8.3 环境保护与绿色化学 课时练习（含解析） 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.3 环境保护与绿色化学 课时练习
2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法错误的是（　　）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C．开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2
D．生活污水直接排放，可引起水体富营养化
2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放
3．着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展是推进生态文明建设的基本途径和方式，下列行为与这一主题相违背的是（）
A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B．将煤转化为水煤气做燃料
C．利用废旧塑料制汽油及可燃气体
D．逐步实现化工企业零排放
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒
B．纯碱能除去物品表面的油污
C．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝
D．燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
5．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是（　　）
A．二氧化硫会形成酸雨 B．氮氧化物会形成光化学烟雾
C．氟利昂会破坏臭氧层 D．一氧化碳会造成温室效应
6．长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法不正确的是（　　）
A．长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染
B．太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能
D．空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用
7．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是：
①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是（　　）
A．反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物
B．反应③符合绿色化学思想
C．甲基丙烯酸甲酯有两种官能团
D．反应①是加成反应
8．化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用不符合题意且对应的化学知识解释正确的是（　　）
选项 劳动/化学品使用 化学知识
A 农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用 互相促进水解并导致肥效降低
B 水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO3 醋酸酸性强于碳酸
C 清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污 利用升温水解平衡正移
D 清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀
A．A B．B C．C D．D
9．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
C．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐
D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
10．化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法错误的是（　　）
A．硅胶具有多孔结构，可用作干燥剂和催化剂的载体
B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C． 受热分解产生 气体，可用作糕点膨松剂
D．明矾溶于水形成 胶体，可用作水体消毒剂
11．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有（）
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
12．2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”（Time for Nature）。下列人类活动对该主题有积极作用的是（　　）
A．改进汽车尾气净化装置 B．将废旧电池深度填埋
C．加大化石燃料的直接利用 D．工业废水直接排放
13．环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（　　）
选项 环境问题 造成环境问题的主要物质
A 温室效应 CO2
B 酸雨 O3
C 南极臭氧层空洞 SO3
D 光化学烟雾 N2
A．A B．B C．C D．D
14．历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气
B．O2 和 O3 是氧的两种同素异形体
C．反应 I 属于氧化还原反应
D．NO2 不是酸性氧化物
15．下列叙述中正确的是(　　)
A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同
B．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
C．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
16．工业生产和生活中产生的污水含有复杂成分，需要经过一系列处理才能排放，以下不属于污水处理方法的是(　　)
A．沉淀法 B．过滤法 C．蒸发法 D．中和法
二、综合题
17．某地区经常有酸雨降落，为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验。【资料】
①室温下，碘的溶解度为0.029 g。
②我国空气质量标准中SO2浓度限值(mg·m-3)如表。
一级标准 二级标准 三级标准
≤0.15 ≤0.50 ≤0.70
③SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
【实验步骤】
①检查气密性；
②向C装置中加入1.0 mL溶质质量分数为1.27×10-6 g·mL-1的碘水(ρ≈1.0 g·mL-1)，滴入2～3滴淀粉溶液；
③打开弹簧夹 ▲ (填“a”或“b”)，关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500 mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色 ▲ 时，停止推动注射器的活塞；
④实验数据处理。
（1）完善步骤③的内容。
（2）如何检查装置气密性　 　
（3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响　 　
（4）实验中哪些因素会使测定结果偏低
（5）可以采用什么试剂代替C装置中碘的淀粉溶液
