第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 检测题 （含答案）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
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| 名称 | 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 检测题 （含答案）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 848.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-24 11:54:25 | ||
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文档简介
第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》检测题
一、单选题（共13题）
1．阿比朵尔对新冠病毒具有有效的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法，不正确的是
A．其酸性水解产物之一能与NaHCO3反应
B．1mol该分子最多能与7mol氢气发生加成反应
C．所有碳原子一定处于同一平面
D．阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化反应
2．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 …
…
A． B．
C． D．
3．下列各组化合物中不互为同分异构体的是
A． B．
C． D．
4．下列关于同分异构体种类判断不正确的是
A．戊烷有4种异构体 B．的芳香烃存在4种异构体
C．甲苯的一氯取代物有4种 D．的二氯取代物有4种
5．下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．正己烷和互为同系物
C．和是具有相同质子数的不同核素
D．和是同分异构体
6．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的的是
A．苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
B．乙酸乙酯(乙酸)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，然后分液
D．乙烷(乙烯)：加入高锰酸钾溶液，洗气
7．已知有机物对二甲苯、对苯二甲酸和聚对苯二甲酸乙二醇酯的英文缩写分别为。下列说法错误的是
A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
B．的一溴代物只有1种
C．聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
D．苯、甲苯、互为同系物
8．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理学或医学奖获得者之一。下列说法不正确的是
A．利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物
C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素
9．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是
A． 酮 B． 酚
C． 羧酸 D．酯
10．研究人员发现磷酸氯喹(结构简式如图)对新型冠状病毒有良好的抑制作用，下列有关说法正确的是
A．磷酸氯喹的分子式是C18H27N3ClO·2H3PO4
B．磷酸氯喹是一种混合物
C．1mol的磷酸氯喹最多能与5mol的氢气加成
D．1mol的磷酸氯喹与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗7molNaOH
11．下列化学用语正确的是
A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷 B．羟基的电子式为：
C．丙烯分子的球棍模型： D．丙酸的键线式：
12．下列物质的类别与“和”所含官能团都正确的是
A．醇 —OH B．酯 —COOH
C．醛 —CHO D．H3C—O—CH3 酮
13．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。该有机物分子式为
A．C3H8O2 B．C2H6O C．C3H8O D．С3Н4O2
二、非选择题（共10题）
14．观察下列几种物质的化学式或者结构简式。
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
其中：(1)互为同分异构体的是_____________(填序号，下同)；
(2)互为同位素的是_____________；
(3)互为同素异形体的是_____________；
(4)是同种物质的是_____________。
15．有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
(1)该化合物分子中含有_______个氧原子。
(2)该化合物的摩尔质量是_______。
(3)化合物化学式为_______。
(4)该化合物分子中最多_______个羰基()
三、实验题
16．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。利用如图装置测定确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)A装置是用来制备O2的，锥形瓶中装的是二氧化锰固体，则分液漏斗中盛放的物质是_______(填化学式)。
(2)X试剂的名称：_______，Y试剂的名称：_______。
(3)准确称取2.8 g某烃A样品，经充分燃烧后， D管质量增加3.6 g，E管质量增加8.8 g，则该有机物的最简式为_______，通过_______法(填“红外光谱”或“核磁共振氢谱”或“质谱”)测得A的相对分子质量为56，则A分子式为_______
(4)该烃A的同分异构体B在核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则B的键线式为_______。
17．Ⅰ．下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量来确定有机物的分子式。请回答下列问题：
(1)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g该样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质对的相对密度是22，则该样品的实验式为___________，分子式为___________。
(2)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3，则其结构简式为___________，其所含官能团的名称为___________。
(3)有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保该实验结果的准确性，你的改进措施为___________。
Ⅱ．烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
(4)下图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)，回答下列问题：
①用系统命名法命名为___________。
②含有一个甲基支链和一个乙基支链的M的同分异构体有___________种。
③若M由单烯烃与氢气加成得到，则该单烯烃的可能结构有___________种。
(5)分子式为的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为___________。
四、计算题
18．(1)有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L(标准状况下)，则第一种有机物的结构简式为___，第二种有机物的分子式为___。
