专题2 化学反应速率与化学平衡 单元练习题 （含解析）高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题2 化学反应速率与化学平衡 单元练习题 （含解析）高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 465.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-24 10:34:37 | ||
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文档简介
专题2《化学反应速率与化学平衡》单元练习题
一、单选题
1．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是
I：500℃，5molSO2和2molO2的反应
II：500℃，用V2O5作催化剂，5molSO2和2molO2的反应
III：450℃，4molSO2和2molO2的反应
IV：500℃，4molSO2和2molO2的反应
A．I＞II＞III＞IV B．II＞I＞III＞IV C．IV＞III＞II＞I D．II＞I＞IV＞III
2．某温度时，密闭容器中存在下列平衡：N2O4(g) 2NO2(g)经测定，该温度下四氧化二氮的分解率为 33.3%。对上述情况，有人叙述如下：
①密闭容器的压强约为原来的 66.7％； ②四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积；③混合气体的平均分子量为 69；④二氧化氮的物质的量增加了 33.3％。其中正确的是
A．①和② B．③和② C．③和④ D．②和④
3．某合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是
实验
1
2
3
4
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
4．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是（ ）
A．由曲线Ⅰ可得，该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol L-1 min-1
B．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，则此时反应向正反应方向进行
C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数为20%
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件可能分别是升高温度、减小压强
5．对已达到化学平衡的下列反应： ，降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
6．反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线
B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)
7．拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1。
A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变
8．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。
NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s) ΔH=+61.34 kJ·mol -1
Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s) ΔH=+97.50 kJ·mol -1
下列说法不正确的是
A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1
B．两步反应的ΔS均大于0
C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂
D．5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L
9．如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N2O4，其他条件一定时，反应N2O42NO2 △H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是
A．逆反应速率：c点v(逆)
C．N2O4的转化率：c点c点
10．下列关于反应热的说法正确的是
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110kJ/mol
D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
11．关于化学反应A(g)+3B(g)2C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(A)=v正(B) B．v正(A)=v正(C)
C．v正(B)=3v逆(C) D．3v正(A)=v逆(B)
12．在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/ 25 80 230
平衡常数/ 2
下列说法不正确的是
A．上述生成的反应为放热反应
B．升高温度，的平衡转化率减小
C．时，反应的平衡常数为
D．时，测得，则反应达到平衡状态
二、填空题
13．煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。
（1）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。
①图1中N表示的是______（填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_______mol L-1 min-1。
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(填“温度”或“压强”)，L1________(填“>”或“<”)L2。
（2）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K_____________。
14．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：，请回答下列问题：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
A．和的浓度比保持不变
B．
C．容器内压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)时，向恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如下表：