（6）该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表(每次抽气为500 mL)。进行3次实验的目的是什么
实验序号 1 2 3
推动次数 19 20 21
18．如图为某城市某日空气质量报告内容。
（1）该日空气首要污染物是什么 对人体健康是否有影响
（2）该日空气质量属于哪个等级
（3）该市的污染物NO2、CO主要来源于哪里 主要的危害有哪些
（4）该市SO2的指数很小，他们是如何减少燃煤中SO2的排放
19．化学对环境和人类生活都会带来影响。
（1）燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是　 　。
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源
（2）下列关于胶体的说法正确的是　 　(填标号)。
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电，施用含氮总量相同的与，肥效相同
（3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子，则属于　 　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，含有原子的质量为　 　。
（4）将少量混有的明胶胶体装人半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入　 　，若产生　 　，则证明能透过半透膜。
20．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
（1）将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是　 　(用序号填空)。
a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害
c.破坏臭氧层
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：
请回答下列问题。
①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是　 　(写化学式)，它对环境的负面影响是　 　。
②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是　 　。
③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物，A不符合题意；
B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，B符合题意；
C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2，C不符合题意；
D. 生活污水中含植物营养元素，若直接排放，可引起水体富营养化，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见环境污染及其治理，结合物理变化与化学变化的区别等进行分析即可。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、硅是一种良好的半导体材料，则高纯硅可用于制作光感电池，故A不符合题意；
B、铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，大量用于高铁建设，故B不符合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，可以除异味，但不能起杀菌作用，故C符合题意；
D、燃煤中掺石灰，氧化钙能与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，从而减少二氧化硫排放，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硅是一种良好的半导体材料；
B、合金具有金密度低，但强度比较高，抗蚀性等特点，可用于高铁建设；
C、活性炭具有吸附性能够除异味，不具备杀菌的特点；
D、利用氧化钙与二氧化硫生成亚硫酸钙，再被空气里的氧气氧化达到减少二氧化硫排放的污染；
3．【答案】A
【解析】【解答】A.在餐桌上使用一次性的木筷，会消耗掉大量的木材，砍伐大量树木，破坏环境，A符合题意；
B.将煤转化为水煤气做燃料，既可以提高煤的利用率，也可以减少环境污染，B不符合题意；
C.利用废旧塑料制汽油及可燃气体，可以实现节能、减排，保护环境，C不符合题意；
D.逐步实现化工企业零排放，彻底杜绝了污染，实现了环境保护，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据绿色化学、低碳经济的概念进行判断。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．蓝矾是CuSO4·5H2O，Cu2+是重金属离子，能使蛋白质变性，因此蓝矾不能用于饮用水的杀菌消毒，故A不符合题意；
B．纯碱水溶液显碱性，能除去物品表面的油污，故B符合题意；
C．重金属离子能使蛋白质变性，旧电池中含有重金属离子，如果随处丢弃，能污染环境，因此回收处理废旧电池，防止污染环境，故C不符合题意；
D．燃煤中加入生石灰，可以减少SO2的排放，减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.蓝帆是CuSO4·5H2O，重金属离子有毒；
B.油污在碱性条件下发生水解；
C.旧电池中含有重金属离子，如果随处丢弃会污染环境；
D.燃煤中加入生石灰，可以减少SO2的排放。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硫是形成酸雨的主要物质，A项不符合题意；
B．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，B项不符合题意；
C．臭氧空洞主要与氟氯代烃等过量排放造成，C项不符合题意；
D．CO2会加剧温室效应，造成全球变暖，一氧化碳不会造成温室效应，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】一氧化碳不会造成温室效应，二氧化碳才会。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．氢气和氧气燃烧只生成水，降低了对环境的污染，A不符合题意；
B．碳化硅是一种无机非金属材料，B符合题意；
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水通电分解，电能又转化为化学能，C不符合题意；
D．人生存离不开水且呼吸生成二氧化碳，和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氢气燃烧产物无污染
B.碳化硅是无机非金属材料
C.太阳能电池是将太阳能转化为电能，转化为化学能
D.利用二氧化碳和氢气制取水，消耗二氧化碳提供水的循环
7．【答案】A
【解析】【解答】A.H3OH和CH2OHCH2OH的结构不相似，官能团的数目不同，不属于同系物，故A符合题意；
B.应③只生成了一种产物，原子利用率100%，符合绿色化学思想，故B不符合题意；
C.基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键和酯基两种官能团，故C不符合题意；
D.应①中碳氧双键反应后变成碳氧单键，符合加成反应的概念，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】结构相似，官能团的种类与数目皆相同的才可能互为同系物。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰与铵态氮肥混合，两者发生双水解反应产生氨气，导致肥效降低，使用不符合题意，解释正确，故A符合题意；
