第1章 认识化学科学 测试卷（含解析） 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第1章 认识化学科学 测试卷（含解析） 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 693.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-24 10:42:35 | ||
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文档简介
第1章《认识化学科学》测试卷
一、单选题
1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu
③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤
2．下列实验装置能达到实验目的的是
①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
3．阿伏加德罗常数符号为NA，则0.5molNaCl中含Na+的数目为
A．0.5NA B．NA C．2NA D．4NA
4．化学与生产、生活、能源、环保等密切相关。下列有关说法正确的是
A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
D．绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理
5．下列说法中不正确的是
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的化学方程式为
D．漂白粉的主要成分是和
6．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA
B．标准状况下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA
C．1 L 0.1 mol·L 1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NA
D．将1 mol NH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA
7．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性
B．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小
D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼
8．下列关于钠的叙述中，错误的是
A．钠的焰色为黄色 B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性 D．可用小刀切割金属钠
9．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2 L H2O中所含分子数为0.5NA
C．标准状况下，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数为2NA
10．下列气体在相同条件下密度最大的是
A．11.2L氯气 B．1mol氖气 C．3g氢气 D．88g二氧化碳
11．下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏伽德罗常数)（ ）
A．0.5mol葡萄糖 B．常温常压下，48gO2
C．标准状况下，22.4LH2 D．2NA个水分子
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
C．
D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
13．将0.01mol的NaHCO3加入0.1 mol·L–1、50mL H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是
A．1 B．2 C．3 D．4
14．下列说法正确的是 ( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．氯水经光照后有气泡放出，该气体是Cl2
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
二、填空题
16．回答下列问题
(1)9 g H2O中含有_______个H原子。
(2)6.02×1023个OH-的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。
(3)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______g·mol-1
(4)0.5molCH4的质量是__________g，在标准状况下的体积为_____________L。
(5)标准状况下，1.7g NH3体积为_______L，它与标准状况下 _______L H2S含有相同数目的氢原子。
17．完成下列填空
(1)配制0.5mol·L-1的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是___________ (填“蒸发”或“分馏”)。
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是___________ (填“饱和NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。
三、计算题
18．已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平），工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生成氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示，计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比____________。
组分 CO CO2 H2
体积分数 20% 5% 75%
19．硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
计算：
(1)若98%浓硫酸可表示为H2SO4 aH2O，则a=__；若要把该浓硫酸转化为H2SO4 H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。
(2)一定条件下，将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是_______。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。
四、实验题
20．实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为___mol/L。
