第二章第一节钠及其化合物同步练习（含解析）二高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019） 必修一 第二章 第一节 钠及其化合物
同步练习二
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、钠在自然界中最主要的存在形式是( )
A.游离态 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.硝酸钠
2、Na与酸、水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是( )
A.将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应
B.Na与氧气在常温下反应生成，加热时二者反应生成
C.Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧
D.常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼
3、某兴趣小组用下列装置探究Na与的反应产物，已知。下列说法正确的是( )
A.为了避免生成的中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B.装置Ⅲ的目的是除去HCl
C.实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D.装置Ⅴ中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ中发生反应
4、如图所示。将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是（夹持装置已略去）( )
A.—段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成
B.若观察到金属钠被煤油浸没。则金属钠的密度比煤油大
C.该实验进行过程中可观察到有气泡产生
D.反应进行一段时间（反应未结束），此时温度计的读数大于起始时的读数
5、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①溶液
②溶液
③溶液
④饱和澄清石灰水
⑤溶液
A.①③④ B.②⑤ C.①④ D.全部
6、金属钠着火时，适用于灭火的是( )
A.水
B.煤油
C.泡沫灭火器
D.干燥沙土
7、和具有的相似性质是( )
A.颜色 B.水溶液的酸碱性
C.氧化性 D.漂白性
8、取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2g固体和7.8g固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是( )
A.两烧杯中反应的类型相同
B.两烧杯中均有气体产生
C.反应后溶液的质量：甲<乙
D.反应后溶质的质量：甲=乙
9、 下列关于和的对比中，错误的是( )
A. 阴阳离子个数比均为 B. 在空气中加热时比更稳定
C. 均为碱性氧化物 D. 加入到硫酸铜溶液中均有沉淀产生
10、如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是( )
A.U形管内红色墨水褪色 B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大 D.U形管水位：c>d
11、下列说法正确的是( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
⑥分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等
⑦可用水来确定某粉末中是否含有
⑧将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
A.①②⑤⑦ B.①⑧ C.①②⑤⑧ D.①⑦
12、已知乙烯（）在燃烧时与甲烷类似，现有14g充分燃烧后，将生成的所有物质与78g过氧化钠混合，充分反应后，残留的固体物质是( )
A. B.
C. D.
13、下列对的叙述中不正确的是(　　)
A. 该物质属于盐类
B. 该物质既含金属元素又含非金属元素
C. 该物质不能发生化合反应
D. 该物质有时候能和NaOH划为一类
14、甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示（忽略的溶解和HCl的挥发）：
则下列分析正确的是( )
A.Ⅰ图对应溶液中的溶质为
B.Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的质量相等
C.Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和
D.Ⅳ图段离子方程式为
15、某学生用和组成的某混合物与盐酸反应，测得如表数据（盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是( )
实验序号 ① ② ③ ④
盐酸体积/mL 50 50 50 50
固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24
生成气体体积/L（标况） 0.672 1.344 1.568 1.344
A.盐酸的物质的量浓度为2
B.原混合物样品中
C.实验③中，固体与盐酸恰好完全反应
D.实验④反应后，至少需继续加入40 mL的该盐酸才能把12.24 g的混合物全部反应
二、填空题
16、溶液不仅在受热时能分解放出，而且在室温时亦能分解。
（1）25℃时，溶液pH随分解率的变化曲线如题图-1所示。
①溶液分解反应的离子方程式为________。
②等物质的量浓度的和溶液相比，前者碱性______（填“强”或“弱”）。
③0.5溶液的pH＝__________。
（2）利用题图-2所示实验装置探究溶液作为植物光合作用的碳源。
①装置A、D共同的作用是______。
②一种求的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0盐酸30 mL，恰好完全反应。则的分解率为_______。
③实验结果偏低的原因是__________。