B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与CaCO3反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，做法及解释均正确，故B不符合题意；
C．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液清洗厨房油污，做法及解释均正确，故C不符合题意；
D．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，做法及解释均正确，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据盐类水解规律，两弱双水解分析；
B．依据强酸制弱酸判断；
C．依据温度对水解平衡的影响分析；
D．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理可以转化为碳酸钙，碳酸钙能够与盐酸、醋酸反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙，所以可以除去水垢，故A不符合题意；
B．重金属离子能使蛋白质变性，而有毒，随意排放含重金属离子的电镀废液会污染环境，可危害人体健康，所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故B不符合题意；
C．进行胃镜透视时，碳酸钡能与胃酸反应，生成的氯化钡是重金属盐，有毒，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐，故C不符合题意；
D．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀；用于自来水杀菌消毒的氯气与水反应生成HClO，即Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水与自来水的杀菌消毒原理不相同，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据沉淀转化原则；
B．重金属离子能使蛋白质变性；
C．碳酸钡能与胃酸反应，生成的氯化钡是可溶性重金属盐，有毒；
D．氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀；HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．硅胶具有多孔状结构，具有较大表面积，具有吸水性，常用作干燥剂或催化剂载体，故A不符合题意；
B．SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，利用了SO2的还原性，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠的不稳定性，加热易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳使糕点蓬松，故C不符合题意；
D．明矾可净水，不可消毒，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硅胶具有微观多孔的结构；
B. 二氧化硫中硫元素是+4价，具有还原性；
C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳；
D. 胶体能够吸附水中的杂质，可用作水处理中的净水剂，但是没有强氧化性，不能消毒。
11．【答案】B
【解析】【解答】高铁酸钾具有强氧化性，能利用氧化性，使蛋白质变性，具有杀菌作用，高铁酸钾被还原后生成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体小颗粒，达到净水的目的，涉及的化学过程有氧化还原反应、蛋白质的变性、水解、胶体的聚沉，B符合题意；
故答案为：B
【分析】高铁酸钾具有强氧化性，可反应生成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，据此结合所给变化进行分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】A. 改进汽车尾气净化装置可减少汽车尾气的排放，故A符合题意；
B. 将废旧电池深度填埋，会造成地下水和土壤污染，故B不符合题意；
C. 化石燃料是不可再生能源，直接利用化石燃料不仅造成浪费，化石燃料的燃烧还会造成环境污染，可以进行综合利用，以发挥更大效用，故C不符合题意；
D. 将工业废水直接排放污染环境，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．改进汽车尾气净化装置，可减少汽车尾气对环境的污染；
B．废旧电池深埋，易造成土壤污染；
C．化石燃料属于不可再生能源，同时直接利用易造成污染和浪费；
D．工业废水直接排放易造成水污染；
13．【答案】A
【解析】【解答】A．造成温室效应的主要物质是二氧化碳，A符合题意；
B.造成酸雨的主要物质是二氧化硫等，与臭氧无关，B不符合题意；
C.氟利昂等能使臭氧生成氧气，破坏臭氧层，SO2能形成酸雨，C不符合题意；
D.二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.温室效应是过量CO2形成的；
B.酸雨是空气中的SO2和氮氧化物溶于雨水形成的；
C.臭氧层空洞是由于氟利昂破坏大气中的臭氧层引起的；
D.光化学烟雾是由于氮氧化物形成的；
14．【答案】A
【解析】【解答】A.烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故A符合题意；
B.同种元素的不同单质属于同素异形体，O2 和 O3是氧的两种同素异形体，故B不符合题意；
C.NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．烟雾是一种气溶胶；
B．同种元素的不同单质叫做同素异形体；
C．有化合价变化的反应是氧化还原反应；
D．与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物；
15．【答案】A
【解析】【解答】A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，属于化合反应，而二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，为氧化还原反应，原理不同，A符合题意；
B.氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气再化合成二氧化氮，B不符合题意；
C.常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，而不是不反应，C不符合题意；
D.一氧化氮在空气中不能稳定存在，被空气中氧气氧化成二氧化氮，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据SO2、NO2与H2O反应的化学方程式分析；
B.放电条件下，N2与O2反应生成NO；
C.常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁钝化；
D.NO能被空气中的O2氧化成NO2；
16．【答案】C
【解析】【解答】治理污水，一般可用混凝法、沉淀法等除去污水中的重金属离子或悬浮物，可加入熟石灰处理酸性水，可用蒸馏法制备纯净水，但不能用蒸发法进行污水处理。