（2）应量取63%的浓硝酸___mL，应选用的量筒是___(填仪器的字母编号)。
（3）实验时还需选用的仪器有(填序号)D、I、___(填序号)
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是___(填序号)。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③定容时俯视刻度线
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
21．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)
回答下列问题：
(1)实验一在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_______(填“I”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_______，通过实验一可比较出_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)不稳定。
(2)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：_______，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______。
(3)Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_______。
参考答案：
1．B
【详解】①Al2O3与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2和H2O，NaAlO2溶液中通入CO2发生反应生成Al(OH)3和Na2CO3，化学方程式分别为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，故①能实现；
②Cu2(OH)2CO3与HCl发生反应生成CuCl2、CO2和H2O，CuCl2电解生成Cu和Cl2，化学方程式分别为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，CuCl2 Cu+Cl2↑，故②能实现；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，化学方程式分别为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故③能实现；
④Fe2O3与HCl发生反应生成FeCl3和H2O，FeCl3溶液蒸发促进水解，生成的水解产物氯化氢挥发，得到Fe(OH)3，故④不能实现；
⑤MgCl2溶液加入石灰乳，生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2锻烧，分解生成MgO，化学方程式分别为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2MgO+H2O，故⑤能实现；
由上分析可知①②③⑤能实现；答案为B。
2．A
【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
故选A。
3．A
【详解】氯化钠是离子化合物，1mol氯化钠中含有Na+的数目为NA，则 0.5mol氯化钠中含有Na+的数目为0.5NA，故选A。
4．C
【详解】A. Al活动性很强，只能使用电解的方法治炼Al，A错误；
B．人造纤维、合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维主要成分是SiO2，B错误；
C. 从海水中获得食盐和淡水只是利用物质的挥发性的不同，没有新的物质产生，C正确；
D．绿色化学的核心是使原子利用率达100%，从源头上防止污染，而不是运用化学方法对环境污染进行综合治理，C错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，故A项正确；
B．燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B项错误；
C．与反应生成与，反应只能进行到一定的限度，化学方程式为，故C项正确；
D．漂白粉的主要成分为和，有效成分是，故D项正确。
答案选B。
6．B
【详解】A. 100 g 46%的乙醇(C2H5O-H)溶液中，含乙醇46g(物质的量为1mol)，H-O键的数目为NA，但水中也含有O-H键，A错误；
B. 标准状况下，7.8 g乙炔(C2H2，0.3mol)中含C-H键0.6mol，7.8 g苯(C6H6，0.1mol) 中含C-H键0.6mol，所以二者的混合物中含C-H键数目为0.6NA，B正确；
C.若不考虑Al3+水解，1 L 0.1 mol·L 1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NA，但Al3+要发生水解，使Al3+数目减少，C错误；
D. 将1 mol NH3通入足量水中，NH3、NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA，D错误。
故选B。
【点睛】100 g 46%的乙醇溶液中，含乙醇46g(物质的量为1mol)，H-O键的数目为NA；含水54g(物质的量为3mol)，H-O键的数目为6NA，所以100 g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA。
7．B
【详解】A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误；
B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B正确；
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C错误；
D．钠可与硫酸铜溶液反应的方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反应后得不到铜，D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．焰色试验中钠元素的焰色为黄色，A叙述正确；
B．钠燃烧时生成过氧化钠，B叙述错误；
C．钠化学性质非常活泼，容易失去电子，具有很强的还原性，C叙述正确；
D．钠质软，可用小刀切割，D叙述正确；
故选B。
9．C
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B．标准状况下水是液体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA，故C正确；
D．没有明确溶液体积，不能计算1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数，故D错误；
选C。
10．A
【详解】相同条件下，气体的摩尔体积相等；根据ρ=可知，气体摩尔体积相等时，气体的密度与其摩尔质量成正比；氯气的摩尔质量为71g/mol，氖气的摩尔质量为20g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，摩尔质量越大，其密度越大，所以密度最大的为氯气；
