专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题
1．已知pOH=-lgc(OH-)，向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L-1
B．当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最小
C．a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH-)=c(NH)＋2c(H＋)
D．a、b、c 三点对应 NH的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
2．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。下面有关实验细节的描述中，错误的是
A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色
B．滴定结束后中主要的溶质为
C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中层颜色逐渐加深，直至不变
D．紫色褪去反应的离子方程式为：
3．下列物质的电离方程式正确的是
A．HClO=H++ClO- B．H2CO32H++CO
C．NaHCO3=Na++H++CO D．KOH=K++OH-
4．下列物质的用途涉及氧化还原反应的是
A．用NaHCO3作食品膨松剂
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热
C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
5．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 L 0.1 溶液含有的离子数目为
B．16.25 g 可水解形成的胶体粒子数目为
C．25℃时，向含1 mol 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
D．已知某温度下，则pH=11的NaOH溶液中含有的数目为
6．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3+、Fe3+的水解
C．为了除去锅炉水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，然后再用酸除去
D．合成氨工业中采用的温度为400~500℃，是为了提高反应物的平衡转化率
7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b、d点都是不能长时间稳定存在的点
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
8．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0 的速率时间图象，t1时刻改变的条件是升高温度
B．图II表示常温下盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
C．图III表示反应2NO2(g) N2O4(g) △H中NO2平衡转化率与温度、 压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1D．图IV表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，由图可知a对应氨水
9．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．酸碱中和滴定实验时，滴定管水洗后再用待装液润洗2~3次
10．欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是(　　)。
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
11．常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1：用 pH计测量0.05mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH为8.3
实验2：向 0.05mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至11.3
实验3：向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3
下列说法正确的是
A．由实验1可得出： Kw＜Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3)
B．实验2过程中，c(OH- )+c( )+2c( )逐渐增大
C．实验3过程中，c(Na+)逐渐小于c( )+c( )+c(H2CO3)
D．实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na+ )+c(H+)，则x＞y
12．下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是
A．氢氧化钠的电子式： B．乙酸的结构式：
C．甲烷分子的空间填充模型： D．硫离子的结构示意图：
二、填空题
13．未来脑教学云平台*按要求回答下列问题∶
(1)常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A．溶液中导电粒子的数目将减少
B．由水电离的c(H+)浓度将减小
C．溶液中 不变
D．溶液中 将减小
E.醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
(2)①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1∶V2=___________ (忽略溶液体积的变化)。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是____________ (填字母)。
A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c (OH－)=2×10－7h$mol/L
B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，则混合后一定有∶c(Cl－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl－)+c (OH－)