故答案为：C。
【分析】水中含有的可溶于水的离子可通过沉淀法使其转化为沉淀，然后通过过滤法除去，污水中的氢离子或氢氧根离子可通过中和法除去。
17．【答案】（1）b；由蓝色变成无色
（2）检查装置气密性的操作是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将注射器活塞从右向左推，如果A中得到水的体积等于注射器活塞推动的体积，说明装置的气密性良好。
（3）无影响
（4）推动注射器活塞速率太快或抽取空气时，未抽满500 mL(答案合理即可)
（5）酸性KMnO4溶液、溴水(答案合理即可)
（6）取平均值，使测定结果更准确。
【解析】【解答】(1)应该打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，抽拉注射器吸取500 mL空气，再关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色由蓝色变成无色时，停止推动注射器的活塞。
(2)检查装置气密性的操作是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将注射器活塞从右向左推，如果A中得到水的体积等于注射器活塞推动的体积，说明装置的气密性良好。
(3)实验时，C装置中原有蒸馏水对实验无影响。
(4)推动注射器活塞速率太快，会导致二氧化硫不能完全反应，从而导致计算结果偏低；抽取空气时，未抽满500 mL，会导致计算的二氧化硫质量偏小，从而导致计算结果偏低。
(5)二氧化硫能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，因此能用酸性KMnO4溶液、溴水代替碘的淀粉溶液。
(6)进行3次实验的目的是取平均值，使测定结果更准确。
【分析】（1）根据抽取空气的目的分析弹簧夹的开关情况；当单质碘完全反应时，蓝色褪去；
（2）检查装置的气密性时要保证装置能形成密闭的系统，且操作过程能引起压强差；
（3）该反应的原理为 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，C装置中原有蒸馏水对实验无影响；
（4）根据检验的原理分析误差；
（5）能与SO2反应产生明显现象的试剂能代替碘的淀粉溶液；
（6）进行3次实验的目的是取平均值，使测定结果更准确。
18．【答案】（1）PM10　PM10会影响人体健康
（2）该日空气质量指数为79，空气质量等级属于良
（3）机动车尾气中含有NO2、CO；NO2、CO直接影响人体健康，NO2还会引起光化学烟雾、酸雨等
（4）向燃煤中加入石灰石或生石灰。
【解析】【解答】(1)首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，PM10指的是环境空气中粒径不大于10微米的颗粒物，PM10会影响人体健康；
(2)该日空气质量指数为79，空气质量等级属于良；
(3)机动车尾气中含有NO2、CO；NO2、CO直接影响人体健康，NO2还会引起光化学烟雾、酸雨等；
(4)向燃煤中加入石灰石或生石灰可以有效控制SO2排放。
【分析】该题主要考查空气污染物的成分、判断等级及危害相关知识，只需牢记空气污染物种类及引起的相关危害即可。
19．【答案】（1）④
（2）b
（3）盐；56
（4）BaCl2溶液；白色沉淀
【解析】【解答】（1）①安装除尘脱氨脱硫设备，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少燃煤对大气造成的污染，①正确；
②应用煤炭洗选加工技术，可减少污染气体的产生，减少燃煤对大气造成的污染，②正确；
③将煤炭气化转化为可燃性气体，可燃性气体燃烧产物不污染大气，③正确；
④燃煤工厂烟囱加高，并不能减少污染气体的排放，④不正确；
⑤开发利用氢能、风能等清洁能源，减少了污染气体的排放，⑤正确；
故
故答案为：④；
（2）a．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a不正确；
b．按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，b正确；
c．土壤胶体中胶粒带负电，铵根离子带正电能吸附在土壤胶粒表面，而硝酸根离子带负电，难以吸附在土壤胶粒表面，两者肥效不同，c不正确；
故答案为：b；
（3）属于盐，含有1molO原子的物质的量为0.25mol，则其质量为0.25mol×(56+52×2+16×4)=56g；
（4）证明Na2SO4能透过半透膜，即只要证明烧杯中的液体中有硫酸根离子即可，向其中加入稀盐酸后再加入BaCl2，若产生白色沉淀，说明液体中有硫酸根离子，则证明Na2SO4能透过半透膜。
【分析】（1） 燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染，减少燃煤对大气造成污染是减少二氧化硫的排放；
（2）a.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；
b.根据分散剂不同，可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶；
c.土壤胶体粒子带负电荷，说明能吸附正电荷，能吸附氮肥中的铵根；
（3） 由酸根离子和亚铁离子构成，属于盐；根据m=nM计算；
（4） 证明Na2SO4能透过半透膜的实验操作是检验烧杯水中是否含硫酸根离子。
20．【答案】（1）abd
（2）二氧化碳；造成温室效应；将待检测气体通入品红溶液（或将湿润的品红试纸接近废气），若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2；2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2
【解析】【解答】（1）a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；
b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，b正确；
c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c不正确；
d．硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确；
故答案为：abd；
（2）①由脱硫流程图可知，脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2，故导致脱硫后的尾气中CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，故答案为：CO2；使温室效应加剧；
②利用二氧化硫能使品红溶液褪色这一漂白性的特性，可以检验气体中有无SO2 ，故答案为：将待检测气体通入品红溶液（或将湿润的品红试纸接近废气），若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2；
③由脱硫流程图可知，脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，根据氧化还原反应的规律可以写出该过程的总反应式为：2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2，故答案为：2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2。
【分析】（1）根据硝酸的酸性和强氧化性进行解答；
（2）脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，反应生成CO2，CO2会导致温室效应；SO2的检验可以利用品红的漂白原理解答。