0 10 20 30 40 50 60
1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20
①内，用表示该反应的平均速率为_______。
②的平衡转化率为_______。
③反应开始时，容器内的压强为，第末时容器内的压强为，则_______；该反应在时的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
物质
0.54 0.68 0.68
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)若在不同条件下进行该反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。
15．反应mA(g)＋nB(g) pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减压后混合体系中C的百分含量减小。试推测：
(1)逆反应是_______热反应(填“放”或“吸”)。
(2)加压后，A的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)若B是有色物质，A、C是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
16．丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应I(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1
反应II(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1
对于反应I，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是___________。
17．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应2NO+2CO2CO2+N2，将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：
(1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol·L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2,.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
前4s内的平均反应速率v(CO2)=____。0～1s和1～2s时间段内反应速率变化的主要原因是____。
(2)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molCO和1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是____(填序号)。
a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO
b.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目相等
c.NO的浓度与CO浓度相等
d.容器内总压强不再改变
(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol·L-1 CO初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/m2 g-1
I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
II 124
III 350 1.20×10-3 5.80×10-3 82
①实验I、II的目的是____，实验II选择的实验条件是温度____、c(NO)=____，c(NO)=____。
②对比实验I、III，得出的结论是____。
18．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0。
(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是___________。
a.高炉内压强不变
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO2的浓度不变
d.c(CO2)=c(CO)
(2)此反应的平衡常数表达式为K=___________。
(3)温度升高平衡常数K值__________（填“增大”“减小”、或“不变”）。
(4)已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），此时化学反应速率是___________（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是___________。
19．对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数WC随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的V正与V逆关系是V正___________V逆（填“>”、“<”、“=”）。
（2）A、B两点正反应速率的大小关系VA___________VB（填“>”、“<”、“=”）。
（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是____________________；
（4）500℃条件下，该反应 K ="2.33" ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
参考答案：
1．D
【详解】已知温度越高，浓度越大，反应速率越快 。反应Ⅰ和Ⅱ的温度高且反应物浓度大，所以Ⅰ和Ⅱ的反应速率大于Ⅲ和Ⅳ，Ⅱ有催化剂而Ⅰ没有，则Ⅱ大于Ⅰ；Ⅲ和Ⅳ的浓度相同，但Ⅳ温度高，故Ⅳ大于Ⅲ，综上可得：Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅲ，故答案选D。
2．B
【详解】设四氧化二氮反应前为1mol，则分解的四氧化二氮为0.333mol，剩余0.667mol，生成二氧化氮为0.666mol；
①由于容器体积不变，压强变化无法判断，故错误；
②四氧化二氮在混合气体中物质的量约占一半，在同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，故体积约为一半，故正确；
③混合气体平均摩尔质量为总质量除以总物质的量，即92g÷（0.667mol+0.666mol）=69g/mol，故正确；
④反应前二氧化氮物质的量为0，0不能做分母，表述本身有错，故错误；
故选：B。
3．A
【详解】某合成氨速率方程为，对比实验1和实验2，和不变，增大为原来的2倍，v增大为原来的2倍，说明；对比实验1和实验3，和不变，缩小为原来的0.1倍，v增大为原来的10倍，说明；对比实验1和实验4，和不变，增大为原来的2倍，v增大为原来的2.828倍，说明，故选A。