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式___________________。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是________ (填字母)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= ________________ (填准确数值)。
(4)已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10－4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于_______________。
14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO
电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 4.6×10-4 5×10-10 3×10-8
(1)当温度升高时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
a．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因___________。
15．现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
(1)pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是________
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③___⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因__________________________________________________
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____________，最终产生H2总量的关系为_________________
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①______③（填“>”、“<”或“=”）
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤____⑥（填“>”、“<”或“=”）。
16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 Ki=8.3×10-3K2=5.6×10-6
回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。
(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。
A．c(H+) B． C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)
(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。
三、计算题
17．(1)常温下pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍，此时溶液的pH=_______。
(2)常温下0.1 mol L-1溶液(的电离度为α= 1%，()，计算溶液的pH=_______。
(3)已知液氨的性质与水相似。T℃时，，的平衡浓度为1×10-15 mol L-1，在此温度下液氨的离子积为_______。
(4)反应，该反应的平衡常数K=_______。[已知，]
18．(1) 25 ℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S气体得到pH=10的Na2S溶液，在此过程中水的电离程度将______(填“增大”“减小”或“不变”)；此时溶液中=______。
(2)已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，当Fe3＋完全沉淀时，溶液中Al3＋理论最大浓度为______。
(3)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在一定温度下建立两个平衡：
Ⅰ.CuCl(s) Cu＋(aq)＋Cl-(aq)　Ksp=1.4×10-6
Ⅱ.CuCl(s)＋Cl-(aq) CuCl (aq)　K=0.35
请写出c(Cu＋)与c(CuCl)的数学关系为______。
四、工业流程题
19．工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为______。
(2)部分盐的溶度积常数见表。精制I中，按物质的量之比n(Na2CO3)∶n(SiF)=1∶1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na+)=______mol L-1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是______。
BaSiF6 Na2SiF6 CaSO4 BaSO4
Ksp 1.0×10-6 4.0×10-6 9.0×10-4 1.0×10-10
(3)SO浓度(以SO3%计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4浓度(以P2O5%计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%为45的混合体系中，石膏存在形式为______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是______，回收利用洗涤液X的操作单元是_____；一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2O5%和SO3%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏晶体转化的是_____(填标号)。
A．65℃、P2O5%=15、SO3%=15 B．80℃、P2O5%=10、SO3%=20
C．65℃、P2O5%=10、SO3%=30 D．80℃、P2O5%=10、SO3%=10
20．锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______。
(2)浸出渣的主要成分是_______。
(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是_______。
