第一、二章阶段性综合复习训练 （含解析）2022——2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一、二章阶段性综合复习训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是
A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3
C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5
2．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1= -Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ)
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
3．已知：①CH3OH的燃烧热为；
②中和热为；
③
下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列有关实验的描述正确的是
A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体
B．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
D．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
5．下列说法或表示正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
6．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol
7．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。有关键能数据如下表：
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/kJ·mol-1 x 500 180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为
A．462.5 B．460 C．920 D．423.3
8．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是
A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ
B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定
C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=+395.7kJ·mol-1
D．一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ
9．如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分n别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？) aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I，
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>II
C．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时I容器的体积小于VL
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫
B．合成氨工厂通常采用高温条件(N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0)
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
11．硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是
A．硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为吸热反应
B．升高接触室中气体的温度能提高的平衡转化率
C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了的吸收率
D．将全部转化为需消耗
12．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
13．对于反应，下列有关说法不正确的是
A．该反应是熵增大反应(即) B．该反应在高温下可能自发进行
C．增加，该反应平衡向右移动 D．升高温度，均增大，平衡向右移动
14．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
15．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。
D．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
二、实验题
16．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如表：
温度实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①根据上表可知：温度差平均值为_______
②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。
A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数
B．大烧杯上硬纸板没盖好
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
17．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
实验编号 实验操作 实验现象
① 分别在试管A、B中加入5mL5%溶液，各滴入2滴1mol/L溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡，将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡 试管A中不再产生气泡，试管B中产生气泡的量增大
② 另取两支试管分别加入5mL5%溶液和5mL10%溶液 两试管中均未明显见到有气泡产生
(1)实验①的目的是________________________________________，实验中滴加溶液的目的是______________________________________________。
(2)实验②中未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出对上述操作的改进意见是________________________________________________（用实验中所提供的试剂和仪器）。
(3)某同学在50mL一定浓度的溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________。
三、原理综合题
18．请回答以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=___________
(3)已知：H—H键的键能为436kJ·mol-1，H—N键的键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3　ΔH=-92.4kJ·mol-1
①请计算出N≡N键的键能为___________。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填大于或小于或等于)。
19．Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为____________。
(2)该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_____________。
②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
、、之间的大小关系为__________(用“”“”或“”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应： ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)________(填“”“”或“”)0。
(2)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为________。
(3)图丙中点对应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(4)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】根据题干信息可知：
①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0