4．B
【详解】A．由图中曲线可知，该反应在内氢气的变化量为，则二氧化碳的变化量为，该反应在内的平均反应速率是，A项错误；
B．由图中曲线可知，该反应在时达到平衡，平衡后混合物中有、、和，保持温度不变，若起始时向容器中充入、和，相当于在原平衡状态基础上减少，则此时反应向正反应方向进行，B项正确；
C．原平衡混合物中的体积分数为20%，保持温度不变，若起始时向容器中充入和，相当于对原平衡减压，平衡逆向移动，则平衡时的体积分数大于20%，C项错误；
D．该反应为放热反应，改变条件后，从反应开始到达到平衡所用的时间均变短了，但是曲线Ⅱ的平衡向左移动、曲线Ⅲ的平衡向右移动，所以曲线Ⅱ改变的条件可能是升高温度、曲线Ⅲ改变的条件可能是增大压强，D项错误；
答案选B。
5．C
【详解】若只降低温度，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动；若只减小压强，则正、逆反应速率也都减小，且平衡也逆向移动。综上分析，降低温度的同时减小压强，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动。故C正确；
故选：C。
6．C
【分析】反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z，则X的物质的量随时间逐渐减小，Z的物质的量随时间逐渐增大，Y的物质的量随时间先增大后减小，X、Y、Z分别对应曲线a、c、b。
【详解】A．根据分析可知，曲线c为n(Y)随t的变化曲线，A错误；
B．观察图可知，0-t1时间段内，X的消耗量大于Y和Z的生成量，则v(X)>v(Y)=v(Z)，B错误；
C．t2时刻，Y的物质的量呈现下降的趋势，说明其消耗速率大于生成速率，C正确；
D．根据反应，，，由图可知，t3时n(X)=0，则n0=，则n(Z)=2n0-2n(Y)，D错误；
故答案选C。
7．A
【详解】在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 ℃、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算ΔH－TΔS值的问题。ΔH－TΔS＝－2 180 J·mol-1－273 K×(-6.61 J·mol-1·K-1)＝－375.47 J·mol-1<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。
答案选A。
8．C
【详解】A．将两个反应依次编号为①、②，根据盖斯定律①+②可得NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1，A正确；
B．反应①中气体增多，ΔS大于0，反应②气体增多，ΔS均大于0，B正确；
C．MgO主要作用是吸收NH4Cl(s)分解产生的HCl(g)，防止HCl(g)再和NH3(g)反应，而不是催化剂，C错误；
D．5.35 g NH4Cl的物质的量为=0.1mol，根据反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，可知5.35 g NH4Cl完全分解理论上生成0.1molHCl，标准状况下体积约2.24 L，D正确；
综上所述答案为C。
9．B
【详解】A．温度升高化学反应速率加快，c点温度高于a点，所以逆反应速率：c点＞a点，A错误；
B．因为c点处于平衡状态，b点的c(N2O4)大于c点的，所以Qc(b)＜K，平衡向右移动，所以b点所处状态的v(正)>v(逆)，B正确；
C．反应N2O42NO2 △H>0，正反应为吸热反应，随着温度的上升，平衡向右移动，c点的温度大于a点的，所以N2O4的转化率：c点＞a点，C错误；
D．平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．△H=生成物的总能量-反应物的总能量，△H＜0，说明生成物的总能量低于反应物的总能量，则该反应为放热反应，A错误；
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，该反应吸热，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，故应该是生成CO2(g)而不是CO(g)，C错误；
D．反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)气体分子数减少，△S＜0，该反应室温下能够自发进行，则△H＜0，D正确；
答案选D。
11．D
【分析】当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
【详解】A．v正(A)、v正(B)均表示正反应速率，因此当3v正(A)=v正(B)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B． v正(A)、v正(C) 均表示正反应速率，因此当v正(A)=v正(C)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(B)=3v逆(C)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，当3v正(A)=v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D符合题意；
答案选D。
12．D
【详解】A．反应平衡常数与温度的关系是随着温度升高，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A正确；
B．升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，B正确；
C．时，反应是上述反应的逆方向，由盖斯定律知该反应的平衡常数为，C正确；
D．时，测得，Q=，反应未达平衡，D错误；
故选D。
13． CO2 0.28 (或 0.28125) 压强 < 0. 0125
【详解】（1）①结合化学平衡三段式列式计算，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示，N起始量为1.00mol/L，为CO2，平衡后CO2的物质的量浓度为0.25mol/L，物质的量为0.25mol，
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量（mol） 0.25 0.75 0.75 0.75
反应速率v(H2)===0.28 mol L-1 min-1;
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强，反应为气体体积减小的放热反应，利用平衡影响原理分析，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，图象可知X增大CO2的平衡转化率(ɑ)增大，说明平衡正向进行则X为增大压强，则X表示的物理量是压强，L为温度变化；温度升高平衡逆向移动，二氧化碳转化率越大，温度越低，则L1（2）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。图象中1600℃减少的为二氧化碳，平衡体积分数为40%，1600℃时反应达到平衡，设二氧化碳消耗浓度为x，