(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为_______；再通过NH4HCO3调节溶液的pH=_______，可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。(已知：①c(Fe3+)≤10-5 mol·L-1时，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]=10-38)
(5)“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是_______(合理即可)；碳酸氢铵过量系数(即用量为理论量的倍数)对沉锌的影响较大，不足或过量都可降低沉淀率。已知碳酸氢铵的过量系数与沉锌率的关系如图所示，则此实验应采用的碳酸氢铵过量系数为_______；“沉淀”时，产物之一为无色无味的气体，则沉淀时发生反应的化学方程式为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】向20mL0.1mol L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。
【详解】A．有分析可知：加入20ml硫酸与氨水恰好完全反应，硫酸是二元酸，一水合氨是一元碱，所以稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L-1 ，故A不选；
B．当溶液中pH=pOH时，溶液呈中性，水的电离既不促进又不抑制，而不滴加硫酸时，溶液显碱性，抑制水的电离，当加入40ml硫酸时，酸过量，抑制水的电离，氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时水的电离程度最大，故B选；
C．a点时反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且硫酸铵为一水合氨浓度的一半，有电荷守恒 和物料守恒 得c(NH3·H2O)＋2c(OH-)=c(NH)＋2c(H＋) ，故C不选；
D．升高温度促进铵根离子水解，水解常数增大，由图可知，温度：b＞a＞c ，则a、b、c 三点对应 NH的水解平衡常数：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)，故D不选；
故选：B。
2．C
【分析】用碘酸钾溶液进行滴定，随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，是生成碘单质，后逐渐变浅，滴至紫色褪去是碘单质、碘酸根离子、氢离子和氯离子发生反应生成氯化碘，此时层呈淡黄色。
【详解】A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色，A正确；
B．根据上述分析可知，滴定结束后中主要的溶质为，B正确；
C．碘离子与碘酸根离子反应中需消耗氢离子，当氢离子不足时不会再生成碘单质,层颜色不会加深，C错误；
D．紫色褪去反应的离子方程式为：，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．次氯酸为一元弱酸，部分电离，电离方程式：，A错误；
B．碳酸为二元弱酸，存在两步电离，存在电离平衡，电离方程式为：，B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式为：，C错误；
D．氧化钾为强碱，完全电离出钾离子和氢氧根离子，离子方程式为：，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．用NaHCO3作食品膨松剂是因为受热分解放出二氧化碳气体，不涉及氧化还原反应，故A错误；
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热，在反应中铁粉被氧气氧化，发生了氧化还原反应，故B正确；
C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4，先反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙再与盐酸反应，都为复分解反应，故C错误；
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂，原理是铁离子和铝离子发生水解反应生成胶体，不涉及氧化还原反应，故D错误。
故选B。
5．C
【详解】A．硫离子是弱离子，会发生水解，因此离子数目小于，A错误；
B．胶体是许多分子或离子的集合体，因此水解形成的胶体粒子数目小于，B错误；
C．依据电荷守恒有：，而溶液呈中性即，则有，，数目为，C正确；
D．溶液体积未知，无法求氢氧根离子数目，D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．节日燃放的焰火是原子由激发态到基态发生的电子的跃迁引起的，故A正确，不符合题意；
B．Al3+、Fe3+能够水解形成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，具有吸附性，则人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，故B正确，不符合题意；
C．因为CaSO4，微溶于水，而CaCO3难溶于水，可先用Na2CO3溶液处理，生成CaCO3，然后再用酸除去，故C正确，不符合题意；
D．合成氨反应是放热反应，在合成氨工业中采用的温度为400~500℃，是为了使催化剂的催化活性更好，催化效率更高，对于是放热的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率降低，故D错误，符合题意；
故选D。
7．A
【详解】A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，到达c点，故A项正确；
B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，达到饱和，但c(SO)、c(Ba2+)均增大，则不会到达c点，故B项错误；
C．b点Qc＞Ksp，故溶液过饱和，则不会稳定存在，d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出可稳定存在，故C项错误；
D．Ksp是一常数且只与温度有关，温度不变Ksp不变，该曲线为某温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，故在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D项错误；
本题选A。
8．D
【详解】A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0 ，若t1时刻改变的条件是升高温度，正逆反应速率都会发生突跃，图象中正反应速率是在原来基础上渐变，A错误；