(2)某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，则该有机化合物分子式为___。
19．芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClCCH3)3为反应物，无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：
+ClC(CH3)3+HCl
已知：
相对分子质量 密度/g·cm–3 沸点/℃ 溶解性
AlCl3 133.5 2.41 181 极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯 78 0.88 80.1 难溶于水
ClC(CH3)3 92.5 0.85 51.6 难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯 134 0.87 169 难溶于水，易溶于苯
I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图I所示：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________。
(2)装置B中的试剂为_____________；加热顺序：应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。
Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示：
①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；
③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯10.0g。
(1)用稀盐酸洗涤的目的是________________，“洗涤”后“分离”的操作名称是________。
(2)加无水MgSO4固体的作用是__________，蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯，应选取蒸气温度在___________摄氏度左右的馏分。
(3)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。
(4)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工业上有重要用途。
①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸)，可选用的实验方案为__________。
a.水；分液b.CCl4；蒸馏c.NaOH溶液；蒸馏d.NaOH溶液；分液
②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品，请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式____________________________________。
20．在标准状况下，某气态烃的密度为2.5g/L。取一定量的该烃与足量氧气反应，生成8.96LCO2和7.2g水，求该烃的分子式及可能的结构简式（不考虑顺反异构）_______
21．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素 信息
Q 在元素周期表中，原子半径最小
W 最高化合价为+7
X 最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y 原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍
Z 阳离子结构示意图为
(1)W在元素周期表中的位置是____。
(2)Y的气态氢化物的空间结构是____，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为____。
(3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为____，X单质与乙醇反应的化学方程式是____。
(4)金属性Z>X，用原子结构解释原因：____，失电子能力Z>X，金属性Z>X。
(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式____。
22．间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺)
已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。
回答下列问题：
(1)化合物B的化学名称为___________；
(2)化合物H的非氧官能团名称为___________。
(3)写出化合物C、化合物G的结构简式为___________、___________；
(4)写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是___________(用“*”在手性碳原子旁边标注)
(5)F→G反应的化学方程式为___________(注明反应的条件)。J→K的反应类型为___________。
(6)G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有___________种。
①与G含有相同的官能团，硝基连接苯环；②属于二取代芳香族化合物。
写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为的结构简式为___________。
23．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)①和②形成的最简单有机化合物分子的结构式为_____________。
(2)下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是________
A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
B．SiO2+2CSi+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4稳定
(3)写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式___________。
(4)③、④、⑤所形成的简单离子半径由大到小的顺序：_________________。
(5)①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有______种。
(6)最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示）．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－．已知该电池的负极反应为：
C4H10＋13O2－－26e－=4CO2＋5H2O
则该电池的正极反应为__________________，电池工作时，电池中O2－向________极移动．
参考答案： 1．C 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．A
13．C
14． ①和②、⑤和⑥ 和 ⑨和⑩ ⑦和⑧
15． 4 134g/mol C5H10O4 1
16． H2O2 无水氯化钙 碱石灰或氢氧化钠 CH2 质谱 C4H8
17．(1) C2H4O C2H4O
(2) CH3CHO 醛基
(3)装置E之后再增加一个盛有碱石灰的U形管装置
(4) 2,2,4-三甲基戊烷 2 2
(5)
18． CH≡CH C6H6 C3H6O3
19． 饱和食盐水 A 除去AlCl3并防止其水解 分液 干燥或除水 169 81.2 d +CH3OH+H2O
20．C4H8；CH2=CH－CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2＝C(CH3)2、、
21．(1)第3周期ⅦA族
(2) 正四面体 Cl->K+>Na+
