专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题（含解析）2022--2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题
一、单选题
1．下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点
氯化钠 氯化镁 氯化铝 四氯化硅
熔点(℃) 801 712 190 -70.2
沸点(℃) 1465 1418 180 57
关于所列四种氯化物的下列说法中，与表内数据一致的是
①氯化铝是典型的离子化合物
②氯化铝加热时会升华
③四氯化硅属于共价化合物
④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子，只有离子
A．①② B．③④ C．①②③ D．②③④
2．下列关于晶体空间立体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点
B．最小的环为3个Si原子和3个O原子组成的六元环
C．最小的环上实际占有的Si原子和O原子个数之比为1：1
D．最小的环为6个Si原子和6个O原子组成的十二元环
3．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合
4．刚玉(主要成分为)硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它
A．是分子晶体 B．是共价化合物
C．可做铝热剂 D．熔融状态下能导电
5．下列关于键和键的理解不正确的是
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
C．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转
D．碳碳双键中有个键、个键，碳碳三键中有个键、个键
6．下列物质中，含有非极性共价键的化合物的是
A．NaOH B．Na2O2 C．Cl2 D．CO2
7．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，至少含有两种作用力的是
A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑤⑥
8．下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是
A．PH3、H2、C10H8 B．PCl3、CO2、HNO3
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、NaCl、H2O
9．科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是
A．F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区
B．键能：Si-O键>Si-Si键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主
C．CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为
D．脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱除硅烷能力：
10．蔗糖水解及产物检验实验步骤如下：
步骤1：取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5 min。
步骤2：向步骤1所得溶液中加入NaOH溶液调节pH至碱性。
步骤3：再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5 min，观察到生成砖红色沉淀。
下列有关说法不正确的是
A．步骤1中稀硫酸是蔗糖水解的催化剂
B．上述实验可证明蔗糖水解有还原性糖生成
C．上述实验可证明蔗糖已完全水解
D．如图所示的Cu2O晶胞中铜原子的配位数为2
11．由短周期前10号元素组成的物质和有如图所示的转化。不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）
A．为使该转化成功进行，可以是酸性溶液
B．等物质的量的、分子中含有键的数目均为
C．分子中含有的键个数是分子中含有的键个数的2倍
D．分子中只含有极性键，分子中既含有极性键又含有非极性键
12．下列关于晶体的说法正确的是
A．分子晶体中都存在共价键 B．晶体中只要有阳离子就有阴离子
C．离子晶体中可能含有共价键 D．共价晶体的熔点一定比金属晶体高
13．下列说法不正确的是
A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B．Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
C．硫酸和硫酸钠均属于离子化合物
D．氯气和氯化氢分子中的氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
14．下列各组顺序不正确的是
A．微粒半径大小：
B．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体
C．热稳定性大小：
D．沸点高低：
15．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是
A．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化 B．干冰和碘的升华
C．NaCl和HCl溶于水 D．冰的融化和水的分解
二、填空题
16．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，和是常见的配体，请回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为_______。
(2)基态N原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(3)通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_______。
(4)As的卤化物的熔点如下：
物质
熔点/K 256.8 304 413
依据表中各卤化物的熔点，可推测它们均属于_______晶体，这三种物质熔点差异性变化的原因是_______。
(5)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，配合物A中提供的是_______，配合物A中第一电离能最大的非金属元素原子是_______(写元素符号)。
17．铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
(1)该铜银合金的化学式是_______。
(2)已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm-3。则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol-1(用代数式表示，下同)。
(3)若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为_______。(提示：晶胞中原子空间利用率=×100%)
18．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图；回答下列问题：
(1)C60属于___晶体(填“金属”、“分子”或“共价”，下同)，金刚石属于___晶体。
(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为___。
(3)测定金刚石是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是对固体进行___实验。
19．含氯化合物有广泛的应用。
I.
