第3章 物质的性质与转化 检测题 （含解析）2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第3章 物质的性质与转化 检测题 （含解析）2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 283.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-24 10:06:53 | ||
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文档简介
第3章 物质的性质与转化 检测题
一、单选题
1．将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是
A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L
2．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是
A．在烧瓶中，将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
3．下列说法不正确旳是
A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把HCl气体氧化
B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同
D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NH3则有沉淀生成
4．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．漂白粉(s)
B．
C．
D．
5．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A． B．
C． D．
6．向100mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出1.12LNO气体(标准状况)，同时溶液质量增加2.588g。反应后的溶液还可溶解铜的质量是
A．0.32g B．0.48g C．0.96g D．0.128g
7．化学世界绚丽多彩。下列实验中有关实验现象的描述正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铜时，固体粉末由黑色变红色
B．将铁丝加入到稀盐酸中，溶液由无色变黄色
C．将银丝加入硝酸铜溶液中，银丝表面出现红色固体
D．打开浓盐酸的瓶盖会看到有白烟出现
8．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．用浓硝酸与铜反应制取NO2
D．用过氧化钠固体和水反应制取O2
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色
B C的还原性比Si强 C与SiO2反应得到硅单质
C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物
D CuSO4可以使蛋白质变性 误食铜盐使人中毒
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是
A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．氯水 D．二氧化硫
11．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．明矾可用于自来水的杀菌消毒
B．氧化铁可以用于红色油漆和涂料
C．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用
D．氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂
12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．金属的用途和性质紧密相关。
（1）已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性。请填表。
金属的用途 对应的金属物理性质
金可制成比纸还薄的金箔
用铁、铝等做炊具
用铜制作印刷电路
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。该反应中______是氧化剂，______是还原剂。
②铝热反应不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等。用铝热反应原理从__________________。
14．氧化性
书写SO2与 H2S气体反应的化学方程式：_______
书写SO2与氢硫酸( H2S)反应的化学方程式：_______
15．某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。
(1)若A为单质：
①如果B的水溶液能刻蚀玻璃，写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。
②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。
(2)若A为氧化物：
③如果A常作漂白剂和供氧剂，则A的电子式为_____。
④如果B是王水成分之一，写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。
(3)若A为氢化物：
⑤如果C为还原性单质气体，则A中化学键类型为_____。
(4)若A为金属氮化物：
⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。
(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。
16．俗话说：“雷雨发庄稼”，其中涉及到下列变化：
N2NONO2 HNO3硝酸盐(氮肥)
(1)上述三步变化中，属于氮的固定的是___________(填标号)。
(2)写出①②③三步反应的化学方程式。
①___________；
②___________；
③___________
17．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式A______B_____C_____
(2)写化学方程式
①A在空气中燃烧_______________________________
