专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题
一、单选题
1．在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。下列说法正确的是
A．Li+在晶胞中的配位数为8
B．Li+和O2-离子之间只有静电引力
C．Li+和O2-的最短距离为cm
D．阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为
2．X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的单质为浅黄绿色气体，Y的单质可用作保护气，X与Y的最外层电子数之和等于W的原子序数，工业上可通过电解Z的熔融氧化物制备Z的单质。下列说法正确的是
A．在化合物 中，氧元素的化合价为价
B．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均可溶解在NaOH溶液中
C．熔点：WOD．由元素X、Y和H形成的化合物均为共价化合物
3．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞上有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．CuS和Cu2S晶胞中所含有的S原子数不相同
B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙
C．CuS晶中，S2-配位数为8
D．Cu2S晶胞的密度为g/cm3
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为10-5NA
B．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA
C．常温下28g N2中σ键的个数为3NA
D．1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA
5．下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ）
A．金属镁 B．氯化钠晶体 C．冰 D．晶体硅
6．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(结构如图)，下列说法不正确的是
A．W能和X、Y形成18电子的化合物
B．甲中含有离子键和极性共价键，其水溶液显酸性
C．原子半径：
D．W与X形成简单化合物的稳定性强于W与Y所形成的简单化合物
7．下列关于化合物的说法正确的是
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物
8．我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(其中)。下列说法正确的是
A．二氧化碳加氢制甲醇的反应原子利用率为
B．该反应过程中，涉及了极性共价键和非极性共价键的断裂和生成
C．使用催化剂可提高二氧化碳和氢气的平衡转化率
D．第④步变化的反应式为：
9．下列物质含有离子键的是
A． B． C． D．
10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
11．下列晶体属于分子晶体的是
A．SiC晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
12．常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 ℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
13．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键
B．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
14．下列物质性质与键能无关的是
A．的热稳定性依次减弱
B．在高温下也难分解
C．金刚石、、晶体的熔点依次降低
D．的熔、沸点逐渐升高
15．NaCl晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是
A．该晶胞中含有6个Na+和6个Cl-
B．该晶体中Na+和Cl-的配位数都是4
C．该晶体中与每个Cl-距离最近且相等的Cl-有8个
D．将晶胞沿体对角线A、B的连线作投影，C、D两微粒的投影将相互重合
二、填空题
16．锂离子电池在生产生活中应用广泛，LiFePO4、LiPF6和LiAsF6均可作锂离子电池的电极材料。回答下列问题：
(1)基态锂原子的轨道表达式为_______。
(2)O2-和F-半径更大的是_______；O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_______。
(4)锂离子电池工作时，Li+可在离子导体中迁移。Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示，该迁移过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(5)以LiPF6和LiAsF6作锂离子电池的负极材料时，放电过程的实质是Li+从负极材料脱嵌。相同条件下，Li+更易在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)电极中脱嵌，解释其原因为_______。
17．C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：
(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为______晶体(填晶体类型)。
(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第______周期第______族。
②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是______、______。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．金属键
③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因：______。
18．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。
（2）溴在周期表中的位置_________。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
① 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。
② 还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。
（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。
① Q表示X2 （g）与H2 （g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。
② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。
（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。
19．硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空：
(1)硅原子的结构示意图为___________；比较硅铝的原子半径：r(Si)___________r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194，它们熔点差异大的原因可能是___________。
(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为___________，推断的依据是___________。
(4)制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
；；
上述反应的最终还原产物为___________；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为___________。
20．理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
图c为X的晶胞，设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出算式)。
21．单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。
22．完成下列问题：
(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Fe位于元素周期表第_______周期第_______族。
②基态N原子核外电子排布式为_______；基态O原子核外有_______种运动状态的电子。
③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为_______。
(2)几种元素的电负性数据如下表：
O F Al Br ……
3.5 4.0 1.5 2.8 ……
①AlBr3的熔点_______AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。
23．认识NaCl、CsCl的晶胞
晶体类型 NaCl CsCl
晶胞
阳离子的配位数 _______ _______
阴离子的配位数 _______ _______
晶胞中所含离子数 _______ _______
24．共价键
(1)形成过程(以Cl2、HCl的形成为例)：
(2)定义：原子间通过____________所形成的相互作用。
(3) 成键粒子：________。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类
①非极性共价键简称非极性键：共用电子对________的共价键。如Cl2；
②极性共价键简称极性键：共用电子对________的共价键。如HCl。
25．现有下列几种物质：a．Na2O2b．CH3COOH c．NH4Cld．CO2e． NaOHf．Si。请回答下列问题：
(1)属于共价化合物的是___________(填写编号，下同)；含有非极性共价键的离子化合物是___________。
(2)NH4Cl溶于水需要破坏___________(填写一种作用力名称，下同)，干冰升华需要破坏___________。
(3)写出 CH3COOH 溶于水的电离方程式___________。
(4)试比较 d、e、f 三种晶体的熔点由高到底的顺序：___________。(填写编号)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子距离最近的氧离子有4个，则锂离子的配位数为4，故A错误；
B．氧化锂是离子晶体，晶体中除了存在锂离子和氧离子之间的静电引力外，含有原子核与原子核、电子与电子之间的斥力，故B错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子与氧离子之间的距离为体对角线的，则最短距离为cm，故C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，位于体内的锂离子个数为8，设晶胞密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式为a3d=，解得d=，故D正确；
故选D。
2．A
【分析】X的单质为浅黄绿色气体即氯气，则X为Cl元素，Y的单质可用作保护气即氮气，则Y为N元素，X与Y的最外层电子数之和为7+5=12等于W的原子序数，则W为Mg元素，工业上可通过电解Z的熔融氧化物制备Z的单质，则Z为Al；
【详解】A．化合物OX2为OF2，其中F为-1价，则O为+2价，A正确；
B ．W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2和Al(OH)3，其中Mg(OH)2不可溶解在NaOH溶液中，B错误；
C ．WO与HX分别为M，MgO和HF，MgO属于离子晶体，HF属于分子晶体，故熔沸点MgO>HF，C错误；
D．由N、F、H形成的化合物NH4F是离子化合物，D错误；
故选：A。
3．D
【详解】A．CuS和Cu2S晶胞中S2-的位置均如图1所示，故S原子数相同，A项错误。
B．一个Cu2S晶胞中含有4个S2-，8个Cu+，故Cu+填充了晶胞中所有的四面体空隙，B项错误。
C．CuS晶胞中Cu2+应占据一半四面体空隙，Cu2+周围有4个S2-，而S2-周围最近有4个Cu2+，故CuS晶胞中S2-配位数为4，C项错误。
D．Cu2S晶体中含有8个Cu2+、4个S2-，故晶体密度为：，D项正确。
故答案为：D。
4．B
【详解】A．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数目，A错误；
B．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，2个+6价的Cr转化为+3价，共转移6个电子，则1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA，B正确；
C．28g N2的物质的量为=1mol，氮氮三键中有一个σ键，所以28g N2中σ键的个数为NA，C错误；
D．溶液中NH4Cl的物质的量为1mol，在水溶液中会发生水解，所以的数目小于0.1NA，D错误；
综上所述答案为B。
5．C
【分析】晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏，说明该晶体是分子晶体，金属晶体、原子晶体及离子晶体熔化时化学键被破坏．
【详解】A．金属镁属于金属晶体，熔化时破坏金属键，选项A错误；
B．氯化钠晶体属于离子晶体，熔化时破坏钠离子与氯离子间的离子键，选项B错误；
C．冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不能破坏分子内部的C-O化学键，选项C正确；
D．晶体硅属于原子晶体，熔化时破坏Si-Si共价键，选项D错误；
答案选C。
