第四章第二节电解池同步练习 （含解析）2022——2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章第二节电解池同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法错误的是
A．图中的X是，Y是
B．燃料电池的负极反应式为
C．电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗
D．、、的大小关系为
2．下图是一个用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是
A．A极生成的气体无色无味，B极生成的气体有刺激性气味
B．收集B极产生的气体，该气体能使带火星的木条复燃
C．A极附近呈红色，B极附近呈蓝色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈碱性
3．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是
A．碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出
D．迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量
4．厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子)。下列有关说法中正确的是
A．交换膜I为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动
B．交换膜II为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动
C．阳极的电极反应式为
D．400mL 0.1mol/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol/L，则阴极上产生的的体积为2.24L
5．是一种极为活泼的卤素气体，在制冷、化学工业中有着广泛应用。可通过电解的无水HF溶液制备，该过程有两种气体生成。下列说法正确的是
A．该反应生成了、
B．电解一段时间后，阴、阳两极生成的气体质量之比为1∶19
C．电解过程中转移1mol电子时，生成的气体体积为22.4L
D．一段时间后，加入一定量的固体，可使电解液恢复到电解前的状态
6．我国科学家以铝和石墨烯载钯作电极，氯铝酸型离子液体作电解质，构建了如图所示的Al－N2电池体系(阳离子略)，总反应为2Al+N22AlN。下列说法正确的是
A．电池充电时AlCl向Al电极移动
B．石墨烯载钯电极的电势比Al电极低
C．电池放电时，每转移3mole-消耗11.2LN2
D．电池放电时，正极的电极反应式是8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl
7．以和为原料的共电解技术既能制备原料气(和)，又能实现减排，对环境保护有重要意义。固体氧化物(电解质为掺杂了氧化钇的氧化锆)电解池的工作原理如图，下列说法正确的是
A．N为阴极，与电源的负极相连
B．若，则M极的电极反应式为
C．理论上每生成(标准状况)和电路中转移电子数为
D．该装置在常温下工作，可节约能源
8．在日常生活中，很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，工作示意图如下，下列说法正确的是
A．银片与电源的正极相连
B．电镀一段时间后，溶液的浓度会变小
C．阴极发生的电极反应式为
D．反应一段时间后，将电源反接，铜牌可以恢复到原来的状态
9．一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是
A．充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B．放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大
C．若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连
D．放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g
10．无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为和电极。下列说法正确的是
A．放电时，M极电势低于N极
B．充电时，左侧储液器中的浓度减小
C．充电时，电路中每转移，两电极质量变化的差值为23g
D．放电时，N极的电极反应式为
11．如图所示，工业电解饱和食盐水时使用的阳离子交换膜法只允许通过，其中箭头方向表示的移动方向。则下列说法错误的是
A．电极a为电源负极 B．电极B可使用铁棒
C．2为氢气 D．5为饱和食盐水
12．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是
A．该装置是将电能转化为化学能的装置
B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2
D．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
二、多选题