(3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(4)K与Na的最外层电子数相同，电子层数K>Na，原子半径K>Na，原子核对最外层电子的吸引力KNa
(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
22．(1)硝基苯
(2)溴原子
(3)
(4)
(5) +H2O 还原反应
(6) 8
23．(1)
(2)C D
(3)
(4)O2—＞Na+＞Al3+
(5)4
(6) O2＋4e－=2O2－ 负
一、单选题（共13题）
1．阿比朵尔对新冠病毒具有有效的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法，不正确的是
A．其酸性水解产物之一能与NaHCO3反应
B．1mol该分子最多能与7mol氢气发生加成反应
C．所有碳原子一定处于同一平面
D．阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化反应
2．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 …
…
A． B．
C． D．
3．下列各组化合物中不互为同分异构体的是
A． B．
C． D．
4．下列关于同分异构体种类判断不正确的是
A．戊烷有4种异构体 B．的芳香烃存在4种异构体
C．甲苯的一氯取代物有4种 D．的二氯取代物有4种
5．下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．正己烷和互为同系物
C．和是具有相同质子数的不同核素
D．和是同分异构体
6．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的的是
A．苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
B．乙酸乙酯(乙酸)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，然后分液
D．乙烷(乙烯)：加入高锰酸钾溶液，洗气
7．已知有机物对二甲苯、对苯二甲酸和聚对苯二甲酸乙二醇酯的英文缩写分别为。下列说法错误的是
A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
B．的一溴代物只有1种
C．聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
D．苯、甲苯、互为同系物
8．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理学或医学奖获得者之一。下列说法不正确的是
A．利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物
C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素
9．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是
A． 酮 B． 酚
C． 羧酸 D．酯
10．研究人员发现磷酸氯喹(结构简式如图)对新型冠状病毒有良好的抑制作用，下列有关说法正确的是
A．磷酸氯喹的分子式是C18H27N3ClO·2H3PO4
B．磷酸氯喹是一种混合物
C．1mol的磷酸氯喹最多能与5mol的氢气加成
D．1mol的磷酸氯喹与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗7molNaOH
11．下列化学用语正确的是
A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷 B．羟基的电子式为：
C．丙烯分子的球棍模型： D．丙酸的键线式：
12．下列物质的类别与“和”所含官能团都正确的是
A．醇 —OH B．酯 —COOH
C．醛 —CHO D．H3C—O—CH3 酮
13．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。该有机物分子式为
A．C3H8O2 B．C2H6O C．C3H8O D．С3Н4O2
二、非选择题（共10题）
14．观察下列几种物质的化学式或者结构简式。
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
其中：(1)互为同分异构体的是_____________(填序号，下同)；
(2)互为同位素的是_____________；
(3)互为同素异形体的是_____________；
(4)是同种物质的是_____________。
15．有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
(1)该化合物分子中含有_______个氧原子。
(2)该化合物的摩尔质量是_______。
(3)化合物化学式为_______。
(4)该化合物分子中最多_______个羰基()
三、实验题
16．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。利用如图装置测定确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)A装置是用来制备O2的，锥形瓶中装的是二氧化锰固体，则分液漏斗中盛放的物质是_______(填化学式)。
(2)X试剂的名称：_______，Y试剂的名称：_______。
(3)准确称取2.8 g某烃A样品，经充分燃烧后， D管质量增加3.6 g，E管质量增加8.8 g，则该有机物的最简式为_______，通过_______法(填“红外光谱”或“核磁共振氢谱”或“质谱”)测得A的相对分子质量为56，则A分子式为_______
(4)该烃A的同分异构体B在核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则B的键线式为_______。
17．Ⅰ．下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量来确定有机物的分子式。请回答下列问题：
(1)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g该样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质对的相对密度是22，则该样品的实验式为___________，分子式为___________。
(2)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3，则其结构简式为___________，其所含官能团的名称为___________。
(3)有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保该实验结果的准确性，你的改进措施为___________。
Ⅱ．烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
(4)下图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)，回答下列问题：
①用系统命名法命名为___________。
②含有一个甲基支链和一个乙基支链的M的同分异构体有___________种。
③若M由单烯烃与氢气加成得到，则该单烯烃的可能结构有___________种。
(5)分子式为的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为___________。
四、计算题
18．(1)有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L(标准状况下)，则第一种有机物的结构简式为___，第二种有机物的分子式为___。
(2)某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，则该有机化合物分子式为___。
19．芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClCCH3)3为反应物，无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：
+ClC(CH3)3+HCl
