第八章化学与可持续发展练习（含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 练习
一、单选题
1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是
A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性
C．氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气
D．明矾可用于水的净化与杀菌消毒
3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量
B．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”
D．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质
4．下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是
A．铁 B．铜 C．钠 D．铅
5．碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是
A．排入大气易引起酸雨 B．海水吸收二氧化硫时可能有逸出
C．处理后的海水增大 D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
B．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是
常见古诗文记载 化学知识
A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸
C 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾
D 《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之 糖白的过程发生了化学变化
A．A B．B C．C D．D
8．最近一段时间，中国各地出现严重的雾霾天气，下列措施在控制污染、减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是
①严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行；
②减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源；
③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排；
④将市民大量移居城市郊区；
⑤市民出行戴防毒面具；
⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施；
⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具；
⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动
A．③④⑤⑧ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑧
9．从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是
A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B．母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D．③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl244.8L
10．粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是（ ）
A．①④⑤⑥②⑦③ B．①⑥⑤④②⑦③
C．①④⑥⑤②⑦③ D．①⑥④⑤②⑦③
11．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁
C．制铁：以铁矿石、焦炭为原料，用焦炭经一系列反应产生的CO还原得铁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融氯化铝得到铝
12．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是
A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
C．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化
D．分类放置生活废弃物
13．下列关于金属及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去
B．CuCl2溶液中混有少量的FeCl2，可以先加入H2O2，再加入过量CuO充分反应后过滤除去
C．Li在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物
D．由于Mg、Al比较活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质
二、填空题
14．化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：
（1）操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____。
（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____。
（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。
15．金属的冶炼方法有很多，有加热法，热还原法、 电解法、湿法治金等：我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，属于___（填冶炼的方法）；铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于___（填冶炼的方法）；写出铝与四氧化三铁的反应方程式：____。
16．（1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是________（填字母）。
A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖
D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
（2）把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是________（填字母）。
A．食醋 B．白酒
C．食盐 D．葡萄糖
（3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是________。（用字母表示）
A．少用煤作燃料
B．把工厂烟囱造高
C．燃烧脱硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰
E．开发新能源
②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取________。（填“是”或“否”）
17．合理施用化肥
(1)施用化肥的目的：保障农作物_____，减少农作物_____。
(2)施用化肥时需考虑的因素：土壤_____，作物_____，化肥______。
(3)过量施用化肥的危害
①很多化肥易溶于水，过量施用会造成浪费。
②部分化肥随着雨水流入河流和湖泊，造成_____，产生____等污染现象。
③不合理施用化肥会影响土壤的_____和土壤_____。
18．NO是大气污染物之一、目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和。请写出该反应的化学方程式。___________
19．按要求回答下列问题（填字母代号）。
（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A 维生素C B 氨基酸 C 碘酸钾 D 阿司匹林
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
① 为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；
② 具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________。
（2）发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品是指________（填字母代号）。
A 绿颜色的营养食品 B 含叶绿素的营养食品
C 植物类营养食品 D 安全无公害的营养食品
（3）环境污染已成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
A 臭氧空洞 B 光化学烟雾 C 重金属污染 D 水华与赤潮 E 白色垃圾
请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。
① 二氧化氮造成的空气污染为________；
② 富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；
（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。钢铁腐蚀以________为主（“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_________。
20．化学与生活密切相关．
（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；
A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙
（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；
（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；
（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；