13．金属铬生产常采用金属热还原法及电解法，下图是一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法错误的是
A．石墨电极反应式为
B．A膜为阴离子交换膜，B膜为质子交换膜
C．电解过程中，甲池需要不断补充，丙池需要不断补充
D．电解过程中，导线中每通过电子，甲池质量减少5.2g
14．电芬顿技术通过产生羟基自由基()处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其工作原理如图，下列说法错误的是
A．电极X与电源正极相连
B．在X电极重新转化为
C．产生羟基自由基的反应为
D．每处理含1 mol尿素[]的废水，至少有3 mol 在Y电极放电
15．三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品
C．负极反应为，负极区溶液pH增大
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的生成
三、填空题
16．粗铜提纯
(1)原理图
(2)电极材料：阳极为___________；阴极为___________。
(3)电解质溶液：___________。
(4)电极反应：
阳极：___________、___________；
阴极：___________；
(5)特点：当电路中转移2 mol电子时，阳极质量减少不等于64 g，阴极质量增加64 g，电解液的浓度铜离子减小。
17．电镀
(1)原理图
(2)含义：利用电解原理在某些金属表面再镀上一层其他金属或合金，增强金属的抗腐蚀、表面硬度或美观目的。
(3)电镀池构成：
①电极材料：待镀件作___________极，镀层金属作___________极。
②电解质溶液：___________。
(4)电极反应：阳极：X—ne—=Xn+；阴极：Ym+＋me-=Y。
(5)特点：当电路中转移1mol电子时，阳极质量减少质量与阴极质量增加质量相等，电镀液的浓度基本不变。
四、工业流程题
18．铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通过如图所示工业流程制取铅。
已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Mg2+ Al3+
开始沉淀pH 6.5 2.2 5.4 9.5 3.5
完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH 9.7 3.2 6.4 11.1 4.7
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。
(2)已知溶液3的焰色反应透过蓝色钴玻璃是紫色，反应2的化学方程式为___________。
(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。
(4)硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物，硫酸铅可以通过电解的方式在___________(选填“正”“负”“阴”“阳”)极得到铅。铅蓄电池在放电过程中，正极的电极反应是___________，电解质溶液的密度___________(填“增大”“减小”或者“不变”)。
(5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，Fe(OH)3的Ksp的数量级为___________；滤液1中的c(Zn2+)=___________mol/L(沉淀剂对溶液体积无影响)。
五、原理综合题
19．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。回答下列问题：
(1)甲为电源的___极。
(2)乙极的电极反应式为___，丁极的电极反应式为___。
(3)KOH溶液的质量分数，将a%、b%、c%由大到小排序___。
(4)标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上阳极区减轻质量__g，阴极区产生___molOH-。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．在燃料电池中，在正极放电，所以通入空气的一极是燃料电池的正极，通入燃料的一极是燃料电池的负极，即产生Y的一极是电解池的阴极，所产生的是，在电解池中阳极产生的X是，A正确；
B．燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，即，B正确；
C．由整个电路中得失电子守恒可知，电解池中产生，理论上转移，又燃料电池的正极反应式为，则燃料电池中消耗，C正确；
D．燃料电池中，负极消耗，则，正极生成，则，所以，a、b、c的大小关系是，D错误；
故选D。
2．B
【分析】该装置为电解池，与电源正极相连的B极作阳极，电极反应式为；与电源负极相连的A极作阴极，电极反应式为；据此分析解答。
【详解】A．A、B电极反应式分别为、， A电极生成的H2与B电极生成的O2都是无色，无味的，A错误；
B．根据分析，B极作阳极，电极反应式为，阳极上生成O2，O2能使带火星的木条复燃，B正确；
C．由电极反应式知，A电极附近溶液呈碱性，B电极附近溶液呈酸性，则A电极溶液呈蓝色，B电极溶液呈红色，C错误；
