1.1原子结构与元素性质同步练习卷（含解析）高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 1.1原子结构与元素性质同步练习卷（含解析）高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 59.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-24 10:29:42 | ||
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文档简介
鲁科版（2019）必修第二册《1.1 原子结构与元素性质》同步练习卷
一 、单选题
1.质子数和中子数相同的原子，其阳离子核外共有个电子，则的质量数为
A. B. C. D.
2.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是
A. 电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B. 粒子散射：玻尔原子结构模型
C. 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型
D. 粒子散射：卢瑟福原子结构模型
3.原子的种类取决于
A. 质子数
B. 质量数
C. 质子数和中子数
D. 原子序数
4.等物质的量的氢化锂、氘化锂、氚化锂，肯定不同的是
A. 质子数 B. 中子数 C. 化学键类型 D. 化学性质
5.我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀得到一个中子后经过次衰变成为钚：，，。下列有关说法错误的是
A. 和互为同位素
B. 和化学性质不相同
C. 的中子数为
D. 经过三步化学反应得到
6.下列说法正确的是
A. 和互为同位素 B. 石墨和金刚石是同一种物质
C. 氯化铵、蔗糖都属于电解质 D. 碘单质和碘蒸气不是同一物质
7.下列说法不正确的是
A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B. 和纳米碳管互为同素异形体
C. 用核磁共振氢谱无法区分和
D. 和互为同位素
8.想一想，固、固、无水固，为什么归为一类。据此从中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是
A. 浓硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 碱石灰 D. 生石灰
9.已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为
A、
B、
C、
D、
A. B. C. D.
10.下列说法正确的是
A. 和互为同系物
B. 、、互为同位素
C. 和互为同素异形体
D. 存在种同分异构体
11.铊质量数为，广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。但铊盐有剧毒。年清华大学铊中毒案、年复旦大学研究生投毒案令其家喻户晓。已知铊元素中质子数比中子数少，下列关于铊的说法中错误的是
A. 原子序数为 B. 位于第六周期族
C. 中子数为 D. 单质有较强的还原性
12.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分子式是
A. B. C. D.
13.美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为，中子数为的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A. B. C. D.
14.已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为。下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是
A. 中子数为的氧原子： B. 的结构示意图：
C. 和互为同位素 D. 的电子式：：：
15.下列说法中，正确的是
A. 原子的质量主要集中在质子
B. 同位素：、、
C. 和分子中具有相同的质子数和电子数
D. 稀有气体的原子最外层都达到电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应
二 、简答题
16.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①⑩十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
⑤ ⑧
① ③ ④ ⑦ ⑨
② ⑥ ⑩
②的元素符号是______。
在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是______。
①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈______。
⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______，用原子结构理论解释：______。
⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是______。此反应的能量变化示意图如图所示，该反应
是______反应选填“放热”或“吸热”，判断依据是______。
对⑥元素的说法正确的是______填字母。
⑥的非金属性强于⑤
氢化物稳定性：⑥⑩
最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥⑤
答案和解析
1.【答案】A;
【解析】解：阳离子核外共有个电子，
则质子数为，
质子数和中子数相同，质量数质子数中子数，
则的质量数为，
故选A．
此题主要考查原子的构成及原子中的数量关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答的关键，较简单．
2.【答案】D;
【解析】
此题主要考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累。
