第二章第一节化学反应速率同步练习（含解析）-2022——2023学年下学期高二化学人教版版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第二章第一节化学反应速率同步练习（含解析）-2022——2023学年下学期高二化学人教版版（2019）选择性必修2 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 521.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-24 00:00:00 | ||
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文档简介
第二章第一节化学反应速率与化学平衡同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8 mol/(L·s)
C．v(D)=0.7 mol/(L·s) D．v(C)=1.5 mol/(L·min)
2．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．K与水反应时，增加水的用量
B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
3．用1的硫酸与铁反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加快的是
A．加饱和食盐水 B．不用铁片，改用铁粉
C．加水 D．改用18.4的硫酸
4．在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的为
A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
5．密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是
A．升高温度 B．将粉碎 C．通入 D．加入
6．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂 B．用热的纯碱溶液去除油污
C．将聚餐打包的食物放入冰箱中 D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩
7．已知反应，速率方程为。在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
0 20 40 60 80 100
0.100 0.080 0.060 0.020 0
已知：①为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。
下列说法正确的是
A．表格中
B．该反应为2级反应
C．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min
D．该反应的速率常数
8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持温度和容器体积不变，充入氦气
D．保持温度和压强不变，充入氦气
9．反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是
A．v(X)=0.5mol/(L·min) B． v(Y)=0.3mol/(L·min)
C．v(Z)=0.4mol/(L·min) D．
10．反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为
A．④>③>①>② B．②>④>③>①
C．②>③>④>① D．④>③>②>①
11．实验室用锌粒与2 mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒 B．改用18.4 mol/L硫酸溶液
C．改用热的2 mol/L盐酸溶液 D．改用2 mol/L硫酸溶液
12．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是
A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(NO)
C．v(NO)=v(H2O) D．v(O2)=v(H2O)
13．下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
14．在2L密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)→ C(g)+D(g)，若开始时加入A和B都是4mol，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，则10min时B的平均反应速率v(B)为
A．0.06mol/(L·min) B．0.16mol/(L·min)
C．0.08mol/(L·min) D．0.04mol/(L·min)
15．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半
C．增大Na2CO3粉末的量 D．把盐酸换为浓硫酸
二、填空题
16．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2生产甲醇的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，保持温度不变，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线II所示(a、b、c、d、e括号内数据表示坐标)。回答下列问题：
(1)a~b、b~c、c~d三段中，平均反应速率最大的是_____段，该时间段内H2的平均反应速率是_____。
(2)H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是____；反应前后容器内的压强之比是____。
17．I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：
编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液
浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/
① 25 0.10 2.0 0.010 4.0
② 25 0.20 2.0 0.010 4.0
③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0
(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。
(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。
(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。
(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。
II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
(5)分析可知X为_______(填化学式)。
(6)时间段的温度为_______。
(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。
三、计算题
18．(1)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。
