第一章第二节第3课时离子方程式书写课后习题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

“人教2019必修第一册”第一章 第二节 第3课时 离子方程式书写课后习题
一、单选题
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O
2．下列离子方程式书写正确的是（（ ）
A．与H2O反应：
B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：
C．与稀反应：
D．Cu与溶液反应：
3．下列各组物质反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．，
B．，
C．，
D．，
4．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：
B．氧化铁与稀盐酸反应：
C．碳酸钡与盐酸反应：
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．石灰石与盐酸反应：
B．铜和硝酸银溶液反应：
C．向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全：
D．溶液与过量稀盐酸混合：
6．是一种大气污染物，可用溶液除去，下列有关解释的离子方程式不合理的是
A．形成硫酸型酸雨：
B．少量与溶液反应：
C．溶液缓慢吸收过量的过程中有
D．时，溶液：
7．下列叙述正确的是（ ）
A．BaSO4属于强电解质，书写离子方程式时可以写成离子形式
B．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化
C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为H++OH-=H2O
D．所有的离子方程式都表示一类反应
8．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ）
选项 离子方程式 化学方程式
A 2H++Zn=Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
B Ba2++SO=BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
C Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D Ca2++CO=CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子反应方程式正确的是（ ）
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O。
A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤
二、多选题
10．下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是
A．
B．
C．
D．
三、填空题
11．(1)以下为中学化学中常见的几种物质：a．Cu b．熔融NaCl c．NaHSO4 d．CO2 e．H2SO4 f．酒精 g．KHCO3溶液 h．BaSO4 i．NaOH。请按下列分类标准回答问题。
①属于电解质的是__(填标号，下同)；
②属于酸的是___；
③属于碱的是___；
④属于难溶盐的是___；
⑤属于非电解质的是___；
⑥能导电的是___。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4___；
②K2SO4___；
③NH4HCO3__；
(3)写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)___；
②Na2CO3溶液与过量稀盐酸混合___；
③CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合___；
④向足量澄清石灰水中通入CO2___。
12．写出下列反应的离子方程式。
（1）向水玻璃中通入过量CO2：____。
（2）用过量稀HNO3溶解FeS固体：____。
（3）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等物质的量混合：___。
（4）向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：___。
13．正确书写下列反应的离子方程式
（1）澄清石灰水中加入稀盐酸__________________。
（2）石灰乳与Na2CO3溶液反应_________________。
（3）将浓硝酸滴到CaCO3固体上____________________。
（4）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合______________________
14．按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：________。
(2)锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________(填离子符号)的量没有变化，反应的离子方程式是_______。
(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液，请分别写出发生反应的离子方程式：①_____________；②____________。
四、原理综合题
15．现有下列物质：①氯化氢 ②二氧化碳 ③熔融硫酸钡 ④铁丝 ⑤氢氧化钡固体 ⑥蔗糖 ⑦氯化钾溶液 ⑧氢氧化钠溶液 ⑨酒精 ⑩氨气
(1)能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质但其水溶液能导电的是___________。
(2)将①通入⑧中发生反应的离子方程式为___________。
(3)将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。
参考答案：
1．A
【详解】A. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气,离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；
B. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH ═BaCO3↓+H2O，故B错误；
C. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为3Fe(OH)2++10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；
D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式：2+Ca2++2OH ═CaCO3↓+2H2O+，故D错误；
故选：A。
2．D
【详解】A．与反应生成的HClO为弱电解质，不可拆写为和，故A错误；
B．不可拆写为和，故B错误；
C．漏掉了生成水的离子反应，故C错误。
D．Cu与溶液反应：，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．B
【详解】A．前者是和反应，后者是和反应，故A错误；
B．两者都是和反应生成二氧化碳和水，故B正确；
C．前者是和反应，后者是和反应，故C错误；
D．前者是和反应，后者是、、和反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．B
【详解】A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：，故A正确；
B．氧化铁与稀盐酸反应：，故B错误；
C．碳酸钡与盐酸反应：，故C正确；
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．D
【详解】A．石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；
B．该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；
C．根据题意可知是少量的，则沉淀1个只要1个，同时中和1个只要1个，故向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全的离子方程式为，C不正确；
D．溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为，D正确；
故答案选：D。
6．B
【详解】A．在空气中形成硫酸型酸雨的离子方程式为，故A正确；
B．少量与溶液反应，生成和，离子方程式为，故B错误；
C．溶液缓慢吸收过量的离子方程式为、，故C正确；
D．时，溶液是因为生成的发生水解，使溶液显碱性：，故D正确；
故答案为B。
7．B
【详解】A．是难溶物，在书写离子方程式时不能写成离子形式，故A错误；
B．氯化亚铁和氯气的离子反应中，Cl-浓度增大，Fe2+浓度减小，则发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大或减小，故B正确；
C．等物质的的与，反应时，还有沉淀生成，离子方程式为，故C错误；
D．离子方程式不一定表示的是一类反应，如，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应，故D错误；
故答案为B。
8．C
【详解】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误；
B．的离子方程式为，故B错误；
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．的离子方程式为，故D错误；
故答案为C。
9．B
【详解】解：稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故错误；
碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故正确；
碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：，故正确；
向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：，故正确；
向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：，故正确；
