第1章原子结构与元素性质测试卷（含解析）高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》测试卷
一、单选题
1．已知X、Y两元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X可以显正价，Y显负价
B．气态氢化物的稳定性：HaX大于HbY
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．第一电离能Y可能大于X
2．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法不正确的是
A．R基态原子的核外电子排布式是：
B．X的氢化物的稳定性低于与其组成相似的M的氢化物
C．X和Y中第一电离能较大的是Y
D．Z的价电子数是1
3．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是
A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道
C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动
D．电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量相同
4．下列说法错误的是
A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多
B．电子排布违反了洪特规则
C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为
D．违反了泡利原理
5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的价电子排布为的元素一定是d区元素
C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素
D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y
6．下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是
A． B．
C． D．
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Y)B．工业上常用电解的方法制备元素Y的单质
C．Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
8．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．X与Z可形成离子化合物 D．同周期第一电离能小于Z的元素有5种
9．下列说法正确的是
A．图1为CH4分子的球棍模型
B．图2为氮原子的电子轨道表示式
C．图3为铍原子最外层的电子云图
D．图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y
C．氢化物的沸点：Q>Z>W
D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种
11．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。根据元素周期律和元素周期表分析，下列说法错误的是（ ）
A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B．砹（At）的氢化物不稳定
C．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
D．高碘酸（HIO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强
12．下列电子排布图中属于氮原子的价电子排布的激发态，且能量最高的是
A． B．
C． D．
13．下列说法不正确的是
A．同种原子的原子轨道能量：3s<4s<3d
B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量
D．2p、3p、4p能级轨道数量相同
14．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种离子化合物Q、M，Z所在周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法中正确的是
A．Q、M均只含有离子键 B．氢化物的热稳定性：
C．Y、Z两元素只能形成阳离子 D．简单离子半径大小：
15．下列有说法中正确的是
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
D．在同一能级上的电子，其能量不同
二、填空题
16．某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_______，价电子构型为_______，在元素周期表中的位置是_______，属__________区元素
17．(1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是____（选填序号）。
a．能量 b．电子云形状 c．电子云伸展方向 d．自旋状态
14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释__________________。
(2)铍(Be)与铝性质相似。
①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是______（选填序号）。
a．铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔 d．铍的熔点低于镁
②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式____________________________。
(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_______。
(4)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g) ①
2C(s)+ O2(g)2CO(g) ②
2Al(g)+N2(g)2AlN(s) ③
试分析反应②对制备AlN的作用______________________________________________。
三、实验题
18．已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②氯酸比硫酸酸性强；③S2–比Cl–还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3。其中可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是____。
(2)A中发生的离子方程式为___。
(3)装置B中盛放的试剂是____(填选项)，实验现象为____。化学反应方程式是____。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．SO2水溶液
(4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___mol。
(5)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：___。
19．某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收，并进一步制备电极级。
I.废旧电池，回收LiOH
以富锂电极制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下)
(1)基态锂原子的轨道表示式为_______，其占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。
(2)阳极反应为_______。
Ⅱ.电极级的制备
取LiOH溶液，通入适量调节混合液体pH在10左右，调节温度80℃，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到固体，烘干得到电极级产品。
(3)仪器a的名称是_______。
(4)LiOH的电离常数，仪器a中反应的离子方程式为_______。
(5)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。
(6)称取1.0000g电极级产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890g，则该电极级产品中的质量分数为_______%。
参考答案：
1．A
【分析】X、Y两元素同周期，且电负性X>Y，则非金属性X>Y，据此分析解答。