计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率__________。
(2)F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：
其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示［时，完全分解］：
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
研究表明，分解的反应速率。时，测得体系中a，则此时的__________kPa，__________。
19．在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L－1)与时间t(s)的关系如下表所示。
t/s 200 400 800
c(A)/mol·L－1 1.45 1.28 1.00
c(B)/mol·L－1 0.38 0.72 1.28
c(C)/mol·L－1 0.095 0.18 0.32
(1)该反应的化学方程式为____________ 。
(2)用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(3)用C的浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。
A．=0.3mol L-1 s-1；
B．B是固体，没有浓度；
C．=0.35mol L-1 s-1；
D．v(C)=1.5 mol/(L·min)=0.025 mol/(L·s)，=0.0125mol L-1 s-1；
通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。
2．D
【详解】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不符合题意；
B．Fe遇浓硫酸发生钝化，不生成氢气，B不符合题意；
C．对于溶液的反应，增大压强不能改变反应速率，C不符合题意；
D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物与盐酸的接触面积，反应速率加快，D符合题意；
故答案选D。
3．B
【详解】A．加饱和食盐水，硫酸被稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不选A；
B．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故选B；
C．加水硫酸被稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不选C；
D．改用18.4的硫酸，铁在浓硫酸中钝化，故不选D；
选B。
4．A
【分析】将选项中的四个反应速率均转化为用氢气表示的反应速率。
【详解】A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，根据化学方程式，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1；
B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1；
C．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1，则v(H2)=0.06mol·L-1·min-1；
D．v(H2)=0.001mol·L-1·s-1=0.06mol·L-1·min-1；
故以上四个速率中，最快的为A，故答案选A。
5．D
【详解】A．升高温度，过氧化钡的分解速率加快，故A不符合题意；
B．将过氧化钡粉碎可以增大反应物的表面积，有利于过氧化钡的分解速率加快，故B不符合题意；
C．通入氧气，生成物的浓度增大，有利于过氧化钡的生成速率增大，故C不符合题意；
D．氧化钡是浓度为定值的固体，加入氧化钡不影响过氧化钡的分解速率，故D符合题意；
故选D。
6．D
【详解】A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂，加快反应速率，故A不符合题意；
B．用热的纯碱溶液去除油污，有利于平衡正向移动，碱性增强，会加速去油污能力，故B不符合题意；
C．将聚餐打包的食物放入冰箱中，降低温度，食物腐败速率降低，故C不符合题意；
D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩，防止空气中传染物进入到人体中，与反应速率无关，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．C
【详解】A．分析表格数据知，N2O的浓度变化与时间成正比，该反应是匀速反应，a=0.040，故A错误；
B．该反应是匀速反应，则为直线方程，则n=0，该反应是0级反应，故B错误；
C．设起始浓度为c，v=k，，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据知，起始浓度为0.1mol/L时半衰期为50min，温度不变，速率常数不变，则起始浓度为时，半衰期为100min ，故C正确；
D．该反应是0级反应，则速率常数等于反应速率，可根据任何一段时间求速率和速率常数，=k=，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．因C为固体，当增加C的量时，其浓度不会改变，则不会对速率产生影响，A错误；
B．将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度均增大一倍，故反应速率增大，B项正确；
C．当保持温度和容器体积不变时，充入氦气，原来各种物质的浓度没有发生变化，故速率不变，C项错误；
D．当保持温度和压强不变时，充入氦气，容器的体积必然扩大，各物质的浓度减小，故反应速率减小，D项错误；
故选B。
9．A
【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比：，，，，所以反应速率最快的是A，故选A。
10．D
【详解】据 ＝ ＝ ＝ ，
有=0.15 mol·L－1·s－1，==0.2 mol·L－1·s－1，
==0.25 mol·L－1·s－1，=0.45 mol·L－1·s－1。
故0.45 mol·L－1·s－1>0.25 mol·L－1·s－1>0.2 mol·L－1·s－1>0.15 mol·L－1·s－1，
即④＞③＞②＞①，故选D。
11．B
【详解】A．用锌粉代替锌粒，反应物的接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意；
B．改用18.4 mol/L硫酸溶液，浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应产生SO2，不能用于增大制取氢气的化学反应速率，B符合题意；
C．改用热的2 mol/L盐酸溶液，反应物温度升高，反应速率加快，C不符合题意；
D．改用2 mol/L硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：B。
12．B
【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，则，A错误；
B．，则，B正确；
C．，则，C错误；
D．，，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数不变，A错误；
B．升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大，B错误；