（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；
（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。
21．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
配料表 精制海盐、碘酸钾
含碘量 20～40mg/kg
卫生许可证号 ××卫碘字（1999）第001号
分装日期 见封底
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）食盐中加碘,这碘指的是______________（填元素、原子或单质）。
（3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为___________________。
（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易__________。
参考答案：
1．C
【详解】A、次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，A正确；
B、防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，B正确；
C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，C错误；
D、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟，D正确；
答案选C。
【点晴】该题为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习化学的兴趣和积极性，平时注意相关基础知识的积累，难度不大。
2．A
【详解】A．海水淡化可分离盐类物质与水，方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A正确；
B．蒸馏水显中性，pH=6说明温度高于常温，B错误；
C．氯气虽然有毒，但能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，可以用于自来水杀菌消毒，C错误；
D．明矾溶于水后，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，但明矾不能杀菌、消毒，D错误；
综上所述答案为A。
3．A
【详解】A．增长汽车排气管的长度不能降低尾气中CO和NO的含量，A错误；
B．控制含磷洗涤剂的生产和使用，可以减少含磷物质的排放，可以防止水体富营养化，B正确；
C．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少难降解塑料的使用，减少“白色污染”，C正确；
D．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质，D正确；
答案选A。
4．C
【详解】试题分析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。钠是活泼的金属，应该通过电解法冶炼，答案选C。
考点：考查金属冶炼的有关正误判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题侧重考查学生的基础知识以及灵活应变能力，学生只需要记住即可得出正确的的结论。
5．C
【详解】A．SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4，A正确；
B．由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确；
C．天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的减小，C错误；
D．海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D正确；
故答案为：C。
6．B
【详解】A．硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，A错误；
B．天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，B正确；
C．碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C错误；
D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D错误；
故答案选B。
7．C
【详解】A. 剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A项错误；
B. 能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B项错误；
C. 古人以“得”为阴，以“失”为阳；从现代的化学观点来看，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应：，硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾，硝酸钾是氧化剂，得电子，碳为还原剂，失电子，C项正确；
D. 该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，发生的是物理变化，D项错误；
答案选C。
8．B
【详解】①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，有利于减少，污染保护环境，①正确；
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车，太阳能汽车等，有利于减少污染，保护环境，②正确；③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排，不能减少大气污染物的排放，故不能减少大气污染，③错误；
④市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取；④错误；
⑤市民出行戴防护面具，不现实，是污染后再防护的做法，不可取，⑤错误；
⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施，就可以减少大气污染，⑥正确；
⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具，就可以减少空气中有害气体的排放，从而降低大气污染，⑦正确；
⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动，以减少对人的伤害，⑧正确。
减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的③④⑤，故选C。
9．B
【详解】A．在粗盐中含有Mg2+、、Ca2+等杂质，加入碳酸钠的目的是除去Ca2+、Ba2+，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸，故A错误；
B．母液到无水MgCl2的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；
C．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；
D．没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；
选B。
10．A
【分析】粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且除杂试剂过量，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸蒸发，以此来解答。
【详解】粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且除杂试剂过量，需注意，碳酸钠一定在氯化钡之后，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸蒸发，则合理的顺序为①⑥⑤④②⑦③或①④⑥⑤②⑦③或①⑥④⑤②⑦③，只有①④⑤⑥②⑦③不合理，
答案选A。
【点睛】粗盐提纯过程中，试剂NaOH和BaCl2的添加顺序可调换，试剂NaOH的作用是除去镁离子，对其他杂质离子除杂无影响，添加顺序可随意调换。
11．C
【详解】A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制得金属钠，电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气和氯气，无法制得金属钠，故A错误；
B．工业上用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，用电解熔融氯化镁的方法制得金属镁，不用热还原法制得金属镁，故B错误；
C．工业上以铁矿石、焦炭为原料，用焦炭经一系列反应产生的一氧化碳还原铁矿石制得铁，故C正确；
D．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能导电，电解熔融氯化铝无法制得金属铝，工业上从铝土矿中获得氧化铝，用电解熔融氧化铝的方法制得金属铝，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】A. 研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误；
B. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生态文明，符合题意，B正确；
C. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；
D. 垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；
答案为B。
13．B
【详解】A.碳酸氢钠在水溶液中加热不分解，可以加入适量的氢氧化钠溶液达到除杂的目的，A错误；
B. CuCl2溶液中混有少量的FeCl2，可以先加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入过量CuO，与H+反应生成Cu2+和H2O，从而促进Fe3+水解反应不断进行，最终完全水解，产生氢氧化铁沉淀，过滤，滤液为纯净的氯化铜溶液，B正确；