②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0
③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0
④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0
⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞0
根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，因此ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5一定是正确的。
答案选A。
2．D
【详解】设反应H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1为①式，反应C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·mol-1为②式，反应C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1为③式，反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)可由3×①+③-②得到，因此该反应的△H =3×△H1+△H3-△H2=-3Q1-Q3+Q2=-(3Q1-Q2+Q3)，23g酒精的物质的量为=0.5mol，因此放出的热量为1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3，故选D。
3．C
【详解】A．CH3OH燃烧热是1 mol甲醇完全燃烧产生CO2、液态H2O放出的热量，物质燃烧放出的热量与反应的物质多少呈正比，则，A错误；
B．NH3·H2O是弱电解质，电离吸热，则其与酸反应放出热量小于57.3 kJ，放出的热量越少，反应热就越大，故，B错误；
C．H2O的稳定状态是液态，由于1 mol气态水转化为液态水放出44.0 kJ的热量，因此若CH3OH燃烧反应产生的气态水，则其反应放出热量Q=725.76 kJ-2×44.0 kJ=637.76 kJ，故，C正确；
D．强酸、强碱发生中和反应产生1 mol 液态H2O放出热量57.3 kJ，则1 mol液态 H2O电离产生H+、OH-会吸热57.3 kJ，所以可得，D错误；
故合理选项是C。
4．D
【详解】A．碘单质是紫黑色的晶体、能溶于水形成黄色的碘水溶液，向碘化钠稀溶液中加入新制氯水，一开始溶液颜色加深、不会立即生成大量紫黑色固体，A错误；
B．为了混合均匀，充分反应，中和热测定时使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，操作方法是：上下移动， B错误；
C． 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，必定变红，因为酸性环境下硝酸根离子有强氧化性，把亚铁离子氧化成铁离子，故不能说明样品变质，C错误；
D． 向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，碳酸钠溶解时放热较多，则温度高的为Na2CO3，D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项错误；
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；
C．CH3COOH的电离过程吸热，则含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；
D．2g H2的物质的量为1mol，2mol氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mo-1，D项错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．根据反应①可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，放热越多，焓变越小，A正确；
B．物质的量相等的甲烷分别参加反应①、②，C元素的化合价均是从-4价升高到+4价，所以转移电子数相同，B正确；
C．标准状况下4.48L甲烷的物质的量是0.2mol，还原NO2至N2，放出的热量为kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，C正确；
D．0.2mol甲烷还原NO2至N2，C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总数是0.2mol×8=1.6mol，D错误；
答案选D。
7．A
【详解】ΔH =反应物的总键能-生成物的总键能，1mol Si中含有2mol Si—Si，1mol SiO2中含有4mol Si—O，则，解得x=462.5，答案选A。
8．D
【分析】由图可知，1molS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g)的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—297.07kJ/mol，1molSO2(g)和molO2(g)反应1molSO3(g) 的热化学方程式为SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=—98.7kJ/mol。
【详解】A．物质的量相同的 S（g）的能量大于S（s）的能量，则1mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g）放出的热量大于297.0kJ/mol，故A错误；
B．由图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量大于1molSO3(g)，无法判断1molSO2(g)和1molSO3(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断SO2(g)和SO3(g)的稳定性，故B正确；
C．将分析中的热化学方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①+②可得S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g) SO3(g) ΔH=—395.7kJ/mol，故C错误；
D．物质的量相同的SO3(g)的能量大于SO3(l)，则一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ，故D正确；
故选D。
9．C
【分析】
达到平衡时，I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则 ，n=0.8，，a=1。
【详解】A．X、Y均为气态，II和I相比，相当于减压，平衡逆向移动，气体物质的量II>I，平衡时气体平均摩尔质量：IIB．若X为固态，Y为气态，若反应前后气体系数和相等，则平衡时气体平均摩尔质量：I=II，故B错误；
C．若X为固态，Y为气态，I、II为等效平衡，则I、II中从起始到平衡所需时间相同，故C正确；
D．若X为固态，Y为气态，平衡时I容器的体积等于VL，故D错误；
选C。
10．B
【详解】A．在啤酒中存在平衡CO2(g)+H2O H2CO3(aq)，开启啤酒瓶，压强减小，平衡逆向移动，啤酒瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A不选；
B．合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的产率降低，合成氨工厂通常采用高温条件是因为催化剂的活性好、反应速率较快，不能用勒夏特列原理解释，B选；
C．氯气与水发生反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，增大氯离子浓度，平衡逆向移动，氯气溶解度减小，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，C不选；
D．二氧化硫发生催化氧化的化学方程式为2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不选；
答案选B。
11．C
【详解】A．硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为放热反应，故A错误；
B．催化氧化生成是放热反应，升高接触室中气体的温度，平衡逆向移动，因此能降低的平衡转化率，故B错误；
C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，逆向对流有利于提高了的吸收率，故C正确；
D．将全部转化为需消耗，生成2mol，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．D
【详解】A．焓变大于0为吸热反应，根据热化学方程式可知生成1 mol Fe，则吸收的热量为a kJ，A错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B错误；
C．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在任何时刻都存在容器内压强不随时间变化，因此压强不变不能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志，C错误；