【详解】A．X与Y形成化合物时，电负性强的显负价，电负性X>Y，则X显负价，Y显正价，故A错误；
B．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性X>Y，则稳定性：HaX大于HbY，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性X>Y，则最高价含氧酸的酸性：X>Y，故C正确；
D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但当Y的外围电子排布中的轨道上的电子为半满或全满为稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能Y可能大于X，故D正确；
答案选A。
2．D
【分析】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故M为O元素；由原子序数可知R、X、Y均处于第三周期，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S元素，可知Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1，处于VIB族，故Z为Cr，据此进行解答。
【详解】A．R为Na，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，A正确；
B．X为S，M为O元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，其简单氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O>H2S，B正确；
C．X为S，Y为Cl，同周期元素从左到右第一电离能增大，则第一电离能较大的是Y，C正确；
D．Z为Cr，Cr是24号元素，处于第四周期第VIB族，价电子排布式为：3d54s1，价电子数是6，D错误；
故选：D。
3．A
【详解】A．N能层有4种能级，分别为4s、4p、4d、4f，各能级分别有1、3、5、7个轨道，共有16个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，则可容纳32种运动状态的电子，故A正确；
B．在K能层中只有s轨道，有自旋方向相反的两个电子，故B错误；
C．s能级电子绕核运动，其电子云轮廓图为球形，而p电子的电子云轮廓图是哑铃形，电子云只说明电子在某个区域出现的概率，故C错误；
D．电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同，故D错误；
故选：A。
4．B
【详解】A．同一原子中， 2p 、 3d 、 4f 能级的轨道数依次为3、5、7，依次增多，A正确；
B．电子排布 (23V)1s22s22p63s23p63d5 违反了能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，B错误；
C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2，C正确；
D．1s、2s轨道中容纳的2个电子自旋状态相同，违反了泡利原理，D正确；
故答案选B。
5．B
【详解】A．N层只有一个电子的如Cr、Cu均不是ⅠA族元素，A项错误；
B．d区元素包含IIIB到ⅦB族，电子排布为(n-1)d6-8ns2 ，B项正确；
C．d轨道上有三个未成对的电子有V和Co，这两种元素均为副族，C项错误；
D．Cu价电子为3d104s1，其族序数为ⅠB族而不等于x+y，D项错误；
故选B。
6．B
【详解】不同状态的N元素原子中，第一电离能最小，说明处于激发态且能量较高，根据四个选项分析，B选项中一个电子在3p能级，能量最高，失去该电子需要的能量最小，则第一电离能最小，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
7．B
【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C或S，若X为S，则Y、Z、W不可能全为短周期主族元素，所以X为C；Y为金属元素，且原子序数大于C，则Y为第三周期元素；Z原子的最外层有6个电子，原子序数大于Y，为S元素；则W只能为Cl元素；X、Y、W原子最外层电子数之和等于12，则Y的最外层电子数为12-4-7=1，所以Y为Na元素。
【详解】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，故A错误；
B．Na为活泼金属，通过电解熔融NaCl制取Na单质，故B正确；
C．S与C可以形成化合物CS2只含共价键，S与Na可形成化合物Na2S，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；
D．C的非金属性弱与Cl，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，即最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W，故D错误；
故答案为B。
8．B
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，则W为O，Z为S； X的氢化物可用于蚀刻玻璃，则X为F元素， Y与Z最外层电子数之和等于8，Y的最外层电子数为8-6=2，Z的原子序数大于Y，则Y为Mg元素，则W、X、Y、Z分别是O、F、Mg、S元素，以此来解析；
【详解】A．W、X、Y、Z分别是O、F、Mg、S元素， O、F的原子含有2个电子层，Y、Z的原子含有3个电子层，原子序数O< FS>O>F，A不符合题意；
B．W、X、Z分别是O、F、S，非金属性越强对应的简单氢化物越稳定，非金属性F>O>S，简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，B符合题意；
C．X、Z分别是F、S元素，形成SF6为共价化合物，C不符合题意；
D．Z为S，位于第三周期，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；同周期比硫电离能小的有钠、铝、镁、硅四种元素，D不符合题意；
故选B。
9．B
【详解】A．CH4分子的空间填充模型为 ，CH4的球棍模型为 ，A不正确；
B．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，则电子轨道表示式为，B正确；
C．铍的电子排布式为1s22s2，则铍原子最外层为2s电子云，s轨道呈球形，C不正确；
D．H原子核外只有1个电子，电子云图中的小黑点只表示电子在核外运动的机会多少，D不正确；
故选B。
10．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键分别为1、4、3可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，A正确；
B．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，B正确；
C．碳元素的氢化物属于烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，D正确；
答案选C。
11．D
【分析】
A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；
B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
C、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；
D、同主族元素的原子，从上到下非金属性逐渐减弱。
【详解】
A.同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍( Be )的原子失电子能力比镁弱，故A正确；
B.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹( At )的氢化物不稳定，故B正确；
C.同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[(Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
D.同主族元素的原子，从上到下非金属性逐渐减弱, 碘的非金属性弱于溴，所以高碘酸( HIO4 )的酸性比高溴酸( HBrO4)弱，故D错误。
故选D。
12．D
【详解】基态氮原子具有能量最低，激发态氮原子具有能量较高，且较高能级轨道排布的电子越多，原子具有能量越高，将2s电子迁移到2p上，能量升高较大，D项中电子未能占有最多的轨道，故能量最高，故选：D。
13．B