C．增大反应物浓度，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，化学反应速率不变，C错误；
D．使用正催化剂，则降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，D正确；
故答案选D。
14．A
【详解】开始时A的浓度为2mol/L，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，10min时A的平均反应速率v(A)为=0.12 mol/(L·min)，则10min时B的平均反应速率v(B)为v(A)= 0.06 mol/(L·min)；
故选A。
15．B
【详解】A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍，不影响反应速率，A错误；
B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半，使反应的最初速率加快，B正确；
C．Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，C错误；
D．浓硫酸中c(H＋)非常小，和Na2CO3粉末反应非常慢，D错误；
故选B。
16．(1) a~b 1mol L-1 min-1
(2) 33.3% 7∶5
【解析】（1）
a~b段氢气的平均反应速率为，b~c段氢气的平均反应速率为，c~d段氢气的平均反应速率为，所以平均反应速率最大的是a~b段。
（2）
由题图可知，平衡时氢气的物质的量为2，列三段式：
所以平衡时的转化率为；恒温、恒容时，气体压强之比等于气体的物质的量之比，所以反应前后容器内的压强之比是。
17．(1)溶液褪色时间
(2)根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量
(3) 浓度 温度
(4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为
(5)H2S
(6)300℃
(7)
【详解】（1）溶液和酸性溶液反应的化学方程式为：，通过测量溶液褪色时间来判断反应的快慢；
（2）根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量；
（3）①实验①和实验②溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则实验①和实验②探究溶液的浓度对化学反应速率的影响；
②实验②和实验③中温度不同，其他实验条件均相同，则验②和实验③探究温度对化学反应速率的影响；
（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为；
（5）根据图1可知，在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S；
（6）由图2可知，时间段H2完全转化为H2S， H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则时间段的温度为300℃；
（7）时间段用SO2浓度的变化量为，SO2的化学反应速率为。
18． 0.0047 30.0
【详解】(1)由题图可知，30～90min内；
(2)62min时，体系中，根据“三段式”法得：
则62min时，。
19． 2A=4B+C 0.045
【详解】(1)200到400s时段内，A的物质的量浓度减小0.17mol·L－1，所以A是反应物、B的物质的量浓度增加0.34mol·L－1，B是生成物，C的物质的量浓度增加0.085mol·L－1，C是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即A、B和C的化学计量数之比为0.17:0.34:0.085=2:4:1，故化学方程式为2A=4B+C；
(2)用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率；
(3)用C的浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8 mol/(L·s)
C．v(D)=0.7 mol/(L·s) D．v(C)=1.5 mol/(L·min)
2．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．K与水反应时，增加水的用量
B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
3．用1的硫酸与铁反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加快的是
A．加饱和食盐水 B．不用铁片，改用铁粉
C．加水 D．改用18.4的硫酸
4．在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的为
A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
5．密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是
A．升高温度 B．将粉碎 C．通入 D．加入
6．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂 B．用热的纯碱溶液去除油污
C．将聚餐打包的食物放入冰箱中 D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩
7．已知反应，速率方程为。在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
0 20 40 60 80 100
0.100 0.080 0.060 0.020 0
已知：①为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。
下列说法正确的是
A．表格中
B．该反应为2级反应
C．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min
D．该反应的速率常数
8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持温度和容器体积不变，充入氦气
D．保持温度和压强不变，充入氦气
9．反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是
A．v(X)=0.5mol/(L·min) B． v(Y)=0.3mol/(L·min)
C．v(Z)=0.4mol/(L·min) D．
10．反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为
A．④>③>①>② B．②>④>③>①
C．②>③>④>① D．④>③>②>①
11．实验室用锌粒与2 mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒 B．改用18.4 mol/L硫酸溶液
C．改用热的2 mol/L盐酸溶液 D．改用2 mol/L硫酸溶液
12．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是
A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(NO)
C．v(NO)=v(H2O) D．v(O2)=v(H2O)
13．下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