②C与水蒸气反应____________________________________
③A与水反应________________________________________
18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）；
(1)如何判断粗盐中含有离子_________。
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量的X溶液、NaOH溶液和Y溶液，直至不再产生沉淀。滴加的X溶液是_________，滴加X溶液时发生反应的化学方程式为___________；Y溶液是__________，滴加Y溶液时发生反应的化学方程式为_______。
19．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
(2)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
20．硅及其化合物用途非常广泛。常用作干燥剂的多孔硅酸是由硅酸盐(例如NaSiO3)的水溶液中加入相应的酸生成溶解度较小的硅酸分子，放置一段时间后，硅酸分子逐渐。聚合形成硅酸溶胶，进一步处理可得多孔硅胶。多孔硅胶对许多气体如乙醚蒸气筝有吸附作用，设计一实验证明硅胶的吸附性，请写出实验步骤、现象及解释_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.14L×5mol/L=0.7 mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）==0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故答案选D。
2．B
【详解】A．熟石灰和氯化铵混合加水调成泥状后加热，发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，从而制得氨气，A不符合题意；
B．加热试管中的氯化铵固体后，氯化铵分解为氨气和氯化氢气体，在试管口两种气体遇冷又化合，重新生成氯化铵，附着在试管内壁上，不能制得氨气，B符合题意；
C．加热浓氨水，一水合氨分解生成氨气和水，发生反应NH3·H2ONH3↑+H2O，从而制得氨气，C不符合题意；
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰与水化合生成氢氧化钙，放出大量的热，一水合氨分解放出氨气，同时CaO与一水合氨发生反应CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，D不符合题意；
故选B。
3．A
【详解】A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，但是HCl气体还原性较弱，无法被浓硫酸和浓硝酸氧化，A错误；
B．浓硝酸见光分解生成二氧化氮，因二氧化氮的存在使浓硝酸变黄，说明浓硝酸不稳定，B正确；
C．Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，与浓硫酸反应离子方程式为Zn+2H2SO4(浓)=Zn2++SO2↑+2H2O+，则相同质量的锌粉与足量的稀硫酸和浓硫酸反应生成的气体体积相同，C正确；
D．二氧化硫与氯化钡不反应，易溶于水，可与氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；
故答案选A。
4．C
【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，石灰水中Ca(OH)2浓度太小、不适宜制漂白粉，故A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，应把二氧化碳通入用氨饱和的饱和食盐水中以析出碳酸氢钠晶体，故B错误；
C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；
D．硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫而不是三氧化硫，故D错误；
答案为C。
5．D
【详解】A．与氧气点燃反应生成，则只通过一步反应能完成，A不符合题意；
B．与CO2反应生成，则只通过一步反应能完成，B不符合题意；
C．与盐酸反应生成，则只通过一步反应能完成，C不符合题意；
D．与强酸反应生成铁离子，铁离子再与碱反应生成，则只通过一步反应不能完成，D符合题意；
故选D。
6．D
【详解】生成的NO为=0.05mol，m(NO)=0.05mol×30g/mol=1.5g，溶液质量增加2.588g，说明加入的铁为2.588g+1.5g=4.088g，n(Fe)==0.073mol；生成NO时硝酸共失去0.05mol×3=0.15mol，若Fe元素全部转化为+3价，则所需电子为0.073mol×3=0.219mol＞0.15mol，所以溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，硝酸全部反应，所以再加入铜之后，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根据原子守恒n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.073mol，根据电子守恒3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=0.15mol，联立解得n(Fe3+)=0.004mol，所以还可以溶解的铜为0.002mol，质量为0.002mol×64g/mol=0.128g；
故答案为D。
7．A
【详解】A．用一氧化碳还原氧化铜时，发生反应：CuO+COCu+CO2，固体由黑色CuO变为红色Cu单质，A正确；
B．将铁丝加入到稀盐酸中，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液由无色变为浅绿色，B错误；
C．由于金属活动性：Cu>Ag，所以Ag不能把Cu置换出来，C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此瓶口有白雾，D错误；
答案选A。
8．D
【分析】从反应装置分析知，该装置属于固液混合不加热型装置，所以只能制取固液混合不加热得到的气体；从收集装置分析知，该气体不溶于水，和水不反应。
【详解】A. 用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，所以不能用排水法收集，A错误；
