第3章 物质在水溶液中的行为 检测题（含答案） 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题
一、单选题（共13题）
1．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Cl－、SO、Na＋、K＋
B．NH、Ba2＋、Cl－、NO
C．SO、NO、Fe2＋、Mg2＋
D．Na＋、K＋、ClO－、OH－
2．下列说法正确的是
A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
C．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HB
D．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④(NH4)2S ⑤Na2CO3
A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：
C．已知还原性，a mol 溶液中通入a mol ：
D．在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
5．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
B 浓度均为0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
C 向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液 前者比后者褪色快 其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
D 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 都变红，但前者红色更深 结合质子的能力：>
A．A B．B C．C D．D
6．“太空教师”王亚平在空间站制作了奥运五环来庆祝冬奥会的开幕，她用到了橙色的溴百里酚蓝溶液、无色的淀粉溶液和橙色的甲基橙溶液三个小助手。下列说法不正确的是
A．1号环中的蓝色直接使用的是溴百里酚蓝溶液与碱性的碳酸钠溶液
B．2号环中的黑色使用的是淀粉溶液与乙酸溶液、碘化钾、碘酸钾混合，该过程中只发生了显色反应
C．3号环中的红色直接使用的是甲基橙溶液与酸性的乙酸溶液，4号环中的黄色使用的是甲基橙与碱性的碳酸钠溶液
D．5号环中的绿色使用的是蓝色与黄色混合产生的
7．下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是
A．中性溶液中不可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl-、
B．离子方程式2Ca2＋＋3＋3OH-=2CaCO3↓＋＋3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C．由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液中一定不能大量存在K＋、I-、Mg2＋、
D．n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1时发生的反应为：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
8．水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是
A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O=H3O++OH-
B．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定
C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10 12mol·L 1的溶液可能呈碱性
D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气
9．常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol/L的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．的浓度：b点小于m点
B．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol/L
C．m点：
D．的过程中，溶液pH始终增大
10．下列说法正确的是
A．常温下，相等的和三种溶液：
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②盐酸③氯化镁溶液④硝酸银溶液中的浓度：①>③>②=④
C．的溶液，其，则
D．的溶液与的溶液等体积混合：
11．化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。
已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；
②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5；
③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol/L；离子浓度小于10-5mol/L时，认为不含该离子。
下列说法错误的是
A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸 B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性
C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管 D．“浸出液”中的溶质成分一定不含Ag+和
12．某溶液中含有Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等离子，为了逐一将其沉淀并过滤，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液这4个步骤，若试剂均过量，其正确的操作顺序是
A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①
13．用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是
A．选用乙装置盛装标准碱液
B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高
C．处理数据所用表达式：
D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点
二、非选择题（共10题）
14．回答下列问题：
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。
(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐” “正盐”或“碱式盐”)。
(3)等体积 等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。
(4)常温下，等体积 等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“>” “=”或“<”)。
(5)25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]
15．表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸 电离方程式 电离常数K
CH3COOH
H2CO3
H2S
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、都看作是酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_______。那么是否能够发生？_______(填能或不能)。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在着数量上的规律，此规律是_______，产生此规律的原因是_______。
16．请根据信息回答下列问题。
(1)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2可以看成一种二元弱酸。
①写出H2O2在水中的电离方程式：_______。
②水电离生成H3O+和OH-的过程叫做水的自耦电离。同水样，H2O2也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为：_______。
(2)相同温度、相同浓度的下列溶液中：①CH3COOH；②CH3COONH4；③CH3COONa，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)
(3)相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液①NH4Cl；②HCl；③NaOH；④CH3COONa，其pH由大到小的顺序为：_______。(填序号)
(4)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①写出该反应的离子方程式_______。
②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_______。(填序号)
A．植物油 B．Na、K着火 C．家用电器 D．棉纱纸张
三、实验题