D．惰性电极电解稀Na2SO4溶液，实际是电解水，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性。
故选B。
3．D
【详解】A．电解饱和食盐时氯离子在阳极放电生成氯气，所以碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确；
B．为防止阳极生成的氯气与阴极生成的H2、NaOH发生反应，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确；
C．Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即b处进，NaOH在阴极生成，NaOH溶液的从c处出，故C正确；
D．由B可知，离子交换膜为阳离子交换膜，不迁移，钠离子迁移，故D错误；
故选：D。
4．C
【分析】根据图示可知，该电解池左端电极与电源正极相连，右端电极与电源负极相连，则左端惰性电极为阳极，右端惰性电极为阴极，阳极上是OH-放电，电极反应式为：2H2O-4e-═4H++O2↑，H+从阳极通过交换膜Ⅰ进入浓缩室，阴极上电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A-从右侧通过交换膜II进入浓缩室。
【详解】A．左边电极上电极反应式为2H2O 4e ═4H++O2↑，生成的H+通过交换膜I进入浓缩室，所以交换膜I为阳离子交换膜，A 从阴极通过交换膜II移向浓缩室移动，则交换膜II为阴离子交换膜，故A错误；
B．右边电极反应式为2H2O+2e ═2OH +H2↑，溶液中A 从右侧通过交换膜II进入浓缩室，所以交换膜II为阴离子交换膜，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，故B错误；
C．阳极上水失电子生成氢离子和氧气，电极反应式为2H2O 4e ═4H++O2↑，故C正确；
D．400mL 0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到 0.6mol·L-1，则生成的乳酸物质的量=0.4L×(0.6 0.1)mol/L=0.2mol，转移n(H+)等于生成n(HA)为0.2mol，同时转移电子物质的量为0.2mol，根据2H2O+2e ═2OH +H2↑知，生成氢气的物质的量为0.1mol，在标况下的体积是2.24L，但题中并未告知产生的H2是否处于标况，故D错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．电解的无水HF溶液，反应应生成、，溶液中不含氧元素，无生成，A错误；
B．阴极产生氢气，电极反应式为，阳极产生氟气，电极反应式为，则转移的电子，生成的氢气和氟气的物质的量相等，阴、阳两极生成的气体质量之比等于其摩尔质量之比为1∶19，B正确；
C．未指明气体所处状态，无法计算其体积，C错误；
D．阴极产生氢气，阳极产生氟气，则通入气体，可使电解液恢复到电解前的状态，D错误；
故选B。
6．D
【分析】由电池总反应，可知放电时铝电极为负极，负极反应式为，其逆过程就是充电时的阴极反应；正极为石墨烯载钯电极，其电极反应式为，其逆过程就是充电时的阳极反应。
【详解】A．电池充电时向阳极石墨烯载钯电极移动，A项错误；
B．放电时铝电极为负极，石墨烯载钯电极为正极，正极电势高于负极，因此石墨烯载钯电极的电势比铝电极高，B项错误；
C．未指明所处的状态是否为标准状况，无法计算的体积，C项错误；
D．根据上述分析可知，电池放电时，正极的电极反应式是8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl，D项正确；
答案选D。
7．C
【分析】该电解池中，O2-离子移向N极、失去电子发生氧化反应生成O2，则N极为阳极，N极与电源正极相连，M极是阴极、与电源负极相连，M极上发生还原反应；
【详解】A． 据分析，M为阴极，与电源的负极相连，A错误；
B． 据分析：M极上发生还原反应，若，则M极的电极反应式为，B错误；
C．存在关系式：，每生成(标准状况) 电路中转移电子数为，，每生成(标准状况)电路中转移电子数为，则理论上每生成(标准状况)和电路中转移电子数为，C正确；
D．常温下固体氧化物(电解质为掺杂了氧化钇的氧化锆)中离子不能自由移动，高温下熔融离子可自由移动，则该装置在不能在常温下工作， D错误；
答案选C。
8．A
【分析】本图为在铜牌表面镀银，银作阳极，与电源正极相连，铜作阴极，与电源负极相连，电镀过程中电镀液浓度不变。
【详解】A．银片与电源的正极相连，A正确；
B．电镀过程中溶液的浓度不变，B错误；
C．铜作阴极，阴极发生的电极反应式为，C错误；
D．Cu活泼性比Ag强，将电源反接，铜牌作阳极，发生的电极反应式为，即Cu会溶于溶液中，铜牌不能恢复到原来的状态，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．由题中信息充电时电极a得电子可知，电极a为阴极，则电极b为阳极，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确；
B．放电时，化学能转化为电能，电极a 反应Na3Ti2(PO4)3-2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+，电极b反应Cl2+2e-=2Cl-，氯化钠溶液的浓度增大，B正确；