④重新设计另外一种求分解率的方法，写出必要的实验步骤：_____________。
17、联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图：
（1）沉淀池中发生反应的离子方程式为__________。
（2）X是__________，Y是__________（填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其他溶质还有__________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有__________。
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中__________（填“需要”或“不需要”）补充氨气。
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是__________（填字母）。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
18、维生素C泡腾片可以为人体补充维生素C，增强机体抵抗力。维生素C泡腾片的主料为维生素C，辅料为阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖和酒石酸晶体。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的饮品。请回答以下问题：
（1）维生素C泡腾片放入水中后，产生的气泡是 气体，产生气泡的主要原因是 。
（2）维生素C泡腾片在投人水中以前不产生气体的原因是 。
（3）维生素C泡腾片的贮藏除要求低温、避光外，还要求干燥，其原因是 。
19、现有两份与的混合物X和Y。
已知受热难分解，而受热易分解：。
（1）现取500g混合物X，充分加热后混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_______。
（2）现取500g混合物Y，充分加热至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为_______。
20、和是两种重要的钠盐。
（1）探究、的稳定性
如图所示，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该烧杯中发生反应的离子方程式是___________，通过该实验可比较出___________（填“”或“”）更稳定。
（2）探究、溶液分别与盐酸反应过程的热量变化
步骤1：分别取等浓度的、溶液，测量温度为；
步骤2：分别加入密度约为的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为；
步骤3：数据记录：
温度 试剂
20.0 23.7
20.0 20.8
步骤4：实验分析。甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有水（20℃）的烧杯中加入___________，搅拌，测量温度为，再比较和的大小。若___________，说明溶液与盐酸的反应吸收热量，而与盐酸的反应放出热量。
（3）除去粉末中混有的少量的方法是___________，所涉及反应的化学方程式为___________。
三、实验题
21、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。
(1)写出Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式。
①：__________________________________________________________，
②：_____________________________________________________________，
③由此可知此装置__________(填“能”或“不能”)鉴别和。
(2)Ⅱ装置能鉴别和的现象是_________________________________。
(3)Ⅲ、Ⅳ装置均利用了和________性的区别。有关化学方程式为__________________________________________________________________。
(4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________(填化学式)。有的同学在盛的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此此同学认为加热也能分解。你认为此观点________(填“正确”或“错误”)。分析此现象的原因为_________。
(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：________________________________。
22、
某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究,请回答下列问题:
(1)反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的还原剂是________(写化学式);反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中,每生成1 mol O2转移________mol电子。
(2)进行探究:
①提出假设。
假设1:全部是Na2O2
假设2:全部是Na2CO3
假设3:________________
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1 mol·L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量固体样品于试管中,滴加足量1 mol·L-1 H2SO4溶液,然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口 若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;
若澄清石灰水变浑浊,则______________________
步骤2:
步骤3:
参考答案
1、答案：B
解析：A.钠的性质非常活泼，所以在自然界存在的主要形式是以化合物的形式存在，故A错误； B.海水中含有氯化钠、井盐、糊盐、岩盐都含有氯化钠，所以氯化钠为钠在自然界中最主要的存在形式，故B正确； C.硫酸钠是钠元素在自然界中存在形式之，但不是最主要存在形式，故C错误； D.硝酸钠是钠元素在自然界中存在形式之，但不是最主要存在形式，故D错误；故选B。
2、答案：D
解析：将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，A错误；Na与氧气在常温下反应生成，加热时二者反应生成，B错误；钠在氯气中燃烧，生成NaCl，C错误；常温下，Na可以与水反应，但Fe不能，证明Na比Fe更活泼，D正确。
3、答案：D
解析：Ⅰ为制备的装置，Ⅱ中用饱和溶液除去中的HCl杂质，Ⅲ用浓硫酸干燥，Ⅳ中Na与在加热时反应，Ⅴ用于检验是否有CO生成。与反应生成微溶物，覆盖在表面，能阻止反应的发生，则不能用稀硫酸代替稀盐酸，A项错误；装置Ⅲ的目的是干燥气体，B项错误；实验时先打开活塞a制备，利用排出装置中的空气，再点燃酒精灯使Na与反应，C项错误；装置Ⅴ中出现黑色沉淀，说明装置Ⅳ中有CO生成，则装置Ⅳ中发生的反应为，D项正确。
4、答案：A
解析：Na与溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A项错误。
5、答案：C
解析：略
6、答案：D
解析：钠着火时，生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应放出氧气。泡沫灭火器喷出的物质中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫灭火器和水灭火，故A、C错误；煤油是易燃物，加入煤油，可谓“火上浇油”，不能起到灭火作用，故B错误；可用干燥沙土掩盖钠，从而隔绝空气，起到灭火的作用，故D正确。
7、答案：B
解析：氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，A项错误；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液均呈碱性，B项正确；氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，C项错误；氧化钠无漂白性，过氧化钠具有漂白性，D项错误。
8、答案：D
解析：氧化钠和水反应生成氢氧化钠，属于化合反应，反应过程中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，二者反应类型不同，A错误；氧化钠与水反应没有气体生成，B错误；6.2g氧化钠反应生成8g氢氧化钠，溶液质量为加入的水的质量加上氧化钠的质量（6.2g），7.8g过氧化钠与反应生成8g氢氧化钠和1.6g氧气，反应后溶液质量为加入的水的质量加上过氧化钠的质量（7.8g），再减去生成氧气的质量，即7.8g-1.6g=6.2g，反应后溶液的质量与溶质的质量均相同，C错误、D正确。
9、答案：C
解析：略
10、答案：C
解析：A.和水反应放热，广口瓶内受热气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管内红色墨水不褪色，A错误；
B.和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，B错误；
C.和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成气体，气球a膨胀，C正确；
D.和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d>c，D错误；
答案选C。
11、答案：D
解析：①钠的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故①正确；
②与酸反应不仅生成盐和水，还生成，故不是碱性氧化物，故②错误；
③与水反应生成，会引入新的杂质，故③错误；
④过氧化钠中含有阳离子为、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故④错误；
⑤钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故⑤错误；
⑥分别与水及反应产生相同量的时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，水和的质量不同，故⑥错误；
⑦氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，粉末放入水中有气泡生成，可确定粉末中含有，故⑦正确；
⑧氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故⑧错误；
①⑦正确，故答案为D。
12、答案：A
解析：由题意可知，充分燃烧后生成和，根据原子守恒，1分子完全燃烧生成2分子和2分子，则14g完全燃烧后生成18g和44g；先与反应，78g与44g恰好完全反应，所以最后残留的固体是，答案选A。
13、答案：C
解析：既含金属元素又含非金属元素(酸根离子)，属于盐类，与NaOH具有相同的阳离子。能和水、二氧化碳发生化合反应生成。
14、答案：B
解析：Ⅰ图加入盐酸立即生成，溶液中的溶质只能为，发生反应，A项错误；结合Ⅱ图可知a~b段消耗的盐酸是段的2倍，说明溶液中存在等物质的量的，反应后最终生成NaCl和，生成的质量与通入NaOH溶液中的质量相等，B项正确；结合Ⅲ图可知溶液中对应溶质为，C项错误；结合Ⅳ图可知，段先是酸碱中和，然后转化为，离子方程式依次为和，D项错误。
15、答案：A
解析：盐酸先与发生反应：，然后发生反应：。实验②固体质量是实验①的2倍，而实验②生成气体的体积也等于实验①的2倍，说明实验①中盐酸有剩余、实验②中固体完全反应。实验③中固体质量比实验②中多，生成的气体也增大，说明实验②中盐酸有剩余。实验③中若
9.18g固体完全反应，则生成气体体积，说明实验③中盐酸不足，盐酸将碳酸钠转化为碳酸氢钠后，剩余的盐酸只能部分与碳酸氢盐反应。