B. 用生石灰和浓氨水制取氨气不需加热，但氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，B错误；
C. NO2能与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；
D. 用过氧化钠固体和水制取氧气不需加热，且氧气不易溶于水，所以可以用该实验装置制取氧气，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了实验装置的选取，根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取收集装置熟练掌握各种常见气体的性质及制取方法是解题关键。
9．D
【详解】试题分析：A． SO2和氯水有漂白性，SO2能使溴水褪色，但氯水与溴水不反应，A项错误；B．C的还原性比Si弱，C与SiO2能反应是因为生成的CO2在高温时逸出，使化学平衡向右移动，B项错误；C．氨水是弱碱，氨水不能溶解Al(OH)3，C项错误；D． Cu2＋是重金属离子，CuSO4可以使蛋白质变性，误食铜盐使人中毒，D项正确；答案选D。
考点：考查常见物质的化学性质
10．D
【详解】次氯酸钙、次氯酸钠、氯水都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质；二氧化硫的漂白原理是和有色物质结合成无色物质；
故选D。
11．A
【详解】A．明矾可用于自来水的净水，没有杀菌消毒作用，A项错误；
B．氧化铁为红棕色固体，可以用于红色油漆和涂料，B项正确；
C．活性炭具有吸附作用，所以N95活性炭口罩可用于防霾，C项正确；
D．氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂，D项正确；
答案选A。
12．C
【详解】A. 氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故A错误；
B. 铁能和铜离子及铁离子反应，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2杂质，故B错误；
C. Al能与NaOH反应而Fe不反应，可以除去杂质Al，故C正确；
D. Cu与铁离子反应会引入Cu2+杂质，故D错误；
答案选C。
13．（1）③；②；①
（2）①Fe2O3；Al；②10Al＋3V2O55Al2O3＋6V
【详解】试题分析：（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；用、铁铝制成的高压铝锅等炊具利用了铝的导热性；用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路利用了Cu的还原性，用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为④①③②；
（2）①反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，故答案为Fe2O3；Al；②铝与V2O5冶炼金属钒(V)的化学方程式为10Al＋3V2O55Al2O3＋6V。
考点：考查了金属的通性、铝热反应的相关知识。
14． SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+2H2S=3S+2H2O
【详解】二氧化硫中硫元素是+4价，处于硫的中间价态，既能体现氧化性也能体现还原性，H2S中硫为-2价，具有还原性，二者氧化还原生成硫单质和水，在氢硫酸溶液中单质硫需标注沉淀。
15． 4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O 稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) 2NO2+2OH﹣＝++H2O； 离子键 用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
【详解】(1)①若A为单质，B的水溶液能刻蚀玻璃，则A为F2、B为HF、C为O2，刻蚀玻璃的化学方程式为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，
②若A为单质，金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则A为Fe、B为Fe3O4、C为H2，验证B中金属元素化合价，先用稀硫酸溶液溶解，再取少许溶液，用KSCN溶液检验铁离子，另取少许溶液，用酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)检验亚铁离子，即可验证铁元素化合价，需要的试剂有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)，
(2)③如果氧化物A常作漂白剂和供氧剂，则A为Na2O2，其电子式为：，
④如果B是王水成分之一，则氧化物A为NO2、B为HNO3、C为NO，实验室用氢氧化钠溶液吸收吸收尾气NO2，反应离子方程式为：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，
(3)若A为氢化物，如果C为还原性单质气体，则A为金属氢化物、C为H2，A中含有的化学键为离子键，
(4)若A为金属氮化物，则碱性气体C为NH3，检验氨气的实验操作为：用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝，
(5)碳化钙与水、硫化铝与水反应、盐与乙酸乙酯的水解反应等符合，有关反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等。
16．(1)①
(2) N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
【解析】略
17． Na Mg Fe 2Na+O2Na2O2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【分析】金属钠在空气中和氧气加热反应会生成过氧化钠淡黄色的固体物质,金属镁可以和氧气反应发出耀眼的白光,金属铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,根据金属钠、镁以及铁的性质知识来回答。
【详解】金属钠在空气中和氧气加热反应会生成过氧化钠淡黄色的固体物质,金属镁可以和氧气反应发出耀眼的白光,金属铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,
(1)结合以上分析可知，A为Na,B为Mg,C为Fe；