2CO2(g) 2 CO2(g) +O2(g)
起始量（mol/L） 0.05 0 0
改变量（mol/L） x x x
平衡量（mol/L） 0.05-x x 0.5x
=40%，解得：x=0.025mol/L，平衡常数K==0.0125。
14．(1)B
(2) 0.00725 mol/(L·min) 80% 1：1 4 >
(3)③
【解析】(1)
A.CH3OCH3(g)和H2O(g)按方程式计量系数比生成，故浓度比始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B.v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C.反应前后气体分子数不变，故容器内压强始终不变，容器内压强不再变化无法判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.反应前后气体总质量不变，反应前后气体分子数不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故答案为：B；
(2)
①10～30min内，甲醇的浓度变化量为0.65mol/L-0.39mol/L=0.29mol/L，CH3OCH3(g)浓度增加量为0.145mol/L，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为 0.00725mol L-1min-1；
②CH3OH(g)的平衡转化率为 ×100%=80%；
③反应前后气体分子数相等，反应平衡后，气体总物质的量等于反应前气体总物质的量，故压强比为1：1；反应前c(CH3OH)=1mol/L，甲醇的反应量为1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.4mol/L，该反应在200℃时的平衡常数Kp=，故答案为：1：1；4；
④由题意可知，Qc=＜K，反应正向进行，v正(CH3OH)＞v逆(CH3OH)，故答案为：＞；
(3)
由速率与系数之比值越大的反应速率越快，则①，②，③，反应速率最快的是③。
15． 放 变大 变浅
【分析】利用勒夏特列原理进行分析；
【详解】(1)升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，逆反应方向为放热反应；故答案为放；
(2) 减压后混合体系中C的百分含量减小，说明减压后，平衡向逆反应方向进行，即m＋n＞p，加压后增大压强(缩小体积)后，平衡向正反应方向移动，但一般不能抵消这种改变，与原平衡相比，达到新平衡时A的浓度变大；故答案为变大；
(3)与(2)同理，减小压强（增大体积），平衡时各气体的浓度均减小，混合物的颜色变浅；故答案为变浅。
16．减小气体浓度，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率
【详解】达到平衡后，通入N2，由于总压恒定为100kPa，则容器体积增大，减小了气体浓度，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动，C3H8(g)的转化率增大，故答案为：减小气体浓度，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率。
17．(1) 2.25×10-4mol·L-1·s-1 反应物浓度减小，反应速率减小
(2)ad
(3) 研究催化剂的比表面积对反应速率的影响 280℃ 1.20×10-3mol·L-1 5.80×10-3mol·L-1 其他条件不情况下，升高温度，反应速率加快
【解析】（1）
由图表可知，前4s内CO的浓度变化值为(3.60-2.70)×10-3mol/L，故CO2的浓度变化值为(3.60-2.70)×10-3mol/L=0.9×10-3mol/L，故v(CO2)==2.25×10-4mol·L-1·s-1。0～1s和1～2s时间段内反应速率变化的主要原因为反应物浓度减小，反应速率减小。
（2）
a.单位时间内消耗1molCO为正反应速率，同时生成1molNO为逆反应速率，正逆反应速率相等，则反应达到了平衡，选；
b.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目为2：1时，反应达到了平衡，不选；
c.NO的浓度与CO浓度相等反应不一定达到了平衡，不选；
d.恒容时，反应的压强一直变化，故容器内总压强不再改变时反应达到了平衡，选；
故选ad。
（3）
①验证多个因素对化学反应速率的影响规律，要控制变量做对比实验。I和II因为催化剂的比表面积不同，所以其他条件应该是一样的，研究的是催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；故答案是：研究催化剂的比表面积对反应速率的影响，280℃，1.20×10-3mol/L，5.80×10-3mol/L；
②III因为温度不一样，所以其他条件应该是一样的，研究的是温度对化学反应速率的影响规律。
18．(1)bc
(2)
(3)增大
(4) 否 > ＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大的值，反应正向进行，所以v正＞v逆
【详解】（1）a．FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)，方程式左边气体化学计量数等于右边，气体的压强始终不变，不能说明是平衡状态，故a不符合题意；
b．若生成1mol CO2，同时会消耗1mol CO，由于CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等，故生成的CO和消耗的CO相等，达到了平衡状态，故b符合题意；
c．混合气体中CO2的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故c符合题意；
d．c(CO2)=c(CO)，不能说明浓度是否不变，无法判断是否达到平衡，故d不符合题意；
故答案选bc。
（2）此反应的平衡常数表达式为K=，故答案为。
（3）由于△H＞0，反应的吸热反应，温度升高，平衡向左移动，c(CO2)增大，c(CO)减小，故平衡常数K增大，故答案为增大。
（4）Qc===0.25＜0.263，故该反应没有达到平衡，因温度不变，K值不变，为增大的值，反应需要正向进行，所以v正大于v逆，故答案为否；＞；＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大的值，反应正向进行，所以v正＞v逆。
19． = ＜ 反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多 ＞
【详解】（1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态，故V正＝V逆；