故选A。
11．D
【详解】A．0.5mol葡萄糖，其物质的量为0.5mol；
B．48gO2的物质的量为=1.5mol；
C．标准状况下，22.4LH2的物质的量为=1mol；
D．2NA个水分子的物质的量为=2mol；
物质的量大小为D＞B＞C＞A，物质的量最多的是D，故选D。
12．C
【详解】A. 偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝，故A不符合题意；
B. Cl2(g)FeCl3(s)，故B不符合题意；
C. 硝酸银溶液中滴加氨水至开始产生的白色沉淀完全溶解制得银氨溶液，与麦芽糖反应生成Ag，故C符合题意；
D. NH3(g)NaHCO3(s)，NaHCO3(s)受热分解生成Na2CO3(s)，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
13．A
【详解】0.1 mol·L–1、50mL H2SO4溶液中n(H+)= 0.1 mol·L–1×0.05L×2 = 0.01mol，将0.01mol的NaHCO3加入，HCO3－ + H+ = CO2↑+ H2O，两者恰好反应，n(SO42－)= 0.1 mol·L–1×0.05L = 0.005mol，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+完全沉淀，说明n(Ba2+)≤0.005mol，，则，因此x=1不可能，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
14．B
【详解】A．相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错误；
B．1mol氧原子中含有阿伏伽德罗常数个氧原子，而1mol氧原子的质量是16g，因此1个氧原子的质量约等于g，故B正确；
C．水的相对分子质量是18而不是18g，1molH2O的质量才是18g，故C错误；
D．SO2的相对分子质量为64，SO2的摩尔质量是64g mol 1，而不是64g，故D错误；
故答案选B。
15．C
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO；
【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
C．HClO不稳定受热分解生成氧气，故C错误；
D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
故选C。
16．(1)NA
(2) 17 10
(3)62
(4) 8 11.2
(5) 2.24 3.36
【详解】（1）9 g H2O中含有个H原子。
（2）6.02×1023个OH-的质量为，含有电子的物质的量为。
（3）18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则18.6 g Na2R 物质的量为0.3mol，Na2R的摩尔质量为。
（4）0.5molCH4的质量是，在标准状况下的体积为。
（5）标准状况下，1.7g NH3体积为，1.7g NH3物质的量为，含有H原子物质的量为0.3mol，则含0.3molH原子的H2S物质的量为0.15mol，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
17．(1)偏小
(2)分馏
(3)饱和NaHCO3溶液
【解析】(1)
配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线会使得溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
(2)
汽油、煤油和柴油的沸点不同，可用分馏的方法从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，故答案为：分馏；
(3)
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，不能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，则除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液。
18．3：1
【详解】设反应后气体总物质的量为amol，甲烷的物质的量为xmol、乙烷的物质的量为ymol，
则含有CO物质的量而为0.2amol，二氧化碳为0.05amol，氢气为0.75amol，
根据碳元素守恒可得：①x+2y＝0.2a+0.05a＝0.25a，根据氧元素守恒可知，参加反应的水的物质的量为：0.2a+0.05a×2＝0.3a，根据H元素守恒，水分子中H生成氢气的物质的量为0.3a，则甲烷和乙烷分子中含有氢元素生成的氢气的物质的量为：0.75a﹣0.3a＝0.45a，即：②（4x+6y）＝0.45a，
联立①②解得：x＝0.15a、y＝0.05a，
所以原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比为：0.15a：0.05a＝3：1。
19． 25：4 0.1≤b≤0.4 NaOH、4g，Na2S、3.9 g 或 Na2S、7.6 g，NaHS、0.3 g
【分析】（1）根据硫酸、水的物质的量比计算；
(2)利用“极限法”计算b值；
(3) NaOH溶液通入硫化氢气体，反应后的物质可能有可能是NaOH和Na2S或Na2S和NaHS或者只有NaHS或者只有Na2S，利用讨论法计算分析。
【详解】（1）浓硫酸的质量分数为98%，故每100g浓硫酸中含有硫酸98g，物质的量为：=1mol，含有水2g，物质的量为：=mol，故a=，若要把该浓硫酸转化为H2SO4 H2O，则硫酸和水的物质的量比1:1，则需要加入水为18﹣2=16g，故浓硫酸与加入水的质量比为：100：16=25：4；
（2）H2S+H2SO4（浓）→S↓+SO2↑+2H2O①与S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O②，若只发生反应①，那么生成的二氧化硫的物质的量等于加入硫化氢的物质的量，为0.1mol；
若反应①中生成的S单质继续发生反应②，那么生成二氧化硫物质的量为0.4mol，故b的范围是：0.1≤b≤0.4；
（3）50mL 4.0mol/L的NaOH的物质的量为：0.05×4=0.2mol，由于硫化氢被完全吸收，而且氢氧化钠也全部反应，故所得的固体物质可能是NaOH和Na2S或Na2S和NaHS或者只有NaHS或者只有只有Na2S；
（Ⅰ）设所得的固体产物中NaOH为amol，Na2S为bmol，根据钠原子的守恒可有：a+2b=0.2mol ①，40a+78b=7.9g ②，解得a=0.1mol，b=0.05mol，故NaOH的质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4g，Na2S的质量m=nM=0.05mol×78g/mol=3.9g；