A.道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的，故错误；
B.玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的，故错误；
C.当原子从一个具有较大能量的定态跃迁到另一个能量较低的定态时，它辐射出具有一定频率的光子，故错误；
D.卢瑟福原子结构模型是通过粒子散射实验提出的，故正确。
故选。
3.【答案】C;
【解析】
此题难度较小，考查学生对原子、元素概念与决定原子的种类的因素，考查学生理解与掌握及灵活应用进行解题的能力，掌握相关概念是解答关键。
原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以，决定原子的种类的是质子数和中子数，符合。
故选。
4.【答案】B;
【解析】解：氢化锂、氘化锂、氚化锂中质子数都为，故错误；
B.氢化锂中中子数为，氚化锂中中子数为，氚化锂中中子数分别为，故正确；
C.氢化锂、氘化锂、氚化锂中都存在和离子，都为离子键，故错误；
D.价氢元素很容易变为氢气，、、在反应中常做还原剂，化学性质相似，故错误；
故选：。
、、中质子数都为，中子数分别为、、，以此分析。
此题主要考查了同位素原子，涉及质子数、中子数、化学键、化学性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
5.【答案】D;
【解析】解：和互为同位素，故正确；
B.和最外层电子数不同，化学性质不同，故正确；
C.的中子数，故正确；
D.原子是化学变化的最小微粒，核内发生变化的不属于化学反应，故错误；
故选：。
A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
B.元素化学性质取决于原子的价层电子数；
C.原子中质量数质子数中子数；
D.化学反应是分子、原子层次上的变化。
此题主要考查了原子构成、微粒关系、化学反应的实质理解应用等，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
6.【答案】A;
【解析】解：和质子数相同中子数不同，互为同位素，故正确；
B.石墨和金刚石是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，不是同一种物质，故错误；
C.氯化铵在水溶液中导电属于电解质，蔗糖是非电解质，故错误；
D.碘单质和碘蒸气是一种物质的不同状态，不是同素异形体，故错误；
故选：。
A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
B.金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质；
C.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D.碘单质和碘蒸气状态不同。
此题主要考查了原子结构、同素异形体、电解质、非电解质概念，注意知识的积累，题目难度不大。
7.【答案】C;
【解析】解：正丁烷和异丁烷都有两种等效氢原子，所以均有两种一氯取代物，故正确；
B.和纳米碳管是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确；
C.和中氢原子光谱中的峰值数相同，强度不同，分别为：、：，可以区分和，故错误；
D.和是硫元素的不同原子，互为同位素，故正确；
故选：。
A.正丁烷和异丁烷都有两种等效氢原子；
B.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
C.核磁共振氢谱是利用核磁共振仪记录下原子在共振下的有关信号绘制的图谱，其吸收峰个数，为等效氢原子种数，吸收峰面积之比，为各种等效氢原子个数的最简整数比；
D.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素。
此题主要考查了物质分类、原子结构，主要是同位素、同素异形体概念和核磁共振氢谱的理解应用，题目难度不大。
8.【答案】D;
【解析】解：因固体、固体、无水固体都可作干燥剂，都是固体干燥剂，且都属于纯净物，
选项中浓硫酸为液态干燥剂，氯化钠溶液不是干燥剂，且为液态；碱石灰为混合物，只有生石灰符合条件，
故选：。
根据固体、固体、无水固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂，且都是纯净物。
此题主要考查物质的分类，抓住分类的依据是解答该题的关键，难度不大。
9.【答案】null;
【解析】解：设同位素的原子百分数约为，则同位素的原子百分数约为，则，解得，同位素的原子百分数约为，则同位素的，
故选：。
元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数乘以其原子百分数，据此分析进行计算即可。
此题主要考查元素的近似相对原子质量的计算方法，属于基本知识的考查，难度不大。
10.【答案】C;
【解析】解：和，在组成相差，不互为同系物，故错误；
B.、、是阴离子，不能互为同位素，故错误；
C.和为元素的不同单质，二者互为同素异形体，故正确；
D.存在种同分异构体，分别是乙酸和甲酸甲酯，故错误；
故选：。
A.结构相似，在组成相差个或多个原子团的有机物互为同系物；
B.质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
C.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
D.分子式相同、结构不同的一类物质互为同分异构体。
此题主要考查“四同”比较，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力，注意概念实质的理解应用和判断方法。
11.【答案】C;
【解析】解：铊质量数为，已知铊元素中质子数比中子数少，设其质子数为，则中子数为，依据题意可知，，解得，则其中子数为，铊核外有个电子层，最外层有个电子，位于第六周期族，与铝属于同主族元素，依据同主族元素递变性可知，活泼性强于铝，单质有较强的还原性，
A.原子序数为，故正确；
B.铊位于第六周期族，故正确；