（2）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快，所以反应速率是VA＜VB；
（3）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（4）测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则浓度熵Q＝＝2＜2.33，所以反应向正反应方向进行，则v（正）＞v（逆）。
一、单选题
1．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是
I：500℃，5molSO2和2molO2的反应
II：500℃，用V2O5作催化剂，5molSO2和2molO2的反应
III：450℃，4molSO2和2molO2的反应
IV：500℃，4molSO2和2molO2的反应
A．I＞II＞III＞IV B．II＞I＞III＞IV C．IV＞III＞II＞I D．II＞I＞IV＞III
2．某温度时，密闭容器中存在下列平衡：N2O4(g) 2NO2(g)经测定，该温度下四氧化二氮的分解率为 33.3%。对上述情况，有人叙述如下：
①密闭容器的压强约为原来的 66.7％； ②四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积；③混合气体的平均分子量为 69；④二氧化氮的物质的量增加了 33.3％。其中正确的是
A．①和② B．③和② C．③和④ D．②和④
3．某合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是
实验
1
2
3
4
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
4．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是（ ）
A．由曲线Ⅰ可得，该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol L-1 min-1
B．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，则此时反应向正反应方向进行
C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数为20%
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件可能分别是升高温度、减小压强
5．对已达到化学平衡的下列反应： ，降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
6．反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线
B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)
7．拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1。
A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变
8．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。
NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s) ΔH=+61.34 kJ·mol -1
Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s) ΔH=+97.50 kJ·mol -1
下列说法不正确的是
A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1
B．两步反应的ΔS均大于0
C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂
D．5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L
9．如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N2O4，其他条件一定时，反应N2O42NO2 △H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是
A．逆反应速率：c点
C．N2O4的转化率：c点
10．下列关于反应热的说法正确的是
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110kJ/mol
D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
11．关于化学反应A(g)+3B(g)2C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(A)=v正(B) B．v正(A)=v正(C)
C．v正(B)=3v逆(C) D．3v正(A)=v逆(B)
12．在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/ 25 80 230
平衡常数/ 2
下列说法不正确的是
A．上述生成的反应为放热反应
B．升高温度，的平衡转化率减小
C．时，反应的平衡常数为
D．时，测得，则反应达到平衡状态
二、填空题
13．煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。
（1）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。
①图1中N表示的是______（填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_______mol L-1 min-1。
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(填“温度”或“压强”)，L1________(填“>”或“<”)L2。
（2）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K_____________。
14．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：，请回答下列问题：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
A．和的浓度比保持不变
B．
C．容器内压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)时，向恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如下表：
0 10 20 30 40 50 60
1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20
①内，用表示该反应的平均速率为_______。