（Ⅱ）设所得的固体产物中Na2S为amol，NaHS为bmol，根据钠原子的守恒可有：2a+b=0.2mol ①，78a+56b=7.9g ②，解得a=mol，b=mol，故Na2S的质量m=nM=mol×78g/mol=7.6g，NaHS的质量m= 7.9g﹣7.6g=0.3g；
（Ⅲ）设所得的固体产物仅有NaHS，那么NaHS为0.2mol，质量应为：0.2mol×56g/mol=11.2g，不符合题意，故无此情况，
（Ⅲ）设所得的固体产物仅有Na2S，那么Na2S为0.1mol，质量应为：0.1mol×78g/mol=7.8g，不符合题意，故无此情况。
20． 14.0 8.9 A F、H ①③
【详解】(1)由可得：63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)的物质的量浓度/L=14.0mol/L，故答案为：14.0；
(2)由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，浓硝酸稀释前后溶质的物质的量不变，有c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)得：V(浓)=≈8.9mL，应选用10mL量筒量取，故答案为：8.9；A；
(3)据配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，即F、H，故答案为：F、H；
(4)①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2 3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，②错误；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，③正确；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，无影响，④错误；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，⑤错误；
故答案为：①③。
【点睛】没有240mL的容量瓶，选用250mL容量瓶配制溶液，注意计算时稀硝酸的体积为250mL，不是240mL。
21．(1) Ⅱ NaHCO3
(2) 包有Na2O2的棉花燃烧
(3)
【分析】实验一：碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠性质不稳定，受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；实验二：过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应放热，达到棉花的着火点，包有Na2O2的棉花燃烧。
【详解】（1）结合以上分析可知，实验一在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是Ⅱ烧杯，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；通过实验一分析：Ⅰ烧杯中石灰水没变化，而Ⅱ烧杯中石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳，性质不稳定，碳酸钠性质稳定，因此稳定性：Na2CO3> NaHCO3；答案为Ⅱ；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；NaHCO3；
（2）结合以上分析可知，Na2O2与CO2发生了反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于反应产生了氧气，且放出了大量的热，达到棉花的着火点，因此包有Na2O2的棉花燃烧；Na2O2与CO2反应生成过氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，反应的化学方程式为：。
一、单选题
1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu
③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤
2．下列实验装置能达到实验目的的是
①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
3．阿伏加德罗常数符号为NA，则0.5molNaCl中含Na+的数目为
A．0.5NA B．NA C．2NA D．4NA
4．化学与生产、生活、能源、环保等密切相关。下列有关说法正确的是
A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
D．绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理
5．下列说法中不正确的是
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的化学方程式为
D．漂白粉的主要成分是和
6．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA
B．标准状况下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA
C．1 L 0.1 mol·L 1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NA
D．将1 mol NH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA
7．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性
B．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小
D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼
8．下列关于钠的叙述中，错误的是
A．钠的焰色为黄色 B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性 D．可用小刀切割金属钠
9．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2 L H2O中所含分子数为0.5NA
C．标准状况下，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数为2NA
10．下列气体在相同条件下密度最大的是
A．11.2L氯气 B．1mol氖气 C．3g氢气 D．88g二氧化碳
11．下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏伽德罗常数)（ ）
A．0.5mol葡萄糖 B．常温常压下，48gO2
C．标准状况下，22.4LH2 D．2NA个水分子
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
C．
D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