答案:Na；Mg；Fe；
(2)①金属钠可以在氧气中和氧气发生反应,加热时会生成过氧化钠,即2Na+O2Na2O2；
答案: 2Na+O2Na2O2；
(2)金属铁和水蒸气在高温下的反应为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
答案是: 3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
(3)金属钠可以和水发生反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；
答案：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
18．(1)在粗盐溶解过滤后的滤液中先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液若有白色沉淀生成则证明有硫酸根离子
(2) BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2H2O Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）检验溶液中的，取待测液于试管中，先加稀盐酸酸化，排除和的干扰，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
（2）粗盐中含有粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙，溶解过滤，除去不溶性的泥沙，滤液中的加入过量的溶液除去，加入过量的除去，再加入过量的溶液除去和过量的，最后加入适量的稀盐酸除去多去的和，为了能除去溶液中加入的过量的物质，添加的顺序是把溶液在溶液之后添加。故X溶液是，滴加X溶液时发生反应的化学方程式为；Y溶液是，滴加Y溶液时发生反应的化学方程式为
19．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O
【分析】分析本工艺流程图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加热NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O。
(1)
用溶液制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)
由分析可知，“转化”过程中生成的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故答案为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O。
20．在一个干燥的烧瓶中滴入2~ 3滴乙醚，使其充满容器，投入5g硅胶。立刻塞紧带有尖嘴玻璃管的橡皮塞(用弹簧夹夹紧连接的乳胶管)。用力摇晃烧瓶片刻，把烧瓶固定在盛水的方槽上面，使乳胶管的尾端伸入水中，打开弹簧夹。用另一副未加硅胶的同样装置重复进行一次上面的实验。现象：(1)装有硅胶的烧瓶，打开弹簧夹后，水槽中的水通过玻瑚尖嘴像嗅泉似喷出。(2)未装硅胶的烧瓶无此现象。
【详解】实验与NH3的喷泉实验相似：在一个干燥的烧瓶中滴入2~ 3滴乙醚，使其充满容器，投入5g硅胶。立刻塞紧带有尖嘴玻璃管的橡皮塞(用弹簧夹夹紧连接的乳胶管)。用力摇晃烧瓶片刻，把烧瓶固定在盛水的方槽上面，使乳胶管的尾端伸入水中，打开弹簧夹。用另一副未加硅胶的同样装置重复进行一次上面的实验。
现象：(1)装有硅胶的烧瓶，打开弹簧夹后，水槽中的水通过玻瑚尖嘴像嗅泉似喷出。
(2)未装硅胶的烧瓶无此现象
一、单选题
1．将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是
A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L
2．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是
A．在烧瓶中，将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
3．下列说法不正确旳是
A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把HCl气体氧化
B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同
D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NH3则有沉淀生成
4．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．漂白粉(s)
B．
C．
D．
5．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A． B．
C． D．
6．向100mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出1.12LNO气体(标准状况)，同时溶液质量增加2.588g。反应后的溶液还可溶解铜的质量是
A．0.32g B．0.48g C．0.96g D．0.128g
7．化学世界绚丽多彩。下列实验中有关实验现象的描述正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铜时，固体粉末由黑色变红色
B．将铁丝加入到稀盐酸中，溶液由无色变黄色
C．将银丝加入硝酸铜溶液中，银丝表面出现红色固体
D．打开浓盐酸的瓶盖会看到有白烟出现
8．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．用浓硝酸与铜反应制取NO2
D．用过氧化钠固体和水反应制取O2
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色
B C的还原性比Si强 C与SiO2反应得到硅单质
C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物
D CuSO4可以使蛋白质变性 误食铜盐使人中毒
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是
A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．氯水 D．二氧化硫
11．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．明矾可用于自来水的杀菌消毒