C．若用该装置作为电解精炼铜的电源，电极a为负极，电极b为正极，则电极b与粗铜电极相连，C错误；
D．放电时，电极b反应Cl2+2e-=2Cl-，外电路通过的电子的数目为1.204×1024即2mol，消耗氯气1mol，质量为71g，D正确；
故答案选C。
10．C
【分析】该装置为二次电池，由信息可知放电时M极氯气得电子，发生还原反应，M为正极，N为负极，充电时M为阳极，N为阴极。
【详解】A．放电时，M极为正极，N极为负极，M极电势高于N极，A错误；
B．充电时，充电时， M为阳极，电极反应2Cl—-2e-=Cl2↑，左侧储液器中的浓度增大，B错误；
C．充电时， M为阳极，电极反应2Cl—-2e-=Cl2↑，N为阴极，电极反应，电路中每转移时，M电极质量不变，N电极质量增加23g，两电极质量变化的差值为23g，C正确；
D．放电时，N极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，D错误；
故答案选C。
11．B
【分析】电解池中阳离子向阴极移动，由钠离子移动方向可知，A为阴极、B为阳极；
【详解】A．A为阴极，连接电源的负极，则电极a为电源负极，A正确；
B．电极B为阳极，需要选择惰性电极，不可使用铁棒，B错误；
C．A为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，故2为氢气，C正确；
D．B为阳极，氯离子放电生成氯气，故5为饱和食盐水，D正确；
故选B。
12．C
【分析】装置是电解饱和食盐水，将电能转化为化学能；电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；出口①是电解池的阳极，出口②是电解池的阴极；依据装置图可知，阳离子向电解池的阴极移动，故离子交换膜是阳离子交换膜。
【详解】A．装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，选项A正确；
B．依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，选项B正确；
C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+2H2↑+2OH-，选项C不正确；
D．根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，选项D正确；
答案选C。
13．CD
【分析】该装置为电解池，甲池中Cr3+得电子产生Cr，故Cr棒为阴极，a极为负极，b极为正极，石墨电极为阳极，阳极上水失电子产生氧气；阴离子硫酸根离子向阳极移动，故A膜为阴离子交换膜，阳离子氢离子向阴极移动，故B膜为质子交换膜，乙池中硫酸浓度增大；
【详解】A．石墨电极上水失电子产生氧气，酸性条件下电极反应式为，选项A正确；
B．根据分析可知，A膜为阴离子交换膜，B膜为质子交换膜，选项B正确；
C．电解过程中，甲池Cr3+得电子产生Cr，硫酸根离子移向乙池，需要不断补充，丙池水失电子产生氧气且氢离子定向移动到乙池，不需要补充，选项C错误；
D．电解过程中，导线中每通过电子，甲池减少0.5mol，质量减少14.6g，选项D错误；
答案选CD。
14．BD
【详解】A．电极X是水失去电子变为氧气和氢离子，则X为阳极，因此与电源正极相连，故A正确；
B．Y电极又氧气生产过氧化氢，过氧化氢和亚铁离子反应生成铁离子，因此在Y电极重新转化为，故B错误；
C．根据Y负极，亚铁离子和过氧化氢在酸性条件下反应生成铁离子，水和羟基自由基，则产生羟基自由基的反应为，故C正确；
D．根据，每处理含1 mol尿素[]的废水，需要6mol羟基自由基，，则至少有6 mol 在Y电极放电，故D错误；
答案为BD。
15．BC
【详解】A．两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，根据电解池“异性相吸”，则通电后中间隔室的向正极迁移，正极区中水电离出的氢氧根失去电子，氢离子和硫酸根结合形成硫酸，因此溶液pH减小，故A错误；
B．结合A选项，该法在处理含废水时，正极区得到硫酸，负极区得到氢氧化钠，故B正确；
C．负极区是水中氢离子得到电子变为氢气，其反应式为，负极区溶液pH增大，故C正确；
D．根据正极区电极反应式，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的生成，故D错误。
综上所述，答案为BC。
16． 粗铜 精铜 CuSO4(或CuCl2) Cu-2e-=Cu2+ Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu
【详解】在粗铜提纯时，阳极材料是粗铜，阴极材料是精铜；电解质溶液是含有Cu2+的盐溶液，可以是CuSO4、CuCl2；在阳极上粗铜的主要成分Cu及活动性比Cu强的金属如Fe会失去电子发生氧化反应变为金属阳离子进入溶液，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；Fe-2e-=Fe2+；而活动性比铜弱的金属，如Au、Ag则沉淀在阳极底部形成阳极泥；在阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以当电路中转移2 mol电子时，由于Cu是+2价金属，在阴极上会析出1 mol Cu，其质量是64 g，但阳极上失去电子的物质为Cu及Fe、Zn等金属，同时有Au、Ag等沉淀在阳极底部，故阳极质量减少不等于64 g。