13．将0.01mol的NaHCO3加入0.1 mol·L–1、50mL H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是
A．1 B．2 C．3 D．4
14．下列说法正确的是 ( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．氯水经光照后有气泡放出，该气体是Cl2
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
二、填空题
16．回答下列问题
(1)9 g H2O中含有_______个H原子。
(2)6.02×1023个OH-的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。
(3)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______g·mol-1
(4)0.5molCH4的质量是__________g，在标准状况下的体积为_____________L。
(5)标准状况下，1.7g NH3体积为_______L，它与标准状况下 _______L H2S含有相同数目的氢原子。
17．完成下列填空
(1)配制0.5mol·L-1的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是___________ (填“蒸发”或“分馏”)。
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是___________ (填“饱和NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。
三、计算题
18．已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平），工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生成氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示，计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比____________。
组分 CO CO2 H2
体积分数 20% 5% 75%
19．硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
计算：
(1)若98%浓硫酸可表示为H2SO4 aH2O，则a=__；若要把该浓硫酸转化为H2SO4 H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。
(2)一定条件下，将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是_______。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。
四、实验题
20．实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为___mol/L。
（2）应量取63%的浓硝酸___mL，应选用的量筒是___(填仪器的字母编号)。
（3）实验时还需选用的仪器有(填序号)D、I、___(填序号)
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是___(填序号)。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③定容时俯视刻度线
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
21．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)
回答下列问题：
(1)实验一在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_______(填“I”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_______，通过实验一可比较出_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)不稳定。
(2)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：_______，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______。
(3)Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_______。
参考答案：
1．B
【详解】①Al2O3与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2和H2O，NaAlO2溶液中通入CO2发生反应生成Al(OH)3和Na2CO3，化学方程式分别为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，故①能实现；
②Cu2(OH)2CO3与HCl发生反应生成CuCl2、CO2和H2O，CuCl2电解生成Cu和Cl2，化学方程式分别为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，CuCl2 Cu+Cl2↑，故②能实现；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，化学方程式分别为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故③能实现；
④Fe2O3与HCl发生反应生成FeCl3和H2O，FeCl3溶液蒸发促进水解，生成的水解产物氯化氢挥发，得到Fe(OH)3，故④不能实现；
⑤MgCl2溶液加入石灰乳，生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2锻烧，分解生成MgO，化学方程式分别为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2MgO+H2O，故⑤能实现；
由上分析可知①②③⑤能实现；答案为B。
2．A
【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
故选A。
3．A
【详解】氯化钠是离子化合物，1mol氯化钠中含有Na+的数目为NA，则 0.5mol氯化钠中含有Na+的数目为0.5NA，故选A。
4．C
【详解】A. Al活动性很强，只能使用电解的方法治炼Al，A错误；
B．人造纤维、合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维主要成分是SiO2，B错误；
C. 从海水中获得食盐和淡水只是利用物质的挥发性的不同，没有新的物质产生，C正确；
D．绿色化学的核心是使原子利用率达100%，从源头上防止污染，而不是运用化学方法对环境污染进行综合治理，C错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，故A项正确；