6．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲可知，Y为N元素、甲为硝酸铵，由化合物乙的结构可知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，结合W与X、Y、Z均能形成10电子分子可知，W为H元素、X为C元素、Z为F元素。
【详解】A．W为H元素、X为C元素，Y为N元素，C2H6和N2H4为18电子的化合物，A正确；
B．甲为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，B正确；
C．四种元素中氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为C>N>F>H，C正确；
D．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：C答案选D。
7．D
【详解】A．只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；
B．由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；
C．大部分共价化合物熔化时不破坏共价键，如冰融化破坏分子间作用力，C错误；
D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．二氧化碳加氢制甲醇，还有水生成，原子利用率不是100%，故A错误；
B．该反应中有极性键和非极性键的断裂，有极性键的生成，没有非极性共价键的形成，故B错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不能提高平衡转化率，故C错误；
D．由图可知第④步变化的反应式为：，故D正确；
故答案为：D
9．A
【详解】A．中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，故A正确；
B． 分子中2个Cl原子之间只存在共价键，故B错误；
C． 分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故C错误；
D． 分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故D错误；
答案选A。
10．B
【详解】A．离子晶体中可能存在共价键，如NaOH为离子晶体，晶体中含离子键、共价键，故A错误；
B．含离子键的一定为离子化合物，在共价化合物中一定不存在离子键，故B正确；
C．仅由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，含有离子键，如氯化铵等铵盐都是由非金属元素组成的离子化合物，故C错误；
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在不同非金属元素之间的极性键，也可能存在非极性键，如过氧化氢分子（H-O-O-H）中存在极性键和非极性键，故D错误；
故选：B。
11．B
【详解】A．为原子晶体，A错误；
B．Ar晶体为分子晶体，B正确；
C．晶体为离子晶体，C错误；
D．NaOH晶体为离子晶体，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们间的转化为化学变化，故A错误；
B．硫燃烧只能生成SO2，故B正确；
C．常温下，硫单质主要以S8形式存在，常温条件下单质硫为分子晶体，故C错误；
D．硫单质在空气中加热到750 ℃时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2，故D错误；
选B。
13．B
【详解】A．由分子所构成的物质，不一定含有共价键，如稀有气体，由分子构成，不含共价键，A正确；
B．氢键是分子间的一种作用力，可以存在于分子与分子之间，也可以存在于分子内，B错误；
C．范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的极性越大，范德华力越大，C正确；
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，是一种强的相互作用力，有方向性和饱和性，D正确；
答案选B。
14．D
【详解】A．同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径，元素的原子半径越小，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，A项不符合题意；
B．在高温下也难分解，是因为水分子中键的键能大，B项不符合题意；
C．金刚石、、晶体的熔点依次降低，是由于键长，键能依次减小，C项不符合题意；
D．的熔、沸点逐渐升高，是由于相对分子质量由小到大，分子间作用力增大，与键能无关，D项符合题意；
故选：D。
15．D
【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中含有Cl-的个数为8+6=4，Na+的个数为12+1=4，故A错误；
B．由晶胞结构可知，NaCl晶体中与每个Na+距离最近且相等的Cl-有6个，与每个Cl-距离最近且相等的Na+有6个，即Na+和Cl-的配位数都是6，故B错误；
C．由晶胞结构可知，NaCl晶体中与每个Cl-距离最近且相等的Cl-有38=12个，故C错误；
D．将晶胞分成8个小立方体，C、D连线为右上方小立方体的体对角线，与该晶体的体对角线A、B连线平行，则将晶胞沿体对角线A、B的连线作投影，C、D两微粒的投影将相互重合，故D正确；
答案选D。
16． O2- F＞O＞Fe H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3， As的正电性更高，更容易电离出氢离子 化学变化 LiAsF6 AsF的半径比PF的大，AsF与Li+的作用力比PF弱
【详解】(1)基态锂原子的轨道表达式为；
(2)O2-和F-的核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故半径更大的是O2-；非金属的第一电离能比金属元素的第一电离能大，同周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，故O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为F＞O＞Fe；
(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3，As的正电性更高，更容易电离出氢离子；
(4)从图可知，Li+迁移过程中生成了新的物质，发生了化学变化；
(5)由于P原子的半径小于As原子的半径，所以AsF的半径比PF的大，AsF与Li+的作用力比PF弱，故导致Li+更易在LiAsF6电极中脱嵌。
17．(1) V形 F＞N＞O
(2)分子
(3) 四 Ⅷ B C H2O的键角小于SO的键角；原因：两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角
【详解】（1）OF2中心原子氧孤电子对数等于，又键对数等于2，所以中心原子价层电子对数等于4，则VSEPR模型为四面体结构，故OF2分子空间结构为V形；第一电离能同周期从左到右呈递增趋势，但氮原子2p能级半满较稳定，其第一电离能大于氧，即顺序为F＞N＞O；
（2）分子晶体熔沸点较低，结合题意XeF2为分子晶体；