17．氮化钡()是一种棕色粉末，在空气中易被氧化，遇水会发生剧烈水解。实验室常用Ba与N2在加热条件下反应制得，某实验小组设计如下装置(夹持装置略去)：
回答下列问题：
L氮化钡的制取
(1)A装置中盛放浓氨水仪器名称是___________，按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为___________→hi→___________(填小写字母，装置可重复使用)，则实验方案中最后装置的作用是___________
(2)实验简单步骤如下：①点燃B处的酒精灯 ②添加实验药品 ③检验装置的气密性 ④点燃D处的酒精灯 ⑤打开装置A中的分液漏斗活塞 ⑥熄灭D处酒精灯 ⑦熄灭B处酒精灯 ⑧关闭装置A中分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是___________
II．产品纯度的测定
称取6.0g I中所得产品，加入干燥的仪器4中，由仪器3加入蒸馏水，然后通入水蒸气，用的稀硫酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液，用标准溶液滴定过剩的稀硫酸，到终点时消耗溶液。
(3)实验过程中，通入水蒸气的目的是___________。
(4)用标准溶液滴定过剩的稀硫酸时所选指示剂为___________(填字母)。
a．石蕊试液 b．酚酞试液 c．甲基橙
(5)产品纯度为___________，下列实验操作可能使氮化钡()测定结果偏高的是___________(填字母)。
a．实验I中，鼓入水蒸气流速太快，有少量液体溅出
b．滴定前，碱式滴定管中无气泡，滴定结束后，有气泡
c．配置标准稀硫酸溶液，俯视刻度线定容
18．碘酸钙是动物饲料的微量元素添加剂。Ca(IO3)2·6H2O制备步骤及装置如图：
已知：冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：
碘酸钙存在形式 Ca(IO3)2 Ca(IO3)2·H2O Ca(IO3)2·6H2O
稳定温度 ＞57.5℃ 32～57.5℃ ＜32℃
请回答：
(1)d烧杯内装的溶液是_______；作用是_______。
(2)步骤②碘反应完全的现象是_______。
(3)步骤⑥，洗涤后检验沉淀洗涤是否干净的方法是_______。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．步骤②，水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低
B．步骤③，可加入K2CO3溶液调节pH
C．步骤⑤，未使用冰水浴，会使产率偏高
D．步骤⑥，洗涤沉淀时可先用冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，后晾干
(5)产品纯度分析：已知2+I2=+2I-，可采用如下方法测定产品中Ca(IO3)2·6H2O纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序_______。
准确称取0.600g样品→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→计算
a.加水微热溶解试样，冷却后转移到250ml容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀得试液
b.加入1:1高氯酸微热溶解试样，冷却后转移到250ml容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀得试液
c.加50ml水，用浓度为0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色
d.加50ml水，用浓度为0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2ml淀粉溶液
e.准确量取50.00ml试液于250ml碘量瓶(如图)中，加入3g碘化钾，盖上瓶塞，暗处反应3min
f.准确量取50.00ml试液于250ml锥形瓶中，加入3g碘化钾，暗处反应3min
g.继续用Na2S2O3标准溶液滴定，至浅黄色溶液变为无色，半分钟内不恢复，读数
h.继续用Na2S2O3标准溶液滴定，溶液蓝色消失，半分钟内不恢复，读数
四、计算题
19．已知K (H2S)=1.1 ×10-7， K (H2S)=1.3 ×10-13， K (ZnS)=2.5 ×10-22假定本题两杯中的液体体积始终等于1.00dm3，且H2S饱和溶液的浓度均等于0. l00mol·dm-3，天平两盘各有一盛着 1.0 dm3H2O的烧杯，天平平衡。
(1)向左杯中融入2.72 g ZnCl2，试通过计算说明，为使天平再次平衡需向右杯中加入多少克Na2O2_____
(2)天平再次平衡后，向左杯中通入H2S气体，充分反应且使H2S达到饱和。接着向右杯中通入H2S气体。试通过计算求出当天平第三次平衡时，右杯中溶液的pH_____。
(3)天平第次三平衡后，向左杯中缓缓通入HCl气体。试通过计算求出当杯中的沉淀刚好溶解掉一半时，溶液的Cl-浓度_____。
(4)拟使天平第四次平衡，需向右杯中通入多少克HCl气体_____.试通过计算加以说明。
20．电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
(1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。
①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式_____。
②在饱和FeS和CuS的混合溶液中____。
③测得某矿物浸出液中，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于_____。
(2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-10。
①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
②常温下，若将c mol/L盐酸与0.6 mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_____mol/L (小数点后保留4位数字)。
21．目前市面上的新能源汽车部分采用的是磷酸铁锂电池，其电极材料以硫铁矿(主要成分为，含少量和)为原料制备，工业流程如图所示。
已知几种金属离子沉淀的如表所示：
金属氢氧化物
开始沉淀的 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的 4.1 9.7 5.2
为了使完全沉淀，加入调节最低为5.2(分析化学认为当溶液中离子浓度小于时，该离子完全沉淀)，计算_______。
22．I.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。
A． B． C． D．
Ⅱ.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(5)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______。
(6)C是_______，D是_______。
(7)A与E反应的离子方程式是_______。
(8)写出在溶液中的电离方程式_______。
23．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
请回答：
（1）x与y的差值为_____________mol。
（2）原溶液的pH=_____________。
（3）原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=_____________。
（4）原溶液中c(Cl-)=______________mol·L-1。
（5）写出所加氢氧化钠溶液的体积33～35mL发生反应的离子方程式_____________。
参考答案：
1．A 2．C 3．D 4．C 5．D 6．B 7．B 8．C 9．A 10．A 11．D 12．A 13．A
14．(1)，
(2)正盐
(3)③>①=②
(4)>
(5) 0.0004或
15．(1)增大
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3) CH3COOH 能
(4) 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
16．(1) H2O2H++、 H++ 2H2O2+
(2)③＞②＞①
(3)③＞④＞①＞②
(4) Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ AD
17．(1) 分液漏斗 aedbc fghi 液封，防止空气中氧气、水蒸气、CO2等气体进入装置D
(2)③②⑤①④⑥⑧⑦
(3)排尽装置中空气，防止样品被氧化、将生成的NH3全部排入烧杯中，减小实验误差
(4)c
(5) 87.8% b
18．(1) NaOH溶液 吸收尾气氯气
(2)反应混合溶液变为无色
(3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净，反之则不干净
(4)BC
(5)b、e、d、h
19．(1)3.42g
(2)7.40
(3)0.260mol/dm3
(4)8.37g
20． FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq) 0.05 碱 ＜ c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+) 0.5962
21．10-31.4
22． B
23． 0.01 1 5∶1 0.825 Al(OH)3 + OH+ = AlO2-+ 2H2O