B．燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B项错误；
C．与反应生成与，反应只能进行到一定的限度，化学方程式为，故C项正确；
D．漂白粉的主要成分为和，有效成分是，故D项正确。
答案选B。
6．B
【详解】A. 100 g 46%的乙醇(C2H5O-H)溶液中，含乙醇46g(物质的量为1mol)，H-O键的数目为NA，但水中也含有O-H键，A错误；
B. 标准状况下，7.8 g乙炔(C2H2，0.3mol)中含C-H键0.6mol，7.8 g苯(C6H6，0.1mol) 中含C-H键0.6mol，所以二者的混合物中含C-H键数目为0.6NA，B正确；
C.若不考虑Al3+水解，1 L 0.1 mol·L 1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NA，但Al3+要发生水解，使Al3+数目减少，C错误；
D. 将1 mol NH3通入足量水中，NH3、NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA，D错误。
故选B。
【点睛】100 g 46%的乙醇溶液中，含乙醇46g(物质的量为1mol)，H-O键的数目为NA；含水54g(物质的量为3mol)，H-O键的数目为6NA，所以100 g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA。
7．B
【详解】A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误；
B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B正确；
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C错误；
D．钠可与硫酸铜溶液反应的方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反应后得不到铜，D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．焰色试验中钠元素的焰色为黄色，A叙述正确；
B．钠燃烧时生成过氧化钠，B叙述错误；
C．钠化学性质非常活泼，容易失去电子，具有很强的还原性，C叙述正确；
D．钠质软，可用小刀切割，D叙述正确；
故选B。
9．C
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B．标准状况下水是液体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA，故C正确；
D．没有明确溶液体积，不能计算1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数，故D错误；
选C。
10．A
【详解】相同条件下，气体的摩尔体积相等；根据ρ=可知，气体摩尔体积相等时，气体的密度与其摩尔质量成正比；氯气的摩尔质量为71g/mol，氖气的摩尔质量为20g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，摩尔质量越大，其密度越大，所以密度最大的为氯气；
故选A。
11．D
【详解】A．0.5mol葡萄糖，其物质的量为0.5mol；
B．48gO2的物质的量为=1.5mol；
C．标准状况下，22.4LH2的物质的量为=1mol；
D．2NA个水分子的物质的量为=2mol；
物质的量大小为D＞B＞C＞A，物质的量最多的是D，故选D。
12．C
【详解】A. 偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝，故A不符合题意；
B. Cl2(g)FeCl3(s)，故B不符合题意；
C. 硝酸银溶液中滴加氨水至开始产生的白色沉淀完全溶解制得银氨溶液，与麦芽糖反应生成Ag，故C符合题意；
D. NH3(g)NaHCO3(s)，NaHCO3(s)受热分解生成Na2CO3(s)，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
13．A
【详解】0.1 mol·L–1、50mL H2SO4溶液中n(H+)= 0.1 mol·L–1×0.05L×2 = 0.01mol，将0.01mol的NaHCO3加入，HCO3－ + H+ = CO2↑+ H2O，两者恰好反应，n(SO42－)= 0.1 mol·L–1×0.05L = 0.005mol，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+完全沉淀，说明n(Ba2+)≤0.005mol，，则，因此x=1不可能，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
14．B
【详解】A．相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错误；
B．1mol氧原子中含有阿伏伽德罗常数个氧原子，而1mol氧原子的质量是16g，因此1个氧原子的质量约等于g，故B正确；
C．水的相对分子质量是18而不是18g，1molH2O的质量才是18g，故C错误；
D．SO2的相对分子质量为64，SO2的摩尔质量是64g mol 1，而不是64g，故D错误；
故答案选B。
15．C
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO；
【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
C．HClO不稳定受热分解生成氧气，故C错误；
D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
故选C。
16．(1)NA
(2) 17 10
(3)62
(4) 8 11.2
(5) 2.24 3.36
【详解】（1）9 g H2O中含有个H原子。
（2）6.02×1023个OH-的质量为，含有电子的物质的量为。
（3）18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则18.6 g Na2R 物质的量为0.3mol，Na2R的摩尔质量为。
（4）0.5molCH4的质量是，在标准状况下的体积为。
（5）标准状况下，1.7g NH3体积为，1.7g NH3物质的量为，含有H原子物质的量为0.3mol，则含0.3molH原子的H2S物质的量为0.15mol，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
17．(1)偏小
(2)分馏
(3)饱和NaHCO3溶液
【解析】(1)
配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线会使得溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
(2)