B．氧化铁可以用于红色油漆和涂料
C．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用
D．氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂
12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．金属的用途和性质紧密相关。
（1）已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性。请填表。
金属的用途 对应的金属物理性质
金可制成比纸还薄的金箔
用铁、铝等做炊具
用铜制作印刷电路
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。该反应中______是氧化剂，______是还原剂。
②铝热反应不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等。用铝热反应原理从__________________。
14．氧化性
书写SO2与 H2S气体反应的化学方程式：_______
书写SO2与氢硫酸( H2S)反应的化学方程式：_______
15．某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。
(1)若A为单质：
①如果B的水溶液能刻蚀玻璃，写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。
②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。
(2)若A为氧化物：
③如果A常作漂白剂和供氧剂，则A的电子式为_____。
④如果B是王水成分之一，写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。
(3)若A为氢化物：
⑤如果C为还原性单质气体，则A中化学键类型为_____。
(4)若A为金属氮化物：
⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。
(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。
16．俗话说：“雷雨发庄稼”，其中涉及到下列变化：
N2NONO2 HNO3硝酸盐(氮肥)
(1)上述三步变化中，属于氮的固定的是___________(填标号)。
(2)写出①②③三步反应的化学方程式。
①___________；
②___________；
③___________
17．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式A______B_____C_____
(2)写化学方程式
①A在空气中燃烧_______________________________
②C与水蒸气反应____________________________________
③A与水反应________________________________________
18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）；
(1)如何判断粗盐中含有离子_________。
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量的X溶液、NaOH溶液和Y溶液，直至不再产生沉淀。滴加的X溶液是_________，滴加X溶液时发生反应的化学方程式为___________；Y溶液是__________，滴加Y溶液时发生反应的化学方程式为_______。
19．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
(2)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
20．硅及其化合物用途非常广泛。常用作干燥剂的多孔硅酸是由硅酸盐(例如NaSiO3)的水溶液中加入相应的酸生成溶解度较小的硅酸分子，放置一段时间后，硅酸分子逐渐。聚合形成硅酸溶胶，进一步处理可得多孔硅胶。多孔硅胶对许多气体如乙醚蒸气筝有吸附作用，设计一实验证明硅胶的吸附性，请写出实验步骤、现象及解释_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.14L×5mol/L=0.7 mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）==0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故答案选D。
2．B
【详解】A．熟石灰和氯化铵混合加水调成泥状后加热，发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，从而制得氨气，A不符合题意；
B．加热试管中的氯化铵固体后，氯化铵分解为氨气和氯化氢气体，在试管口两种气体遇冷又化合，重新生成氯化铵，附着在试管内壁上，不能制得氨气，B符合题意；
C．加热浓氨水，一水合氨分解生成氨气和水，发生反应NH3·H2ONH3↑+H2O，从而制得氨气，C不符合题意；
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰与水化合生成氢氧化钙，放出大量的热，一水合氨分解放出氨气，同时CaO与一水合氨发生反应CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，D不符合题意；
故选B。
3．A
【详解】A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，但是HCl气体还原性较弱，无法被浓硫酸和浓硝酸氧化，A错误；
B．浓硝酸见光分解生成二氧化氮，因二氧化氮的存在使浓硝酸变黄，说明浓硝酸不稳定，B正确；
C．Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，与浓硫酸反应离子方程式为Zn+2H2SO4(浓)=Zn2++SO2↑+2H2O+，则相同质量的锌粉与足量的稀硫酸和浓硫酸反应生成的气体体积相同，C正确；
D．二氧化硫与氯化钡不反应，易溶于水，可与氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；
故答案选A。
4．C