【详解】A．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以4s＞3p，故同种原子的原子轨道能量：3s<4s<3d，A项正确；
B．在电子云图中，小黑点表示电子在核外空间中出现的概率，B项错误；
C．根据A选项可知，电子从的状态跃迁到的状态，为由能量较高状态变为能量较低状态，将释放能量，C项正确；
D．p轨道数量均为3，D项正确；
故选B。
14．B
【分析】已知短周期中，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O，Y与X能形成两种离子化合物Q、M ，Y为Na，与O形成和两种离子化合物，W与X同主族，W为S，Z所在周期序数与族序数相同，根据原子序数的大小，Z为Al。
【详解】A．中只有离子键，中既有离子键，又有共价键，A错误；
B．非金属性，氢化物的热稳定性：，B正确；
C．Na只能形成阳离子，Al能形成，C错误；
D．根据离子半径大小的判断，，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．3p2表示3p轨道有2个电子占据其中的2个轨道，A错误；
B．与电子所在能层有关，例如3p能量低于4s，B错误；
C．基态原子的电子排布最低能量状态，激发态为较高能量的状态，所以C正确；
D．同一能级的电子能量相同，D错误；
故答案选C。
16． 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 第四周期ⅤB族 d
【详解】因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，价电子构型为3d34s2，为23号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅤB族元素，属d区元素。
17． c 在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小 d Be2++ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2↓ O2 消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN
【分析】(1)碳原子2p亚层上的2个电子排布在不同的轨道上，并且自旋状态相同。
14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，从原子核对外层电子的吸引力分析。
(2)①a．铝会在浓硫酸中钝化
b．氯化铝固体会发生升华现象
c．氧化铝坚硬难熔
d．铝的熔点高于镁
②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，发生双水解反应，生成Be(OH)2沉淀。
(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，将得到BeO，由此可得熔融电解所得单质气体的化学式。
(4)制备AlN和制备Al都是可逆反应，从反应②对反应①③的促进作用进行分析。
【详解】(1)碳原子2p亚层上的2个电子排布在不同的轨道上，并且自旋状态相同，所以伸展方向不同，故选c。答案为：c；
14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，理由是在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小。答案为：在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小；
(2)①a．铝会在浓硫酸中钝化，则铍在浓硫酸中也可能钝化，a可能正确；
b．氯化铝固体会发生升华现象，则氯化铍固体也可能发生升华，b可能正确；
c．氧化铝坚硬难熔，氧化铍也可能坚硬难熔，c可能正确；
d．铝的熔点高于镁，铍的熔点也可能高于铝(Be2+半径比Mg2+小，带电荷数相同，形成金属晶体，金属键更大)，d肯定不正确；
从而得出，对铍及其化合物的推断肯定不正确的是d。答案为：d；
②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，发生双水解反应，生成Be(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Be2++ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2↓。答案为：Be2++ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2↓；
(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，将得到BeO，由此可得熔融电解，生成Be和氧气，所得单质气体的化学式为O2。答案为：O2；
(4)制备AlN和制备Al都是可逆反应，反应②消耗反应①生成的O2，从而有利于①③反应的进行，从而得出对制备AlN的作用是消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN。答案为：消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN。
【点睛】铍的性质我们不熟悉，但熟悉铝的性质，可把铍看成铝，铝具有的性质铍就可能有，由此确定铍可能具有的性质。
18． ③④⑤ MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O A 生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊 Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 0.02 Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O
【详解】(1)非金属性强弱的判断依据为：①与H2化合的难易程度及生成的气态氢化物的稳定程度；②单质的氧化性或离子的还原性强弱；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④元素在周期表中的位置等。S2–比Cl–还原性强说明氯元素的非金属性强于硫元素；HCl比H2S稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素；足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3，氯气可将铁氧化成Fe3+，而硫将铁氧化成Fe2+，由此可知，氯元素比硫元素的非金属性强。故答案为：③④⑤；
(2) 分析题给实验装置图，可知该实验浓盐酸和MnO2反应制取氯气并对氯气进行除杂处理后验证氯元素和硫元素的非金属性强弱等一系列操作的过程，故A中发生的化学反应方程式为：MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；答案为：MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)由题可知，B装置的作用为比较验证氯元素和硫元素的非金属性强弱，结合题意，可知B中盛放Na2S溶液，发生反应：Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。可以看到有黄色沉淀生成或溶液变浑浊。故答案为：A；生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓；
(4)根据B中发生的化学反应方程式，可利用差量法进行过求解：
设在B中反应的气体的质量为x
解得：x=1.42g
故在B中反应的气体的物质的量= 。
答案为：0.02；
(5)烧碱为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。反应的离子方程式为：Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O；答案为：Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O。
19．(1) 1 球形
(2)LiFePO4-e-=Li++FePO4
(3)三颈烧瓶
(4)2Li++2+=+H2O
(5) 蒸发结晶 趁热过滤
(6)
【详解】（1）基态锂原子的轨道表示式为 ，占据的最高能级2s，共有1个原子轨道，其形状是球形。
（2）阳极发生氧化反应，反应式为LiFePO4-e-=Li++FePO4。
（3）由图可知，仪器a的名称是三颈烧瓶。
（4）仪器a中反应的离子方程式：2Li++2+=+H2O。
（5）由Li2CO3的溶解度曲线可知，Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，为提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发结晶、趁热过滤、洗涤。
（6）含锂0.1890g，，则产品中的质量分数为。