C.中子数为，故错误；
D.单质有较强的还原性，故正确；
故选：。
原子中，质子数中子数质量数，核外电子数质子数原子序数，据此判断。
此题主要考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
12.【答案】C;
【解析】
此题主要考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，为高频考点，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是，根据分子中化合价的代数和为，得最高正价为价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于，得出最低负价为价，其氢化物为。
故选：。
13.【答案】A;
【解析】解：一种质子数为，中子数为的超重元素，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为，
故选：。
原子的质子数核外电子数，中子数质量数质子数。
此题主要考查原子结构，掌握质子数、中子数、电子数之间的关系是解题关键，此题难度不大。
14.【答案】D;
【解析】解：中子数为的氧原子，质量数，原子符号为：，故正确；
B.的质子数是，核外电子数是，核外各层上电子数分别为、，其结构示意图为，故正确；
C.和是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故正确；
D.水是共价化合物，其电子式可表示为，故错误；
故选：。
A.原子中质量数质子数中子数，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数；
B.的质子数是，核外电子数是，核外电子分层排布；
C.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
D.共价化合物电子式的书写必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，不能带电荷，水分子中氧原子存在两对孤对电子。
此题主要考查化学用语的正误判断，为高频考点，涉及电子式、离子结构示意图、原子符号等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
15.【答案】C;
【解析】解：电子质量很小，可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，故错误；
B.、、是氢气分子，不是原子，不能为同位素，故错误；
C.分子中电子数质子数，分子中电子数质子数，和分子中具有相同的质子数和电子数，故正确；
D.稀有气体氦的原子最外层个电子，不是电子稳定结构，故错误；
故选：。
A.原子质量是原子核和核外电子质量总和，电子质量很小，可以忽略不计；
B.质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
C.分子中电子数质子数，分子中电子数质子数；
D.稀有气体氦的原子最外层个电子。
此题主要考查了原子结构、同位素概念、原子中微粒数关系、稀有气体结构特征等知识点，掌握原子结构的基本特征和构成是解题关键，题目难度不大。
16.【答案】K K＞Na＞Mg 火焰呈黄色 HClO4 S和Cl处在同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数S大于，Cl的原子半径小于S，Cl的得电子能力强于S，Cl的非金属性强于S，所以HClO4酸性较强 NH4Cl+Ca（OH）2CaC+NH3↑+2H2O 放热 反应物能量的总和大于生成物能量的总和 bc ;
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为。
②的元素符号是，
故答案为：；
在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是，
故答案为：；
①、⑧二种元素形成的化合物为，在高温下灼烧，火焰呈黄色，
故答案为：火焰呈黄色；
和处在同一周期，电子层数相同，的核电荷数大于，的原子半径小于，的得电子能力强于，的非金属性强于，所以酸性较强，⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：，
故答案为：；和处在同一周期，电子层数相同，的核电荷数大于，的原子半径小于，的得电子能力强于，的非金属性强于，所以酸性较强；
⑤元素的氢化物为，实验室是利用氯化铵和氢氧化钙加热反应制备，反应的化学方程式为：，图中可知反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，
故答案为：；放热；反应物能量的总和大于生成物能量的总和；
⑤为、⑥为为同主族元素，同主族非金属性减弱，⑥的非金属性弱于⑤，故错误；
⑤为，⑩为，氮元素非基金属性强于，氢化物稳定性：⑥⑩，故正确；
⑤为、⑥为为同主族元素，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥⑤，故正确；
故答案为： 。
由元素在周期表中位置，可知①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为。
②的元素为钾元素；
电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小；
①、⑧二种元素形成的化合物为，钠元素焰色反应为黄色；
非金属性最强的元素对应最高价氧化物对应水化物酸性强，和处在同一周期，电子层数相同，的核电荷数大于，的原子半径小于，的得电子能力强于；
⑤元素的氢化物为，实验室是利用氯化铵和氢氧化钙加热反应制备；此反应中反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，
同周期非金属性增强，氢化物稳定性增强，最高价含氧酸的酸性越强。
此题主要考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，需要学生识记元素在周期表的位置，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，旨在考查学生对基础知识的掌握。