B．由图起始点可知氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液需要盐酸体积40mL，盐酸浓度为氢氧化钠的一半，B错误；
C．图III表示反应2NO2(g) N2O4(g) △H中NO2平衡转化率与温度、 压强的变化关系，由图知随着温度的升高，二氧化氮的转化率降低，则△H<0，温度不变时，高压更有利于二氧化氮的转化，P1>P2，C错误；
D．pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的中pH无限向7靠拢，且氨水是弱碱存在电离平衡，pH变化程度小于强碱氢氧化钠的变化，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．向试管中滴加试剂时，滴管应垂悬在试管口上方，不能接触试管内壁，故A错误；
B．用托盘天平称量时应是左物右码，故B错误；
C．污染溶液，应用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，故C错误；
D．滴定管使用时先水洗，再用待装液润洗2~3次，避免对测量结果产生影响，故D正确；
答案为D。
10．B
【详解】K2CO3、氨水显碱性，Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4水溶液显酸性，不能混用。答案选B。
11．D
【详解】A．HCO水解平衡常数与水的离子积的关系Kh=，根据实验1，碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO水解平衡常数大于HCO电离平衡常数，有Kh=＞Ka2，即有Kw＞Ka1·Ka2，故A错误；
B．0.05mol/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=0.05+10-8.3，向0.05moL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两种溶液恰好完全反应，生成Na2CO3，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=0.05+10-11.3，因此实验2过程中c(OH-)+c(HCO)+c(CO)逐渐减小，故B错误；
C．0.05mol/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)= c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，向0.05moL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两种溶液恰好完全反应，生成NaCl和CO2，CO2能溶于水，使溶液显酸性，因此有c(Na+)= c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)+c(Cl-)，推出c(Na+)＞c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，实验3过程中，c(Na+)大于c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故C错误；
D．实验3结束后，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)+c(Cl-)=0.025+10-4.3，根据B选项分析，推出x＞y，故D正确；
答案为D。
12．B
【详解】A．氢氧化钠抑制水的电离，是离子化合物，电子式：，A错误；
B．乙酸的结构式：，乙酸溶于水电离出的氢离子抑制水的电离，B正确；
C．甲烷分子的空间填充模型：，但甲烷不影响水的电离，C错误；
D．硫离子水解促进水的电离，质子数是16，结构示意图：，D错误；
答案选B。
13．(1)CD
(2) 2∶1 AD
(3) ClO－+CO2+H2OHClO+ A 1.98×10-6mol/L
(4)mol/L或3.3×10-9mol/L
【详解】（1）A、向醋酸溶液中加水稀释，则醋酸的电离平衡正向移动，所以醋酸根离子、氢离子的物质的量增大，导电粒子的数目增多，错误；B、电离平衡尽管正向移动，但最终氢离子的浓度减小，则对水的抑制作用减小，所以水电离氢离子浓度增大，错误；C、溶液中=Ka/Kw，二者都是平衡常数，温度不变，则该常数不变，正确；D、醋酸稀释后醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度也减小，但水的电离程度增大，所以氢离子浓度减小的程度较小，所以减小，正确；E、稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离度增大，但氢离子浓度减小，错误，答案选CD；
（2）①硫酸与氢氧化钠混合后的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，所以(0.1mol/L×V1mL×2-0.1mol/L×V2mL)/(V1+V2)mL=0.1mol/L，解得V1=2V2，所以V1：V2=2:1；
②A、若混合后的溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，所以c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L，正确；B、因为BOH的碱性强弱未知，所以V1=V2时，溶液可能是中性，也可能是酸性，错误；C、若V1=V2，则混合后不一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，如BOH为强碱，则有若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)，错误；D、混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，符合电荷守恒定律，正确，答案选AD；
（3）①根据表中数据可知NaClO的碱性比碳酸钠溶液的碱性弱，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中，只能生成碳酸氢钠和HClO，不能生成碳酸钠，则离子方程式是ClO－+CO2+H2OHClO+ ；
②将酸溶液稀释相同的倍数时，酸越弱，则加水稀释时电离度增大的程度越大，则pH增大的程度越小，四种酸中NaCN的碱性最强，说明HCN的酸性最弱，所以稀释相同倍数时pH变化最小的是HCN，答案选A；
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒，有2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两式结合得c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= 2c(H+)-2c(OH-)=1.98×10-6mol/L；