17． 阴 阳 含镀层金属阳离子的盐溶液
【详解】电镀时，待镀件作电解池的阴极，镀层金属作阳极，电解质溶液为含镀层金属阳离子的盐溶液，故答案为：阴；阳；含镀层金属阳离子的盐溶液。
18．(1) PbS、SiO2 过滤
(2)2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O
(3)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
(4) 阴 PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O 减小
(5) 10-38 10-3
【分析】铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)首先加入稀硫酸酸浸，PbS、SiO2不反应，即为滤渣1，Zn、Fe、MgO、Al2O3转化为相应的金属阳离子进入滤液1，调节滤液1的pH值，分步沉淀各种金属离子；滤渣1先加入强碱溶液溶解SiO2，过滤后滤渣2中主要有PbS，加入溶液4将PbS氧化为硫酸铅，然后在稀硫酸溶液中电解得到铅单质。
（1）
根据信息1可知PbS不溶于稀硫酸，结合所学知识可知SiO2也不溶于稀硫酸,故滤渣1成分为PbS和SiO2；酸浸后分离得到滤渣1和滤液，故操作应为过滤；
（2）
由流程图知，溶液3的作用是分离Pbs和SiO2，滤渣2为PbS，则滤液2是SiO2溶于溶液3所得，溶液3应该是一种碱，再根据其焰色反应为紫色，推测出溶液3为KOH溶液，故方程式为2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O；
（3）
溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，应为H2O2溶液，作用是将PbS氧化为PbSO4，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O；
（4）
PbSO4转化为Pb单质，硫酸铅发生还原反应，所以这一过程发生在电解池的阴极；铅蓄电池在放电过程中，正极的氧化铅得电子被还原，电极反应为PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O；电解过程中硫酸的浓度减小，所以溶液密度减小；
（5）
根据完全沉淀时的pH，Fe(OH)3的Ksp=1×10-5×[10-(14-3.2)]3=10-37.4，所以数量级为10-38；由Zn2+在pH=6.4时完全沉淀可知Zn(OH)2的Ksp=1×10-5×[10-(14-6.4)]2，开始沉淀时pH=5.4，所以滤液1中c(Zn2+)=mol/L=10-3mol/L。
19．(1)正
(2) H2-2e-+2OH-=2H2O -e-=
(3)c%＞b%＞a%
(4) 156 4
【分析】分析装置的特点，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极甲是电池的正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，与甲相连的电极丁是电解池的阳极，则丁电极上被氧化为；丙电极是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以气体X是氢气，电极乙的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，据此分析解题。
（1）
由分析可知，通入氧气的电极甲是电池的正极，故答案为：正；
（2）
由分析可知，乙极为电源的负极，X物质为H2，故电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，丁极与电源的正极相连，是阳极，该电极的电极反应式为-e-=，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；-e-=；
（3）
丙电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，甲电极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，乙电极的反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，则甲电极附近始终生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙电极附近也始终生成KOH，所以b%＞a%，故大小关系为c%＞b%＞a%，故答案为：c%＞b%＞a%；
（4）
标准状况下，甲电极每消耗22.4L即=1mol氧气时，转移4mol电子，所以理论上有4molK+进入阴极区，则阳极区质量较少了4mol×39g/mol=156g，根据电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑和电子守恒可知，阴极区产生4molOH-，故答案为：156；4。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页