一 、单选题
1.质子数和中子数相同的原子，其阳离子核外共有个电子，则的质量数为
A. B. C. D.
2.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是
A. 电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B. 粒子散射：玻尔原子结构模型
C. 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型
D. 粒子散射：卢瑟福原子结构模型
3.原子的种类取决于
A. 质子数
B. 质量数
C. 质子数和中子数
D. 原子序数
4.等物质的量的氢化锂、氘化锂、氚化锂，肯定不同的是
A. 质子数 B. 中子数 C. 化学键类型 D. 化学性质
5.我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀得到一个中子后经过次衰变成为钚：，，。下列有关说法错误的是
A. 和互为同位素
B. 和化学性质不相同
C. 的中子数为
D. 经过三步化学反应得到
6.下列说法正确的是
A. 和互为同位素 B. 石墨和金刚石是同一种物质
C. 氯化铵、蔗糖都属于电解质 D. 碘单质和碘蒸气不是同一物质
7.下列说法不正确的是
A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B. 和纳米碳管互为同素异形体
C. 用核磁共振氢谱无法区分和
D. 和互为同位素
8.想一想，固、固、无水固，为什么归为一类。据此从中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是
A. 浓硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 碱石灰 D. 生石灰
9.已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为
A、
B、
C、
D、
A. B. C. D.
10.下列说法正确的是
A. 和互为同系物
B. 、、互为同位素
C. 和互为同素异形体
D. 存在种同分异构体
11.铊质量数为，广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。但铊盐有剧毒。年清华大学铊中毒案、年复旦大学研究生投毒案令其家喻户晓。已知铊元素中质子数比中子数少，下列关于铊的说法中错误的是
A. 原子序数为 B. 位于第六周期族
C. 中子数为 D. 单质有较强的还原性
12.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分子式是
A. B. C. D.
13.美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为，中子数为的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A. B. C. D.
14.已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为。下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是
A. 中子数为的氧原子： B. 的结构示意图：
C. 和互为同位素 D. 的电子式：：：
15.下列说法中，正确的是
A. 原子的质量主要集中在质子
B. 同位素：、、
C. 和分子中具有相同的质子数和电子数
D. 稀有气体的原子最外层都达到电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应
二 、简答题
16.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①⑩十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
⑤ ⑧
① ③ ④ ⑦ ⑨
② ⑥ ⑩
②的元素符号是______。
在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是______。
①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈______。
⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______，用原子结构理论解释：______。
⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是______。此反应的能量变化示意图如图所示，该反应
是______反应选填“放热”或“吸热”，判断依据是______。
对⑥元素的说法正确的是______填字母。
⑥的非金属性强于⑤
氢化物稳定性：⑥⑩
最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥⑤
答案和解析
1.【答案】A;
【解析】解：阳离子核外共有个电子，
则质子数为，
质子数和中子数相同，质量数质子数中子数，
则的质量数为，
故选A．
此题主要考查原子的构成及原子中的数量关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答的关键，较简单．
2.【答案】D;
【解析】
此题主要考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累。
A.道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的，故错误；
B.玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的，故错误；
C.当原子从一个具有较大能量的定态跃迁到另一个能量较低的定态时，它辐射出具有一定频率的光子，故错误；
D.卢瑟福原子结构模型是通过粒子散射实验提出的，故正确。