（4）Ksp(AgCl)=1.0×10-10= c(Cl-) c(Ag+)，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4= c(CH3COO-)c(Ag+)，常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则CH3COOAg加入到氯化钠溶液中，形成饱和溶液时，银离子的浓度为3.0×10-2mol/L，若产生AgCl沉淀，则c(Cl-) c(Ag+)>1.0×10-10，c(Cl-)>1.0×10-10/ c(Ag+)=mol/L。
14．(1)增大
(2) HCN HNO2 B
(3) H2C2O4HC2O+H+ HC2OC2O+H+ 由于一级电离H2C2O4HC2O+H+产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡HC2OC2O+H+向左移动
【详解】（1）弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则K值增大；
（2）①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2 (用化学式表示)；
②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则K值增大，A不满足；
B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变K值不变，B满足；
C．加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变K值不变，C不满足；
D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度、促进电离，但电离程度减小，温度不变K值不变，D不满足；
E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高， K值增大，E不满足；
答案为B。
（3）多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式H2C2O4HC2O+H+、二级电离方程式HC2OC2O+H+。由于一级电离H2C2O4HC2O+H+产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡HC2OC2O+H+向左移动，导致。
15．(1)1：1：1：108
(2) > c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
(3) < +H2ONH3·H2O+H+
(4) ②①③ ②＞①=③
(5)<
(6)<
【详解】（1）盐酸、硫酸和醋酸都是酸，电离出来的H+会抑制水的电离，三种溶液的pH都等于3，所以溶液中的H+浓度为1×10-3mol/L，c(OH-)=1×10-11mol/L，在酸溶液中，OH-全部来自于水的电离，所以水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L。氯化铵电离产生的NH4+会和水电离产生的OH-结合，促进水的电离，所以在pH=3的氯化铵溶液中，H+全部来自于水的电离，水电离产生的c(H+)=1×10-3mol/L，所以四种溶液中水电离产生的c(H+)之比为10-11:10-11:10-11:10-3=1:1:1:108；
（2）如果将等浓度的醋酸和NaOH两溶液等体积混合，由于生成的醋酸钠的水解，会使溶液显碱性，要使溶液显中性，醋酸须过量。所以消耗两溶液的体积为醋酸大于NaOH。在呈中性的溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，那么c(Na+)=c(CH3COO-)，Na+和CH3COO-是盐电离产生的，是大量的，而H+和OH-是水和醋酸等弱电解质电离产生的，是少量的，所以Na+的物质的量浓度大于H+的物质的量浓度。故答案为>，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；
（3）等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合，两者恰好完全反应，生成NH4Cl，由于的水解，使溶液显酸性，故答案为<，+H2ONH3·H2O+H+；
（4）三种酸和锌反应时，速率由c(H+)决定，而最终产生H2的总量由酸能提供的n(H+)决定。三种酸的物质的量浓度相同，由于盐酸和硫酸是强酸，完全电离，c(H+)=1×10-3mol/L,而醋酸是弱酸，微弱电离，c(H+)小于1×10-3mol/L，所以醋酸和锌反应速率最慢。由于硫酸是二元酸，所以溶液中的c(H+)是盐酸中的2倍，所以硫酸和锌反应最快。三种酸的浓度和体积都相同，所以三种酸的物质的量相同。盐酸和醋酸都是一元酸，所以最终提供的n(H+)相同，但硫酸是二元酸，提供的n(H+)是盐酸或醋酸的2倍，所以最终产生氢气的量：硫酸最多，盐酸和醋酸一样多。故答案为②①③，②＞①=③；
（5）向相同体积相同浓度的盐酸和醋酸中加入相同体积和浓度的CH3COONa溶液，盐酸和CH3COONa反应生成CH3COOH和NaCl，NaCl对CH3COOH的电离无影响，而醋酸和醋酸钠不反应，但醋酸钠电离产生的CH3COO-对醋酸的电离产生抑制作用，使醋酸电离平衡逆向移动，从而使c(H+)降低，pH增大。所以答案为：<；
（6）氨水加热会挥发，导致c(OH-)降低，所以PH变小，故答案为<。
16． HClO溶液 正盐 H2POHPO+H+ B 大于 c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大
【详解】(1)据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO溶液，故答案为：HClO溶液；
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，分步电离且电离可逆，Na2HPO3不再电离，属于正盐；H3PO3的第二级电离方程式为H2POHPO+H+；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为：K=，故答案为：正盐；H2POHPO+H+；；
(3)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小，故A错误；
B．= ，则稀释过程中比值变大，故B正确；
C．稀释过程，促进电离，但溶液变稀，c(CH3COO-)减小，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c(CH3COOH)减小，故D错误；
答案选B。