【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，石灰水中Ca(OH)2浓度太小、不适宜制漂白粉，故A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，应把二氧化碳通入用氨饱和的饱和食盐水中以析出碳酸氢钠晶体，故B错误；
C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；
D．硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫而不是三氧化硫，故D错误；
答案为C。
5．D
【详解】A．与氧气点燃反应生成，则只通过一步反应能完成，A不符合题意；
B．与CO2反应生成，则只通过一步反应能完成，B不符合题意；
C．与盐酸反应生成，则只通过一步反应能完成，C不符合题意；
D．与强酸反应生成铁离子，铁离子再与碱反应生成，则只通过一步反应不能完成，D符合题意；
故选D。
6．D
【详解】生成的NO为=0.05mol，m(NO)=0.05mol×30g/mol=1.5g，溶液质量增加2.588g，说明加入的铁为2.588g+1.5g=4.088g，n(Fe)==0.073mol；生成NO时硝酸共失去0.05mol×3=0.15mol，若Fe元素全部转化为+3价，则所需电子为0.073mol×3=0.219mol＞0.15mol，所以溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，硝酸全部反应，所以再加入铜之后，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根据原子守恒n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.073mol，根据电子守恒3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=0.15mol，联立解得n(Fe3+)=0.004mol，所以还可以溶解的铜为0.002mol，质量为0.002mol×64g/mol=0.128g；
故答案为D。
7．A
【详解】A．用一氧化碳还原氧化铜时，发生反应：CuO+COCu+CO2，固体由黑色CuO变为红色Cu单质，A正确；
B．将铁丝加入到稀盐酸中，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液由无色变为浅绿色，B错误；
C．由于金属活动性：Cu>Ag，所以Ag不能把Cu置换出来，C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此瓶口有白雾，D错误；
答案选A。
8．D
【分析】从反应装置分析知，该装置属于固液混合不加热型装置，所以只能制取固液混合不加热得到的气体；从收集装置分析知，该气体不溶于水，和水不反应。
【详解】A. 用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，所以不能用排水法收集，A错误；
B. 用生石灰和浓氨水制取氨气不需加热，但氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，B错误；
C. NO2能与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；
D. 用过氧化钠固体和水制取氧气不需加热，且氧气不易溶于水，所以可以用该实验装置制取氧气，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了实验装置的选取，根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取收集装置熟练掌握各种常见气体的性质及制取方法是解题关键。
9．D
【详解】试题分析：A． SO2和氯水有漂白性，SO2能使溴水褪色，但氯水与溴水不反应，A项错误；B．C的还原性比Si弱，C与SiO2能反应是因为生成的CO2在高温时逸出，使化学平衡向右移动，B项错误；C．氨水是弱碱，氨水不能溶解Al(OH)3，C项错误；D． Cu2＋是重金属离子，CuSO4可以使蛋白质变性，误食铜盐使人中毒，D项正确；答案选D。
考点：考查常见物质的化学性质
10．D
【详解】次氯酸钙、次氯酸钠、氯水都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质；二氧化硫的漂白原理是和有色物质结合成无色物质；
故选D。
11．A
【详解】A．明矾可用于自来水的净水，没有杀菌消毒作用，A项错误；
B．氧化铁为红棕色固体，可以用于红色油漆和涂料，B项正确；
C．活性炭具有吸附作用，所以N95活性炭口罩可用于防霾，C项正确；
D．氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂，D项正确；
答案选A。
12．C
【详解】A. 氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故A错误；
B. 铁能和铜离子及铁离子反应，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2杂质，故B错误；
C. Al能与NaOH反应而Fe不反应，可以除去杂质Al，故C正确；
D. Cu与铁离子反应会引入Cu2+杂质，故D错误；
答案选C。
13．（1）③；②；①
（2）①Fe2O3；Al；②10Al＋3V2O55Al2O3＋6V
【详解】试题分析：（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；用、铁铝制成的高压铝锅等炊具利用了铝的导热性；用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路利用了Cu的还原性，用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为④①③②；
（2）①反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，故答案为Fe2O3；Al；②铝与V2O5冶炼金属钒(V)的化学方程式为10Al＋3V2O55Al2O3＋6V。
考点：考查了金属的通性、铝热反应的相关知识。
14． SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+2H2S=3S+2H2O
【详解】二氧化硫中硫元素是+4价，处于硫的中间价态，既能体现氧化性也能体现还原性，H2S中硫为-2价，具有还原性，二者氧化还原生成硫单质和水，在氢硫酸溶液中单质硫需标注沉淀。