14．在2L密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)→ C(g)+D(g)，若开始时加入A和B都是4mol，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，则10min时B的平均反应速率v(B)为
A．0.06mol/(L·min) B．0.16mol/(L·min)
C．0.08mol/(L·min) D．0.04mol/(L·min)
15．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半
C．增大Na2CO3粉末的量 D．把盐酸换为浓硫酸
二、填空题
16．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2生产甲醇的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，保持温度不变，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线II所示(a、b、c、d、e括号内数据表示坐标)。回答下列问题：
(1)a~b、b~c、c~d三段中，平均反应速率最大的是_____段，该时间段内H2的平均反应速率是_____。
(2)H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是____；反应前后容器内的压强之比是____。
17．I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：
编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液
浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/
① 25 0.10 2.0 0.010 4.0
② 25 0.20 2.0 0.010 4.0
③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0
(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。
(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。
(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。
(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。
II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
(5)分析可知X为_______(填化学式)。
(6)时间段的温度为_______。
(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。
三、计算题
18．(1)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。
计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率__________。
(2)F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：
其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示［时，完全分解］：
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
研究表明，分解的反应速率。时，测得体系中a，则此时的__________kPa，__________。
19．在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L－1)与时间t(s)的关系如下表所示。
t/s 200 400 800
c(A)/mol·L－1 1.45 1.28 1.00
c(B)/mol·L－1 0.38 0.72 1.28
c(C)/mol·L－1 0.095 0.18 0.32
(1)该反应的化学方程式为____________ 。
(2)用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(3)用C的浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。
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参考答案：
1．C
【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。
A．=0.3mol L-1 s-1；
B．B是固体，没有浓度；
C．=0.35mol L-1 s-1；
D．v(C)=1.5 mol/(L·min)=0.025 mol/(L·s)，=0.0125mol L-1 s-1；
通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。
2．D
【详解】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不符合题意；
B．Fe遇浓硫酸发生钝化，不生成氢气，B不符合题意；
C．对于溶液的反应，增大压强不能改变反应速率，C不符合题意；
D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物与盐酸的接触面积，反应速率加快，D符合题意；
故答案选D。
3．B
【详解】A．加饱和食盐水，硫酸被稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不选A；
B．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故选B；
C．加水硫酸被稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不选C；
D．改用18.4的硫酸，铁在浓硫酸中钝化，故不选D；
选B。
4．A
【分析】将选项中的四个反应速率均转化为用氢气表示的反应速率。
【详解】A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，根据化学方程式，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1；
B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1；
C．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1，则v(H2)=0.06mol·L-1·min-1；
D．v(H2)=0.001mol·L-1·s-1=0.06mol·L-1·min-1；
故以上四个速率中，最快的为A，故答案选A。
5．D
【详解】A．升高温度，过氧化钡的分解速率加快，故A不符合题意；
B．将过氧化钡粉碎可以增大反应物的表面积，有利于过氧化钡的分解速率加快，故B不符合题意；
C．通入氧气，生成物的浓度增大，有利于过氧化钡的生成速率增大，故C不符合题意；
D．氧化钡是浓度为定值的固体，加入氧化钡不影响过氧化钡的分解速率，故D符合题意；
故选D。
6．D
【详解】A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂，加快反应速率，故A不符合题意；
B．用热的纯碱溶液去除油污，有利于平衡正向移动，碱性增强，会加速去油污能力，故B不符合题意；