(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，故答案为：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大。
17． 5 11 1×10-30 2.5×1011
【详解】(1)常温下pH=2的盐酸， mol L-1，加水稀释到1 000倍， mol L-1，此时溶液的pH=5；
(2)常温下0.1 mol L-1溶液， mol L-1，mol L-1，溶液的pH=11；
(3) T℃时，，的平衡浓度为1×10-15 mol L-1，在此温度下液氨的离子积为；
(4)反应，平衡常数K=2.5×1011。
18． 增大 7.0×10-5 0.1625 mol·L-1 c(Cu＋)·c(CuCl)=4.9×10-7
【详解】(1)NaOH为强碱，对水的电离产生抑制，Na2S为强碱弱酸盐，S2-水解促进水的电离，因此用NaOH溶液吸收H2S气体生成Na2S的过程中，水的电离程度增大； ====7.0×10-5，故答案为：增大；7.0×10-5；
(2)当离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，即c3(OH-)==8.0×10-33 mol3·L-3，则c(Al3＋)= mol·L-1=0.162 5 mol·L-1，故答案为：0.1625 mol·L-1；
(3)由题意可知Ⅰ+Ⅱ可得2CuCl(s) Cu＋(aq)＋CuCl (aq)，则反应的平衡常数K′= Ksp×K=1.4×10-6×0.35，则c(Cu＋)·c(CuCl)=1.4×10-6×0.35=4.9×10-7，故答案为：4.9×10-7。
19．(1)6HF+SiO2=2H++SiF+2H2O
(2) 2.0×10-2 SO
(3) CaSO4 0.5H2O 减少CaSO4的溶解损失，提高产品石膏的产率 酸解 D
【分析】氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和滤渣，滤渣经洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸以精制Ⅰ脱氟、除硫酸根离子和，过滤，滤液经精制Ⅱ等一系列操作得到磷酸。
【详解】（1）氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，该反应的离子方程式为6HF+SiO2=2H++SiF+2H2O。
（2）精制Ⅰ中，按物质的量之比n(Na2CO3)∶n(SiF62-)=1∶1加入Na2CO3脱氟，该反应的化学方程式为H2SiF6+Na2CO3=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O，充分反应后得到沉淀Na2SiF6，溶液中有饱和的Na2SiF6，且c(Na+)=2c(SiF)，根据Na2SiF6的溶度积可知Ksp=c2(Na+) c(SiF)=4c3(SiF)，c(SiF)==1.0×10-2mol L-1，因此c(Na+)=2c(SiF)=2.0×10-2mol L-1；同时，粗磷酸中还有硫酸钙的饱和溶液，c(Ca2+)=c(SO)==3.0×10-2mol L-1；分批加入一定量的BaCO3，当BaSiF6沉淀开始生成时，c(Ba2+)==1.0×10-3mol L-1，当BaSO4沉淀开始生成时，c(Ba2+)==3.3×10-9mol L-1，因此，首先转化为沉淀的离子是SO，然后才是SiF。
（3）根据图中的坐标信息，酸解后，在所得100℃、P2O5%为45的混合体系中，石膏存在形式为CaSO4 0.5H2O；CaSO4在硫酸中的溶解度小于在水中的，因此，洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是：减少CaSO4的溶解损失，提高产品石膏的产率；洗涤液X中含有硫酸，其具有回收利用的价值，由于酸解时使用的也是硫酸，因此，回收利用洗涤液X的操作单元是：酸解。由图甲信息可知，温度越低，越有利于实现酸解所得石膏结晶的转化，由图乙信息可知，位于65℃线上方的晶体全部以CaSO4 0.5H2O形式存在，位于80℃线下方，晶体全部以CaSO4 2H2O形式存在，在两线之间的以两种晶体的混合物形式存在。
A．P2O5%=l5、SO3%=15，由图乙信息可知，该点坐标位于两个温度线之间，故不能实现晶体的完全转化，A不符合题意；
B．P2O5%=10、SO3%=20，由图乙信息可知，该点坐标位于两个温度线(65℃、80℃)之间，故不能实现晶体的完全转化，B不符合题意；
C．P2O5%=10、SO3%=30，由图乙信息可知，该点坐标位于，该点坐标位于65℃线上方，晶体全部以CaSO4 0.5H2O形式存在，故不能实现晶体转化，C不符合题意；
D．P2O5%=10、SO3%=10，由图乙信息可知，该点坐标位于80℃线下方，晶体全部以CaSO4 2H2O形式存在，故能实现晶体的完全转化，D符合题意；
综上所述，能实现酸解所得石膏结晶转化的是D。
20． ZnO+2H+=Zn2++H2O PbSO4 确保氟离子沉淀完全 Mn2+++2H2O=MnO2↓+4H++2 3 温度过高NH4HCO3易分解 1.2 3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑
【分析】PbO与硫酸反应生成PbSO4为沉淀，硫酸钙将F-转化成CaF2沉淀，‘氧化’时，过二硫酸铵将Fe2+转化成Fe3+，将Mn2+转为MnO2沉淀，再通过(NH4)2CO3调节溶液的pH，可使铁元素全部转为Fe(OH)3沉淀，用锌置换出铜，最后NH4HCO3与ZnSO4反应生成碱式碳酸锌。
【详解】(1)“浸出”时，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，发生反应的离子方程式为：ZnO+2H+=Zn2++H2O；
(2)由于PbSO4难溶于水，浸出渣的主要成分是：PbSO4；
(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是：确保氟离子沉淀完全；
(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Mn2+转化为MnO2沉淀，反应的离子方程式为：Mn2+++2H2O=MnO2↓+4H++2；由，则c(H+)=10-3mol/L，pH=3；
(5)“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是：温度过高NH4HCO3易分解；由图象知，碳酸氢铵用量为理论量1.2倍时，沉锌率最高。沉淀时发生反应的化学方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。
答案第1页，共2页
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