(1)氯原子的核外有___________种能量不同的电子，氯化铵的电子式为___________。
(2)周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为___________(用分子式表示)。通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：___________。
Ⅱ.ClO2是一种高效消毒剂，用KClO3和浓HCl可制得它：
(3)请完成该制备反应的化学方程式___________。
_______KClO3+____HCl(浓)=_____Cl2↑+_____ClO2↑+_____KCl+______。
若反应产生8.96LClO2(标准状况)时，则转移电子数为___________。
(4)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为___________。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的___________(填电极名称)。
20．单质铜及镍都是由_______键形成的晶体。
21．Li2CO3热稳定性低于Li的同族其他元素的碳酸盐，原因为___________。
22．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)晶体SiC的结构与晶体硅的相似，其中碳原子的杂化方式为__，微粒间存在的作用力是__。SiC晶体和Si晶体的熔、沸点高低顺序是__。
(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键：__，SiO2属于__晶体，CO2属于__晶体，所以熔点CO2___SiO2(填“>”“<”或“=”)。
(3)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2四种晶体的组成微粒分别是___，熔化时克服的微粒间作用力分别是___。
23．(1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为________________。
(2)指出下列物质的晶体类型；冰_____________，二氧化硅_____________，铜_____________，固态氧______________，胆矾_____________。在以上物质中，常温下能导电的是______________，其水溶液能导电的是______________。
(3)有下列各组物质：
①与； ②与；③与；
④与；⑤与。
互为同位素的是_____________(填序号，下同)；互为同素异形体的是_____________；互为同分异构体的是_____________。
(4)下列过程通过化学变化不能实现的是______________(填序号)。
①一种核素变成另一种核素； ②一种离子变成另—种离子；
③一种分子变成另一种分子； ④一种单质变成另一种单质；
⑤混合物变成纯净物； ⑥有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质；
⑦共价化合物转化成离子化合物。
(5)在下列变化中：
①升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④分解；⑤溶于水；⑥与水反应。
未破坏化学键的是____________(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是______________；仅共价键被破坏的是_____________；离子键和共价键同时被破坏的是_____________。
24．卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。
25．某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示。请计算每个晶胞中含有B原子的个数_______，并确定该功能陶瓷的化学式_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故①错误；
②由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故②正确；　
③由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，属于共价化合物，故③正确；　
④由表格中的数据可知，氯化钠和氯化镁的沸点分别为1465℃、1418℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故④正确；　
答案选D。
2．D
【详解】A．晶体中存在四面体结构单元，每个原子能形成4个共价键，每个O原子能形成2个共价键，处于中心，O处于4个顶点，故A错误；
B．最小的环为6个原子和6个O原子组成的十二元环，故B错误；
C．每个环实际占有的原子数为，O原子数为，故最小的环上实际占有的原子和O原子个数之比为1:2，故C错误；
D．最小的环为6个原子和6个O原子组成的十二元环，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．同素异形体的研究对象是单质。CO2是化合物，不是单质，故二者不互为同素异形体，故A错误；
B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，二者的转变是化学变化，故B错误；
C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，故C错误；
D．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确。
故选：D。
4．D
【详解】A．刚玉(主要成分为)硬度仅次于金刚石，所以不属于分子晶体，事实上氧化铝属于过渡晶体，偏向共价晶体，A不符合题意；
B．氧化铝中铝元素与氧元素之间为离子键，所以属于离子化合物，B不符合题意；
C．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，所以氧化铝不能做铝热剂，C不符合题意；
D．氧化铝为离子化合物，熔融状态下可电离成铝离子和氧离子，可导电，D符合题意；
故选D。
5．B
【详解】A．单键是σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，则σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成，A正确；
B．稀有气体是单原子分子，不存在化学键，B错误；
C．键是轴对称可以绕键轴旋转，键是镜面对称一定不能绕键轴旋转，C正确；
D．双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，D正确；
答案选B。
6．B
【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，A项错误；
