于水能够部分电离出氢离子和甲酸根离子，甲酸溶液能够导电且属于弱电解质，故A选；
B．高氯酸溶于水完全电离，属于强电解质，故B不选；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫本身不能电离属于非电解质，故C不选；
D．NaClO是化合物属于盐，溶于水完全电离，溶液导电属于强电解质，故D不选；
故选A。
8．C
解析：A．二氧化碳是非电解质，它溶于水后溶液呈酸性，A错误；
B．温度不变加水稀释氢氟酸，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10-7mol/L，氟离子浓度继续减小，二者比值减小，B错误；
C．氨水中的溶质是一元弱碱一水合氨，加碱氢氧根离子浓度增大，的电离平衡逆向移动，C正确；
D．难溶性盐硫酸钡、氯化银等是强电解质，D错误；
故选C。
9．B
解析：A．Ca9NaMg(PO4)7属于盐，属于纯净物，A错误；
B．Ca9NaMg(PO4)7属于正盐，B正确；
C．Na2O、MgO均为碱性氧化物，CaO2属于过氧化物，C错误；
D．Ca9NaMg(PO4)7属于盐，是强电解质，D错误；
故选B。
10．A
解析：A．向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中增大，A正确；
B．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中减小，B错误；
C．向氨水中加入少量浓溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；
D．向氨水中加入少量固体，溶液中增大，D错误；
故选A。
11．A
解析：A．Ca(OH) 2是强碱，属于强电解质，故A符合题意；
B．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．盐酸是混合物，不属于电解质，属于电解质溶液，故C不符合题意；
D．CH4是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12．D
解析：A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka=进行分析，变小，故A错误；
B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；
C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误；
D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D正确；
故选D。
13．C
【分析】由图表可知：Ka1(H2CO3)> Ka1(H2S)> Ka(HClO)> Ka2 (H2CO3)> Ka2 (H2S)
解析：A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，CO+Cl2+H2O=HCO+HClO+Cl-，A错误；
B．向Na2S溶液中通入过量CO2反应生成硫化氢和碳酸氢根离子：S2-+2H2O+2CO2=H2S+2HCO，B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO，C正确；
D．次氯酸根离子具有强氧化性，会和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子，D错误；
故选C。
14．B
解析：A．乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数目，故A错误；
B．1mol丙氨酸中N-H键物质的量为2mol，即“N-H”数目为2NA，故B正确；
C．-NH2为氨基，1mol氨基中电子数9NA，故C错误；
D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，故D错误；
答案为B。
15．D
解析：A．强、弱电解质的分类依据是该化合物在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与其溶解度无关，故不溶性盐不都是弱电解质，可溶性盐也不都是强电解质，A错误；
B．未指明酸的浓度，无法判断强酸与弱酸溶液中氢离子浓度的大小，B错误；
C．电解质溶液之所以导电，是电解质发生了电离，产生可自由移动的离子，电流通过时， 离子定向移动，C错误；
D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此它们不是电解质，属于非电解质，D正确；
故选D。
二、填空题
16．(1)
(2)
(3)
(4)
解析：（1）氮气中两个氮原子之间共用三个电子对，其电子式为；光导纤维主要成分是SiO2，利用二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，故答案为；SiO2；
（2）氯化镁属于离子化合物，熔点较低，工业上常电解熔融氯化镁冶炼金属镁，其化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
（3）一水合氨为弱碱，在水中部分电离，一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH+OH-，故答案为NH3·H2ONH+OH-；
（4）利用铝的强还原性，与MnO2发生置换反应，其反应方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，故答案为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。
17． 减小 减小 ＞ ＞ ＞ c ab
解析：(1)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：①CH3COOH CH3COO-+H+，加适量醋酸钠晶体后，c(CH3COO-)增大，平衡左移，c(H＋)减小；盐酸溶液中加入醋酸钠晶体后，发生反应：CH3COO-+H+= CH3COOH，c(H＋)减小；
(2)加水稀释10倍后，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大；HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H+)不变；所以加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)，加等浓度的NaOH溶液，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；由于醋酸部分电离，反应过程中醋酸的电离平衡向电离方向移动，且反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好完全中和时，醋酸所需要的氢氧化钠的体积大；
(3)使温度都升高20℃，醋酸的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已经完全电离，溶液中c(H＋)，醋酸＞盐酸；
(4)盐酸和醋酸；反应开始c(H+)相同，所以开始时，与锌反应速率相同，随着反应的进行，醋酸的电离平衡向电离方向移动，故反应速率v(醋酸)＞v(盐酸)，又因为反应开始时，c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以与足量锌反应，醋酸生成氢气的量多；答案选c；
(2)a．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故a符合题意；
b．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中离子总数增多，故b符合题意；
c．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故c不符合题意；
d．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减少，故d不符合题意；
答案选ab。
18．(1)减小
(2) 左或逆向 增大
(3) 右或正移 增大
解析：（1）加入少量冰醋酸，使得醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小，故答案为：减小；
（2）加入少量0.5mol/L盐酸，由于H+浓度增大，上述平衡向左或逆向移动，c(H+)增大，故答案为：左或逆向；增大；
（3）加入一定量蒸馏水，醋酸浓度减小，浓度越小弱酸的电离程度增大，故上述平衡向右或正向移动，n(H+)增大，故答案为：右或正向；增大。
19． H2SO4 H2SO4
解析：（1）HCl是一元强酸完全电离、H2SO4是二元强酸完全电离、CH3COOH是一元弱酸不完全电离，物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液中氢离子浓度H2SO4>HCl>CH3COOH，故三种溶液中氢离子浓度最大的是H2SO4；
故答案为：H2SO4；
（2）物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液中，硫酸最终能提供的氢离子物质的量为其他两种酸的二倍，故分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液的体积硫酸是其他的两倍，消耗NaOH溶液的体积最多的是H2SO4；
故答案为：H2SO4。
20．②③
解析：由②③④可知，与类似，是两性氢氧化物，可类比书写的电离方程式：。可以结合水中的氢氧根离子生成，该过程可视为水的电离平衡，故属于弱电解质电离平衡的是②③，故答案为：②③；