C．将聚餐打包的食物放入冰箱中，降低温度，食物腐败速率降低，故C不符合题意；
D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩，防止空气中传染物进入到人体中，与反应速率无关，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．C
【详解】A．分析表格数据知，N2O的浓度变化与时间成正比，该反应是匀速反应，a=0.040，故A错误；
B．该反应是匀速反应，则为直线方程，则n=0，该反应是0级反应，故B错误；
C．设起始浓度为c，v=k，，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据知，起始浓度为0.1mol/L时半衰期为50min，温度不变，速率常数不变，则起始浓度为时，半衰期为100min ，故C正确；
D．该反应是0级反应，则速率常数等于反应速率，可根据任何一段时间求速率和速率常数，=k=，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．因C为固体，当增加C的量时，其浓度不会改变，则不会对速率产生影响，A错误；
B．将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度均增大一倍，故反应速率增大，B项正确；
C．当保持温度和容器体积不变时，充入氦气，原来各种物质的浓度没有发生变化，故速率不变，C项错误；
D．当保持温度和压强不变时，充入氦气，容器的体积必然扩大，各物质的浓度减小，故反应速率减小，D项错误；
故选B。
9．A
【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比：，，，，所以反应速率最快的是A，故选A。
10．D
【详解】据 ＝ ＝ ＝ ，
有=0.15 mol·L－1·s－1，==0.2 mol·L－1·s－1，
==0.25 mol·L－1·s－1，=0.45 mol·L－1·s－1。
故0.45 mol·L－1·s－1>0.25 mol·L－1·s－1>0.2 mol·L－1·s－1>0.15 mol·L－1·s－1，
即④＞③＞②＞①，故选D。
11．B
【详解】A．用锌粉代替锌粒，反应物的接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意；
B．改用18.4 mol/L硫酸溶液，浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应产生SO2，不能用于增大制取氢气的化学反应速率，B符合题意；
C．改用热的2 mol/L盐酸溶液，反应物温度升高，反应速率加快，C不符合题意；
D．改用2 mol/L硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：B。
12．B
【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，则，A错误；
B．，则，B正确；
C．，则，C错误；
D．，，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数不变，A错误；
B．升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大，B错误；
C．增大反应物浓度，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，化学反应速率不变，C错误；
D．使用正催化剂，则降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，D正确；
故答案选D。
14．A
【详解】开始时A的浓度为2mol/L，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，10min时A的平均反应速率v(A)为=0.12 mol/(L·min)，则10min时B的平均反应速率v(B)为v(A)= 0.06 mol/(L·min)；
故选A。
15．B
【详解】A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍，不影响反应速率，A错误；
B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半，使反应的最初速率加快，B正确；
C．Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，C错误；
D．浓硫酸中c(H＋)非常小，和Na2CO3粉末反应非常慢，D错误；
故选B。
16．(1) a~b 1mol L-1 min-1
(2) 33.3% 7∶5
【解析】（1）
a~b段氢气的平均反应速率为，b~c段氢气的平均反应速率为，c~d段氢气的平均反应速率为，所以平均反应速率最大的是a~b段。
（2）
由题图可知，平衡时氢气的物质的量为2，列三段式：
所以平衡时的转化率为；恒温、恒容时，气体压强之比等于气体的物质的量之比，所以反应前后容器内的压强之比是。
17．(1)溶液褪色时间
(2)根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量
(3) 浓度 温度
(4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为
(5)H2S
(6)300℃
(7)
【详解】（1）溶液和酸性溶液反应的化学方程式为：，通过测量溶液褪色时间来判断反应的快慢；
（2）根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量；
（3）①实验①和实验②溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则实验①和实验②探究溶液的浓度对化学反应速率的影响；
②实验②和实验③中温度不同，其他实验条件均相同，则验②和实验③探究温度对化学反应速率的影响；
（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为；
（5）根据图1可知，在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S；
（6）由图2可知，时间段H2完全转化为H2S， H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则时间段的温度为300℃；
（7）时间段用SO2浓度的变化量为，SO2的化学反应速率为。
18． 0.0047 30.0
【详解】(1)由题图可知，30～90min内；
(2)62min时，体系中，根据“三段式”法得：
则62min时，。
19． 2A=4B+C 0.045
【详解】(1)200到400s时段内，A的物质的量浓度减小0.17mol·L－1，所以A是反应物、B的物质的量浓度增加0.34mol·L－1，B是生成物，C的物质的量浓度增加0.085mol·L－1，C是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即A、B和C的化学计量数之比为0.17:0.34:0.085=2:4:1，故化学方程式为2A=4B+C；
(2)用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率；
(3)用C的浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为。
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