B．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，B项正确；
C．氯气为非极性共价键组成的单质，而不是化合物，C项错误；
D．CO2中只含极性共价键，D项错误；
故选B。
7．B
【详解】①Na2O2是离子化合物，钠离子与过氧根之间存在离子键，过氧根中的两个氧原子之间存在共价键；
②SiO2属于原子晶体，只存在共价键；
③石墨属于混合型晶体，同一层内的碳原子之间有共价键，层与层之间存在范德华力；
④金刚石属于原子晶体，只含有共价键；
⑤氯化钠属于离子晶体，只含有离子键；
⑥白磷属于分子晶体，分子内含有共价键，分子之间存在分子间作用力。
含有以上其中两种作用力的是①③⑥；
故选B。
8．B
【详解】A．H2为单质，不符题意；
B．均是化合物，均为分子构成物质，固态均是分子晶体，符合题意；
C．SiO2晶体由硅原子、氧原子直接构成，不存在SiO2分子，不符题意；
D．NaCl晶体由Na＋和Cl－构成，也不存在NaCl分子，不符题意；
综上，本题选B。
9．B
【详解】A．F、Si位于元素周期表的p区，Ca位于元素周期表的s区，故A错误；
B．硅属于亲氧元素，Si元素的半径大于O元素，则键长：Si—OSi—Si，所以硅在自然界中不能以单质存在，主要以二氧化硅和硅酸盐存在，故B正确；
C．B处位于底面面心，坐标为(，，)，故C错误；
D．根据该选项所描述的情况，可知与氟原子结合能力越弱，则脱硅能力越强，所以同主族金属元素原子半径越大，与氟原子的结合能力越弱，所以脱硅能力应该是氟化钡大于氟化钙大于氟化镁，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．蔗糖水解的化学方程式为C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6，稀硫酸起到催化剂的作用，A正确；
B．根据步骤3的现象可知，水解产物中有能够还原新制Cu(OH)2的物质，即有还原糖生成，B正确；
C．上述实验只能证明蔗糖已经发生水解，无法证明其完全水解，C错误；
D．根据均摊法，晶胞中白球个数为2，黑球个数为4，化学式为Cu2O，所以黑球代表铜原子，据图可知距离一个铜原子最近的O原子有2个，即配位数为2，D正确；
综上所述答案为C。
11．A
【分析】由球棍模型可知，T为，X不稳定，易分解，则X为，Y为氧化剂。
【详解】A．由醛变成酸，可以选择氧化性较强的酸性溶液，A项正确；
B．的、分子中含有键的数目为，等物质的量并不一定是，故B错误；
C．X分子中含有的键个数为5，T分子中含有的键个数为3，C项错误；
D．T、X分子均只含有极性键，无非极性键，D项错误；
答案选A。
【点睛】化合物中，单键是键，双键：一个键，一个键；三键：一个键，两个键。
12．C
【详解】A．稀有气体形成的分子晶体中只有范德华力，无共价键，A项错误；
B．晶体中有阳离子不一定有阴离子，例如金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，不含阴离子，B项错误；
C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中既存在离子键，也含有共价键，C项正确；
D．不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，D项错误；
答案选C。
13．C
【详解】A．硅晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体，都含共价键，故A正确；
B．Cl2、Br2、I2均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，范德华力(分子间作用力)越大，熔沸点越高，则Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，故B正确；
C．硫酸属于共价化合物，硫酸钠属于离子化合物，故C错误；
D．氯气中氯原子间形成一对共价键，每个氯原子都形成最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，氯化氢分子中氯原子与氢原子形成一个共价键，氯原子的最外电子层形成了具有8个电子的稳定结构，故D正确；
答案选C。
14．B
【详解】A．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子的离子半径大小顺序为，A正确；
B．干冰和碘晶体都为分子晶体，相对分子质量I2＞CO2，碘晶体中分子间的分子间作用力强于干冰，则碘晶体的熔点高于干冰，B错误；
C．同周期元素，从左到右元素的非金属依次增强，氢化物的热稳定性依次增大，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减小，则氢化物的热稳定性大小顺序为，C正确；
D．氨分子的分子间能形成氢键，沸点高于同主族氢化物的沸点，磷化氢和砷化氢的结构相似，磷化氢的相对分子质量小于砷化氢，分子间作用力小于砷化氢，沸点小于砷化氢，则氢化物的沸点高低顺序为，D正确；
答案选B。
15．B
【详解】A．二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏的是共价键，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，类型不同，A错误；
B．碘和干冰都属于分子晶体，升华时破坏的都是分子间作用力，类型相同，B正确；
C．氯化氢溶于水破坏的是共价键，氯化钠溶于水破坏的是离子键，类型不同，C错误；
D．冰是分子晶体，融化破坏的是分子间作用力，水分解是化学变化，破坏的是共价键，类型不同，D错误；
答案选B。
16．(1)1s22s22p63s23p63d5
(2)7
(3)配位键、氢键
(4) 分子 三种物质都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高
(5) 空轨道 N
【解析】(1)
铁的原子序数为26，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；
(2)
氮的原子序数为7，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3，核外有7种不同运动状态的电子；
(3)
由图示可知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中的氧原子之间的氢键；
(4)
表中各卤化物的熔点都较低，可推测它们均属于分子晶体，三者组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高；
(5)
铁离子为中心离子，氮含有一对孤电子对，铁离子有空轨道，可形成配位键，配合物A中的非金属元素有H、C、N、O，同一主族从上向下元素第一电离能逐渐减小，同一周期从左向右元素第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族核外电子处于全满和半满状态，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第一电离能最大的是N。