②的平衡转化率为_______。
③反应开始时，容器内的压强为，第末时容器内的压强为，则_______；该反应在时的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
物质
0.54 0.68 0.68
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)若在不同条件下进行该反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。
15．反应mA(g)＋nB(g) pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减压后混合体系中C的百分含量减小。试推测：
(1)逆反应是_______热反应(填“放”或“吸”)。
(2)加压后，A的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)若B是有色物质，A、C是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
16．丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应I(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1
反应II(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1
对于反应I，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是___________。
17．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应2NO+2CO2CO2+N2，将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：
(1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol·L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2,.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
前4s内的平均反应速率v(CO2)=____。0～1s和1～2s时间段内反应速率变化的主要原因是____。
(2)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molCO和1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是____(填序号)。
a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO
b.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目相等
c.NO的浓度与CO浓度相等
d.容器内总压强不再改变
(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol·L-1 CO初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/m2 g-1
I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
II 124
III 350 1.20×10-3 5.80×10-3 82
①实验I、II的目的是____，实验II选择的实验条件是温度____、c(NO)=____，c(NO)=____。
②对比实验I、III，得出的结论是____。
18．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0。
(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是___________。
a.高炉内压强不变
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO2的浓度不变
d.c(CO2)=c(CO)
(2)此反应的平衡常数表达式为K=___________。
(3)温度升高平衡常数K值__________（填“增大”“减小”、或“不变”）。
(4)已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），此时化学反应速率是___________（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是___________。
19．对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数WC随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的V正与V逆关系是V正___________V逆（填“>”、“<”、“=”）。
（2）A、B两点正反应速率的大小关系VA___________VB（填“>”、“<”、“=”）。
（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是____________________；
（4）500℃条件下，该反应 K ="2.33" ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
参考答案：
1．D
【详解】已知温度越高，浓度越大，反应速率越快 。反应Ⅰ和Ⅱ的温度高且反应物浓度大，所以Ⅰ和Ⅱ的反应速率大于Ⅲ和Ⅳ，Ⅱ有催化剂而Ⅰ没有，则Ⅱ大于Ⅰ；Ⅲ和Ⅳ的浓度相同，但Ⅳ温度高，故Ⅳ大于Ⅲ，综上可得：Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅲ，故答案选D。
2．B
【详解】设四氧化二氮反应前为1mol，则分解的四氧化二氮为0.333mol，剩余0.667mol，生成二氧化氮为0.666mol；
①由于容器体积不变，压强变化无法判断，故错误；
②四氧化二氮在混合气体中物质的量约占一半，在同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，故体积约为一半，故正确；
③混合气体平均摩尔质量为总质量除以总物质的量，即92g÷（0.667mol+0.666mol）=69g/mol，故正确；
④反应前二氧化氮物质的量为0，0不能做分母，表述本身有错，故错误；
故选：B。
3．A
【详解】某合成氨速率方程为，对比实验1和实验2，和不变，增大为原来的2倍，v增大为原来的2倍，说明；对比实验1和实验3，和不变，缩小为原来的0.1倍，v增大为原来的10倍，说明；对比实验1和实验4，和不变，增大为原来的2倍，v增大为原来的2.828倍，说明，故选A。
4．B
【详解】A．由图中曲线可知，该反应在内氢气的变化量为，则二氧化碳的变化量为，该反应在内的平均反应速率是，A项错误；