（3）①铁为26号元素，结合元素周期表结构知Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；
②水分子中氧原子提供孤电子对，亚铁离子提供空轨道，即水与亚铁离子的作用为配位键；水分子中的氢原子与硫酸根中氧原子作用为氢键；
③两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故H2O的键角小于SO的键角。
18． 18 5 第四周期、ⅦA（都对得1分） F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 > K= 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价
【详解】氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；
溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周期、ⅦA；
、、、的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：、、、都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；
元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性，、、半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从、、半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；
由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，故答案为：；
同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=，故答案为：；
的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。
19． ＜ 氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高 类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层 Al、Si 2NA
【详解】(1)硅为14号元素，故硅原子的结构示意图为；硅和铝为同一周期元素，从左往右半径依次减小，故r(Si) ＜ r(Al)，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，故答案为：；＜；；
(2)由于F的电负性比Cl的大，故氟化铝中存在离子键，而氯化铝中存在的是共价键，它们熔点差异大的原因可能是氟化铝是离子晶体，氯化铝是分子晶体，故答案为：氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高；
(3) 类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层，故类铝的最外层电子排布式为，故答案为：；类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层；
(4) 还原产物是指元素的化合价降低被还原而成的产物，根据上述反应可知，最终还原产物为Al、Si；反应中C的化合价由0价升高为CO中的+2价，故当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为：2NA个，故答案为：Al、Si；2NA。
20．
【详解】根据均摊法可知，该晶胞的组成为Hg4Ge4Sb8，由于最简式的式量为Mr，1个晶胞的质量m=，1个晶胞的体积V=(x×10-7cm)2×(y×10-7cm)=x2y×10-21cm3，则X晶体的密度为== g/cm3，故答案为：。
21．共价键
【详解】Ge 单晶具有金刚石型结构，则为共价晶体，其微粒之间存在的作用力是共价键。
22．(1) 四 VIII 1s22s22p3 8 哑铃 Mg 镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大
(2) 小于 AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物 小于2.8
【解析】（1）①Fe是26号元素，位于元素周期表中的第四周期VIII族；②N是7号元素，原子位于元素周期表第二周期第ⅤA族，因此基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3；O核外有8个电子，则有8种不同运动状态的电子；③基态S原子核外电子占据的最高能级为3p，电子云轮廓图为锤形(哑铃)；④镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大；
（2）①AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物，因此为大于；②F、Br是同一主族元素，根据题意可知同主族自上而下电负性减小，因此I的电负性小于2.8。
23． 6 8 6 8 Cl- 4、Na＋ 4 Cs＋ 1、Cl- 1
【解析】略
24． 共用电子对 原子 不偏移 偏移
【详解】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，未发生电子转移，故成键粒子是原子，非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键，一般由同种元素构成，如Cl2；极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。一般由不同种元素构成，如HCl。故答案为：共用电子对；原子；不偏移；偏移。
25．(1) bd a
(2) 离子键 分子间作用力
(3)CH3COOH CH3COO—+H+
(4)f＞e＞d
【详解】（1）a．过氧化钠是含有离子键、非极性共价键的离子化合物；
b．醋酸是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物；
c．氯化铵是含有离子键、极性共价键和配位键的离子化合物；
d．二氧化碳是只含有极性共价键的共价化合物；
e．氢氧化钠是含有离子键、极性共价键的离子化合物；
f．硅为含有非极性共价键的非金属单质；
则属于共价化合物的是bd，含有非极性共价键的离子化合物是a，故答案为：bd；a；
（2）氯化铵是含有离子键、极性共价键和配位键的离子化合物，溶于水需要破坏离子键；干冰是分子晶体，升华时需要破坏分子间作用力，故答案为：离子键；分子间作用力；
（3）醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOH CH3COO—+H+，故答案为：CH3COOH CH3COO—+H+；
（4）一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，二氧化碳是分子晶体、氢氧化钠是离子晶体、单晶硅是原子晶体，所以三种晶体的熔点由高到底的顺序为f＞e＞d，故答案为：f＞e＞d。
答案第1页，共2页
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