17．(1)AgCu3或Cu3Ag
(2)
(3)×100%
【详解】（1）用均摊法，6个铜原子位于立方体面心，8个银原子位于顶点，则该晶胞含6×=3个铜原子，8×=1个银原子，所以化学式为AgCu3或Cu3Ag；
（2）AgCu3或Cu3Ag的摩尔质量为(64×3+108)g/mol=300g/mol，根据密度公式得====g cm-3，所以NA=mol-1；
（3）原子空间利用率φ=×100%=×100%。
18．(1) 分子 共价
(2)1：2
(3)X射线衍射
【详解】（1）C60是由C60分子构成的晶体，故C60属于分子晶体；金刚石是由碳原子以共价键形成的三维骨架结构的共价晶体；答案为：分子；共价。
（2）在金刚石晶体中，碳原子都采取sp3杂化，每个碳原子形成4个C—C键，1个C—C键由两个碳原子形成，则金刚石晶体中碳原子数与化学键数之比为1：2；答案为：1：2。
（3）测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，在晶体的X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，而在同一条件下摄取的非晶体图谱中却看不到分立的斑点或明锐的衍射峰；故测定金刚石是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验；答案为：X射线衍射。
19．(1) 5
(2) HF>HCl>HBr>H2S Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高
(3)
(4) 离子键和共价键 阳极
【详解】（1）基态氯原子的电子排布式为：，共有5种能量不同的电子，氯化铵的电子式为：；
（2）与氯元素相邻的主族元素分别是F、S、Br，它们的电负性大小顺序是：F>Cl>Br>S，电负性越大，非金属性越大，气态氢化物的热稳定性越强，因此热稳定性强弱顺序为：HF>HCl>HBr>H2S。Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高，因此常温下Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体；
（3）根据氧化还原反应原理、质量守恒定律，该反应的化学方程式为：。标准状况下，的物质的量为，根据方程式，每生成转移电子，因此反应产生 (标准状况)时，转移电子数为；
（4）由和通过离子键结合而成，中原子与原子之间通过共价键结合，因此中存在的化学键为离子键和共价键。工业制漂白粉的气体是，来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的阳极。
20．金属
【详解】单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体。
21．同族元素中Li+半径最小，最容易从CO中夺取O2-，热稳定性最弱
【详解】由于离子半径Li+在同一主族中最小，离子半径越小，越容易从CO中夺取O2-变为其氧化物，同时放出CO2，其热稳定性就越弱，故Li2CO3热稳定性低于同族其它元素的碳酸盐。
22． sp3 共价键 SiC>Si Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p—p轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成稳定的π键 共价 分子 < 原子、原子、原子、分子 共价键、共价键、共价键、分子间作用力(或范德华力)
【详解】(1)晶体硅中1个硅原子与周围4个硅原子形成4个共价键，呈正四面体结构，由于晶体的结构与晶体硅的相似，故晶体中碳原子的杂化方式是。因为的键长小于的键长，的键能大于的键能，所以熔、沸点：;
(2)为共价晶体，为分子晶体，所以熔点CO2(3)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为共价晶体，组成微粒为原子，熔化时破坏共价键；为分子晶体，由分子构成，分子间以分子间作用力(或范德华力)结合，熔化时克服分子间作用力(或范德华力)。
23． 分子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体 离子晶体 铜 胆矾 ④ ③ ②⑤ ① ①⑤ ②③ ④ ⑥
【详解】(1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为O3，故答案为：O3；
(2)冰由水分子构成，为分子晶体；二氧化硅由Si和O通过共价键形成空间网状结构，为共价晶体；Cu为金属，属于金属晶体；固态氧由分子构成，属于分子晶体；胆矾即五水硫酸铜，属于盐，为离子晶体；在以上物质中，常温下能导电的是铜，胆矾为电解质，其水溶液能导电，故答案为：分子晶体；共价晶体；金属晶体；分子晶体；离子晶体；铜；胆矾；
(3)质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，④与互为同位素；
同种元素组成的不同单质互为同素异形体，③与互为同素异形体；
分子式相同而结构式不同的化合物互为同分异构体，②与、⑤与互为同分异构体；
故答案为：④；③；②⑤；
(4)①一种核素转化成另一种核素，必须使其质子数或中子数发生变化，而化学变化中原子核不发生变化，①不能实现；
②一种离子变成另—种离子，如、等，能通过化学变化实现；
③一种分子变成另一种分子，如，能通过化学变化实现；
④一种单质变成另一种单质，如石墨→金刚石，能通过化学变化实现；
⑤混合物变成纯净物，如，能通过化学变化实现；
⑥有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质，如，能通过化学变化实现；
⑦共价化合物转化成离子化合物，如，能通过化学变化实现；
故答案为：①；
(5)在下列变化中：
①升华破坏分子间作用力，未破坏化学键；
②烧碱熔化破坏了钠离子和氢氧根离子之间的离子键；
③NaCl溶于水破坏了钠离子和氯离子之间的离子键；
④分解破坏了共价键；
⑤溶于水破坏了分子间作用力，未破坏化学键；
⑥与水反应破坏了离子键、共价键；
综上所述，未破坏化学键的是①⑤，仅离子键被破坏的是②③；仅共价键被破坏的是④；离子键和共价键同时被破坏的是⑥；
故答案为：①⑤；②③；④；⑥。
24． 为离子晶体，为分子晶体
【详解】CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体X和红棕色液体Y，则无色晶体X为CsCl，红棕色液体Y为ICl，而CsCl为离子晶体，熔化时，克服的是离子键，ICl为分子晶体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高。
25． 2 BN
【详解】B原子位于顶点和内部，顶点贡献，所以B原子的个数为8×+1=2，N原子位于棱心和内部，棱心贡献，所以N原子的个数为4×+1=2，B和N原子的个数比为1∶1，所以化学式为BN。
答案第1页，共2页
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