C. Li在空气中燃烧只能得到氧化锂，C错误；
D. 由于AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，所以工业上不能用电解熔融氯化铝来制备Al单质，D错误。
故选B。
14． 过滤 分液漏斗 碘水 变蓝 加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘单质，有淀粉，即氯水氧化了碘单质，没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③ 溶液分层，上层为紫红色，下层几乎为无色 Fe3+
【分析】海带灰中有碘化物，经浸泡过滤后可得到含有碘离子的溶液，再用氯水氧化碘离子成碘单质得到含碘单质的溶液，后经萃取可得到含碘单质的有机溶液。
【详解】（1）由分析可知操作①是过滤，操作②是萃取，萃取用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：过滤；分液漏斗；
（2）没有观察到溶液变蓝，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是溶液中没有淀粉，要证明①是正确的，则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘单质、有淀粉，即氯水氧化了碘单质没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③，故答案为：碘水；变蓝；加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘单质，有淀粉，即氯水氧化了碘单质，没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③；
（3）碘单质易溶于苯，而苯的密度小于水的密度，所以若证明生成碘单质，则含有碘的苯溶液在水层上，现象为溶液分层，上层为紫红色，下层几乎为无色；因为铁离子遇KSCN溶液会出现血红色，所以试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有Fe3+存在，故答案为：溶液分层，上层为紫红色，下层几乎为无色；Fe3+。
15． 湿法治金 热还原法 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
【详解】我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于湿法治金，铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，热还原法、铝和四氧化三铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
故答案为湿法治金；热还原法；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。
【点睛】一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（Al、C、CO、H2等）；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得
16． B D ACE 否
【详解】（1）A．橙汁中不含淀粉，与碘不反应，A错误；
B．淀粉在唾液淀粉酶作用下可生成麦芽糖，因此馒头越嚼越甜，B正确；
C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解最终转化为葡萄糖，C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，所以土豆中的淀粉经水解不能变成酒，D错误；
答案选B；
（2）葡萄糖可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成的砖红色沉淀为氧化亚铜，答案为D；
（3）①A．少用煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，A正确；
B．把工厂烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放，B错误；
C．燃烧脱硫煤，降低硫的含量，可减少二氧化硫的排放，C正确；
D．在已酸化的土壤中加石灰，与减少酸雨无关，D错误；
E．开发新能源，减少燃煤的使用，可减少二氧化硫的排放，E正确．
答案为ACE；
②建筑高烟囱，不能减少二氧化硫的排放，该做法不可取，虽然较小区域的酸雨含量降低，但从全球的角度考虑，形成的酸雨仍会对全球造成危害。
【点睛】本题考查较为综合，涉及环境污染，有机物的性质，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的学科素养，明确有关物质的性质特点是解答的关键，难度不大。（3）①中选项D是解答的易错点。
17．(1) 增产 损失
(2) 酸碱性 营养状况 本身性质
(3) 水体富营养化 水华 酸碱性 结构
【详解】（1）施用化肥的目的：保障农作物增产，减少农作物损失；
（2）施用化肥时需考虑的因素：土壤酸碱性，作物营养状况，化肥本身性质；
（3）②部分化肥随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染现象。
③不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构。
18．
【详解】根据题干信息可知，在400℃左右、有催化剂存在的条件下，与NO反应生成无污染的和，因此该反应的化学方程式为。
19． C D D B D 电化学腐蚀 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
【分析】（1）①食盐中加入碘酸钾能预防甲状腺肿大；
②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药；
（2）绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称；
（3）①氮氧化物能引起酸雨和光化学烟雾；
②富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮；
（4）钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，氧气做正极，由此分析解答。
【详解】(1).①食盐中加入碘酸钾能预防甲状腺肿大，为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是碘酸钾，
故答案为：C；
②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，
故答案为：D；
（2）A. 绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，故A错误；
B. 绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，故B错误；
C. 绿色食品不一定是植物类营养食品，故C错误；
D. 绿色食品是安全无公害的营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的食品，故D正确；
故答案选D；
（3）①氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要成分，氮氧化物又是形成光化学烟雾的成分；
故答案选B；
②含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水化；
故答案选D；
（4）钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，失去电子生成亚铁离子， 氧气做正极，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，
故答案为：电化学腐蚀；O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；
【点睛】中性或碱性条件下，铁发生的是吸氧腐蚀。
20． C 乳化 维生素 -1 Ca(OH)2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【分析】（1）纤维分为天然纤维和合成纤维，注意区分；
（2）洗涤剂清洗油污后通常形成乳浊液，并非溶液；
（3）水果、蔬菜是人体维生素的重要来源之一；
（4）依据化合价代数和为0判断；
（5）考虑到用碱性物质，氢氧化钙廉价易得；
（6）属于氧化还原反应，注意反应条件的标注；
【详解】（1）三大合成材料指的是塑料、合成橡胶和合成纤维。所给三种用品中，塑料和橡胶均是合成材料，棉布的成分是纤维素，是天然纤维,故答案为C；
（2）洗涤剂是乳浊液，体现了洗涤剂的乳化功能，达到清洗餐具上的油污的目的，故答案为乳化；
（3）水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、蔬菜主要目的之一是补充人体所需的维生素，故答案为维生素；
（4）过氧化钙中钙元素显+2价，依据元素化合价代数和为0，可以判断出氧元素显-1价，故答案为-1价；
（5）铝离子和三价铁离子在溶液中水解使土壤显酸性，改良酸性土壤常加入氢氧化钙，使铝离子和三价铁离子转化为磷酸铝和磷酸铁沉淀，达到改良酸性土壤的目的，故答案为Ca(OH)2；
（5）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
21． 甲状腺 元素 ＋5 分解
【分析】食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，人体缺碘，易导致甲状腺疾病，根据化合价代数和为0判断元素的化合价，由题中信息可知，碘酸钾易分解。
【详解】(1)人体缺碘，易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，故答案为甲状腺；
(2)食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，碘盐中不存在碘原子和分子，故答案为元素；
(3)在KIO3中，K的化合价为+1价，O的化合价为 2价，根据化合价代数和为0可知I的化合价为+5价，故答案为+5；
(4)烹调时，待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，在加热时易分解，故答案为分解。