向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：，故错误；
故选：B。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
10．AC
【详解】A．CO2为氧化物不能写成离子形式，，上上述离子方程式不符，A符合题意；
B．氯化钙和碳酸钠均为可溶于水的强电解质，可以拆，与上述离子方程式一致，B不符合题意；
C．无法拆，，与上述离子方程式不符，C符合题意；
D．碳酸钾和氢氧化钙时可溶于水的强电解质，可拆，离子方程式与上述离子方程式一致，D不符合题意；
故答案为：AC。
11． bcehi e i h df abg NaHSO4=Na++H++SO K2SO4=2K++SO NH4HCO3=NH+HCO Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O CO+2H+=CO2↑+H2O Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【分析】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；存在自由电子或者存在自由移动的离子的物质能导电；电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸；电离产生的阳离子都是氢氧根离子为碱，据此分析解答
(2)硫酸氢钠为强电解质，完全电离；硫酸钾为强电解质，完全电离；碳酸氢铵为强电解质完全电离，据此书写电离方程式；
(3)①稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水；②碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合反应生成氯化钠、水和二氧化碳；③硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡；④向足量澄清石灰水中通入CO2反应生成碳酸钙和水，据此书写反应的离子方程式。
【详解】(1) a．Cu是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
b．熔融NaCl是化合物，属于易溶性盐，能导电，属于电解质；
c．NaHSO4是化合物，属于易溶性盐，在溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电；
d．CO2是化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
e．H2SO4是化合物，是酸，在溶液中能导电，属于电解质，纯净物不导电；
f．酒精是化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
g．KHCO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
h．BaSO4是化合物，属于难溶性盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电；
i．NaOH是化合物，是碱，在溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电；
①属于电解质的有b．熔融NaCl、c．NaHSO4、e．H2SO4、h．BaSO4、i．NaOH，故答案为：bcehi；
②属于酸的有e．H2SO4，故答案为：e；
③属于碱的有i．NaOH，故答案为：i；
④属于难溶盐的有h．BaSO4，故答案为：h；
⑤属于非电解质的有d．CO2、f．酒精，故答案为：df；
⑥能导电的有a．Cu、b．熔融NaCl、g．KHCO3溶液，故答案为：abg；
(2)①硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；
②硫酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为K2SO4=2K++SO，故答案为：K2SO4=2K++SO；
③碳酸氢铵为强电解质完全电离出NH和HCO，电离方程式为NH4HCO3=NH+HCO，故答案为：NH4HCO3=NH+HCO；
(3)①稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO=H2O+CO2↑
③CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为SO+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：SO+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
④向足量澄清石灰水中通入CO2反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】本题的易错点为(1)，要注意物质导电的条件的理解，电解质在固态时都不能导电，纯净的酸不能导电。
12． SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO FeS+4H++3NO=Fe3++SO+3NO↑+2H2O Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O Fe3++3NO+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O
【详解】（1）水玻璃是硅酸钠的水溶液，是强碱弱酸盐溶液，因硅酸的酸性弱于碳酸，所以在水玻璃中通入过量CO2，发生反应生成和，其离子方程式为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2；答案为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2。
（2）用过量稀溶解固体，发生氧化还原反应生成、、和，其离子方程式为+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O；答案为+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O。
（3）溶液与溶液等物质的量混合，生成、和，其离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；答案为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。
（4）混合溶液呈酸性，在酸性条件下，的氧化性比的强，溶液过量，和均被还原，发生反应的化学方程式为Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+5I2+6H2O，其离子方程式为Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；答案为Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O。
13． OH－＋H＋=H2O Ca（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－ CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ NH＋OH－=NH3·H2O
【详解】(1)澄清石灰水中加入稀盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水、氯化氢和氯化钙可拆写，故离子方程式为OH－＋H＋=H2O。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙，石灰乳、碳酸钙不可拆，故离子方程式为Ca（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－。
(3)将浓硝酸滴到CaCO3固体上反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶，不可拆写，故离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合反应生成一水合氨和氯化钠，一水合氨为弱电解质，不可拆写，故离子方程式为NH＋OH－=NH3·H2O。
14．
【分析】往澄清石灰水中通入少量二氧化碳时，生成碳酸钙和水，若继续通入二氧化碳至过量，则生成碳酸氢钙；锌粒投入稀中，实质上是锌与H+的反应；碳酸氢钠与等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液混合，可假设反应物都为1mol，然后进行定量分析。
【详解】(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，答案为：；
(2)锌粒投入稀中，反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则的量不变，离子方程式为，答案为：；；
(3)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为；碳酸氢钠与等物质的量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为，答案为：；。
【点睛】当某种反应物中有两种或两种以上离子参与反应时，可采用“以少定多”法。
15．(1) ③④⑦⑧ ①③⑤ ②⑩
(2)
(3)
【分析】物质导电的条件：存在自由移动的电子或者自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；非电解质与水反应生成电解质，且在水溶液中能电离产生自由移动的离子，能够导电，据此分析解答。
【详解】（1）③熔融硫酸钡、⑦氯化钾溶液、⑧氢氧化钠溶液，都含有自由移动的离子，能导电，④铁丝含有自由移动的电子能导电；①氯化氢、③熔融硫酸钡、⑤氢氧化钡固体是电解质；②二氧化碳、⑩氨气是非电解质，水溶液中与水反应分别生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨电离产生自由移动的离子，能够导电，所以能导电的是：③④⑦⑧；属于电解质的是：①③⑤；属于非电解质但其水溶液能导电的是：②⑩。
（2）氯化氢与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，离子方程式为：，故答案为：。
（3）少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为：，故答案为：。