B．由图中曲线可知，该反应在时达到平衡，平衡后混合物中有、、和，保持温度不变，若起始时向容器中充入、和，相当于在原平衡状态基础上减少，则此时反应向正反应方向进行，B项正确；
C．原平衡混合物中的体积分数为20%，保持温度不变，若起始时向容器中充入和，相当于对原平衡减压，平衡逆向移动，则平衡时的体积分数大于20%，C项错误；
D．该反应为放热反应，改变条件后，从反应开始到达到平衡所用的时间均变短了，但是曲线Ⅱ的平衡向左移动、曲线Ⅲ的平衡向右移动，所以曲线Ⅱ改变的条件可能是升高温度、曲线Ⅲ改变的条件可能是增大压强，D项错误；
答案选B。
5．C
【详解】若只降低温度，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动；若只减小压强，则正、逆反应速率也都减小，且平衡也逆向移动。综上分析，降低温度的同时减小压强，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动。故C正确；
故选：C。
6．C
【分析】反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z，则X的物质的量随时间逐渐减小，Z的物质的量随时间逐渐增大，Y的物质的量随时间先增大后减小，X、Y、Z分别对应曲线a、c、b。
【详解】A．根据分析可知，曲线c为n(Y)随t的变化曲线，A错误；
B．观察图可知，0-t1时间段内，X的消耗量大于Y和Z的生成量，则v(X)>v(Y)=v(Z)，B错误；
C．t2时刻，Y的物质的量呈现下降的趋势，说明其消耗速率大于生成速率，C正确；
D．根据反应，，，由图可知，t3时n(X)=0，则n0=，则n(Z)=2n0-2n(Y)，D错误；
故答案选C。
7．A
【详解】在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 ℃、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算ΔH－TΔS值的问题。ΔH－TΔS＝－2 180 J·mol-1－273 K×(-6.61 J·mol-1·K-1)＝－375.47 J·mol-1<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。
答案选A。
8．C
【详解】A．将两个反应依次编号为①、②，根据盖斯定律①+②可得NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1，A正确；
B．反应①中气体增多，ΔS大于0，反应②气体增多，ΔS均大于0，B正确；
C．MgO主要作用是吸收NH4Cl(s)分解产生的HCl(g)，防止HCl(g)再和NH3(g)反应，而不是催化剂，C错误；
D．5.35 g NH4Cl的物质的量为=0.1mol，根据反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，可知5.35 g NH4Cl完全分解理论上生成0.1molHCl，标准状况下体积约2.24 L，D正确；
综上所述答案为C。
9．B
【详解】A．温度升高化学反应速率加快，c点温度高于a点，所以逆反应速率：c点＞a点，A错误；
B．因为c点处于平衡状态，b点的c(N2O4)大于c点的，所以Qc(b)＜K，平衡向右移动，所以b点所处状态的v(正)>v(逆)，B正确；
C．反应N2O42NO2 △H>0，正反应为吸热反应，随着温度的上升，平衡向右移动，c点的温度大于a点的，所以N2O4的转化率：c点＞a点，C错误；
D．平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．△H=生成物的总能量-反应物的总能量，△H＜0，说明生成物的总能量低于反应物的总能量，则该反应为放热反应，A错误；
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，该反应吸热，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，故应该是生成CO2(g)而不是CO(g)，C错误；
D．反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)气体分子数减少，△S＜0，该反应室温下能够自发进行，则△H＜0，D正确；
答案选D。
11．D
【分析】当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
【详解】A．v正(A)、v正(B)均表示正反应速率，因此当3v正(A)=v正(B)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B． v正(A)、v正(C) 均表示正反应速率，因此当v正(A)=v正(C)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(B)=3v逆(C)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，当3v正(A)=v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D符合题意；
答案选D。
12．D
【详解】A．反应平衡常数与温度的关系是随着温度升高，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A正确；
B．升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，B正确；
C．时，反应是上述反应的逆方向，由盖斯定律知该反应的平衡常数为，C正确；
D．时，测得，Q=，反应未达平衡，D错误；
故选D。
13． CO2 0.28 (或 0.28125) 压强 < 0. 0125
【详解】（1）①结合化学平衡三段式列式计算，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示，N起始量为1.00mol/L，为CO2，平衡后CO2的物质的量浓度为0.25mol/L，物质的量为0.25mol，
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量（mol） 0.25 0.75 0.75 0.75
反应速率v(H2)===0.28 mol L-1 min-1;
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强，反应为气体体积减小的放热反应，利用平衡影响原理分析，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，图象可知X增大CO2的平衡转化率(ɑ)增大，说明平衡正向进行则X为增大压强，则X表示的物理量是压强，L为温度变化；温度升高平衡逆向移动，二氧化碳转化率越大，温度越低，则L1
2CO2(g) 2 CO2(g) +O2(g)
起始量（mol/L） 0.05 0 0
改变量（mol/L） x x x
平衡量（mol/L） 0.05-x x 0.5x
=40%，解得：x=0.025mol/L，平衡常数K==0.0125。