汽油、煤油和柴油的沸点不同，可用分馏的方法从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，故答案为：分馏；
(3)
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，不能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，则除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液。
18．3：1
【详解】设反应后气体总物质的量为amol，甲烷的物质的量为xmol、乙烷的物质的量为ymol，
则含有CO物质的量而为0.2amol，二氧化碳为0.05amol，氢气为0.75amol，
根据碳元素守恒可得：①x+2y＝0.2a+0.05a＝0.25a，根据氧元素守恒可知，参加反应的水的物质的量为：0.2a+0.05a×2＝0.3a，根据H元素守恒，水分子中H生成氢气的物质的量为0.3a，则甲烷和乙烷分子中含有氢元素生成的氢气的物质的量为：0.75a﹣0.3a＝0.45a，即：②（4x+6y）＝0.45a，
联立①②解得：x＝0.15a、y＝0.05a，
所以原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比为：0.15a：0.05a＝3：1。
19． 25：4 0.1≤b≤0.4 NaOH、4g，Na2S、3.9 g 或 Na2S、7.6 g，NaHS、0.3 g
【分析】（1）根据硫酸、水的物质的量比计算；
(2)利用“极限法”计算b值；
(3) NaOH溶液通入硫化氢气体，反应后的物质可能有可能是NaOH和Na2S或Na2S和NaHS或者只有NaHS或者只有Na2S，利用讨论法计算分析。
【详解】（1）浓硫酸的质量分数为98%，故每100g浓硫酸中含有硫酸98g，物质的量为：=1mol，含有水2g，物质的量为：=mol，故a=，若要把该浓硫酸转化为H2SO4 H2O，则硫酸和水的物质的量比1:1，则需要加入水为18﹣2=16g，故浓硫酸与加入水的质量比为：100：16=25：4；
（2）H2S+H2SO4（浓）→S↓+SO2↑+2H2O①与S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O②，若只发生反应①，那么生成的二氧化硫的物质的量等于加入硫化氢的物质的量，为0.1mol；
若反应①中生成的S单质继续发生反应②，那么生成二氧化硫物质的量为0.4mol，故b的范围是：0.1≤b≤0.4；
（3）50mL 4.0mol/L的NaOH的物质的量为：0.05×4=0.2mol，由于硫化氢被完全吸收，而且氢氧化钠也全部反应，故所得的固体物质可能是NaOH和Na2S或Na2S和NaHS或者只有NaHS或者只有只有Na2S；
（Ⅰ）设所得的固体产物中NaOH为amol，Na2S为bmol，根据钠原子的守恒可有：a+2b=0.2mol ①，40a+78b=7.9g ②，解得a=0.1mol，b=0.05mol，故NaOH的质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4g，Na2S的质量m=nM=0.05mol×78g/mol=3.9g；
（Ⅱ）设所得的固体产物中Na2S为amol，NaHS为bmol，根据钠原子的守恒可有：2a+b=0.2mol ①，78a+56b=7.9g ②，解得a=mol，b=mol，故Na2S的质量m=nM=mol×78g/mol=7.6g，NaHS的质量m= 7.9g﹣7.6g=0.3g；
（Ⅲ）设所得的固体产物仅有NaHS，那么NaHS为0.2mol，质量应为：0.2mol×56g/mol=11.2g，不符合题意，故无此情况，
（Ⅲ）设所得的固体产物仅有Na2S，那么Na2S为0.1mol，质量应为：0.1mol×78g/mol=7.8g，不符合题意，故无此情况。
20． 14.0 8.9 A F、H ①③
【详解】(1)由可得：63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)的物质的量浓度/L=14.0mol/L，故答案为：14.0；
(2)由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，浓硝酸稀释前后溶质的物质的量不变，有c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)得：V(浓)=≈8.9mL，应选用10mL量筒量取，故答案为：8.9；A；
(3)据配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，即F、H，故答案为：F、H；
(4)①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2 3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，②错误；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，③正确；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，无影响，④错误；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，⑤错误；
故答案为：①③。
【点睛】没有240mL的容量瓶，选用250mL容量瓶配制溶液，注意计算时稀硝酸的体积为250mL，不是240mL。
21．(1) Ⅱ NaHCO3
(2) 包有Na2O2的棉花燃烧
(3)
【分析】实验一：碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠性质不稳定，受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；实验二：过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应放热，达到棉花的着火点，包有Na2O2的棉花燃烧。
【详解】（1）结合以上分析可知，实验一在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是Ⅱ烧杯，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；通过实验一分析：Ⅰ烧杯中石灰水没变化，而Ⅱ烧杯中石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳，性质不稳定，碳酸钠性质稳定，因此稳定性：Na2CO3> NaHCO3；答案为Ⅱ；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；NaHCO3；
（2）结合以上分析可知，Na2O2与CO2发生了反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于反应产生了氧气，且放出了大量的热，达到棉花的着火点，因此包有Na2O2的棉花燃烧；Na2O2与CO2反应生成过氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，反应的化学方程式为：。