15． 4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O 稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) 2NO2+2OH﹣＝++H2O； 离子键 用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
【详解】(1)①若A为单质，B的水溶液能刻蚀玻璃，则A为F2、B为HF、C为O2，刻蚀玻璃的化学方程式为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，
②若A为单质，金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则A为Fe、B为Fe3O4、C为H2，验证B中金属元素化合价，先用稀硫酸溶液溶解，再取少许溶液，用KSCN溶液检验铁离子，另取少许溶液，用酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)检验亚铁离子，即可验证铁元素化合价，需要的试剂有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)，
(2)③如果氧化物A常作漂白剂和供氧剂，则A为Na2O2，其电子式为：，
④如果B是王水成分之一，则氧化物A为NO2、B为HNO3、C为NO，实验室用氢氧化钠溶液吸收吸收尾气NO2，反应离子方程式为：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，
(3)若A为氢化物，如果C为还原性单质气体，则A为金属氢化物、C为H2，A中含有的化学键为离子键，
(4)若A为金属氮化物，则碱性气体C为NH3，检验氨气的实验操作为：用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝，
(5)碳化钙与水、硫化铝与水反应、盐与乙酸乙酯的水解反应等符合，有关反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等。
16．(1)①
(2) N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
【解析】略
17． Na Mg Fe 2Na+O2Na2O2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【分析】金属钠在空气中和氧气加热反应会生成过氧化钠淡黄色的固体物质,金属镁可以和氧气反应发出耀眼的白光,金属铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,根据金属钠、镁以及铁的性质知识来回答。
【详解】金属钠在空气中和氧气加热反应会生成过氧化钠淡黄色的固体物质,金属镁可以和氧气反应发出耀眼的白光,金属铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,
(1)结合以上分析可知，A为Na,B为Mg,C为Fe；
答案:Na；Mg；Fe；
(2)①金属钠可以在氧气中和氧气发生反应,加热时会生成过氧化钠,即2Na+O2Na2O2；
答案: 2Na+O2Na2O2；
(2)金属铁和水蒸气在高温下的反应为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
答案是: 3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
(3)金属钠可以和水发生反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；
答案：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
18．(1)在粗盐溶解过滤后的滤液中先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液若有白色沉淀生成则证明有硫酸根离子
(2) BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2H2O Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）检验溶液中的，取待测液于试管中，先加稀盐酸酸化，排除和的干扰，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
（2）粗盐中含有粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙，溶解过滤，除去不溶性的泥沙，滤液中的加入过量的溶液除去，加入过量的除去，再加入过量的溶液除去和过量的，最后加入适量的稀盐酸除去多去的和，为了能除去溶液中加入的过量的物质，添加的顺序是把溶液在溶液之后添加。故X溶液是，滴加X溶液时发生反应的化学方程式为；Y溶液是，滴加Y溶液时发生反应的化学方程式为
19．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O
【分析】分析本工艺流程图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加热NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O。
(1)
用溶液制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)
由分析可知，“转化”过程中生成的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故答案为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O。
20．在一个干燥的烧瓶中滴入2~ 3滴乙醚，使其充满容器，投入5g硅胶。立刻塞紧带有尖嘴玻璃管的橡皮塞(用弹簧夹夹紧连接的乳胶管)。用力摇晃烧瓶片刻，把烧瓶固定在盛水的方槽上面，使乳胶管的尾端伸入水中，打开弹簧夹。用另一副未加硅胶的同样装置重复进行一次上面的实验。现象：(1)装有硅胶的烧瓶，打开弹簧夹后，水槽中的水通过玻瑚尖嘴像嗅泉似喷出。(2)未装硅胶的烧瓶无此现象。
【详解】实验与NH3的喷泉实验相似：在一个干燥的烧瓶中滴入2~ 3滴乙醚，使其充满容器，投入5g硅胶。立刻塞紧带有尖嘴玻璃管的橡皮塞(用弹簧夹夹紧连接的乳胶管)。用力摇晃烧瓶片刻，把烧瓶固定在盛水的方槽上面，使乳胶管的尾端伸入水中，打开弹簧夹。用另一副未加硅胶的同样装置重复进行一次上面的实验。
现象：(1)装有硅胶的烧瓶，打开弹簧夹后，水槽中的水通过玻瑚尖嘴像嗅泉似喷出。
(2)未装硅胶的烧瓶无此现象