14．(1)B
(2) 0.00725 mol/(L·min) 80% 1：1 4 >
(3)③
【解析】(1)
A.CH3OCH3(g)和H2O(g)按方程式计量系数比生成，故浓度比始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B.v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C.反应前后气体分子数不变，故容器内压强始终不变，容器内压强不再变化无法判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.反应前后气体总质量不变，反应前后气体分子数不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故答案为：B；
(2)
①10～30min内，甲醇的浓度变化量为0.65mol/L-0.39mol/L=0.29mol/L，CH3OCH3(g)浓度增加量为0.145mol/L，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为 0.00725mol L-1min-1；
②CH3OH(g)的平衡转化率为 ×100%=80%；
③反应前后气体分子数相等，反应平衡后，气体总物质的量等于反应前气体总物质的量，故压强比为1：1；反应前c(CH3OH)=1mol/L，甲醇的反应量为1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.4mol/L，该反应在200℃时的平衡常数Kp=，故答案为：1：1；4；
④由题意可知，Qc=＜K，反应正向进行，v正(CH3OH)＞v逆(CH3OH)，故答案为：＞；
(3)
由速率与系数之比值越大的反应速率越快，则①，②，③，反应速率最快的是③。
15． 放 变大 变浅
【分析】利用勒夏特列原理进行分析；
【详解】(1)升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，逆反应方向为放热反应；故答案为放；
(2) 减压后混合体系中C的百分含量减小，说明减压后，平衡向逆反应方向进行，即m＋n＞p，加压后增大压强(缩小体积)后，平衡向正反应方向移动，但一般不能抵消这种改变，与原平衡相比，达到新平衡时A的浓度变大；故答案为变大；
(3)与(2)同理，减小压强（增大体积），平衡时各气体的浓度均减小，混合物的颜色变浅；故答案为变浅。
16．减小气体浓度，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率
【详解】达到平衡后，通入N2，由于总压恒定为100kPa，则容器体积增大，减小了气体浓度，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动，C3H8(g)的转化率增大，故答案为：减小气体浓度，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率。
17．(1) 2.25×10-4mol·L-1·s-1 反应物浓度减小，反应速率减小
(2)ad
(3) 研究催化剂的比表面积对反应速率的影响 280℃ 1.20×10-3mol·L-1 5.80×10-3mol·L-1 其他条件不情况下，升高温度，反应速率加快
【解析】（1）
由图表可知，前4s内CO的浓度变化值为(3.60-2.70)×10-3mol/L，故CO2的浓度变化值为(3.60-2.70)×10-3mol/L=0.9×10-3mol/L，故v(CO2)==2.25×10-4mol·L-1·s-1。0～1s和1～2s时间段内反应速率变化的主要原因为反应物浓度减小，反应速率减小。
（2）
a.单位时间内消耗1molCO为正反应速率，同时生成1molNO为逆反应速率，正逆反应速率相等，则反应达到了平衡，选；
b.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目为2：1时，反应达到了平衡，不选；
c.NO的浓度与CO浓度相等反应不一定达到了平衡，不选；
d.恒容时，反应的压强一直变化，故容器内总压强不再改变时反应达到了平衡，选；
故选ad。
（3）
①验证多个因素对化学反应速率的影响规律，要控制变量做对比实验。I和II因为催化剂的比表面积不同，所以其他条件应该是一样的，研究的是催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；故答案是：研究催化剂的比表面积对反应速率的影响，280℃，1.20×10-3mol/L，5.80×10-3mol/L；
②III因为温度不一样，所以其他条件应该是一样的，研究的是温度对化学反应速率的影响规律。
18．(1)bc
(2)
(3)增大
(4) 否 > ＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大的值，反应正向进行，所以v正＞v逆
【详解】（1）a．FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)，方程式左边气体化学计量数等于右边，气体的压强始终不变，不能说明是平衡状态，故a不符合题意；
b．若生成1mol CO2，同时会消耗1mol CO，由于CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等，故生成的CO和消耗的CO相等，达到了平衡状态，故b符合题意；
c．混合气体中CO2的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故c符合题意；
d．c(CO2)=c(CO)，不能说明浓度是否不变，无法判断是否达到平衡，故d不符合题意；
故答案选bc。
（2）此反应的平衡常数表达式为K=，故答案为。
（3）由于△H＞0，反应的吸热反应，温度升高，平衡向左移动，c(CO2)增大，c(CO)减小，故平衡常数K增大，故答案为增大。
（4）Qc===0.25＜0.263，故该反应没有达到平衡，因温度不变，K值不变，为增大的值，反应需要正向进行，所以v正大于v逆，故答案为否；＞；＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大的值，反应正向进行，所以v正＞v逆。
19． = ＜ 反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多 ＞
【详解】（1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态，故V正＝V逆；
（2）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快，所以反应速率是VA＜VB；
（3）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（4）测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则浓度熵Q＝＝2＜2.33，所以反应向正反应方向进行，则v（正）＞v（逆）。