A.设3.06g固体混合物中为xmol、为ymol，生成二氧化碳为0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，则：,解得x=0.01，y=0.02，故9.18g固体,，发生，消耗HCl为0.03mol，生成二氧化碳为1.568L÷22.4L/mol=0.07mol，发生反应：，消耗HCl为0.07mol，故HCl总物质的量为0.03mol+0.07mol=0.1mol，则c（HCl）=0.1mol÷0.05L=2mol/L，故A正确； B.由A中计算可知原混合物样品中;C.分析可知，实验③中盐酸不足，故C错误；D.12.24g混合物中，，恰好反应时消耗盐酸最少，此时溶液中溶质为NaCl、KCl，根据钠离子、钾离子、氯离子守恒，可知，故需要盐酸总体积为0.16L÷2mol/L=0.08L，即80mL，故需要加入盐酸体积最少为80mL-50mL=30mL，故D错误。故选：A。
16、答案：（1）①；②强；③11.56
（2）①排除空气中二氧化碳的干扰；②12%；③B瓶中有残留的；④充分反应后，将C瓶中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重（计算）
解析：略
17、答案：（1）
（2）；
（3）；
（4）不需要
（5）b
解析：（1）依据流程图分析可知，联碱法和氨碱法生产流程沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，且析出的均是，反应的化学方程式是，则离子方程式为。
（2）两种方法中煅烧炉内发生反应的化学方程式均是，可循环的X是；氨碱法生产中的母液中含有，加入CaO后，CaO和反应生成，与反应生成可循环利用，故Y是。
（3）联碱法中，母液中含有（少量），则Z中除了含有溶解的氨气、食盐外，还含有；氨碱法中，母液中含有（少量），向母液中加入CaO后，生成，与反应生成可循环利用，排出液W中主要含有、NaCl。
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成的氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气。
（5）常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；通氨气使的浓度增大，使更多地析出，故b正确；加入食盐细粉的目的是提高的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误。
18、答案：（1）二氧化碳；碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应
（2）投入水中以前，维生素C泡腾片的酒石酸晶体和碳酸氢钠是以固体形式存在的，两者不发生反应
（3）水的存在会使碳酸氢钠和酒石酸晶体发生反应
解析：略
（1）分析题中维生素C泡腾片的成分，结合已学知识可知，此时产生的气体只可能是，且应该来自碳酸氢钠与较强的酸(只可能是辅料中的酒石酸晶体溶于水所得，因为其他成分都不是酸）的反应。
（2）因为碳酸氢钠与酸的反应属于典型的离子反应，而在投入水中以前，维生素C泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠是以固体形式存在的，几乎没有可自由移动的离子，因此这两种物质在固态时几乎没有反应发生，所以维生素C泡腾片在投入水中以前没有气体产生。
（3）由（2）的原因可知，如果有水的存在，会发生反应。
19、答案：（1）4.16g
（2）67.2%
解析：（1）
，解得，则原混合物中的质量为5.00g-0.84g=4.16g。
（2），，由此得关系式，则：，解得。
20、
（1）答案：Ⅱ；；
解析：碳酸氢钠的热稳定性不如碳酸钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应是否放热，应充分考虑钠盐溶液与酸混合反应时各种变化的热效应，包括盐酸被水稀释时有热效应，据此分析；加热到较低温度下碳酸氢钠即会分解，而碳酸钠加热到较高温度也不分解，则在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ，该烧杯中二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，发生反应的离子方程式是：，通过该实验可比较出更稳定。
（2）答案：10mL密度约为的盐酸（20℃）；
解析：步骤4：实验分析。盐酸加入水稀释时会有热效应，因此要向10ml水的烧杯中加入实验中使用的10mL密度约为的盐酸（20℃）做对照实验、看温度变化，若盐酸加入水中的温度大于，则说明在碳酸氢钠溶液与盐酸反应中，盐酸溶于水放出的热量被吸收、也就是说明溶液与盐酸反应为吸热反应。
（3）答案：加热混合物；
解析：碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则除去粉末中混有的少量的方法是加热混合物。所涉及的化学方程式为：。
21、答案：(1)①
②　③不能
(2)盛的装置反应比盛的装置剧烈，气球膨胀的快
(3)热稳定；、
(4) ；错误；大试管中空气受热膨胀时逸出
(5)把二者分别配成溶液后滴加试剂，有白色沉淀生成的为，无现象的为
解析： 鉴别和是利用二者性质的差别，Ⅰ中二者均能与盐酸反应产生，现象相同，不能鉴别；Ⅱ中、加入等浓度的盐酸中，反应剧烈，产生的气体多，气球膨胀的快；不稳定，受热分解，而稳定，受热不分解，Ⅳ中的试管B在试管A内部，不能直接接触到火焰，温度相对较低，故试管B中装入的固体是易分解的，受热分解产生的使澄清石灰水变浑浊；鉴别Na2CO3和还可利用其在溶液中电离出的阴离子的不同性质选择试剂，与或反应生成白色沉淀，不反应。
22、答案：(1)Na2O2 2
(2)①Na2O2与Na2CO3的混合物
②假设2或假设3成立 步骤2:另取少量固体样品于试管中,滴加适量蒸馏水,将带火星的火柴放在试管口 若带火星的火柴复燃,则假设3成立;若带火星的火柴不复燃,则假设2成立
解析： (1)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;Na2O2与CO2反应时,每生成1 mol O2转移2 mol电子。
(2)Na2O2在空气中与CO2和H2O反应分别生成Na2CO3、NaOH,NaOH在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3,所以不可能有NaOH,故有三种假设情况。