故选。
3.【答案】C;
【解析】
此题难度较小，考查学生对原子、元素概念与决定原子的种类的因素，考查学生理解与掌握及灵活应用进行解题的能力，掌握相关概念是解答关键。
原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以，决定原子的种类的是质子数和中子数，符合。
故选。
4.【答案】B;
【解析】解：氢化锂、氘化锂、氚化锂中质子数都为，故错误；
B.氢化锂中中子数为，氚化锂中中子数为，氚化锂中中子数分别为，故正确；
C.氢化锂、氘化锂、氚化锂中都存在和离子，都为离子键，故错误；
D.价氢元素很容易变为氢气，、、在反应中常做还原剂，化学性质相似，故错误；
故选：。
、、中质子数都为，中子数分别为、、，以此分析。
此题主要考查了同位素原子，涉及质子数、中子数、化学键、化学性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
5.【答案】D;
【解析】解：和互为同位素，故正确；
B.和最外层电子数不同，化学性质不同，故正确；
C.的中子数，故正确；
D.原子是化学变化的最小微粒，核内发生变化的不属于化学反应，故错误；
故选：。
A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
B.元素化学性质取决于原子的价层电子数；
C.原子中质量数质子数中子数；
D.化学反应是分子、原子层次上的变化。
此题主要考查了原子构成、微粒关系、化学反应的实质理解应用等，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
6.【答案】A;
【解析】解：和质子数相同中子数不同，互为同位素，故正确；
B.石墨和金刚石是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，不是同一种物质，故错误；
C.氯化铵在水溶液中导电属于电解质，蔗糖是非电解质，故错误；
D.碘单质和碘蒸气是一种物质的不同状态，不是同素异形体，故错误；
故选：。
A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
B.金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质；
C.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D.碘单质和碘蒸气状态不同。
此题主要考查了原子结构、同素异形体、电解质、非电解质概念，注意知识的积累，题目难度不大。
7.【答案】C;
【解析】解：正丁烷和异丁烷都有两种等效氢原子，所以均有两种一氯取代物，故正确；
B.和纳米碳管是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确；
C.和中氢原子光谱中的峰值数相同，强度不同，分别为：、：，可以区分和，故错误；
D.和是硫元素的不同原子，互为同位素，故正确；
故选：。
A.正丁烷和异丁烷都有两种等效氢原子；
B.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
C.核磁共振氢谱是利用核磁共振仪记录下原子在共振下的有关信号绘制的图谱，其吸收峰个数，为等效氢原子种数，吸收峰面积之比，为各种等效氢原子个数的最简整数比；
D.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素。
此题主要考查了物质分类、原子结构，主要是同位素、同素异形体概念和核磁共振氢谱的理解应用，题目难度不大。
8.【答案】D;
【解析】解：因固体、固体、无水固体都可作干燥剂，都是固体干燥剂，且都属于纯净物，
选项中浓硫酸为液态干燥剂，氯化钠溶液不是干燥剂，且为液态；碱石灰为混合物，只有生石灰符合条件，
故选：。
根据固体、固体、无水固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂，且都是纯净物。
此题主要考查物质的分类，抓住分类的依据是解答该题的关键，难度不大。
9.【答案】null;
【解析】解：设同位素的原子百分数约为，则同位素的原子百分数约为，则，解得，同位素的原子百分数约为，则同位素的，
故选：。
元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数乘以其原子百分数，据此分析进行计算即可。
此题主要考查元素的近似相对原子质量的计算方法，属于基本知识的考查，难度不大。
10.【答案】C;
【解析】解：和，在组成相差，不互为同系物，故错误；
B.、、是阴离子，不能互为同位素，故错误；
C.和为元素的不同单质，二者互为同素异形体，故正确；
D.存在种同分异构体，分别是乙酸和甲酸甲酯，故错误；
故选：。
A.结构相似，在组成相差个或多个原子团的有机物互为同系物；
B.质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
C.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
D.分子式相同、结构不同的一类物质互为同分异构体。
此题主要考查“四同”比较，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力，注意概念实质的理解应用和判断方法。
11.【答案】C;
【解析】解：铊质量数为，已知铊元素中质子数比中子数少，设其质子数为，则中子数为，依据题意可知，，解得，则其中子数为，铊核外有个电子层，最外层有个电子，位于第六周期族，与铝属于同主族元素，依据同主族元素递变性可知，活泼性强于铝，单质有较强的还原性，
A.原子序数为，故正确；
B.铊位于第六周期族，故正确；
C.中子数为，故错误；
D.单质有较强的还原性，故正确；
故选：。
原子中，质子数中子数质量数，核外电子数质子数原子序数，据此判断。
此题主要考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