D．该反应平衡常数K=，所以c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)=Kc(CO)= 0.263×0.1mol/L=0.0263 mol/L，D正确。
故选D。
13．C
【详解】A．该反应后气体物质的量增大，则该反应是熵增大反应(即)，故A正确；
B．该反应的、，则若反应的，需要高温，故该反应在高温下可能自发进行，故B正确；
C．碳为固体，浓度视为常数，增加，平衡不移动，故C错误；
D．升高温度，均增大，升温向吸热方向移动，故平衡向右移动，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】该反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，各物质浓度均增大，且增大的程度一样，所以正逆反应速率都加快，加快的程度也一样，平衡不移动，答案选B。
15．C
【详解】A．98%的浓硫酸会使铁片钝化，产生氢气的速率反而会减慢至零，故A错误；
B．加入适量的氯化钠溶液会使溶液中的H+浓度减小，则锌片和盐酸反应速率会减小，故B错误；
C．一定温度下固定容积的容器中，即恒温恒容下，如果通入惰性气体导致容器内压强增大，则反应速率就不会改变，故C正确；
D．无论放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都会增大，故D错误；
本题答案为C。
16． C 保温隔热，减少热量的损失 D 3.4℃ BD
【分析】测定反应前烧中两溶液的温度，求平均值，将两溶液迅速混合后再测定充分反应后的温度，然后求其温度差。由计算出中和热的值，
【详解】(1)为减少热量的散失从而影响实验结果，则NaOH溶液应一次迅速倒入盐酸中，综上所述C符合题意，故选C；
(2)碎泡沫塑料具有隔热保温的作用，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的目的是保温隔热，减少热量的损失，故答案为：保温隔热，减少热量的损失；
(3)
A．应使用环形玻璃棒搅拌棒搅拌而不应选用温度计搅拌，故A错；
B．为减少热量的损失，不能揭开硬纸片，故B错；
C．在振荡过程中，可能会有液体洒出以及热量的损失，从而影响实验结果，故C错；
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，故选D；
答案选D
(4)①由图表可知、(错误数据，应舍弃)、、，则，故答案为：；
A．若在量取时仰视读数虽然偏小，则倒液读数偏多，又由题意氢氧化钠本身过量，所以对实验结果无影响，故A不选；
B．大烧杯上硬纸板没盖好，会使大烧杯内的空气与外界对流，从而会有热量损失，导致结果偏小，选B；
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多，会使隔热效果更好，故C不选；
D．测完硫酸的温度计上附着由硫酸，若直接用来测氢氧化钠溶液的温度会影响读数，故选D；
答案选BD。
17． 研究温度对分解速率的影响 加快的分解速率，使实验现象易于观察 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中浸泡（或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L溶液，其他合理答案也可），观察产生气泡的速率 C
【详解】(1)分别在试管A、B中加入5mL 5%溶液，各滴入2滴1mol/L溶液，两试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢能发生分解；将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡，将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡，两支试管的不同点是试管A中的温度比试管B中的低，说明研究的是温度对分解速率的影响；由课本中可知，溶液可以作双氧水分解的催化剂，实验中滴加溶液，目的是加快的分解速率，使实验现象易于观察，故答案为：研究温度对分解速率的影响；加快的分解速率，使实验现象易于观察；
(2)影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等，另取两支试管分别加入5mL 5%溶液和5mL 10%溶液，试管A、B中均未明显见到有气泡产生，为加快反应速率，可从温度或催化剂的角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中浸泡（或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L溶液，其他合理答案也可），观察产生气泡的速率；
(3)由题图可知，C点处曲线的斜率最小，所以瞬时反应速率最慢的是C点，故答案为：C。
18．(1)C
(2) C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1 +kJ·mol-1
(3) 945.6kJ·mol-1 小于
【详解】（1）（1）煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，但属干新能源，⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能属干新能源，故答案为C；
（2）①11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，则1mol丙烷燃烧放出热量为2220kJ，反应的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1
故答案为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1;
②已知：反应①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1=+156.6kJ·mol-1，
反应②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2=156.6 kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=+124.2 kJ·mol-1，故答案为：+124.2 kJ·mol-1;
（3）设N≡N键的键能是x，N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则x＋3×436 kJ·mol-1-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol,故答案为：945.6 kJ·mol-1；N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，意义为1mol氨气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量，而该反应为可逆反应，1mol氨气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小干92.4kJ，故答案为：小于。
19． 升高温度 1 及时分离出产物
【详解】Ⅰ．(1)根据图甲可知，达到平衡时A的物质的量减少，的物质的量减少，C的物质的量增加，所以A、B、C的物质的量变化量之比为，且A和B未完全转化为C，该反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式为；
(2)①根据图乙可知：时刻正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动该反应反应前后气体分子数减小，若增大压强，平衡正向移动，与图象不符达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，则该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动，与图象相符，所以时刻改变的条件是升高温度；
②根据图乙可知，在时反应正向进行，A的转化率逐渐增大，时反应达到平衡状态，A的转化率达到最大；时升高温度，平衡逆向移动，A的转化率逐渐减小，时A的转化率达到最小；时，正、逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有移动，A的转化率不变，与时相等，所以A的转化率最大的时间段是，A的转化率最大时，C的体积分数最大，对应a；
③反应 ，温度升高平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，所以温度越高，化学平衡常数越小；、、时间段的温度关系为，所以化学平衡常数大小关系为；
Ⅱ．(1)恒压条件下，温度升高，的转化率增大，即升高温度平衡正向移动，则；
(2) ，该反应是气体分子数增大的反应，温度不变，增大压强平衡逆向移动，的转化率减小，则压强由大到小的顺序为；
(3)M点对应的转化率为50%，总压为，设起始量为，列三段式：
；
(4)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以减少生成物浓度促进平衡正向移动。
答案第1页，共2页
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