已知：
相对分子质量 密度/g·cm–3 沸点/℃ 溶解性
AlCl3 133.5 2.41 181 极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯 78 0.88 80.1 难溶于水
ClC(CH3)3 92.5 0.85 51.6 难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯 134 0.87 169 难溶于水，易溶于苯
I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图I所示：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________。
(2)装置B中的试剂为_____________；加热顺序：应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。
Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示：
①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；
③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯10.0g。
(1)用稀盐酸洗涤的目的是________________，“洗涤”后“分离”的操作名称是________。
(2)加无水MgSO4固体的作用是__________，蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯，应选取蒸气温度在___________摄氏度左右的馏分。
(3)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。
(4)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工业上有重要用途。
①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸)，可选用的实验方案为__________。
a.水；分液b.CCl4；蒸馏c.NaOH溶液；蒸馏d.NaOH溶液；分液
②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品，请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式____________________________________。
20．在标准状况下，某气态烃的密度为2.5g/L。取一定量的该烃与足量氧气反应，生成8.96LCO2和7.2g水，求该烃的分子式及可能的结构简式（不考虑顺反异构）_______
21．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素 信息
Q 在元素周期表中，原子半径最小
W 最高化合价为+7
X 最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y 原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍
Z 阳离子结构示意图为
(1)W在元素周期表中的位置是____。
(2)Y的气态氢化物的空间结构是____，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为____。
(3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为____，X单质与乙醇反应的化学方程式是____。
(4)金属性Z>X，用原子结构解释原因：____，失电子能力Z>X，金属性Z>X。
(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式____。
22．间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺)
已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。
回答下列问题：
(1)化合物B的化学名称为___________；
(2)化合物H的非氧官能团名称为___________。
(3)写出化合物C、化合物G的结构简式为___________、___________；
(4)写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是___________(用“*”在手性碳原子旁边标注)
(5)F→G反应的化学方程式为___________(注明反应的条件)。J→K的反应类型为___________。
(6)G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有___________种。
①与G含有相同的官能团，硝基连接苯环；②属于二取代芳香族化合物。
写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为的结构简式为___________。
23．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)①和②形成的最简单有机化合物分子的结构式为_____________。
(2)下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是________
A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
B．SiO2+2CSi+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4稳定
(3)写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式___________。
(4)③、④、⑤所形成的简单离子半径由大到小的顺序：_________________。
(5)①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有______种。
(6)最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示）．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－．已知该电池的负极反应为：
C4H10＋13O2－－26e－=4CO2＋5H2O
则该电池的正极反应为__________________，电池工作时，电池中O2－向________极移动．
参考答案： 1．C 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．A
13．C
14． ①和②、⑤和⑥ 和 ⑨和⑩ ⑦和⑧
15． 4 134g/mol C5H10O4 1
16． H2O2 无水氯化钙 碱石灰或氢氧化钠 CH2 质谱 C4H8
17．(1) C2H4O C2H4O
(2) CH3CHO 醛基
(3)装置E之后再增加一个盛有碱石灰的U形管装置
(4) 2,2,4-三甲基戊烷 2 2
(5)
18． CH≡CH C6H6 C3H6O3
19． 饱和食盐水 A 除去AlCl3并防止其水解 分液 干燥或除水 169 81.2 d +CH3OH+H2O
20．C4H8；CH2=CH－CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2＝C(CH3)2、、
21．(1)第3周期ⅦA族
(2) 正四面体 Cl->K+>Na+
(3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(4)K与Na的最外层电子数相同，电子层数K>Na，原子半径K>Na，原子核对最外层电子的吸引力K
(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
22．(1)硝基苯
(2)溴原子
(3)
(4)
(5) +H2O 还原反应
(6) 8
23．(1)
(2)C D
(3)
(4)O2—＞Na+＞Al3+
(5)4
(6) O2＋4e－=2O2－ 负