12.【答案】C;
【解析】
此题主要考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，为高频考点，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是，根据分子中化合价的代数和为，得最高正价为价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于，得出最低负价为价，其氢化物为。
故选：。
13.【答案】A;
【解析】解：一种质子数为，中子数为的超重元素，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为，
故选：。
原子的质子数核外电子数，中子数质量数质子数。
此题主要考查原子结构，掌握质子数、中子数、电子数之间的关系是解题关键，此题难度不大。
14.【答案】D;
【解析】解：中子数为的氧原子，质量数，原子符号为：，故正确；
B.的质子数是，核外电子数是，核外各层上电子数分别为、，其结构示意图为，故正确；
C.和是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故正确；
D.水是共价化合物，其电子式可表示为，故错误；
故选：。
A.原子中质量数质子数中子数，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数；
B.的质子数是，核外电子数是，核外电子分层排布；
C.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
D.共价化合物电子式的书写必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，不能带电荷，水分子中氧原子存在两对孤对电子。
此题主要考查化学用语的正误判断，为高频考点，涉及电子式、离子结构示意图、原子符号等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
15.【答案】C;
【解析】解：电子质量很小，可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，故错误；
B.、、是氢气分子，不是原子，不能为同位素，故错误；
C.分子中电子数质子数，分子中电子数质子数，和分子中具有相同的质子数和电子数，故正确；
D.稀有气体氦的原子最外层个电子，不是电子稳定结构，故错误；
故选：。
A.原子质量是原子核和核外电子质量总和，电子质量很小，可以忽略不计；
B.质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
C.分子中电子数质子数，分子中电子数质子数；
D.稀有气体氦的原子最外层个电子。
此题主要考查了原子结构、同位素概念、原子中微粒数关系、稀有气体结构特征等知识点，掌握原子结构的基本特征和构成是解题关键，题目难度不大。
16.【答案】K K＞Na＞Mg 火焰呈黄色 HClO4 S和Cl处在同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数S大于，Cl的原子半径小于S，Cl的得电子能力强于S，Cl的非金属性强于S，所以HClO4酸性较强 NH4Cl+Ca（OH）2CaC+NH3↑+2H2O 放热 反应物能量的总和大于生成物能量的总和 bc ;
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为。
②的元素符号是，
故答案为：；
在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是，
故答案为：；
①、⑧二种元素形成的化合物为，在高温下灼烧，火焰呈黄色，
故答案为：火焰呈黄色；
和处在同一周期，电子层数相同，的核电荷数大于，的原子半径小于，的得电子能力强于，的非金属性强于，所以酸性较强，⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：，
故答案为：；和处在同一周期，电子层数相同，的核电荷数大于，的原子半径小于，的得电子能力强于，的非金属性强于，所以酸性较强；
⑤元素的氢化物为，实验室是利用氯化铵和氢氧化钙加热反应制备，反应的化学方程式为：，图中可知反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，
故答案为：；放热；反应物能量的总和大于生成物能量的总和；
⑤为、⑥为为同主族元素，同主族非金属性减弱，⑥的非金属性弱于⑤，故错误；
⑤为，⑩为，氮元素非基金属性强于，氢化物稳定性：⑥⑩，故正确；
⑤为、⑥为为同主族元素，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥⑤，故正确；
故答案为： 。
由元素在周期表中位置，可知①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为。
②的元素为钾元素；
电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小；
①、⑧二种元素形成的化合物为，钠元素焰色反应为黄色；
非金属性最强的元素对应最高价氧化物对应水化物酸性强，和处在同一周期，电子层数相同，的核电荷数大于，的原子半径小于，的得电子能力强于；
⑤元素的氢化物为，实验室是利用氯化铵和氢氧化钙加热反应制备；此反应中反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，
同周期非金属性增强，氢化物稳定性增强，最高价含氧酸的酸性越强。
此题主要考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，需要学生识记元素在周期表的位置，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，旨在考查学生对基础知识的掌握。